云南省大理市灣橋保中中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析

云南省大理市灣橋保中中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，若用固體NaOH配制，則應(yīng)選擇的容量瓶規(guī)格為A.480mL

B.1000mL

C.100mL

D.500mL參考答案：D實驗室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，由于沒有480mL規(guī)格的容量瓶，則實際上配制的是500mL1.0mol/L的NaOH溶液，需要選用規(guī)格為500mL的容量瓶，故選D。點睛：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，明確常見容量瓶的規(guī)格為解答關(guān)鍵。實驗室中的容量瓶常見的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL。2.我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列說法不正確的是A．正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．電池工作時，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極C．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D．該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用參考答案：B3.VmlAl2(SO4)3溶液中含有Al3+a克,取V/4ml溶液稀釋到4Vml,則稀釋后溶液的C(SO42-)是A

125a/9Vmol/L

B

125a/18Vmol/L

C

125a/36Vmol/L

D

125a/54Vmol/L參考答案：C略2.3g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后得到3.5g固體，由此可判斷產(chǎn)物是()A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2的混合物 D．無法確定參考答案：C5.2017年世界地球日我國的主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導(dǎo)綠色簡約生活”。下列做法應(yīng)提倡的是(

)A.夏天設(shè)定空調(diào)溫度盡可能的低 B.推廣使用一次性塑料袋和紙巾C.少開私家車多乘公共交通工具 D.對商品進行豪華包裝促進銷售參考答案：C【詳解】A.夏天設(shè)定空調(diào)溫度盡可能的低，浪費了電能資源，增加能量損耗，故A項錯誤；B.推廣使用一次性塑料袋和紙巾，浪費了資源，故B項錯誤；C少開私家車多乘公共交通工具，可以節(jié)約資源，減少空氣污染，故C項正確；D.對商品進行豪華包裝促進銷售，浪費了資源，故D項錯誤；答案選C。6.下列現(xiàn)象中，不是因為發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的是

A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D．甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失參考答案：B7.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)OH-+H+═H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+═Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中CO32-+2H+

═H2O+CO2↑參考答案：A8.下列變化屬于氮的固定的是A.NH3→NH4Cl

B.N2→NH3

C.NO2→HNO3

D.NO→NO2參考答案：B略9.已知反應(yīng)A＋B＝C＋D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是(

)A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進行參考答案：B略10.為了檢驗SO，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)設(shè)計了如下四種方案，其中方案最優(yōu)的是()A．方案甲：試液白色沉淀沉淀不溶解B．方案乙：試液無沉淀(也無氣泡)白色沉淀C．方案丙：試液無沉淀白色沉淀D．方案?。涸囈喊咨恋?過濾)沉淀不溶解參考答案：B略11.若某原子的摩爾質(zhì)量是g·mol－1，則一個該原子的真實質(zhì)量是（）A．gB．gC．gD．g參考答案：C略12.硒(Se)被譽為“生命的奇效元素”。富硒食品倍受追捧。已知硒元素與氧元素同族。與鈣元素同周期。下列關(guān)于硒的描述錯誤的是A.原子序數(shù)是24B.氣態(tài)氫化物化學(xué)式是H2Se，還原性比HCl強C.最高價氧化物是SeO3，是酸性氧化物D.原子半徑比硫原子的原子半徑大參考答案：A【詳解】A．硒元素與氧元素同主族，與鈣元素同周期，Se在元素周期表中的第四周期第ⅥA族，與氧元素原子序數(shù)相差18，其原子序數(shù)為16+18＝34，A錯誤；B．硒的負(fù)化合價為-2，氣態(tài)氫化物化學(xué)式是H2Se，非金屬性：Cl＞S＞Se，則氫化物還原性：HCl＜H2Se，B正確；C．第ⅥA族元素的最高價為+6價，則最高價氧化物的化學(xué)式為SeO3，與同主族的S的化合物性質(zhì)相似，屬于酸性氧化物，C正確；D．同主族自上而下原子半徑增大，故Se原子半徑比硫原子的原子半徑大，D正確；答案選A。

13.下列各反應(yīng)，能用同一離子方程式表示的是（

）A.氫氧化銅與鹽酸、氫氧化銅與醋酸B.氯化鋇溶液與硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液C.氫氧化鋇與稀硫酸、氫氧化鋇與稀鹽酸D.石灰石與稀硝酸、石灰石與稀鹽酸參考答案：D略14.下列有關(guān)氣體的敘述中，錯誤的是A．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)肯定不同B．氣體的摩爾質(zhì)量越大，體積越大C．當(dāng)分子數(shù)目相同時，氣體體積的大小主要決定于氣體分子之間的距離D．一定溫度和壓強下，氣體分子的物質(zhì)的量決定了它們的體積參考答案：AB略15.下列離子方程式正確的是（）A．向AgNO3溶液中加入Cu粉：Cu+2Ag+═Cu2++2AgB．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+C．飽和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+D．CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓參考答案：A【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．二者反應(yīng)生成硝酸銅和銀；B．鹽酸的酸性強于碳酸，依據(jù)強酸制備弱酸的規(guī)律解答；C．氫氧化鐵膠體不是沉淀；D．漏掉銅離子與氫氧根離子的反應(yīng)．【解答】解：A．向AgNO3溶液中加入Cu粉，離子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A正確；B．鹽酸的酸性強于碳酸，依據(jù)強酸制備弱酸向CaCl2溶液中通入CO2不發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；C．飽和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe（OH）3膠體，離子方程式：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+，故C錯誤；D．CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合，離子方程式：Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D錯誤；故選：A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)興趣小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)來制取并收集氯氣，裝置圖如下：（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式：

