上海怒江中學2022-2023學年高一化學月考試題含解析

上海怒江中學2022-2023學年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題

（1）判斷裝置的名稱：A池為___________

B池為______________（2）鋅極為__________極，電極反應式為_________________________________________

石墨棒C1為______極，B池的總反應式是_____________________________________（3）當C2極析出224mL氣體（標準狀態(tài)）時，CuSO4溶液的質量變化（填增加或減少多少）_________g參考答案：（1）原電池

電解池

（2）負極

Zn-2e-==Zn2+電解

陽極

2KCl+2H2O==2KOH+Cl2↑+H2↑

（3）增加

0.01g略2.下列對晶體的描述不符合科學依據的是（）A．NaCl晶體中Na+和Cl﹣之間存在離子鍵，使得其熔沸點較高B．金剛石晶體中碳原子以共價鍵方式形成了立體網狀結構，熔沸點高、硬度大C．足球烯分子間存在分子間作用力，其籠狀結構分子使得其具有獨特的性能D．金屬鈉屬于金屬晶體，能導電、傳熱，有延展性，硬度大參考答案：D【考點】不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別．【分析】A．離子晶體的熔沸點由離子鍵強弱決定；B．金剛石是原子晶體，熔沸點高、硬度大；C．足球烯是分子晶體，存在分子間作用力；D．金屬鈉是金屬晶體，存在金屬鍵，是良好的導體，質軟．【解答】解：A．離子晶體存在離子鍵，離子鍵較強，離子晶體的熔沸點較高，故A正確；B．金剛石是原子晶體，C原子間以共價鍵形成空間網狀結構，熔沸點高、硬度大，故B正確；C．足球烯C60是60個碳原子結合形成的穩(wěn)定分子，其籠狀結構分子使得其具有獨特的性能，故C正確；D．金屬鈉是金屬晶體，存在金屬鍵，能導電、傳熱，有延展性，用小刀就能輕輕切開金屬鈉，說明鈉的硬度小，故D錯誤；故選D．3.下列物質間反應，既屬于離子反應，又屬于氧化還原反應的是

A、H2+O2

B、CO+CuO

C、Zn+H2SO4

D、NaOH+CO2參考答案：C略4.A、B、C都是金屬：B中混有C時，只有C能被鹽酸溶解；A與B組成原電池時，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為(

)A．A＞B＞C

B．A＞C＞B

C．C＞B＞A

D．B＞C＞A參考答案：C略5.有一空瓶的質量為W1g，向該瓶充入氧氣后的質量為W2g，在相同條件下充入某一單質氣體，其質量為W3g，則此單質氣體的摩爾質量為A．×32

B．×32

C．×32g·mol－1

D．×32g·mol－1參考答案：C略6.同溫同壓下，等體積的兩容器中，分別充滿由14N、13C、18O三種原子構成的一氧化氮和一氧化碳。下列說法正確的是（

）A.所含分子數和質量數均不相同B.含有相同的質子和中子C.含有相同的分子數和電子數D.含有相同數目的中子、原子和分子參考答案：D略7.ag銅、鐵與一定量濃硝酸完全反應后，向所得到溶液中加入KSCN溶液無明顯變化（即溶液中無Fe3+存在），將所得氣體與1.68LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體能完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入足量NaOH溶液至恰好完全沉淀，則最后生成沉淀的質量為A．(a+1.25)

B．(a+9.6)g

C．(a+5.1)g

D．無法確定參考答案：C略8.某MgCl2溶液的密度為1.18g·cm—3，其中Mg2+的質量分數為5.1％。300mL該溶液中Cl—的物質的量約等于A.0.37mol

