上海樹人中學2021年高二化學下學期期末試卷含解析

上海樹人中學2021年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

下列說法正確的是A.酸性氧化物一定是非金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物B.氫氣中氫元素的化合價為0，所以氫分子中沒有化學鍵C.離子鍵只存在于離子化合物中，而共價鍵可能存在于離子化合物或共價化合物中D.向AgNO3溶液中先滴入過量的Na2S溶液，再滴入NaCl溶液，可發(fā)生沉淀轉化參考答案：C略2.由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇時，需要經(jīng)過下列哪幾步反應()A．加成―→消去―→取代

B．消去―→加成―→水解C．取代―→消去―→加成

D．消去―→加成―→消去

參考答案：B略3.下列關于甲烷、乙烯和苯的說法正確的是A.乙烯和苯均能在空氣中燃燒

B.甲烷和乙烯都能使溴水褪色C.甲烷和乙烯互為同分異構體

D.乙烯和苯分子中均含碳碳雙鍵參考答案：A4.下列說法正確的是

A．H、D、T互為同位素，H2、D2、T2互為同素異形體B．水能、風能、生物質能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源C．向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出，蛋白質均發(fā)生變性D．氯水、氨水、王水都是混合物，水銀、水玻璃都是純凈物

參考答案：B略5.下列敘述正確的是（）A．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同B．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）的正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化可用如圖表示C.NO+2CO═2CO2+N2的△H＜0，常溫下該反應一定能自發(fā)進行D.25°C時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）減小參考答案：B考點： 弱電解質在水溶液中的電離平衡；反應熱和焓變；化學平衡常數(shù)的含義；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質．專題： 基本概念與基本理論．分析： A．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離；B．同一化學反應的正逆反應平衡常數(shù)之積為1，隨著溫度的升高，如果正反應平衡常數(shù)減小，則逆反應平衡常數(shù)增大；C．△G＜0的反應能自發(fā)進行；D．氫氧化鎂電離出來的OH﹣與NH4+結合生成弱電解質NH3?H2O，從而促進Mg（OH）2的溶解．解答： 解：A．醋酸抑制水電離，氯化銨促進水電離，所以等pH的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度不同，故A錯誤；B．同一化學反應的正逆反應平衡常數(shù)之積為1，隨著溫度的升高，如果正反應平衡常數(shù)減小，則逆反應平衡常數(shù)一定增大，故B正確；C.2NO+2CO═2CO2+N2的△H＜0，該反應是氣體體積減小的反應，所以是熵減的反應，即△S＜0，△G=△H﹣T△S，△G不一定小于0，所以常溫下該反應不一定能自發(fā)進行，故C錯誤；D．氫氧化鎂溶液中存在溶解平衡Mg（OH）2?Mg2++2OH﹣，Mg（OH）2電離出來的OH﹣與NH4+結合生成難電離的弱電解質NH3?H2O，氫氧根離子濃度降低，從而使Mg（OH）2的溶解平衡向右移動，促進氫氧化鎂溶解，鎂離子濃度增大，故D錯誤；故選B．點評： 本題考查難溶物的溶解平衡、反應方向的判斷、弱電解質和含有弱根離子的鹽對水電離的影響等知識點，易錯點是C，明確能自發(fā)進行反應的判斷依據(jù)是解此選項的關鍵，難度不大．6.A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結構。下列說法中，正確的是()A．原子序數(shù)：A>B>C

B．原子半徑：A>B>CC．離子半徑：A2－>B2＋>C－

D．原子最外層電子數(shù)：A>C>B參考答案：A7.已知元素X的基態(tài)原子最外層電子排布為nsn－1npn＋2，則X元素的原子序數(shù)為()A.9

B．10

C．17

D．18參考答案：C略8.芳香族化合物X（C8H8O4）的苯環(huán)上的一鹵代物只有兩種，X不能與NaHCO3（aq）反應，而等物質的量的X分別與足量的Na和NaOH（aq）充分反應后消耗n（Na）︰n（NaOH）＝2︰3，則X必定含有

