上海普元高級中學2021-2022學年高二化學期末試卷含解析

上海普元高級中學2021-2022學年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列分子或離子中，含有孤對電子的是

A．NH4+

B．CCl4

C．SiH4

D．PH3參考答案：D略2.對處于化學平衡的體系，以化學平衡與化學反應速率的關系可知：A.化學反應速率變化時，化學平衡一定發(fā)生移動。B.化學平衡發(fā)生移動時，化學反應速率一定變化。C.正反應進行的程度大.正反應速率一定大。D.只有催化劑存在下，才會發(fā)生化學反應速率變化，而化學平衡不移動的情況。參考答案：B3.將7gCu和Ag合金于足量的amol/L的HNO3充分反應，完全溶解后放出的氣體與標況下的O20.56L混合，通入水中恰好被完全吸收，此合金中銅的質量是（

）A1.6g

B2.4g

C3.2g

D4.8g參考答案：A略4.如圖所示的裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b電極附近溶液呈紅色。下列說法中正確的是()A．X是負極，Y是正極

B．Pt是陰極，Cu是陽極C．CuSO4溶液的酸性逐漸增強

D．CuSO4溶液的酸性不變參考答案：C略5.下列說法中正確的是（）A．鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程B．電解池的反應是屬于自發(fā)反應C．NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程D．非自發(fā)反應在任何條件下一定都不能發(fā)生參考答案：A考點：焓變和熵變分析：化學反應能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據，當△G=△H﹣T?△S＜0時，反應可自發(fā)進行，以此解答該題．解答：解：A、Fe在潮濕的空氣中生銹是緩慢氧化過程，可以自發(fā)進行，是自發(fā)過程，故A正確；B、電解池的反應是外加電源的反應，將電能轉化為化學能，如斷開電路，則反應不能自發(fā)進行，故B錯誤；C、NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水是自發(fā)過程，故C錯誤；D、反應是否自發(fā)進行，由熵變、焓變、溫度共同決定，非自發(fā)反應在改變條件下可以發(fā)生，故D錯誤；故選A．點評：本題通過身邊的化學現(xiàn)象考查對知識的應用，考查了自發(fā)進行的變化過程判斷，注意理解自發(fā)進行的過程和自發(fā)進行的反應不同，題目較簡單．6.下列關于蛋白質的敘述中,正確的是()A.蛋白質溶液里加入(NH4)2SO4溶液可提純蛋白質B.重金屬鹽使蛋白質變性,所以吞服“鋇餐”會引起中毒C.溫度越高,酶對某些反應的催化效率越高D.任何結構的蛋白質遇到濃硝酸都會變成黃色參考答案：A(NH4)2SO4溶液使蛋白質溶液發(fā)生鹽析,多次進行鹽析,即可提純蛋白質,A正確;“鋇餐”主要成分是BaSO4,難溶于水和酸,溶液中重金屬離子濃度非常低,不會使蛋白質變性,B錯誤;酶是蛋白質,加熱變性后失去催化作用,C錯誤;只有含有苯環(huán)的蛋白質遇到濃硝酸會變黃色,D錯誤。7.下列說法正確的是

A.苯和乙醇都能發(fā)生取代反應

B.石油的分餾和煤的干餾都是化學變化

C.麥芽糖水解產物是葡萄糖和果糖

D.蛋白質和油脂都是高分子化合物參考答案：A略8.下列有關原電池和電解池的敘述中，正確的是（）A．純鋅與稀硫酸的反應比Zn﹣Cu合金與稀硫酸的反應更快B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極的反應式為：Fe﹣3e﹣=Fe3+C．在鐵制容器上鍍銅時，鐵制容器連接外接電源的正極D．電解精煉銅時，陰極的電極反應為：Cu2++2e﹣=Cu參考答案：D【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、構成原電池加快化學反應的速率；B、鐵失去兩個電子，生成亞鐵離子；C、待鍍金屬與電源的負極相連；D、電解精煉銅時，電解質中的銅離子，在陰極放電，電極反應為：Cu2++2e﹣=Cu．【解答】解：A、構成原電池加快化學反應的速率，所以純鋅與稀硫酸的反應比Zn﹣Cu合金與稀硫酸的反應慢，故A錯誤；B、鐵失去兩個電子，生成亞鐵離子，所以電極反應式為：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故B錯誤；C、待鍍金屬與電源的負極相連，而不是正極，故C錯誤；D、電解精煉銅時，電解質中的銅離子，在陰極放電，電極反應為：Cu2++2e﹣=Cu，故D正確；故選D．9.參考答案：B10.主鏈含有四個碳原子的烷烴的種類共有A.四種

