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上海西南工程學(xué)校2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.參考答案:D2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列敘述正確的是A.SiO2制成的玻璃纖維,由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造通訊光纜B.處理廢水時(shí)加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質(zhì)C.為防止電池中的重金屬污染,應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)并研發(fā)新型電池D.某雨水樣品放置一段時(shí)間后pH由4.68變?yōu)?.28,是因?yàn)橛晁腥芙饬溯^多的CO2參考答案:略3.把銅粉放入裝有濃氨水的試管中,塞緊試管塞,振蕩后發(fā)現(xiàn)試管塞越來(lái)越緊,且溶液逐漸變?yōu)闇\黃色(近乎無(wú)色)溶液,打開(kāi)試管塞后,溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色溶液.則下列說(shuō)法不正確的是()A.試管塞越來(lái)越緊,是因?yàn)榉磻?yīng)消耗了大量O2B.打開(kāi)試管塞前Cu元素的化合價(jià)為+1價(jià)C.溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色溶液,是因?yàn)榉磻?yīng)生成了[Cu(H2O)4]2+D.上述反應(yīng)原理可用于測(cè)定O2的含量參考答案:C考點(diǎn):銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì).專題:幾種重要的金屬及其化合物.分析:振蕩后試管越來(lái)越緊,屬于減壓狀態(tài),說(shuō)明試管中的O2參與了反應(yīng).化學(xué)反應(yīng)為:4Cu+8NH3+O2+2H2O→4[Cu(NH3)2]OH;打開(kāi)試管塞后,溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色溶液說(shuō)明+1價(jià)的銅被氧化成+2價(jià),[Cu(NH3)2]OH→[Cu(NH3)4](OH)2.解答:解:振蕩后試管越來(lái)越緊,屬于減壓狀態(tài),說(shuō)明試管中的O2參與了反應(yīng).化學(xué)反應(yīng)為:4Cu+8NH3+O2+2H2O→4[Cu(NH3)2]OH;打開(kāi)試管塞后,溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色溶液說(shuō)明+1價(jià)的銅被氧化成+2價(jià),[Cu(NH3)2]OH→[Cu(NH3)4](OH)2A、振蕩后試管越來(lái)越緊,屬于減壓狀態(tài),說(shuō)明試管中的O2參與了反應(yīng),故A正確;B、振蕩后試管越來(lái)越緊,屬于減壓狀態(tài),說(shuō)明試管中的O2參與了反應(yīng).化學(xué)反應(yīng)為:4Cu+8NH3+O2+2H2O→4[Cu(NH3)2]OH,故B正確;C、打開(kāi)試管塞后,溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色溶液說(shuō)明+1價(jià)的銅被氧化成+2價(jià),[Cu(NH3)2]OH→[Cu(NH3)4](OH)2,故C錯(cuò)誤;D、根據(jù)銅粉質(zhì)量可以測(cè)定試管中氧氣的含量,故D正確;故選:C.點(diǎn)評(píng):結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)抓住信息里反應(yīng)出的現(xiàn)象分析、解決問(wèn)題,難度較大.4.常溫下,在指定環(huán)境中,下列各組離子一定能大量共存的是A.使pH試紙呈紅色的溶液中:I-、ClO-、SO32-、Na+B.1.0mol/L的KNO3溶液中:H+、Fe2+、Cl-、SO42-C.由水電離出的C(H+)=10-13mol/L的溶液中:CO32-、SO42-、Cl-、Na+D.在含有大量HCO3-的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、NO3-參考答案:DA項(xiàng),使pH試紙呈紅色的溶液顯酸性,H+與ClO-、SO32-,不能大量共存,ClO-在酸性條件下,能氧化I-、SO32-;錯(cuò)誤;B項(xiàng),NO3-在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性和Fe2+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,錯(cuò)誤;C項(xiàng),由水電離出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液可能呈酸性或堿性,呈酸性時(shí),CO32-與H+能反應(yīng),故C錯(cuò)。5.化學(xué)與生活密切相關(guān),以下說(shuō)法不正確的是()A.CaO能與SO2反應(yīng),可作燃煤的脫硫劑B.食醋可用于除去暖水瓶中的水垢C.明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子,可作凈水劑D.鐵在空氣中易形成致密的氧化膜,可用來(lái)運(yùn)輸濃硫酸參考答案:D6.下列說(shuō)法正確的是()
A.所有不銹鋼都只含有金屬元素
B.我國(guó)流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)
C.廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具
D.鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂參考答案:答案:D7.25℃時(shí),在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入過(guò)量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng):Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A.往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2+)增大B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,c(Pb2+)變小C.升高溫度,平衡體系中c(Pb2+)增大,說(shuō)明該反應(yīng)ΔH>0D.25℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2參考答案:D略8.X、Y是元素周期表中ⅦA族中的兩種元素,下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是()A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B.X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物沸點(diǎn)低C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)參考答案:C考點(diǎn):非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律.
