上海浦西中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析

上海浦西中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某高聚物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，則其單體不可能為（

）A、CH2=CHCH3

B、CH2=C(CH3)2C、CH2=CH2

D、CH2=C-CH2CH3參考答案：D 2.“諾龍”屬于國(guó)際奧委會(huì)明確規(guī)定的違禁藥品類固醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列關(guān)于“諾龍”的說(shuō)法中，不正確的是A.分子式是C18H26O2B.既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)C.能在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)D.既能發(fā)生氧化反應(yīng)，也能發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：C略3.人們常喝牛奶是因?yàn)榕Ｄ讨懈缓梭w所需的（

）A．鐵元素

B．碘元素

C．鋅元素

D．鈣元素參考答案：D略4.在一定條件下，有可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是（）A．加入氬氣，V正、V逆都增大，且V正增大倍數(shù)大于V逆增大倍數(shù)B．加入催化劑，V正、V逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相同C．增大壓強(qiáng)時(shí)，V正、V逆都增大，且V正增大倍數(shù)大于V逆增大倍數(shù)D．降低溫度時(shí)，V正、V逆都減小，且V正減小倍數(shù)小于V逆減小倍數(shù)參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．分析：A．加入氬氣，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，則反應(yīng)速率不變；B．催化劑能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率；C．增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；D．降低溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)．解答：解：A．加入氬氣，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，則反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．催化劑能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，所以V正、V逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相同，故B正確；C．增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)速率增大倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確；D．降低溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度正逆反應(yīng)速率都減小，但V正減小倍數(shù)小于V逆減小倍數(shù)，平衡正向移動(dòng)，故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的性質(zhì)，濃度、溫度、催化劑等對(duì)反應(yīng)速率有影響，注意改變條件時(shí)平衡移動(dòng)方向，題目難度不大5.把1mlPH=5鹽酸溶液稀釋至1L，此時(shí)溶液的PH是A.6～7之間

B.7～8之間C.8

D.7參考答案：A6.下表是第三周期部分元素的電離能[單位：eV(電子伏特)]數(shù)據(jù)。元素I1/eVI2/eVI3/eV[甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7

根據(jù)以上數(shù)據(jù)分析，下列說(shuō)法正確的是()A．甲的金屬性比乙弱 B．乙的化合價(jià)為＋1價(jià)C．丙一定為非金屬元素

D．丁一定為金屬元素參考答案：C略7.在一定條件下，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）A.NO、O2、NO2分子數(shù)目比是2:1:2B.反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等C.混合氣體的顏色不再變化

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量改變參考答案：C略8.下列分子的電子式書(shū)寫正確的是

（）A.氨

B.四氯化碳

C.氮

D.二氧化碳

參考答案：CA．氨氣為共價(jià)化合物，氮原子最外層達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確達(dá)到電子式為：，故A錯(cuò)誤；B．氯原子未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)未標(biāo)出，四氯化碳電子式為，故B錯(cuò)誤；C．氮原子最外層有5個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得形成三對(duì)共用電子對(duì)，即，故C正確；D．二氧化碳是共價(jià)化合物，二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故D錯(cuò)誤．故選C．9.以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是

A．利用核磁共振氫譜鑒定1-溴丙烷和2-溴丙烷

B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C．將CH3CH2Cl與Cl2在光照下反應(yīng)制備較純凈的CH2ClCH2ClD．苯甲酸重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，溫度越低越好參考答案：A略10.有下列物質(zhì)：①NaOH固體：②濃硫酸；③NH4N03晶體；④CaO固體．現(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)滴有紅墨水的水血．呈形如圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)可能是（）A．①②③④

B．①②④

C．②③④

D．①②③參考答案：B考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：根據(jù)U形管右側(cè)液面升高，說(shuō)明錐形瓶?jī)?nèi)氣壓由于加入物質(zhì)而增大以及氫氧化鈉固體，濃硫酸、生石灰加入水中都放出大量的熱而使溫度升高，瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)增大．解答：解：因氫氧化固體，濃硫酸、生石灰加入水中都會(huì)放出大量的熱而使溫度升高，使得瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)增大，U形管右側(cè)液面升高，故選：B．點(diǎn)評(píng)：記住物質(zhì)溶于水吸放熱情況，氫氧化鈉、濃硫酸、生石灰溶于水放熱，而硝酸銨溶于水吸熱．11.將20mLlmol·L-1的醋酸溶液跟40mL0.5mol·L-1的NaOH溶液相混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是(

)。A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

D.c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(CH3COO-)參考答案：A略12.下列氣體的排放可能會(huì)造成酸雨的是（

