高分子化學第一階段-縮聚部分

反應機理線性縮聚和成環(huán)傾向 上P21那一句話要記??！考選擇題縮聚機理：包括逐步特性和可逆平可逆特性：大部分線型縮聚反應是可逆反應存在平衡常數(shù)，達到一定聚合度后反應出現(xiàn)可逆平衡3副反應：消去，化學降解，鏈交換｛以聚脂為例?。绾伪苊?！可應用于開放性論述題的分子量。（）化學降解：逆反應水解，單體往往就是縮聚物的降解藥劑，使得分子量降低鏈交換反應：分子量分布變窄，還可應用于嵌段共聚物（聚合物改性環(huán)化反應：低溫高濃度H(OROCOR`CO)m(OROCOR`CO)n醇 酸 水 鏈交換反聚酯、聚酰胺、聚硫化物的兩個分子可在任何方的酯鍵、酰胺鍵、硫鍵處進行鏈交換5HO OCOR`CO)m OCOR`CO)p CORCO)m

`CO)nO `CO)q(OROCOR`CO)nOHCOR`COOROpH6在縮聚反應中，常用反應程度來描述反 反應程度對于等物質(zhì)量的二元酸和二元醇的縮聚t時的聚酯分子數(shù)為N，等于殘留的羧基或羥P=N0N =－ 7 反應程度與轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化率：參加反應的單體量占起始單體一種縮聚反應，單體間雙雙反應很快全部變成體，就單體轉(zhuǎn)化率而言，轉(zhuǎn)化率達而官能團的反應程度僅 反應程度與平均聚合度的關聚合度是指高分子中含有的結(jié)構(gòu)單元的Xn

結(jié)構(gòu)單元數(shù)目大分子數(shù)

＝N8P=NN =－ Xn= －P

P=－聚合度將隨反應程度而符合此式須滿足的條件：官能團數(shù)當量當P＝09，Xn一般高分子的Xn100~200，P要提高到0~0.9線形縮聚動力學官能團等活性理論在一定條件下，聚合活性與分子量無關，只與官能團的活性有關！【會釋】動力學推導方程不可逆線性縮聚動力學（外加催化劑）P24-25可逆平衡線形縮聚動力學P28-Flory解釋如 官能團之間的碰撞次數(shù)和有效碰撞幾率與高分子的擴散速率無關l 體系粘度增大時，雖然整個高分子運動速率減慢，但鏈段運動和鏈端的官能團活動并未受到限制 由于高分子的活動遲緩，擴散速率低，反而使兩官能團之持續(xù)時間延長，有利于 k +

kⅠ不可逆條件下的縮聚動 O

+ +OO +O

O+HH

k3是最慢的一步反應，由于不可逆，k4暫不考慮 d[COOHRp =k3[C+(OH)2][OH [C+(OH)2]是質(zhì)子化羧基的濃度，難以確定，設法消k1 [C+(OH)2][A－ k [COOH][[C+(OH)2]

k1[COOH][k2[代入d[COOH k1k3[COOH][OH][

k2[考慮催化用酸HA的離解平 KHA

[H+][A－][HA][HA] [A－]=

代入Rp

d[COOH k1k3[COOH][OH][H? k2反應速率將由自催化和并令k`kaH+]，—

1－1=k`t =k`C0t+ Xn=k`C0 Xn與反應時t呈線性關系，由斜率可k`外加酸聚酯k`比自催化k大將近兩個數(shù)量COOH

聚酯反應速率是正、逆反應速率=k1C

(1水部分排

dC=kC

∴ 1 C 引入平衡常數(shù):K＝k1/k－1，k－1=k1/K,代入上兩

1

k(1 P PP=K－KKK+ 密閉體2兩單體等當量，小分子副產(chǎn)物未21 P 1 KP2PP) K1

代 Xn Xn 即

PP=KK1KK1聚酯化反應 4， 0.67， 聚酰胺反應，K=400，P= 不可逆反應K=104，P= 非密在實際操作中，要采取措施排出兩單體等當量比，小分子部分排dt=

