必修二化學(xué)能與熱能

會計學(xué)1必修二化學(xué)能與熱能

七百多年前，著名的意大利旅行家馬可·波羅到過中國，看見中國人燒煤煉鐵，這是他生平第一次看到煤做燃料。馬可·波羅在他的游記里記載了這件新鮮事。書中寫道，中國有一種黑石頭，能夠燃燒，著起火來象木柴一樣，而且終夜不滅。馬可·波羅馬可·波羅游記第1頁/共30頁實驗2-2：

20gBa(OH)2·8H2O（研細(xì)）+10gNH4Cl實驗現(xiàn)象觸摸到拿起燒杯看到聞到將Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl晶體混合結(jié)論和化學(xué)方程式燒杯壁很涼玻璃片與燒杯黏結(jié)在一起聞到了刺激性氣味反應(yīng)為吸熱反應(yīng)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O第2頁/共30頁實驗小結(jié)：

（1）放熱反應(yīng)：反應(yīng)過程中有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫放熱反應(yīng)。（2）吸熱反應(yīng)：反應(yīng)過程中吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫吸熱反應(yīng)。第3頁/共30頁化學(xué)反應(yīng)熱能煤、石油、天然氣的燃燒（產(chǎn)生）CaCO3經(jīng)過高溫煅燒分解成CaO（動力）熱能對化學(xué)反應(yīng)的支持作用，利用熱能來完成常溫下很難發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。獲取能量第4頁/共30頁探索與總結(jié)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)燃料的燃燒中和反應(yīng)金屬與酸物質(zhì)氧化吸熱反應(yīng)C+CO2H2+CuOC+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4ClCaCO3高溫分解第5頁/共30頁１、下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是（）屬于吸熱反應(yīng)的是（）

A．實驗室制H2的反應(yīng)B．硫的燃燒

C．水的分解反應(yīng)D．石灰石分解的反應(yīng)

E.碳與水蒸氣的反應(yīng)F.碳與二氧化碳的反應(yīng)

G.鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)課堂小練ABGCDEF2.下列說法正確的是

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.放熱反應(yīng)一定不需要加熱

C.有的吸熱反應(yīng)在不加熱的情況下也能發(fā)生

D.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)第6頁/共30頁為什么有的反應(yīng)會放出熱量,有的反應(yīng)要吸收能量?第7頁/共30頁勢能轉(zhuǎn)變?yōu)閯幽艿?頁/共30頁電能轉(zhuǎn)為機(jī)械能,再轉(zhuǎn)換為勢能第9頁/共30頁反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低放出能量生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。吸收能量一個化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量放熱吸熱

從宏觀的角度分析第10頁/共30頁反應(yīng)物的能量生成物的能量能量的釋放反應(yīng)物的能量生成物的能量吸收能量反應(yīng)物的總能量=生成物的總能量+放出的熱量生成物的總能量=反應(yīng)物的總能量+吸收的熱量第11頁/共30頁

一個化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于：

小結(jié)：反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小若反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量，化學(xué)反應(yīng)

能量。若反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量，化學(xué)反應(yīng)

能量。放出吸收第12頁/共30頁1、已知反應(yīng)A＋B＝C＋D為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）

A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的總能量一定高于C和D的總能量

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生C練習(xí)：第13頁/共30頁2、已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的。據(jù)此，以下判斷或說法不正確的是（）

A石墨不如金剛石穩(wěn)定

B金剛石不如石墨穩(wěn)定

C金剛石和石墨互為同素異形體

D這個反應(yīng)屬于化學(xué)變化A第14頁/共30頁思考對于放熱反應(yīng)，放出的熱量來源于哪里？對于吸熱反應(yīng)，生成的熱量又去哪里了？從分子結(jié)構(gòu)角度分析，一個化學(xué)反應(yīng)是否為放熱還是吸熱取決于什么呢？第15頁/共30頁1molH2分子中的化學(xué)鍵斷裂時需吸收能量1molCl2分子中的化學(xué)鍵斷裂時需吸收能量HCl分子中的化學(xué)鍵形成時要釋放能量第16頁/共30頁E（kJ/mol）反應(yīng)歷程H2+Cl22H

+2Cl2HCl△E=183kJ/mol－436kJ/mol(H2)－243kJ/mol(Cl2)

2×431kJ/mol=862kJ/mol以H2+Cl2

==2HCl反應(yīng)為例：第17頁/共30頁從化學(xué)鍵的觀點來分析能量的變化

一個化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。吸收能量放出能量所以：一個化學(xué)反應(yīng)是否為放熱還是吸熱取決于什么呢？取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小第18頁/共30頁形成化學(xué)鍵斷開化學(xué)鍵放出的能量吸收的能量>放出能量形成化學(xué)鍵斷開化學(xué)鍵放出的能量吸收的能量<吸收能量第19頁/共30頁練習(xí).在反應(yīng)H2+Cl2

＝2HCl中，已知H－H鍵能為436kJ，Cl－Cl鍵能為243kJ，H－Cl鍵能為431kJ，判斷該反應(yīng)是（）

A.吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)

C.吸收183kJ熱量D.放出183

kJ熱量BD第20頁/共30頁歸納總結(jié)引起化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：（1）微觀：化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因；反應(yīng)↑↓引起（2）宏觀：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量間的能量差。第21頁/共30頁三、中和熱的測定實驗探究：課本P34實驗2-3中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱第22頁/共30頁

思考與交流(若要準(zhǔn)確測定中和熱）你在設(shè)計實驗裝置和操作時應(yīng)該注意哪些問題？（1）用隔熱裝置，盡量減少熱量散失；（2）酸堿的量要準(zhǔn)確：n＝C×V（3）溫度計越精確越好（4）注意控制反應(yīng)時間（5）多做幾次，取平均值第23頁/共30頁中和熱測定的實驗裝置第24頁/共30頁

如右圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中.試回答下列問題：(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是

(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量

(填“大于”、“小于”、“等于”)鎂片和鹽酸的總能量.第25頁/共30頁

生物體中的能量轉(zhuǎn)化