云南省大理市市下關(guān)第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

云南省大理市市下關(guān)第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是(

)

A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，因此NaCl是離子化合物

B．硫磺是單質(zhì)，不導(dǎo)電，因此硫磺是非電解質(zhì)

C．SO3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，SO3是電解質(zhì)

D．醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)#科參考答案：D略2.下列關(guān)于各裝置圖的敘述不正確的是

A．裝置①中，c為陽極，d為陰極B．裝置②可定量測定H2O2的分解速率C．關(guān)閉活塞a，從b處加水，可以檢查裝置③的氣密性D．裝置④可用于收集并吸收多余的氨氣參考答案：B略3.

下列各溶液中，各離子可能大量共存的有（）A．含有大量Ba2＋的溶液中：HCO3－、Fe3＋、Ag＋、SO42－、SCN－B．滴加無色酚酞試液后仍無色的溶液中：Na＋、CO32－、K＋、ClO－、AlO2－C．由水電離的c(OH－)=10－14mol·L－1的溶液中：CH3COO－、C6H5O－、Na＋、K＋D．加入鋁粉后產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－、HS－參考答案：答案：C4.（2001·皖蒙卷）9.某元素一種同位素的原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列說法正確的是(

)A.不能由此確定該元素的原子量B.這種元素的原子量為(m+n)C.若碳原子質(zhì)量為wg，此原子的質(zhì)量為(m+n)wgD.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量參考答案：A略5.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是（）A．Na2CO3

NaHCO3

NaCl

NH4ClB．Na2CO3

NaHCO3

NH4Cl

NaClC．(NH4)2SO4

NH4Cl

NaNO3

Na2S

D．NH4Cl

(NH4)2SO4

Na2S

NaNO3

參考答案：答案：C6.實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實驗裝置的敘述正確的是A．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫參考答案：A略7.“類推”是一種常用的學(xué)習(xí)方法，但有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，下列類推結(jié)論中正確的是A．IVA族元素氫化物熔點順序是：GeH4>SiH4>CH4；則VA族元素氫化物熔點順序也是：AsH3>PH3>NH3B．第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF>H2O>NH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl>H2S>PH3C．工業(yè)上用電解氯化鎂制備鎂單質(zhì)，工業(yè)上也可用電解氯化鋁制備鋁單質(zhì)D．Fe3O4可改寫成氧化物的形式為：FeO·Fe2O3；因此Pb3O4也可改寫為：PbO·Pb2O3參考答案：B略8.下列離子方程式書寫正確的是

(

)A．氯化鈣溶液中通入CO2氣體B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：C．Ca(C10)2溶液中通人過量的SO2氣體：D．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量最大：參考答案：D知識點:離子方程式的書寫

答案解析:D

解析：A、氯化鈣溶液中通入二氧化碳?xì)怏w不能反應(yīng)，錯誤；B、電解生成的氫氧根離子會與鋁離子反應(yīng)生成沉淀，離子方程式為2Al3++6Cl-+6H2O===2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑，錯誤；C、向Ca（ClO）2溶液中通入過量的SO2，離子方程式：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4+SO42-+4H++2Cl-，錯誤；D、明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大時發(fā)生的離子反應(yīng)是：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-↓+2H2O，正確。思路點撥:本題考查了離子方程式書寫的正誤判斷知識，注意量的多少決定反應(yīng)產(chǎn)物，是考試的熱點，難度較大。9.參考答案：D10.下列實驗操作正確的是參考答案：A11.下列有關(guān)實驗操作的敘述中，合理的是A.把SO2通入紫色石蕊試液，可驗證SO2的漂白性B.中和滴定前，用待測液潤洗錐形瓶C.將10gCuSO4·5H2O溶解在90g水中配制10%的CuSO4溶液D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，會使所配溶液濃度偏高參考答案：D略12.下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A．Cl2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入Ca(OH)2溶液中C．將AlCl3溶液滴入氨水溶液中