B.0.63mol

C.0.74mol

D.1.5mol參考答案：D【分析】根據m=ρV計算氯化鎂溶液的質量，根據m（（Mg2+）=m（溶液）×ω（（Mg2+）計算鎂離子質量，再根據n=m÷M計算鎂離子的物質的量，根據電荷守恒解答?！驹斀狻柯然V溶液的質量為：1.18g/mL×300mL=354g，鎂離子的質量為：354g×5.1%=3.54×5.1g，鎂離子的物質的量為：(3.54×5.1g)÷24g/mol≈0.75mol，根據電荷守恒可知氯化鎂溶液中n（Cl-）=2n（Mg2+）=2×0.75mol=1.5mol，故答案選D。9.據估計，高空大氣中的O2吸收紫外線可生成臭氧，臭氧可分解：O3O2＋O。臭氧與大氣污染物之一的NO發(fā)生反應：NO＋O3===NO2＋O2，NO2＋O===NO＋O2，縱觀這些反應可以看出NO是作()A．氧化劑 B．還原劑C．催化劑 D．干燥劑參考答案：C解析：分析題給兩個反應，發(fā)現NO在反應前后不變，所以NO是催化劑。10.將2.3g鈉放入97.7g水中，下列說法正確的是A.電子轉移的數目為2NAB.所得溶液的質量分數是等于4%C.產生氣體的體積為1.12LD.產生的氣體含有0.1mol的電子參考答案：D【分析】鈉與水劇烈地反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根據方程式分析計算?！驹斀狻緼.鈉與水劇烈地反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,鈉元素化合價由0價升高到NaOH中的+1價，1molNa失去1mol電子，2.3gNa物質的量==0.1mol，由題意知2.3gNa完全反應，所以反應過程中電子轉移的數目為0.1NA，A項錯誤；B.所得溶液的溶質是NaOH，根據反應方程式知0.1molNa完全反應生成0.1molNaOH，溶質NaOH質量=0.1mol×40g/mol=4g，根據反應中產生H2及質量守恒可知最后所得溶液的質量小于(2.3g+97.7g)=100g，因此所得NaOH溶液質量分數大于×100%=4%，B項錯誤；C.根據反應方程式知0.1molNa完全反應生成0.05molH2，H2的體積=n×Vm，但題意未明確溫度和壓強，不能確定氣體摩爾體積（Vm）的值，所以無法計算產生H2的體積，C項錯誤；D.根據反應方程式知0.1molNa完全反應生成0.05molH2，每個H2分子中含2個電子，所以0.05molH2中含電子物質的量=0.05mol×2=0.1mol，D項正確；答案選D。11.1H與2H的關系是

A.同素異形體

B.同種原子

C.同種單質

D.同位素參考答案：D略12.下列說法錯誤的是A．強電解質的水溶液的導電能力一定比弱電解質的水溶液導電能力強B．易溶于水的電解質不一定是強電解質C．難溶于水的電解質一定是弱電解質D．強電解質的水溶液里強電解質全部電離為自由移動的離子參考答案：AC略13.哈伯因發(fā)明了由氮氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎?，F向一恒壓密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應N2＋3H22NH3。下列有關說法正確的是：A．N2完全轉化為NH3時，即可視為達到化學平衡狀態(tài)。B．達到化學平衡時，容器內壓強和氣體密度都不再變化。C．達到化學平衡時，反應則停止進行。D．達到化學平衡時，3ν(逆NH3)＝2ν(正H2)參考答案：D【點睛】本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷。當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。本題的易錯點是B，要注意容器為恒壓密閉容器。14.制印刷電路時常用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有FeCl3溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是（）A．有Cu無Fe

