上海匯南高級中學2022年高一化學期末試卷含解析

上海匯南高級中學2022年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列遞變規(guī)律正確的是A．O、S、Na、K的原子半徑依次增大

B．Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強C．HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸增強參考答案：A2.下列變化不屬于化學變化的是().A．煤的高溫干餾

B．煤的氣化

C．石油分餾得到汽油、柴油等

D．石油的催化裂化參考答案：略略3.在常溫下發(fā)生下列幾種反應：①16H++10Z－+2XO4－＝2X2++5Z2+8H2O，②2A2++B2＝2A3++2B－

③2B－+Z2＝B2+2Z－根據(jù)上述反應，下列結論判斷錯誤的是（

）A.①中X2+

是還原產(chǎn)物

B.還原性強弱的順序為：Z－＞A2+C.氧化性強弱的順序為：XO4－＞B2

D.溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+＝2A3++2Z－參考答案：BA.在6H++10Z－+2XO4－＝2X2++5Z2+8H2O中，X元素從+7價降低到+2價，所以XO4－是氧化劑，X2+是還原產(chǎn)物，故A正確；B.在2A2++B2＝2A3++2B－中，B元素化合價降低，B2是氧化劑，B－是還原產(chǎn)物，A元素化合價升高，A2+是還原劑，所以還原性A2+＞B－，在B－+Z2＝B2+2Z－中，B元素化合價升高，B－是還原劑，Z元素化合價降低，Z2是氧化劑，Z－是還原產(chǎn)物，所以還原性B－＞Z－，因此還原性順序是A2+＞Z－，故B錯誤；C在16H++10Z－+2XO4－＝2X2++5Z2+8H2O中，根據(jù)元素化合價的變化情況判斷，XO4－是氧化劑，Z2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性XO4－＞Z2，在2B－+Z2＝B2+2Z－中，Z2是氧化劑，B2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Z2＞B2，因此氧化性順序是XO4－＞B2，故C正確；D.根據(jù)B項分析可知，還原性A2+＞Z－，則可以發(fā)生Z2+2A2+＝2A3++2Z－，故D正確；故答案選B。4.科學家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”；第二種是由四個氧原子構成的分子。下列有關這兩種粒子的說法不正確的是（

）

A．“四中子”不顯電性

B．第二種粒子是氧元素的另一種同位素

C．“四中子”的質量與一個4He原子質量近似相等D．第二種粒子的化學式為O4，與O2互為同素異形體參考答案：B略5.下列關于化學鍵的說法正確的是①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物②第IA族和第VIIA族原子化合時，一定生成離子鍵③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵A.①②⑤

B.④⑤⑥

C.①③④

D.②③⑤參考答案：B略6.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（

）A．H＋

Na＋

CO32－Cl－

B．Ba2＋Na＋

Cl－SO42－C．K＋

H＋

SO42－

OH－

D．Ag＋

Al3＋

NO3－

H＋參考答案：D略7.用括號中注明的方法分離下列各組混合物，其中不正確的是（）A．汽油和煤油（蒸餾） B．食鹽中的沙子（溶解過濾）C．氯化鈉和水（過濾） D．花生油和水（分液）參考答案：C【考點】物質分離、提純的實驗方案設計．【分析】A．二者互溶，但沸點不同；B．沙子不溶于水；C．氯化鈉溶于水；D．二者分層．【解答】解：A．二者互溶，但沸點不同，可選蒸餾法分離，故A正確；B．沙子不溶于水，可選過濾法分離，故B正確；C．氯化鈉溶于水，應選蒸發(fā)分離，故C錯誤；D．二者分層，可選分液法分離，故D正確；故選C．8.向某MgCl2和A1Cl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀物質的量和所加NaOH溶液體積關系圖正確的是（）參考答案：C9.在一固定容積的密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L,0.1mol/L,0.2mol/L,當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是A．SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/L

B．SO2為0.25mol/LC．SO2、SO3均為0.15mol/L

D．SO3為0.4mol/L參考答案：B略10.鍵能是指破壞（或形成）1mol化學鍵所吸收（或放出）的能量?；瘜W反應就是舊鍵的斷裂和新鍵形成的過程?，F(xiàn)查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的鍵能分別為436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，請用此數(shù)據(jù)估計，由Cl2、H2生成1molHCl時的熱效應A．放熱183KJ