。上述反應(yīng)中，氧化劑是

，若有1mol氧化劑參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

mol。（2）檢驗裝置氣密性的方法是

（3）請畫出裝置B中集氣瓶內(nèi)導(dǎo)管部分。（4）該興趣小組的某些同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認(rèn)為合理的是

（填序號）。A、氫氧化鈉溶液

B、碳酸鈉稀溶液C、濃硫酸

D、飽和食鹽水參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)：實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液

（1）該實驗探究的是____因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。如圖一，相同時間內(nèi)針筒中所得的CO2體積大小關(guān)系是___（填實驗序號）。（2）若實驗①在2min末收集了2.24mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在2min末，c(MnO4-)___mol·L-1(假設(shè)混合液體積為50mL)。（3）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率外，本實驗還可通過測定___來比較化學(xué)反應(yīng)速率。（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是①產(chǎn)物MnSO4是該反應(yīng)的催化劑、②_____。Ⅱ.一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。（1）下列描述能說明該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有___。A.容器內(nèi)的壓強不變B.容器內(nèi)氣體的密度不變C.相同時間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂，有6molN-H鍵形成D.c(N2)：c(H2)：c(NH3)＝1：3：2E.NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變（2）若起始時向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min時測得容器內(nèi)NH3的濃度為1.5mol·L-1。10min內(nèi)用N2表示的反應(yīng)速率為___；此時H2的轉(zhuǎn)化率為___。參考答案：Ⅰ.(1)濃度

②＞①

(2)0.0596mol/L

(3)測定生成相同體積的CO2所需時間或相同時間內(nèi)KMnO4溶液顏色變化的程度

(4)該反應(yīng)放熱

Ⅱ.(1)AE

(2)0.075mol/(L·min)

15%【詳解】Ⅰ.（1）①和②實驗中，KMnO4溶液的濃度和體積均相同，但H2C2O4溶液的濃度不同，所以該實驗探究的是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。由于②中草酸的濃度大于①中草酸的濃度，所以相同時間內(nèi)針筒中所得的CO2體積②大于①；（2）若實驗①在2min末收集了標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24mLCO2(即1×10-4mol)，根據(jù)化學(xué)方程式，消耗的MnO4-為2×10-5mol，原有MnO4-的物質(zhì)的量為0.003mol，則在2min末，剩余的MnO4-的物質(zhì)的量為2.98×10-3mol，c(MnO4-)=2.98×10-3mol/0.05L=0.0596mol/L；（3）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率外，本實驗還可通過測定生成相同體積的CO2所需時間或相同時間內(nèi)KMnO4溶液顏色變化的程度來比較化學(xué)反應(yīng)速率；（4）反應(yīng)開始時反應(yīng)速率增大，可能的原因除了產(chǎn)物MnSO4是該反應(yīng)的催化劑外，還可能是由于反應(yīng)放熱，溫度升高，使反應(yīng)速率增大；Ⅱ.（1）A.此反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng)，所以當(dāng)容器內(nèi)的壓強不變時，混合氣的總物質(zhì)的量不變，達到了平衡狀態(tài)，故A正確；B.氣體密度等于混合氣的總質(zhì)量除以容器體積，此反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣的總質(zhì)量是不變的，而容器的體積也是固定的，所以容器內(nèi)氣體的密度一直不變，所以混合氣的密度不變不能作為此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故B不正確；C.相同時間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂，必然有6molN-H鍵形成，故C不正確；D.平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再改變，而不是各物質(zhì)的濃度之比等于方程式的系數(shù)比，故c(N2)：c(H2)：c(NH3)＝1：3：2不能作為達到平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)準(zhǔn)，故D不正確；E.平衡時，各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不再變化，所以NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變可以作為達到平衡的判斷標(biāo)準(zhǔn)，故E正確；故選AE。（2）若起始時向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min時容器內(nèi)NH3的濃度為1.5mol·L-1。即NH3的濃度增加了1.5mol·L-1，所以N2的濃度變化量為0.75mol·L-1，10min內(nèi)用N2表示的反應(yīng)速率為=0.075mol/(L·min)；NH3的濃度增加了1.5mol·L-1，所以反應(yīng)的H2為2.25mol·L-1，此時H2的轉(zhuǎn)化率為×100%=15%。18.（6分，每空2分）在C、N、O、Cl、U、U中；（1）互為同位素的是______________________（2）質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱為同位素的是____________________（3）中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素的是___________________參考答案：（1）____U、U____（2）___C、N

_____（3）____C、O