專題:元素周期律與元素周期表專題.分析:根據(jù)ⅦA族元素的位置和元素的非金屬性、物質(zhì)的物理性質(zhì)等來(lái)綜合考慮.解答:解:A.X原子電子層數(shù)多于Y,因此在同族中X在Y的下方,根據(jù)同主族元素由上向下,非金屬性減弱可知,X的非金屬性比Y弱,故A錯(cuò)誤;B.Y的氫化物如果是HF,X的氫化物是HCl,氫化物的沸點(diǎn)與非金屬性沒(méi)有必然的聯(lián)系,故B錯(cuò)誤;C.X的氫化物穩(wěn)定,說(shuō)明其非金屬性強(qiáng),舉例如:穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI,故C正確.D.Y單質(zhì)能夠?qū)的離子從其鹽溶液中置換出來(lái),說(shuō)明Y非金屬性強(qiáng)于X,與題干相反,故D錯(cuò)誤;故選C.點(diǎn)評(píng):本題借助VIIA元素從多個(gè)方面考查了影響元素非金屬性強(qiáng)弱的因素,綜合性較強(qiáng).9.下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是
(
)A.SO2、SiO2、CO、P2O5均為酸性氧化物
B.有色玻璃、稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C.空氣、福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物D.燒堿、冰醋酸、四氯化碳、石墨均為電解質(zhì)參考答案:C10.熔噴布是口罩最核心的材料,以聚丙烯為主要原料。下列說(shuō)法正確的是(
)A.糖類(lèi)、蛋白質(zhì)、聚丙烯都是天然有機(jī)高分子化合物B.聚丙烯和乙烯是同系物C.聚丙烯的單體中最多7個(gè)原子共平面D.聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案:C【詳解】A.聚丙烯不是天然有機(jī)高分子化合物,故A錯(cuò)誤;B.聚丙烯和乙烯結(jié)構(gòu)不相似,不是同系物,故B錯(cuò)誤;C.聚丙烯的單體是丙烯,除甲基上兩個(gè)氫外,其余最多7個(gè)原子共平面,故C正確;D.聚丙烯中沒(méi)有不飽和鍵,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故D錯(cuò)誤;故選C。11.芳香族化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列敘述不正確的是(
)A.X分子中最多可有9個(gè)碳原子共平面B.X可以發(fā)生取代、加成、消去、聚合反應(yīng)C.1molX與足量溶液反應(yīng)所得物質(zhì)的化學(xué)式為
D.苯環(huán)上的取代基與X完全相同的X的同分異構(gòu)體有5種參考答案:B略12.設(shè)NA阿伏伽德羅常數(shù)的值。己知反應(yīng)(1)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=akJ/mol(2)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)
△H2=bkJ/mol,其它數(shù)據(jù)如表:化學(xué)鍵C═OO═OC-HO-H鍵能kJ·mol-1798x413463下列說(shuō)法正確的是A.上表中
x=(1796+b)/2B.H2O(g)═H2O(l)
△S<0,△H═(a-b
)kJ/molC.當(dāng)有4NA個(gè)C-H鍵斷裂時(shí),該反應(yīng)放出熱量一定為akJD.利用反應(yīng)(1)設(shè)計(jì)的原電池電解精煉銅時(shí),當(dāng)負(fù)極輸出0.2NA個(gè)電子時(shí),電解槽的陽(yáng)極質(zhì)量一定減輕6.4g參考答案:A試題分析A.水從氣態(tài)到液態(tài)、從液態(tài)到固態(tài)的變化均是熵減的過(guò)程,根據(jù)蓋斯定律:反應(yīng)H2O(g)═H2O(l)是1/2,△H═(a-b
)/2kJ/mol,故A錯(cuò)誤;B.當(dāng)有4NA個(gè)C-H鍵斷裂時(shí),即消耗甲烷的物質(zhì)的量是1mol,該反應(yīng)放出熱量為akJ或是bkJ,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)吸收的熱量為2x+413kJ×2,放出的熱量是:798kJ×2+463kJ×4=2522kJ,反應(yīng)是放熱的,所以2x+413kJ×2-2522kJ=bkJ,解得
x=,故C正確;D.電解精煉銅的原理:負(fù)極上是金屬鋅、鐵、鎳先失電子,當(dāng)負(fù)極輸出0.2NA個(gè)電子時(shí),電解槽的陽(yáng)極不僅今是減小的金屬銅的質(zhì)量,故D錯(cuò)誤;故選C。13.出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說(shuō)法正確的是A.錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高
B.在自然環(huán)境中,錫青銅中的錫對(duì)銅起保護(hù)作用
C.錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中慢D.生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過(guò)程,但不是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程參考答案:B略14.(3分)一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn),按照?qǐng)D1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按照?qǐng)D2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮,由此得出的結(jié)論正確的是() A. NaCl固體中沒(méi)有離子 B. NaCl溶液是電解質(zhì) C. NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子 D. NaCl溶液在電流作用下電離出大量的離子參考答案:C略15.酒后駕車(chē)是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色的Cr3+。下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是()。①乙醇沸點(diǎn)低;②乙醇密度比水??;③乙醇有還原性;④乙醇是烴的含氧衍生物。A.②④
B.②③
C.①③
D.①④參考答案:C略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(14分)工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成份為FeO·Cr2O3)為原料生產(chǎn)重鉻酸鉀,實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下,涉及的主要反應(yīng)是:6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O,試回答下列問(wèn)題(1)在反應(yīng)器①中,有
Na2CrO4生成,同時(shí)
Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>
NaFeO2,雜質(zhì)
SiO2、Al2O3與純
堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳},寫(xiě)出二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:
。(2)NaFeO2能強(qiáng)烈水解,在操作②生成沉淀而除去,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
。(3)操作③的目的是什么?用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明:
。(4)操作④中,酸化時(shí),CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫(xiě)出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式:
。(5)稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10.00mL2mol?L-1H2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min,然后加入100.0mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.1200mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:
____________________________;②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL,則所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度(設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與應(yīng))_____________________________________________。參考答案:略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.(10分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:①將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于____________。②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);DH=-574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);DH=-1160kJ/mol若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2,整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)____________(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示),放出的熱量為_(kāi)________kJ。(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox,3<x<4,M=Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得,常溫下,它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示:請(qǐng)寫(xiě)出MFe2Ox分解SO2的化學(xué)方程式_________________________
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