A．－COOH

B．—CHO

C．醇羥基

D．酚羥基參考答案：D略9.下列溶液中有關物質的量濃度關系一定正確的是A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：

c(M+)==c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：

c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)參考答案：C10.下列說法不正確的是（

）A.人類在遠古時代就通過燃燒植物的方式開始利用生物質能B.氫能是理想的綠色能源，但人們只能將氫氣的化學能轉化為熱能C.煤中含有硫元素，大量的直接燃燒煤會引起酸兩等環(huán)境問題D.太陽能以光和熱的形式傳送到地面，人們可以直接利用這些光和熱參考答案：BA、人類燃燒植物的方式獲得熱能，是開始利用生物質能的最早方式，故A說法正確；B、還可以讓氫氣構成燃料電池，使化學能轉化成電能，故B說法錯誤；C、煤中含有硫元素，燃燒時產(chǎn)生SO2，引起酸雨等環(huán)境問題，故C說法正確；D、人們可以直接利用光和熱，如太陽能熱水器，故D說法正確。11.第四周期元素原子中未成對電子數(shù)最多可達

（

）A．4個

B．5個

C．6個

D．7個參考答案：C略12.為了證明甲酸溶液中含有甲醛，正確的操作是A．滴入石蕊試液

B．加入金屬鈉

C．加入銀氨溶液(微熱)

D．加入氫氧化鈉溶液后加熱蒸餾，在餾出物中加入銀氨溶液(微熱)參考答案：D略13.維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結構簡式如下：

合成它的單體是A、氟乙烯和全氟異丙烯；

B、1，1-二氟乙烯和全氟丙烯

C、1-三氟甲基礎-1，3-丁二烯

D、全氟異戊二烯參考答案：B略14.在乙酸乙酯中分別加入等體積的下列試劑，乙酸乙酯水解程度最大的是

A．2mol·L-1H2SO4

B.2mol·L-1NaOH

C.蒸餾水

D.4mol·L-1CH3COOH參考答案：B略15.對已經(jīng)達到化學平衡的下列反應：2X（g）+Y（g）2Z（g）ΔH<0，降低溫度時，對反應產(chǎn)生的影響是（

）。A.逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B.逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C.正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D.正、逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數(shù)，其反應原理為：4NH4＋＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋［酸堿中和滴定時，1mol(CH2)6N4H＋與lmolH＋相當］，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟I

稱取樣品1.500g。步驟II

將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟III

移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。請根據(jù)步驟III回答下列問題：（1）（2分）該實驗用的是50ml滴定管，如果液面處的讀數(shù)是aml，則滴定管中液體的體積

（填代號）A．是aml

B．是（50-a）ml

C．一定大于aml

D．一定大于（50-a）ml（2）（2分）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)（3）（4分）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察_________________________，滴定終點的判斷依據(jù)為：__________________________________________________________。（4）（4分）滴定結果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol·L－1，則該樣品中氮的質量分數(shù)為___________。參考答案：（12分，每空2分，（4）4分）（1）D；（2）無影響；（3）錐形瓶內溶液顏色的變化；溶液剛好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色；（4）18.85%。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在某溫度下，將H2和I2各0.1mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得［H2］=0.0080mol.L-1.(1)

求該反應的平衡常數(shù)。(2)

在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2蒸汽各0.020mol.試求達到化學平衡狀態(tài)時各物質的濃度。參考答案：(1)0.25

(2)H2和I2的平衡濃度分別為0.016mol/L。HI的平衡濃度分別為0.008mol/L18.0．94g某有機物在純氧中完全燃燒，可生成二氧化碳2.64g,水0.54g,同時消耗氧氣2.24g。又知此有機物蒸氣0.224L（已折算成標準狀況下）的質量為0.94g。⑴求此有機物的分子式。⑵若此有機物跟FeCl3溶液作用顯紫色，寫出此有機物的結構簡式。參考答案：⑴C6H6O

⑵19.臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3。(1)若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質量為多少？(保留一位小數(shù))。(2)將8L氧氣通過放電管后，恢