云南省大理市賓居鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

云南省大理市賓居鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有關(guān)化石燃料的說(shuō)法正確的是()A．化石燃料是可再生的，因此地球上的蘊(yùn)藏量也是無(wú)限的B．化石燃料雖然在地球上的蘊(yùn)藏量有限，但形成化石燃料的速度相當(dāng)快，所以化石燃料相當(dāng)于是無(wú)限的C．化石燃料的形成是非常復(fù)雜的，所需時(shí)間也較長(zhǎng)，但化石燃料在地球上的蘊(yùn)藏量是無(wú)限的D．化石燃料在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的，而且又都是經(jīng)過(guò)幾百萬(wàn)年才能形成的非再生能源參考答案：D解析化石燃料是由遠(yuǎn)古生物掩埋在地下深處歷經(jīng)幾百萬(wàn)年演變而形成的，但由于儲(chǔ)量有限，很可能在幾百年內(nèi)就被人類耗盡，且化石燃料屬于非再生能源。2.等質(zhì)量的下列氣體中，所含的分子數(shù)最多的是A.O2

B.CH4

C.CO

D.NO參考答案：B【分析】根據(jù)N=nNA=NA知，相同質(zhì)量時(shí)，分子數(shù)與其摩爾質(zhì)量成反比，以此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)N=nNA=NA知，相同質(zhì)量時(shí)，分子數(shù)與其摩爾質(zhì)量成反比，O2、CH4、CO、NO的摩爾質(zhì)量分別是32g?mol-1、16g?mol-1、28g?mol-1、30g?mol-1，則摩爾質(zhì)量最小的是甲烷，則分子數(shù)最多的是甲烷，故答案為B。3.下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是

A．HF溶液

B．KOH溶液

C．鹽酸

D．水玻璃參考答案：C略4.下列說(shuō)法中正確的是(

)A.若1mol甲烷的體積為22.4L，則一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下B.在0℃、101kPa下，2mol氧氣和氫氣的混合氣體的體積約為44.8LC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積為22.4LD.1molO2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約是32g參考答案：B【詳解】A、根據(jù)PV＝nRT可知1mol氣體不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下也可能是22.4L，故A錯(cuò)誤；B、在0℃、101kPa下，即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol氧氣和氫氣的混合氣體的體積約為2mol×22.4L/mol＝44.8L，故B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，1mol水的體積不是22.4L，故C錯(cuò)誤；D、1mol物質(zhì)的質(zhì)量與狀態(tài)無(wú)關(guān)、與外界條件無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。答案選B。5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，4.6gNO2或N2O4氣體中所含原子總數(shù)均為0.3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4mLBr2所含的分子數(shù)為0.001NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的Cl2與1molFe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD．100mL0.1mol?L-1的H2SO3溶液中，H＋總數(shù)為0.02NA參考答案：A6.硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為0.2mol/L，硫酸根離子的濃度為0.5mol/L，則混和溶液中鎂離子濃度為()A．0.15mol/L

B．0.3mol/LC．0.45mol/L

D．0.2mol/L參考答案：D略7.1869年，門捷列夫所制出的第一張?jiān)刂芷诒?，是將元素按照下列的哪個(gè)量從小到大排列的A.核電荷數(shù)

B.質(zhì)子數(shù)

C.質(zhì)量數(shù)

D.相對(duì)原子質(zhì)量參考答案：D分析：根據(jù)元素周期表的演變歷史分析解答。詳解：1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循，他將元素按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大的順序依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在同一縱行，故D正確；故選D。8.根據(jù)下面三個(gè)化學(xué)方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱的順序是（

）A．I->Fe2+>Cl->SO2

B．Cl->Fe2+>SO2>I-

C．Fe2+>I->Cl->SO2

D．SO2>I->Fe2+>Cl-

參考答案：D略9.對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是

A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度

B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等

C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)

D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的參考答案：D略10.某化學(xué)小組用下圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。下列說(shuō)法不正確的是A．E處棉花球變成黃色，說(shuō)明的氧化性比強(qiáng)B．F處棉花球變成藍(lán)色，說(shuō)明的氧化性比強(qiáng)C．E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：D．G裝置中溶液與反應(yīng)的離子方程式為：參考答案：B略11.(雙選)下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（）A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cl﹣B．某溶液中先滴加足量鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO42﹣C．某溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cu2+D．某溶液中滴加稀硫酸生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中有CO32﹣參考答案：BC考點(diǎn)：常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．應(yīng)加入硝酸，如沉淀不溶解，可證明為AgCl；B．某溶液中先滴加足量鹽酸無(wú)現(xiàn)象，可排除Ag+、CO32﹣等影響；C．根據(jù)Cu（OH）2為藍(lán)色沉淀判斷；D．不能排除HCO3﹣的干擾．解答：解：A．不能排除生成碳酸銀等，應(yīng)加入硝酸，如沉淀不溶解，可證明為AgCl，故A錯(cuò)誤；B．某溶液中先滴加足量鹽酸無(wú)現(xiàn)象，可排除Ag+、CO32﹣等影響，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO42﹣，故B正確；C．Cu（OH）2為藍(lán)色沉淀，溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cu2+，故C正確；D．不能排除HCO3﹣的干擾，可再加入氯化鈣檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤．故選BC．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性的評(píng)價(jià)，難度不大．12.為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因?yàn)樗?)①熱穩(wěn)定性差