）A．CO

B．CH4

C．SO2

D．N2參考答案：C略13.在pH=1時(shí)，可大量共存的無(wú)色溶液的一組離子或分子是

(

)A．Ca2+、CH3COOH、Br－、Na+

B．NO3－、Fe3+、Mg2+、SO42－C．CO3－、Ba2+、Na+、Cl－

D．K+、Cl－、Al3+、SO32－參考答案：A略14.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，該反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的。已知在25℃，105Pa時(shí)，1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳時(shí)的放熱分別是ΔH＝－393.5kJ/mol和ΔH＝－283kJ/mol，下列說(shuō)法或方程式正確的是A．在相同條件下：2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－110.5kJ/molB．1mol石墨不完全燃燒，生成CO2和CO混合氣體時(shí)，放熱504.0kJC．在相同條件下，C(石墨，s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH＝＋172.5kJ/molD．已知金剛石不如石墨穩(wěn)定，則石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰艧釁⒖即鸢福篊略15.pH=13的強(qiáng)堿與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為

A．9：1

B．1：11

C．1：9

D．11：1參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）接觸室中廢釩催化劑含V2O5、VOSO4和SiO2等，VOSO4能溶于水，從廢釩催化劑中回收V2O5的主要流程如下：（1）反萃取過(guò)程使用1.5mol/LH2SO4，配制500mL該溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸

（98%濃硫酸的密度為1.84g/cm3）。實(shí)驗(yàn)中需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、

、

。

（2）Na2SO3與V2O5的反應(yīng)中，氧化劑是

。浸取還原過(guò)程的產(chǎn)物為VOSO4，氧化反應(yīng)為：KClO3+VOSO4+H2SO4→(VO)2(SO4)3+KCl+H2O（未配平），該反應(yīng)中KClO3與VOSO4的計(jì)量數(shù)之比為

。（3）質(zhì)譜法分析沉淀的摩爾質(zhì)量為598g/mol，取沉淀59.8g充分焙燒，得固體殘留物54.6g，再將所得氣體通過(guò)堿石灰，減少1.8g，剩余氣體能被稀硫酸完全吸收。通過(guò)計(jì)算確定沉淀的化學(xué)式。（V的相對(duì)原子質(zhì)量為51）參考答案：（10分）（1）24.5(2分)膠頭滴管、500mL容量瓶（2分）（2）V2O5（1分）

1∶6（2分）（4）(NH4)2V6O16或V6N2H8O16（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖是兩種具有相同分子式的有機(jī)物——鄰羥基苯甲酸和對(duì)羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。已知它們的沸點(diǎn)相差很大，你認(rèn)為哪一種沸點(diǎn)較高？如何從氫鍵的角度來(lái)解釋？參考答案：對(duì)羥基苯甲酸的沸點(diǎn)高。

鄰羥基苯甲酸是分子內(nèi)形成氫鍵，無(wú)分子間氫鍵，而對(duì)羥基苯甲酸存在分子間氫鍵，所以沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲酸高。略18.（14分）已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，前四種元素為短周期元素。A位于元素周期表s區(qū)，基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等；B基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種能量不同的原子軌道中的電子數(shù)相同；C基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)為未成對(duì)電子數(shù)的3倍；D與C同主族；E、F位于同一周期和同一族，且E比F的核電荷數(shù)小2。（1）E3+的核外有

個(gè)未成對(duì)電子，A2C2的電子式為

。（2）F(BC)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=________。（3）B的一種氫化物分子中共有14個(gè)價(jià)電子，該分子中存在的共價(jià)鍵類型有

。（填代號(hào)） A．非極性鍵

B．極性鍵

C．s—sσ鍵

D．s—pσ鍵

E．p—p鍵

F．s—sp3σ鍵

G．sp3—sp3σ鍵 H．sp3—sp3π鍵（4）A2D和A2C2的主要物理性質(zhì)比較如下：

熔點(diǎn)／K沸點(diǎn)／K標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度A2D1872022.6A2C2272423以任意比互溶A2D和A2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因

。參考答案：（1）5

電子式略

（2）4

（3）ABFG（填代號(hào)）（4）H2O2分子間存在氫鍵，H-2S分子間不存在氫鍵，所以H2O2的熔、沸點(diǎn)比H2S高；H2O2和水分子間能形成氫鍵，H2S不能，所以H2O2在水中溶解性比H2S好。19.）藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4－環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）為原料合成（如下圖）。試填空：（1）X的分子式為

▲

；該分子中最多