上海淞誼中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試卷含解析

上海淞誼中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe＋2H2O＋O2

2Fe2＋＋4OH－。以下說(shuō)法正確的是

A．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe－2e－

Fe2＋

B．正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O＋O2＋2e－

4OH－

C．原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置

D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

參考答案：答案：A2.將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過(guò)量的200mLpH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL,則NaOH溶液的濃度為(

)A、0.1mol/L

B、0.2mol/L

C、0.4mol/L

D、0.8mol/L參考答案：D略3.在一個(gè)大試管里注入0.0lmol/L碘化鉀溶液l0mL，用膠頭滴管滴入8—10滴相同濃度的硝酸銀溶液，邊滴加邊振蕩，即得碘化銀膠體。下列說(shuō)法正確的是A.用上述膠體做電泳實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)陽(yáng)極附近顏色逐漸變深，說(shuō)明該膠體粒子帶負(fù)電荷B.提純上述碘化銀膠體，需要的實(shí)驗(yàn)用品有漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒等C.在上述碘化銀膠體中快速滴加0.0lmol/L硝酸銀溶液至l0mL，將得到更多的膠體D.布朗運(yùn)動(dòng)是該膠體穩(wěn)定的主要原因參考答案：A【詳解】A.帶電顆粒在電場(chǎng)作用下，向著與其電性相反的電極移動(dòng)，稱為電泳，用上述膠體做電泳實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)陽(yáng)極附近顏色逐漸變深，說(shuō)明該膠體粒子帶負(fù)電荷，選項(xiàng)A正確；B、提純上述碘化銀膠體，需要利用滲析法而不能通過(guò)過(guò)濾完成，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、膠體中加入電解質(zhì)溶液會(huì)發(fā)生聚沉，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶電（負(fù)電）,并且吸附了水中的離子（陽(yáng)離子）,陽(yáng)離子之間互相排斥,導(dǎo)致膠粒無(wú)法聚集,造成膠體穩(wěn)定，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。4.下列敘述錯(cuò)誤的是

A．C2H4和C3H6一定互為同系物

B．苯、乙醇和溴苯可用水來(lái)區(qū)分

C．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體

D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

參考答案：A略5.下列實(shí)驗(yàn)操作中一定會(huì)造成實(shí)驗(yàn)值偏小的是A．將pH試紙用蒸餾水濕潤(rùn)后測(cè)某溶液的pHB．配制500mL0.10mol/LNaCl溶液，定容時(shí)仰視C．測(cè)定膽礬結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，加熱粉末至暗灰色D．使用天平稱量時(shí)不小心將藥品與砝碼的位置放反了參考答案：B略6.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（

）

A．7．8gNa2S和7．8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0．1NA

B．0．1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為0．2mol

C．常溫常壓下，氧原子總數(shù)為0．2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2．24L

D．l．8gO2分子與1．8gO3分子中含有的中子數(shù)不相同參考答案：A略7.用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－574kJ·mol—1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（（g）；△H=－1160kJ·mol—1

下列說(shuō)法不正確的是

（

）

A．反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)

B．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

C．由反應(yīng)①可推知：CH-4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO-2（g）+2H2O（l）；△H=－akJ·mol—1，a<574

D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，放出的熱量是173.4kJ。參考答案：C8.下列說(shuō)法中不正確的是（

）A．二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是魚(yú)油的主要成分，它們含有相同的官能團(tuán)，是同系物，化學(xué)性質(zhì)相似B．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的有機(jī)物其名稱為2-丁醇C．分子式為C4H8Br2結(jié)構(gòu)中含一個(gè)一CH3的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有4種D．某有機(jī)物球棍結(jié)構(gòu)模型為：，則該有機(jī)物能發(fā)生消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)參考答案：A略9.下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1∶2的是A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2

D．２HCl+２Na==２NaCl+H2↑參考答案：A略10.下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒(méi)有紅色沉淀生成。淀粉沒(méi)有水解成葡萄糖C向無(wú)水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去。使溶液褪色的氣體是乙烯D向飽和Na2CO3中通入足量CO2，溶液變渾濁

析出了NaHCO3參考答案：D在酸性溶液中NO3－具有氧化性，被Fe2＋還原成NO氣體，NO氣體在管口遇空氣氧化成NO2；沒(méi)有加堿中和酸，不能說(shuō)明是否水解；無(wú)水乙醇中加入濃H2SO4加熱時(shí)有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體，所以不一定是乙烯。11.在含有I－，且能使酚酞溶液變紅的無(wú)色溶液中，可大量共存的離子組是

A.Na＋、Cu2＋、Br－

B.NH4＋、Ca2＋、AlO2－、Na＋

C.K＋、MnO4－、NO3－

D.K＋、S2－、SO32－參考答案：D12.在下列溶液中，能大量共存的一組離子是A．pH＝1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－

B．通入過(guò)量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3-、Ba2+、H+

C．c(Al3+)＝0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-

D．由水電離出的c(H+)＝1×10-13mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、Br-參考答案：A略13.氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是①．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