②增加甜味

③產(chǎn)生二氧化碳

④提供鈉離子A．①③

B．②③

C．①④

D．③④參考答案：A略13.下列說(shuō)法正確的是(

)A.可以通過(guò)電解熔融AlCl3來(lái)冶煉鋁B.HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵C.非極性鍵不只存在于雙原子單質(zhì)分子中D.分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)參考答案：CA.熔融的氯化鋁不導(dǎo)電，不能通過(guò)電解熔融AlCl3來(lái)冶煉鋁，故A錯(cuò)誤；B.HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)镠-F鍵很牢固的原因，與氫鍵無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.非極性鍵不只存在于雙原子單質(zhì)分子中，也存在于化合物中，如乙烷和過(guò)氧化鈉等，故C正確；D.一般化合反應(yīng)放熱，分解反應(yīng)吸熱，但不一定，如：2H2O2=2H2O+O2放熱，故D錯(cuò)誤；故選C。14.下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．1mol·L－1的氯化鈉溶液是指此溶液中含有1molNaCl

B．從1L0.5mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.1mol·L－1

C．摩爾質(zhì)量指1mol物質(zhì)的質(zhì)量總和，以g為單位

D．以g·mol－1為單位時(shí)，在數(shù)值上摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等參考答案：D略15.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y,X與Z位于同一主族。W與X可形成共價(jià)化合物WX2。Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，Y的單質(zhì)常作為半導(dǎo)體材料。下列敘述中不正確的是A．W、X、Y、Z分別為C、O、Si、S

B．WX2和ZX2的化學(xué)鍵類型相同C．原子半徑大小順序?yàn)閄＜W＜Y＜Z

D．Z的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.欲用膽礬（CuSO4?5H2O）配制480mL0.1mol·L—1

的CuSO4溶液。根據(jù)題意填空：

（1）如圖所示儀器，配制上述溶液不需用到的是

（填字母），

配制上述溶液還需要的玻璃儀器有

（填儀器名稱）。（2）配制該溶液應(yīng)選用

mL容量瓶，使用容量瓶之前必須進(jìn)行

。

（3）配制該溶液應(yīng)用托盤天平稱取

g膽礬。

（4）使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度

偏低的是

（填編號(hào)）。①用天平（有使用游碼）稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了

②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎將液滴灑在容量瓶外面

③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌

④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水⑤定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線

⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線參考答案：（1）

B（C）

（填字母），

燒杯、玻璃棒

（填儀器名稱）。（2）

500

mL，

檢查是否漏水

。

（3）

12.5

g膽礬。

（4）

①②③⑥

（填編號(hào)）。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）含放射性的131I的碘〔131I〕化鈉口服溶液在臨床醫(yī)學(xué)上常用于治療甲亢。某碘〔131I〕化鈉口服溶的說(shuō)明書摘錄（部分）如右圖，按要求回答下列問(wèn)題。（1）穩(wěn)定劑Na2SO3可起到防止I-被氧化的作用，由此可推測(cè)還原性：SO32-

▲

I-（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）某反應(yīng)體系中存在下列物質(zhì)：I2、NaI、Na2SO4、Na2SO3、NaOH、H2O。上述反應(yīng)體系中化學(xué)反應(yīng)方程式為__________▲______________（3）在水溶液中，YO3n-和SO32-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：YO3n-＋3SO32-＝Y(jié)-＋3SO42-①YO3n-中n＝

▲

；②Y元素原子的最外層電子數(shù)是

▲

；參考答案：略18.12分）右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度為___________---____。(2)配制250mL0.90mol·L-1的稀硫酸需取該濃硫酸_________mL。(3)配制時(shí)必需的玻璃儀器有_______________________________________________。(4)定容時(shí)，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作是_________________________________。(5)定容時(shí)，若加入的水超過(guò)刻度線，必須采取的措施是______________________。(6)下列操作對(duì)H2SO4的物質(zhì)的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無(wú)影響）？①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯：_____________②容量瓶用水洗凈后未烘干：_____________③定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線：______________參