上海蘇州滸墅關(guān)中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

上海蘇州滸墅關(guān)中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各項(xiàng)操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2

②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加入過量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入過量SO2

④向石灰水中通入過量CO2⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量A.①②③

B.①②⑤

C.①②③⑤

D.①③

參考答案：D2.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，長時間通電后，向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH．則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為（）A．0.2mol

B．0.4mol

C．0.6mol

D．0.8mol參考答案：D考點(diǎn)：電解原理．.專題：電化學(xué)專題．分析：根據(jù)電解池的工作原理，要想讓電解后的電解質(zhì)復(fù)原，則遵循的原則是：出什么加什么，加入Cu（OH）2后溶液與電解前相同，則銅離子和氫氧根放電，說明電解過程中電解的是硫酸銅和水后，繼續(xù)電解部分水，依據(jù)電子守恒計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；解答：解：Cu（OH）2從組成上可看成CuO?H2O，加入0.2molCu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，電解生成了0.2molH2SO4，硫酸銅溶液電解完成后，又電解了0.2molH2O，由電解的總反應(yīng)式：2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4轉(zhuǎn)移電子

2mol

4mol

0.2mol

0.4mol

2H2O2H2↑+O2↑轉(zhuǎn)移電子2mol

4mol0.2mol

0.4mol所以電解過程中共轉(zhuǎn)移電子為0.8mol．故選：D．點(diǎn)評：本題考查電解池的工作原理，先根據(jù)原子守恒計(jì)算析出銅單質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)銅與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，題目難度中等．3.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是：

A．氮?dú)獾碾娮邮剑?/p>

B．CS2的電子式：S=C=S

C．次氯酸鈣的化學(xué)式：Ca(C1O)2

D．臭氧的化學(xué)式：O參考答案：C4.某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式如下：下列有關(guān)M的敘述中正確的是A.M的分子式為：B.M可以發(fā)生水解反應(yīng)、中和反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)C.M的水解產(chǎn)物中一定含有醇類D.1molM最多可以與1L4mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)參考答案：D略5.下列離子方程式正確的是A．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H＋+SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓＋H2OB．四氧化三鐵固體溶解在稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OC．將氨氣通入硫酸溶液中：NH3＋H＋===NHD．氫氧化鈉溶液中通入足量二氧化硫：SO2+2OH—＝SO32-+H2O參考答案：C6.鎳氫充電電池(Ni—MH，KOH作為電解液)已經(jīng)開始用于汽油／電動混合動力汽車上，該電池的總反應(yīng)方程式為：Ni(OH)2+M

NiOOH+MH(M表示儲氫合金)。下列敘述正確的是A．放電時正極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．放電時正、負(fù)極附近溶液的pH均不變

C．充電時陽極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e－===Ni(OH)2

+OH－

D．充電時每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極有1molNi(OH)2被氧化參考答案：D略7.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是（

）A．2Na218O2+2H2O==4Na18OH+O2↑B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC．NH4Cl+2H2O

NH3·2H2O+HClD．K37ClO3+6HCl==K37Cl+3Cl2↑+3H2O參考答案：B略8.等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價為A．+1

B．+2

C．+3

D．+4參考答案：A略9.下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中，正確的做法是A

銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后附有銀的試管，可用稀H2SO4清洗B

在中學(xué)《硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測定》的實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少需要四次C

不慎將濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗D

在250mL燒杯中，加入216mL水和24gNaOH固體，配制10％NaOH溶液參考答案：B

銀鏡反應(yīng)后附有Ag的試管，應(yīng)用稀HNO3清洗，A不正確；《硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測定》的實(shí)驗(yàn)中，四次稱量操作分別是：①稱量空坩堝的質(zhì)量、②稱量坩堝和CuSO4·5H2O的總質(zhì)量、③充分加熱后稱量坩堝和CuSO4的質(zhì)量、④再次加熱后稱量坩堝和CuSO4的質(zhì)量；不慎將濃H2SO4沾在皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，C錯誤；燒杯中所加液體一般不能超過燒杯容積的1/3～1/2，在250mL燒杯中加入216mL水超過了這一限制，D錯誤。10.下列說法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)

②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)

⑥兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥C．①②③⑤

D．③④⑤⑥參考答案：A略11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（

）

A．5．6g鐵粉在2．24L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0．3NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5．6L一氧化氮和5．6L氧化混合后的分子總數(shù)為0．5NA

C．CO和N2為等電子體，22．4L的CO氣體與lmolN2所含的電子數(shù)相等

D．100℃時，1LpH=6純水中，含OH-數(shù)目為10-6NA參考答案：D略12.將一定體積稀硝酸溶液平均分為兩份，一份與足量的銅粉反應(yīng)收集到氣體體積為V1；另一份先加入與其等體積的稀硫酸，再投入足量的銅粉收集到氣體的體積為V2（V1和V2都在同一條件下測定），已知V2＝3V1，則稀硝酸和稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比A．1︰1 B．1︰2