B．放熱91.5KJ

C．吸熱183KJ

D．吸熱91.5KJ參考答案：B略11.下列溶液中的c(Cl-)與100mL1mol·L-1氯化鋁溶液中的c(Cl-)相等的是（

）A．300mL1mol·L-1氯化鈉溶液

B．150mL2mol·L-1氯化銨溶液C．75mL3mol·L-1氯酸鉀溶液

D．125mL1.5mol·L-1氯化鋇溶液參考答案：D略12.下列除雜的實驗過程不正確的是（）A．除去CO2中少量CO：通過灼熱的CuO后收集氣體B．除去BaSO4中少量BaCO3：加足量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量的NaOH溶液，過濾、蒸發(fā)、結晶D．除去Cu中少量CuO：加足量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥參考答案：C【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】A．CO與CuO反應生成Cu與二氧化碳；B．BaCO3與鹽酸反應，而硫酸鋇不能；C．MgCl2與NaOH反應生成沉淀和NaCl；D．CuO與鹽酸反應，而Cu不能．【解答】解：A．CO與CuO反應生成Cu與二氧化碳，則通過灼熱的CuO后收集氣體可除雜，故A正確；B．BaCO3與鹽酸反應，而硫酸鋇不能，則加足量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥，可除雜，故B正確；C．MgCl2與NaOH反應生成沉淀和NaCl，引入新雜質NaCl，不能除雜，故C錯誤；D．CuO與鹽酸反應，而Cu不能，則加足量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥可除雜，故D正確；故選C．13.化學試劑不變質和實驗方法科學是化學實驗成功的保障．下列試劑保存方法或實驗方法中，不正確的是（）A.實驗室中金屬鈉通常保存在煤油里B.液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封C.保存FeCl3溶液時，通常在溶液中加少量的單質鐵D.濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處參考答案：CA．實驗室中金屬鈉通常保存在煤油里，可以隔絕空氣，故A正確；B．由于液溴溶于揮發(fā)，密度大于水的密度，所以在存放液溴的試劑瓶中應加水封，故B正確；C．保存FeCl3溶液時，若在溶液中加少量的單質鐵，則鐵與三價鐵離子反應生成二價鐵離子，溶液變質，故C錯誤；D．濃硝酸見光分解，所以應保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處，故D正確；故選C。14.下列關于化學鍵的敘述，正確的一項是A．含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物B．單質分子中均不存在化學鍵C．只含有共價鍵的晶體不一定是分子晶體

D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物參考答案：C15.下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是

()①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO氧化性比H2SO4強③HClO4酸性比H2SO4強④Cl2能與H2S反應生成S⑤氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子A．②⑤

B．①②C．①②④

D．①③⑤參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下列裝置能達到實驗目的是A．圖1用于放出碘的四氯化碳溶液

B．圖2用于實驗室收集SO2C．圖3用于實驗室制備Fe(OH)2

D．圖4用于比較NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性參考答案：AC三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①

②

3③④⑤⑥

⑦⑧⑨4⑩?

?

（1）寫出下列元素符號：④___________________；?________________________。（2）畫出?的原子結構示意圖：_____________________________。畫出⑤的離子結構示意圖________________________；（3）在①～?元素中，金屬性最強的元素是_________，非金屬性最強的元素是_______，最不活潑的元素是________。（均填元素符號）（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是

。a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態(tài)不同

b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應（5）第三周期中原子半徑最大的元素跟它同周期中原子半徑最小的元素（稀有氣體除外）可以形成

（填離子或共價）化合物。（6）元素⑥是構成地殼的主要元素之一，其氧化物是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料，該氧化物的化學式為____________該氧化物中含有的化學鍵是_________鍵（填“離子”或“共價”（7）在一定條件下，若將元素①的單質和氫氣的混合氣體通入4L的密閉容器中發(fā)生反應，半分鐘后測得生成物的物質的量為1.4mol，則用元素①的單質表示的反應速率為_________。參考答案：（14分）（1）Mg；Br。（2）（略）（3）K，F(xiàn)，Ar（4）Cl，b（5）離子

（6）SiO2、共價

（7）0.35mol/（L·min）（2分，其余每空1分）略18.（共4分）在銅、銀和硝酸銀構成的原電池工作時，正極反應式為

___________；當有1.6g銅溶解時，銀棒增重_________________。（相對原子質量：CU～64,Ag～108）參考答案：略19.H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)