②．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3③．2F2+2H2O=4HF+O2

④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑A①②

B①③

C②③

D③④參考答案：D略14.下列說(shuō)法正確的是A．常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，pH等于8B．濃度均為0.1mol/L的氨水和氯化銨溶液，水電離出的c(H+)前者小于后者C．碳酸氫鈉溶液中存在：c(OH—)=c(H+)+c(H2CO3)–c(CO)D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)參考答案：BC略15.普拉西坦是一種改善記憶、抗健忘的中樞神經(jīng)興奮藥，其結(jié)構(gòu)如下圖，下列關(guān)于普拉西坦的說(shuō)法正確的是

（

）A．它既有酸性，又有堿性

B．它的二氯取代物有兩種C．它可以發(fā)生水解反應(yīng)

D．分子中C、N、O原子均處于同一平面參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）(l)某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、S032-、S042-、N03-和N02-等。為確定其組成，分別進(jìn)行下列4組實(shí)驗(yàn)①其中能確認(rèn)樣品中不含S032-的實(shí)驗(yàn)操作是

（填下列實(shí)驗(yàn)操作序號(hào)）；根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你認(rèn)為是否含有N02-?

（填“含有”、“不含有”），其原因是

；A．取試樣，滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色：B．取試樣，滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；C．取試樣，滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；D．取試樣，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。②書(shū)寫(xiě)A實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的離子方程

，C實(shí)驗(yàn)說(shuō)明酸雨中含

(2)某廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的一種處理方法為還原沉淀法。該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O

①第①步中若平衡體系的pH=1，該溶液中含Cr元素的微粒是。

②第②步中，還原1molCr2O72－離子，需要mol的FeSO4·7H2O。

③第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH―(aq)

常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至。參考答案：（14分）(l)D

（2分）不含有

（1分）樣品中滴加酸性高錳酸鉀溶液不褪色（1分）（合理就給分）②2N03-+6I-

+8H+

=2N0↑+3I2

+

4H2O（2分）

NH4+

（2分）

(2)①

Cr2O72－和CrO42－

（兩個(gè)離子均寫(xiě)才得滿分）（2分）②

6（2分）③

5

（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常見(jiàn)元素,其相關(guān)信息如下表:元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子,且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等Y原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍Z單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)為黃色WW元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層只有一個(gè)電子(1)X位于元素周期表第

族。X的一種單質(zhì)熔點(diǎn)很高,硬度很大,則這種單質(zhì)的晶體屬于

晶體。(2)X與Y中電負(fù)性較強(qiáng)的是

(填元素符號(hào));的電子式是

,分子中存在

個(gè)鍵。中含有的化學(xué)鍵類型有

。陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為

。(4)W的基態(tài)原子核外電子排布式是

。(5)廢舊印刷電路板上有W的單質(zhì)A。用和的混合溶液可溶解印刷電路板上的A。已知:

H=+64.4

H=-196.4

H=-285.8

請(qǐng)寫(xiě)出A與、反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式(A用化學(xué)式表示):

。

參考答案：(1)ⅣA

原子(2)O

2(3)離子鍵、非極性鍵(或共價(jià)鍵)

1∶2或

H=-319.6

略18.（17分）下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無(wú)色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液。請(qǐng)按要求填空：(1)反應(yīng)⑤的現(xiàn)象是

▲

。反應(yīng)③中若轉(zhuǎn)移3NA電子，則被氧化的B是▲

mol(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

▲

，在實(shí)驗(yàn)室中引發(fā)反應(yīng)④的操作是

▲。(3)實(shí)驗(yàn)室用上圖中的電解池制備E，與A相連的直流電源的電極名稱為

▲

A電極的電極反應(yīng)式

▲

，下列溶液能代替G溶液的是

▲

。A.稀硫酸

B.NaCl溶液

C.K2CO3溶液

D.CuCl2溶液(4)現(xiàn)有J與稀硝酸恰好完全后的溶液①在上述溶液中加入少量HI溶液的離子方程式為

▲

②若要從上述溶液中得到晶體，正確的操作為：先

▲

，再降溫結(jié)晶，過(guò)濾即可得所需晶體。參考答案：（17分）（1）白色沉淀變?yōu)榛揖G色，進(jìn)一步變?yōu)榧t褐色，（2分）

1.5（2分）（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2分）

在試劑上加少量KClO3，插上Mg條并將其點(diǎn)燃（2分）（3）正極（1分），F(xiàn)e－2e+2OH—=Fe(OH)2（2分）

B（2分）（4）①Fe3++NO3－＋4H＋+4I－=Fe2++NO↑+2I2+2H2O（2分）②加入稀硝酸后蒸發(fā)濃縮（2分）略19.A、B、C、D、E、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)略去)。I.若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，E為紅棕色氣體。（1）A中所含元素在周期表中的位置是__________________（2）實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________（3）D和CO均是汽車(chē)尾氣的主要成分，通過(guò)汽車(chē)尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無(wú)污染氣體，降低污染物排放，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________II.若A是淡黃色固體，B中陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子，常溫下X是無(wú)色氣體。（4）A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________