C．1︰3

D．無法確定參考答案：A13.下表中，對陳述I、II的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是選項(xiàng)陳述I陳述II判斷A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料I對；II對；有B常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵I對；II對；無C鐵屬于過渡金屬元素鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑I錯；II對；無D鐵在空氣中表面生成致密氧化膜可用鐵罐儲存運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸I對；II對；有參考答案：B略14.下圖兩個裝置中，液體體積均為200mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5mol/L，工作一段時間后，測得有0.02mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是（▲）A．產(chǎn)生氣體體積①=②B．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小C．溶液的pH變化：①減小，②增大D．電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH－-4e－=2H2O+O2↑，②中負(fù)極：2H++2e－=H2↑參考答案：C解析：A、①是電解池，電極反應(yīng)為：陽極：4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極：Cu2++2e-=Cu，②是原電池，正極反應(yīng)：2H++2e-=H2，負(fù)極反應(yīng)：Zn+2e-=Zn2+，液體體積均為200mL，濃度均為0.5mol/L，硫酸銅、硫酸的物質(zhì)的量均為0.1mol，當(dāng)有0.02mol的電子通過時，①產(chǎn)生的氣體是氧氣，為0.005mol，②中有0.01mol氫氣放出，所以產(chǎn)生氣體體積①＜②，故A錯誤；

B、①中陰極析出銅，陰極質(zhì)量增加，②中正極反應(yīng)：2H++2e-=H2，正極質(zhì)量不變，故B錯誤；

C、溶液的pH變化：①中消耗氫氧根，所以堿性減弱pH減小，②中消耗氫離子，所以酸性減弱pH增大，故C正確；D、電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑②中負(fù)極：Zn+2e-→Zn2+，故D錯誤．故答案選C。15.下列說法中正確的是A．鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)B．升高NH4Cl溶液的溫度，其水的離子積常數(shù)和pH均增大

C．反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0D．常溫下Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10－12，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組為了探究鋅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的成分做了如下實(shí)驗(yàn)：將50g鋅粉與50mL濃H2SO4在加熱條件下充分反應(yīng)，鋅粉有剩余，收集到一定體積的氣體，將該氣體體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況為11.2L。

（1）

化學(xué)興趣小組所制得的氣體X中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是（填分子式）。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是（用離子方程式表示）。（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：為了檢驗(yàn)主要雜質(zhì)氣體的成分，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，對氣體X取樣進(jìn)行探究。①A中加入的試劑可能是，作用是。B中加入的試劑可能是。②證實(shí)氣體X中混有雜質(zhì)氣體，D中應(yīng)選擇的試劑是，同時應(yīng)觀察到C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（3）理論分析：①該小組有同學(xué)提出只需要再測出一個數(shù)據(jù)，便能準(zhǔn)確的確定該氣體的組成，你認(rèn)為他可以是測下列

。A、反應(yīng)后剩余鋅的質(zhì)量為17.5gB、收集到氣體的質(zhì)量為25.8gC、濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.0mol/L②根據(jù)你在①中所選數(shù)據(jù)，通過計(jì)算確定氣體X中各成分物質(zhì)的量分別為：。參考答案：（1）H2Zn+2H+＝Zn2++H2↑（2）①NaOH溶液(或其他合理答案)，吸收SO2氣體，濃H2SO4②無水CuSO4，黑色固體變紅（3）①BC②SO2為0.4mol，H2為0.1mol

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.制備液晶材料時經(jīng)常用到有機(jī)物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：已知：①A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫；③一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。（1）E的結(jié)構(gòu)簡式為：

。（2）芳香族化合物F的分子式為C7H8O，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡式為：

。（3）C→D的反應(yīng)條件為：

。（4）A→B、G→H的反應(yīng)類型為

、

。（5）D生成E的化學(xué)方程式為

。（6）I的同系物K相對分子質(zhì)量比I小28。K的結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個取代基且K中不含甲基，則K共有

種（不考慮立體異構(gòu)）。試寫出上述同分異構(gòu)體中任意一種消耗NaOH最多的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式

。參考答案：

（1）（CH3）2CHCOOH（2分）（2）（2分）（3）Cu或Ag/△（2分）（4）消去反應(yīng)（1分）、水解反應(yīng)（1分）（5）（2分）（6）6種（2分）；（1分）（鄰、間、對任寫一種即可）18.(13分)CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)42+(藍(lán)色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實(shí)驗(yàn)開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍(lán)?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲電極的電極反應(yīng)式為_________________。(2)丙中溶液變藍(lán)是乙電極產(chǎn)物與KI反應(yīng)導(dǎo)致的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。(3)隨電解的不斷進(jìn)行，U型管中溶液的顏色變化為__________；A．由黃色變?yōu)闇\藍(lán)色

B．由藍(lán)色變?yōu)闇\黃色溶液顏色變化的原因是_________________。(4)當(dāng)電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍(lán)色Cu(OH)2絮狀物。經(jīng)測，甲電極附近溶液的pH＝a，此時甲電極附近溶液中c(Cu2+)＝______mol·L-1。(已知：Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10-20)。(5)電解較長時間后，丙中溶液的藍(lán)色又會褪去，這是因?yàn)橐译姌O產(chǎn)物進(jìn)一步將I2氧化為IO3-。該反應(yīng)的離子方程式為______________。參考答案：

（1）Cu2++2e-＝Cu（2分）（2）Cl2+2KI＝2KCl+I2