D．SO2通入BaCl2溶液中參考答案：D略13.重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是A．氘(D)原子核外有1個電子 B．1H與D互稱同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體 D．1H18O與D216O的相對分子質(zhì)量相同參考答案：C同位素是同種元素不同種原子間互稱。14.關(guān)節(jié)炎的病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體(NaUr)，尤其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機(jī)理為：（1）HUr+H2OUr-+H3O+（2）Ur-+Na+NaUr（s）下列對反應(yīng)（2）敘述：①正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

②正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

③升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動

④降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動。

其中正確的是

（

）A.①③ B.②③ C.①④ D.②④參考答案：D15.下列各組單質(zhì)中，前者在一定的條件下能將后者從其化合物中置換出來的是①Al、Fe

②Cl2、S

③Mg、C

④H2、Cu

⑤C、SiA．只有①③

B．只有②④

C．只有①②③④

D．①②③④⑤參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。

⑴提出假設(shè)

①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2。②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是

。

⑵設(shè)計方案

如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

⑶查閱資料氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)?。請寫出該反?yīng)的離子方程式：

。

⑷實驗步驟

①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；

②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮?dú)猓?/p>

③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；

④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮?dú)?。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為

。⑸數(shù)據(jù)處理試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。ks5u參考答案：⑴CO2、CO的混合物

⑶NH4++NO2—N2↑+2H2O⑷步驟②中是為了排盡空氣；步驟④是為了趕出所有的CO2，確保完全吸收⑸2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑ks5略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，B、D的焰色反應(yīng)均為黃色。C是一種強(qiáng)酸的酸式鹽，將C加入BaCl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，D晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結(jié)晶水變成白色粉末。對A、B、C、D進(jìn)行下列實驗，實驗過程和記錄如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去），請回答：

（1）X與B反應(yīng)的離子方程式為。

（2）D溶液pH值大于7，原因是（用離子方程式表示）。

（3）寫出C與過量B反應(yīng)（加熱）的離子方程式_________________。

（4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序_____________________．

（5）Y在同主族的同類物質(zhì)中分子穩(wěn)定性最強(qiáng)（

），也是沸點最高的（

）。（判斷正誤填"是"或"否"）

（6）若向三份足量的B的稀溶液中分別加入少量稀醋酸、稀硝酸、濃硫酸，均生成1molH2O時的反應(yīng)熱分別為△H1，△H2，△H3，則三者由大到小排序為：______________．參考答案：（1）Al（OH）3+OH—=AlO2—+2H2O（3分）

（2）CO32—+H2OHCO3—+OH—

（3分）（3）NH4++H++2OH—NH3↑+2H2O（3分）

（4）C（Na+）＞C（SO42－）＞C（NH4+）＞C（H+）=C（OH－）2分）

（5）是

，否

（各1分）

（6）△H1>△H2

>△H3

（2分）18.化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥?？梢酝ㄟ^下圖所示的路線合成：已知：RCOOHRCOCl；D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。請回答下列問題：⑴B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是_______________，CH3COCl＋E→F的反應(yīng)類型是_______________。⑵有關(guān)G的下列說法正確的是________。A．屬于芳香烴 B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)D．1molG最多可以跟4molH2反應(yīng)⑶E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。⑷F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。⑸寫出同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________________。①能發(fā)生水解反應(yīng)②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子⑹已知：工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體。試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機(jī)原料任用)。注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3參考答案：19.（14分）現(xiàn)有5種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A的同位素中有一種核素?zé)o中子，B最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C元素最簡單的氫化物Y的水溶液呈堿性，E是短周期中電負(fù)性最小的元素。D與可與A、B、C、E四種元素分別形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物。回答下列問題：（1）寫出A、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式

。（2）CS2和B、D元素形成的一種化合物為等電子體，則CS2的分子結(jié)構(gòu)為

，1molCS2中含有的π鍵為

個。（3）Y的中心原子的雜化軌道類型為

，分子的立體構(gòu)型為

。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三種元素組成，Z由四種元素組成，水溶液物顯堿性，用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因

。等濃度，等體積的W，Z的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序為

。（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，鈦原子的電子排布式為

，該氮化鈦的化學(xué)式為

，氮原子的配位數(shù)為

。