B.五種

C.六種

D.七種參考答案：C略11.電子計算器所用的紐扣電池中，還原劑是鋅，氧化劑是，電解質溶液為KOH溶液；其電極反應如下。下列敘述正確的是(

)════。

A．鋅為正極

B．放電時，負極區(qū)溶液的pH增大C．鋅為負極

D．放電時，正極區(qū)溶液的pH減小參考答案：C略12.利用蛋白質的變性可以為我們的日常生活，醫(yī)療衛(wèi)生服務．下列實例利用了蛋白質的變性的是①利用過氧乙酸對環(huán)境、物品進行消毒；②利用高溫、紫外線對醫(yī)療器械進行消毒；③蒸煮雞蛋食用；④松花蛋的腌制；⑤用蛋白質灌服重金屬中毒的病人．（）A．全部

B．①②③④ C．①②③ D．①②．參考答案：A考點：氨基酸、蛋白質的結構和性質特點．.分析：在某些物理因素或化學因素的影響下，蛋白質的理化性質和生理功能發(fā)生改變的現(xiàn)象稱為蛋白質的變性．物理因素有：加熱、加壓、攪拌、振蕩、紫外線照射、超聲波等；化學因素有：強酸、強堿、重金屬鹽、三氯乙酸、乙醇、丙酮等．解答： 解：①過氧乙酸有強氧化性，能使蛋白質變性，故①正確；②高溫、紫外線能使蛋白質變性，故②正確；③加熱能使蛋白質變性，故③正確；④能使蛋白質變性，故④正確；⑤重金屬鹽中毒的原理即破壞人體的蛋白質結構，服用蛋白質，可防止人體本身的蛋白質被破壞，能用于解毒，故⑤正確；故選A．點評：本題考查了蛋白質的變性，難度不大，明確病毒也屬于蛋白質是解題的關鍵．13.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，其中前四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與其他元素不在同一周期，Z是短周期中金屬性最強的元素，Y

與W在同一主族。下列說法不正確的是A.原子半徑：X<W<ZB.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>WC.最高價氧化物對應水化物的酸性:W<RD.Y在周期表中的位置為第2周期IVA族參考答案：D短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，其中前四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與其他元素不在同一周期，X是H。Z是短周期中金屬性最強的元素，Z是Na。Y與W在同一主族，最外層電子數(shù)是（14-1-1）/2＝6，因此Y是O，W是S，則R是Cl。A.原子半徑：H＜S＜Na，A正確；B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S，B正確；C.最高價氧化物對應水化物的酸性：H2SO4＜HClO4，C正確；D.O元素在周期表中的位置為第2周期ⅥA族，D錯誤，答案選D。14.已知：2SO2+O2

2SO3為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是：A．O2的能量一定高于SO3的能量

B．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：B略15.在120℃、1.01×105Pa時，將1L乙醇、乙硫醇（C2H5SH）的混合蒸氣與5LO2混合充分燃燒后，恢復至原溫度和壓強，氣體密度減小為燃燒前的。則乙醇與乙硫醇物質的量之比為

A.2：3

B．3：2

C．1：3

D.1：4參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應，該反應的化學方程式是

實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應。某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如右圖，實驗操怍步驟如下：①檢查裝置的氣密性；②在圓底燒瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；③小心加熱，使其充分反應。請問答下列問題。⑴裝置A的作用是

。⑵反應時若溫度過高，則有SO2生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產生，該氣體的分子式是

⑶反應結束后，得到的粗產品呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜質，可選擇下列試劑中的

(填寫上正確選項的字母)。a．稀氫氧化鈉溶液

b．乙醇

c．四氯化碳該實驗操作中所需的主要玻璃儀器是

(填儀器名稱)。⑷要進一步制得純凈的溴乙烷，可繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl2，然后進行的實驗操作是

(填寫正確選項的字母)。a．分液

b．蒸餾

c．萃?、蔀榱藱z驗溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗，其原因是

通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后

(按實驗的操作順序選填下列序號)。①加熱

②加入AgNO3溶液

③加入稀HNO3酸化

④加入NaOH溶液參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分，每空2分）在100℃時，將0.2mol的四氧化二氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下表格：時間020406080100c(N2O4)0.1c10.05c3abc(NO2)00.06c20.120.120.12試填空：（1）該反應的化學方程式為_________________________________，達到平衡時四氧化二氮的轉化率為________%。（2）20s時四氧化二氮的濃度c1=________mol·L-1，在0～20s時間段內，四氧化二氮的平均反應速率為________mol?L-1?s-1。（3）若在相同情況下最初向容器中充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的初始濃度為________mol?L-1。參考答案：（10分，每空2分）（1）N2O42NO2

60

（2）0.07

0.0015

（3）0.2略18.在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0(1)寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝_____

_____。(2)降低溫度，該反應K值______，二氧化硫轉化率______，化學反應速率______。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)(3)600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示，反應處于平衡狀態(tài)的時間段是__

__

__。(4)據上圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是________

__________________________________(用文字表達)；10min到15min的曲線變化的原因可能是________(填寫編號)。a．加了催化劑b．縮小容器體積c．降低溫度

d．增加SO3的物質的量參考答案：(1)(2)增大增大減小(3)