(1

P (1P) PnW

K(1 PKW Xn 1＝ P反應程度與聚合 密閉體基團數(shù)比與聚合控制分子量的方法

熟悉r的求

敞開體控制抽去小分子產(chǎn)線形縮聚影響v溫v壓v催化v單體濃v攪v惰性氣

調(diào)節(jié)兩種預測凝膠點方法的差異性，應用體型縮聚的含指一2官能度單體與另一官能度大于的單體先進行支化而后形成交聯(lián)結(jié)構(gòu)的縮聚過程。體型縮聚的最終產(chǎn)物稱為體型縮聚物。分子鏈在三維方向發(fā)生不溶不熱固性聚合物的生產(chǎn)一般分兩階段進行預聚 階段：先制成預聚物（prepolymer）(分子500～5000)線型或支鏈型，液體交 階段：預聚物 成型在加熱加壓條件下進體型縮聚的反應進行到一定程度時會出現(xiàn)凝膠化現(xiàn)法從體系逸出，可看到（GlPoint）c根據(jù)P－Pc關系，體型聚合物分為三個階段PPc，甲階聚合物，良好的溶、熔性能聚PPc，乙階聚合物，溶解性變差，仍能熔融P>Pc體型縮聚的中心問題之一是關于凝膠點（Sl）.Tms.說明預聚物 階段交聯(lián) 階，凝膠的測控制都重膠是體型聚中的要預聚階，反應度果超過膠點，使聚在合釜內(nèi)報。預聚應用階掌握適當?shù)臅r間，即到達凝膠點的時間。例如對熱固性材料，要求其快，否則就要破滅。又如用熱固性樹脂制造層壓板時，過快，實驗測定時通常以聚合混合物中的氣泡的反應程度為凝膠點。凝膠點也可以從預測大，然后P－Xn關系式，求出當Xn時的反應程分兩種情況討①兩官能團等物質(zhì) 單體的平均官能度是指混合單體中平均每一單體分子帶有的官能f=∑ =faNa+fbNb+∑ Na+Nb+式中fi、Ni分別為第i種單體的官能度和耗的官能團數(shù)為2(N0－N耗的官能團數(shù)為2(N0－N設：體系中混合單體的起始分子總數(shù)為N則起始官能團數(shù)為N0t時體系中殘留的分子數(shù)為根據(jù)反應程度的定義，t參加反應的官能團數(shù)除以出現(xiàn)凝出現(xiàn)凝Carothers認為這是其理論基nP=f－Xn凝膠點數(shù)值一或等于1；一凝膠點數(shù)值一或等于1；一般應保三位有效PcPc=fCarothers方上述例子的凝膠Pc

2.4=

Pc實際上，凝膠時Xn并非無窮大，僅為幾十，此例為這是Carothers理論的缺點②兩官能團不等對于A、B、C三種單體組成的體系單體A和C含有相同的官能團且a官能團總數(shù)少于b官能團總數(shù)（即官能團b過量）ff2Nafa＋Ncfcr=Nafa＋Ncfcr=Nafa＋Ncfc<1

將單體平均官能度公整理，再將r式代入

f=Na＋Nb＋Ncf= fafb2，fc2的情況較多，代入上式，化f 代入Carothers方程，化PPc1－＋1＋2討論：使用此式時應注體系：fafb2，fc體系中a官能團數(shù)小于Pc是對官能團a的反應程度而言，對官能團b應程度則為rPc 可直接計算出單體的平均官能度，代

Pc=floy引入了支化系數(shù) 支化系2元）稱為支化點，以這是A－AB－B和（f>2）體系，不等當量時，凝膠點的對幾種特殊情況進行討 上述體系，A、B等當量，r1，PAPB

2f2)2PPc1r＋r2)12 2r＋r 2)2 對于B－B和Af體系（無A－A分子,1Pc 1(f)2注意f是多官能度團單體的官能度，f2，不要與前面很?反應無 種，僅是官能團之間的反應重? 、增長、終止反應之分，各步反應速率基本相等要?所有的單體、低聚物、聚合物間均可反應，增長！間的反應為主，且有小分子！?反應初期轉(zhuǎn)化率高，分子量低！?是逐步的可??！溶劑的選擇▲有利于移除小分子副產(chǎn)物：高沸點溶劑；溶劑與小形成共溶液縮聚過程中的主要影A單體的比例和單官能團化合物C。對于活潑性不是很大的單體，在一定溫度范圍內(nèi)升高度時，產(chǎn)物分子量及產(chǎn)率等都E 催劑影般大數(shù)液聚應需劑可利如聚亞、次硫的 。但對反速比低可過，加適的化，但催化劑不宜過否則分量反下降。界面

牽拉出聚合物己二酰氯的CHCl3溶界面縮聚的特點1可被溶 3單體為高反應性，聚合物在界面迅速生成，其 5反應溫度低，可避免因高溫而導致的副反應，有于 耐熱聚合物的合成光氣與雙酚A合成雙酚An

ONa

O(

CO

+2n芳香聚酰胺(aramid)的合n O

O

n

HCl(

N)nH+(4n-1)熔融

溶液

界面

固相

溶劑存在下可降低反應

反應聚條件緩優(yōu)生產(chǎn)成本較低?？?/p>

溫度避免單體和產(chǎn)物分反應平穩(wěn)易控制?？膳c

反應溫度低于連續(xù)法生產(chǎn)直接紡點絲。聚合設備的生

可逆的。對兩種單體的配比

反應溫度高，要求單和縮聚物在反缺不分解，單體配比要

溶劑可能 提高了成本。增加了縮

必須使用高活性單體，如酰

原料需充分混合，要求達一嚴格，反應物料粘度高，物分離、精制、溶劑

氯，需要大量

定細度，反應小分子不易脫除。局過熱可能產(chǎn)生副反應點對聚合設備密封性要高 廣