B．有Fe無Cu

C．Fe、Cu都有

D．Fe、Cu都無參考答案：B考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變．.專題：元素及其化合物．分析：本題可根據鐵銅還原性的強弱快速的出答案，鐵粉先被Fe3+氧化，然后才被Cu2+氧化，根據加入鐵粉量的多少探究存在的可能情況．解答：鐵粉先被Fe3+氧化，然后才被Cu2+氧化．如果加入的鐵粉較少，鐵粉全部被Fe3+氧化，此時則沒有固體存在，故D可能；如果加入的鐵粉較多，鐵粉把Fe3+還原完全后，剩余的鐵粉全部被銅離子氧化，此時無鐵有銅，故A可能；如果加入的鐵粉很多，可以全部把Fe3+和Cu2+還原而且鐵還有剩余時，時有鐵有銅，故C可能；由于鐵的還原性大于銅，故不會不出現有鐵無銅的情況，故B不可能，故選：B．點評：本題考查鐵單質和鐵離子的性質，注意鐵粉先被Fe3+氧化，Fe3+完全反應后然后才被Cu2+氧化，加入鐵的多少不同，得出可能存在的情況，難度不大．15.設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是(

)A．1mol醋酸的質量與NA個醋酸分子的質量相等B．NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質量比等于16∶1C．30g乙烷(C2H6)所含的原子數目為NAD．在標準狀況下，0.5NA個氯氣分子所占體積約是11.2L參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安息香酸乙酯。它一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體，溶劑等。其制備方法為：已知：名稱相對分子質量顏色，狀態(tài)沸點(℃)密度(g·cm-3)苯甲酸*122無色片狀晶體2491.2659苯甲酸乙酯150無色澄清液體212.61.05乙醇46無色澄清液體78.30.7893環(huán)己烷84無色澄清液體80.80.7318

*苯甲酸在100℃會迅速升華。實驗步驟如下：①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（過量），20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按下圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h。利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。②反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。③將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層，加入氯化鈣，靜置，過濾，對濾液進行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。④檢驗合格，測得產品體積為12.86mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是

（填入正確選項前的字母）。A．25mL

B．50mL

C．100mL

D．250mL（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是

。（3）步驟②中應控制餾分的溫度在

。A．65～70℃

B．78～80℃

C．85～90℃

D．215～220℃（4）步驟③加入Na2CO3的作用是

；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生該現象的原因是

。（5）關于步驟③中的萃取分液操作敘述正確的是

A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉過來，用力振搖B．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C．經幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層D．放出液體時，應打開上口玻璃塞或將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔（6）計算本實驗的產率為

。參考答案：（1）C（2分）（2）使平衡不斷正向移動（2分）（3）C（2分）（4）除去硫酸和未反應的苯甲酸（2分，回答一點得1分）苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時發(fā)生升華（2分）（5）AD（2分，正確但不全1分，有錯0分）（6）90.02%（2分，答90%也得分）試題分析：（1）在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（過量），20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸，加入物質的體積超過了50ml，所以選擇100ml的圓底燒瓶；（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水，可使平衡向正反應方向移動；（3）反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，這時應將溫度控制在85~90℃；（4）將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。該步驟中加入碳酸鈉的作用是除去剩余的硫酸和未反應完的苯甲酸；若碳酸鈉加入量過少蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生這種現象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時苯甲酸升華；（5）在分液的過程中，水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，蓋上玻璃塞，關閉活塞后倒轉用力振蕩，放出液體時，打開傷口的玻璃塞或者將玻璃塞上的凹槽對準分液漏斗的小孔，故正確的操作為AD；（6）0.1mol

0.1mol

m(苯甲酸乙酯)=0.1mol×150g/mol=15g因檢驗合格，測得產品體積為12.86mL，那么根據表格中的密度可得產物的質量m(苯甲酸乙酯)=12.86×1.05=13.503g，那么產率為：ω===90.02%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.除去下列物質中的雜質，寫出化學方程式（括號內的物質為雜質）。（1）CO2(SO2)化學方程式_______________________________

（2）Cu(Al)化學方程式_______________________

參考答案：略18.在課外實驗中，某學生用蔗糖、碳銨、生石灰和硫酸四種藥品從AgNO3(內含少量Fe3＋和A13＋)溶液中提取銀。如下圖所示，請回答下列問題。