化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題突破溶液中離子濃度的大小比較專題指導(dǎo)蘇教版

專題突破8溶液中離子濃度的大小比較專題指導(dǎo)-2-考情分析解題指導(dǎo)電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題,是高考命題的“熱點”之一。近年來高考試題中經(jīng)常涉及這一考點。試題一般以選擇題或簡答題形式出現(xiàn),主要涉及強弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離及電離度、水的電離及pH、離子反應(yīng)、鹽類水解的規(guī)律以及溶液的酸堿性等知識。這種題型考查的知識點多,靈活性、綜合性較強,有較好的區(qū)分度,它能有效地測試出學(xué)生對相關(guān)知識的掌握程度及對這些知識的綜合運用能力。-3-考情分析解題指導(dǎo)解答這類題目時要掌握三個思維基點:電離、水解和守恒(電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒)。對每一種思維基點的關(guān)鍵、如何切入、如何展開、如何防止漏洞的出現(xiàn)等均要通過平時的練習(xí)認真總結(jié),形成技能。練習(xí)時要養(yǎng)成認真、細致、嚴謹?shù)慕忸}習(xí)慣,要在練習(xí)中學(xué)會靈活運用常規(guī)的解題方法,例如:淘汰法、定量問題定性化、整體思維法等。1.單一電解質(zhì)溶液中微粒濃度的相對大小比較對于溶質(zhì)單一型的溶液,若溶質(zhì)是弱酸或弱堿,要考慮電離及電離平衡;若溶質(zhì)是鹽,要考慮水解平衡。-4-考情分析解題指導(dǎo)(1)判斷弱酸鹽溶液中離子濃度的相對大小①一元弱酸鹽溶液中離子濃度相對大小規(guī)律是:c(不水解離子)>c(水解離子)>c(顯性離子)>c(水電離出的離子)。分析時緊抓住兩個“微弱”:a.弱電解質(zhì)的電離是微弱的;b.弱根離子的水解是微弱的。如CH3COONa溶液中離子濃度相對大小關(guān)系為c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。②二元弱酸鹽溶液中離子濃度相對大小規(guī)律是c(不水解離子)>c(水解離子)>c(顯性離子)>c(二級水解離子)>c(水電離出的離子)。如Na2CO3溶液中離子濃度相對大小關(guān)系為

,酸式酸根離子既能電離又能水解,若電離能力大于水解能力,則酸式鹽溶液呈酸性,否則呈堿性。-5-考情分析解題指導(dǎo)(2)不同溶液中同一離子濃度大小的比較①強酸強堿鹽,鹽離子不水解不電離:如NaCl、Na2SO4等。②強酸弱堿或弱酸強堿形成的正鹽,鹽離子只水解不電離:如NH4Cl、Na2CO3等。③多元弱酸形成的酸式鹽,鹽離子既水解又電離:以水解為主的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等;以電離為主的有NaHSO3和NaH2PO4等。④根據(jù)題意判斷:如某溫度下NaHB強電解質(zhì)溶液中,當(dāng)c(H+)>c(OH-)時,以HB-的電離為主;當(dāng)c(H+)<c(OH-)時,以HB-的水解為主。對于弱酸HX與強堿鹽(NaX式)的混合溶液中,當(dāng)c(H+)>c(OH-)時,以HX的電離為主;當(dāng)c(H+)<c(OH-)時,以X-的水解為主。對于弱堿ROH與強酸鹽(RCl式)的混合溶液中,情況則相反。-6-考情分析解題指導(dǎo)2.酸與堿混合后溶液中微粒濃度的相對大小比較對于酸堿中和型的題目,應(yīng)先考慮它們按化學(xué)計量關(guān)系進行反應(yīng),分析是否反應(yīng)完全,然后考慮物質(zhì)在水溶液中的電離及可能存在的電離平衡、水解平衡以及抑制水解等問題,最后對離子濃度大小做出估計和判斷。(1)恰好中和型給定的酸堿恰好完全反應(yīng)(注意與H+和OH-物質(zhì)的量相等的情況區(qū)別),反應(yīng)結(jié)束后一定是生成正鹽和水,故可把此類問題轉(zhuǎn)化成是正鹽溶液中離子濃度比較問題,即單一溶質(zhì)型中的溶質(zhì)為鹽的問題來解決。-7-考情分析解題指導(dǎo)(2)pH等于7型酸堿中和反應(yīng)(注意與恰好中和型區(qū)別)結(jié)束后一定是c(H+)=c(OH-),故分析此類問題從兩方面入手:①考慮從電荷守恒入手求得其他離子相等關(guān)系。②判斷pH等于7時,酸堿到底誰過量;方法是:先設(shè)定為完全反應(yīng)時的pH,然后與pH=7比較便可得出。(3)反應(yīng)過量型先判斷反應(yīng)前后誰過量,以及反應(yīng)后各物質(zhì)的量,再考慮電離或水解的情況。當(dāng)酸(堿)的電離大于鹽溶液中弱離子的水解時,可認為鹽中的弱離子不水解,此時主要考慮電離對離子濃度的影響;反之可認為酸(堿)不電離(但實際有電離,程度很小),此時只考慮離子水解對離子濃度的影響。-8-考情分析解題指導(dǎo)3.酸(或堿)與鹽混合后溶液中微粒濃度的相對大小比較先判斷是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng),不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的直接確定成分;若發(fā)生反應(yīng),則要進行過量判斷(注意混合后溶液體積的變化),確定反應(yīng)后的新溶質(zhì)(往往某一反應(yīng)物過量而形成多種溶質(zhì))及其物質(zhì)的量分別是多少,然后再結(jié)合電離、水解等因素進行分析,確定溶液中含有哪些粒子(包括分子和離子),再確定各種粒子的濃度或物質(zhì)的量的(相對)大小,最后根據(jù)題目要求做出判斷。如:對于等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX的混合溶液,要由混合后溶液的pH大小來判斷電離和水解的關(guān)系,然后確定各粒子濃度的大小。-9-考情分析解題指導(dǎo)跟蹤訓(xùn)練1.25℃時,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是(

)A.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液與0.1mol·L-1NaHCO3溶液等體積混合:C.0.1mol·L-1NH4Cl溶液與0.1mol·L-1氨水等體積混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c()>c(Cl-)>c(OH-)D.0.1mol·L-1Na2C2O4溶液與0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-10-考情分析解題指導(dǎo)2.(2016福建泉州模擬)取0.2mol·L-1HX溶液與0.2mol·L-1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8(25℃),則下列說法(或關(guān)系式)正確的是()A.混合溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-8mol·L-1B.c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2mol·L-1C.c(Na+)-c(X-)=9.9×10-7mol·L-1D.c(OH-)-c(HX)=c(H+)=1×10-6mol·L-1答案解析解析關(guān)閉酸和堿恰好完全反應(yīng),但溶液顯堿性,說明HX是弱酸,生成物NaX水解產(chǎn)生的OH-都是水電離出來的?；旌先芤褐杏伤婋x出的c(OH-)=1×10-6mol·L-1,A項不正確;B項不正確,應(yīng)該是c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.1mol·L-1;D項不正確,應(yīng)該是c(OH-)-c(HX)=c(H+)=1×10-8mol·L-1。答案解析關(guān)閉C-11-考情分析解題指導(dǎo)3.(2016湖北武漢模擬)25℃時,將氨水與氯化銨溶液混合得到c(NH3·H2O)+c()=0.1mol·L-1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c()與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述一定正確的是()A.W點表示溶液中:c()+c(H+)=c(OH-)B.pH=10.5的溶液中:c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)<0.1mol·L-1C.p