上海市閘北區(qū)第八中學(xué)2022年高三化學(xué)測試題含解析

上海市閘北區(qū)第八中學(xué)2022年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2氣體中含有的原子數(shù)為3NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：B略2.YBa2Cu8O2（Y為元素釔）是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，下列關(guān)于的說法不正確的是（

）

A．屬于金屬元素

B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50

C．原子的核外電子數(shù)是39

D．和是兩種不同的核素參考答案：B略3.NaNO2是一種食品添加劑，既有致癌作用。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應(yīng)為：

+NO2―+H＋

=Mn2＋

+NO3―+H2O(未配平)。下列敘述正確的是A．反應(yīng)中NO2―是氧化劑

B．反應(yīng)過程中溶液pH減小C．1molKMnO4可以消耗2.5molNaNO2

D．該反應(yīng)可以說明氧化性NO3―＞參考答案：C略4.用下列方法制取O2:①KClO3(MnO2),受熱分解,②Na2O2加水,③H2O2中加入MnO2,④加熱KMnO4,若制得相同質(zhì)量的氧氣,上述反應(yīng)各物質(zhì)(依編號順序)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為（

）

A.3:2:2:4

B.1:1:1:1

C.2:1:1:2

D.1:2:1:2參考答案：略5.下列離子方程式書寫正確的是（）A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OB．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氯氣通入10mL1mol?L﹣1的溴化亞鐵溶液中：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++6Cl﹣+2Br2C．用惰性電極電解飽和MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣D．向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O參考答案：A考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．混合后溶液呈中性，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；B．氯氣的物質(zhì)的量為=0.005mol，溴化亞鐵的物質(zhì)的量為0.01mol，由電子守恒及優(yōu)先氧化可知，只有亞鐵離子被氧化；C．電解生成氫氣、氯氣、氫氧化鎂；D．石灰水完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水．解答：解：A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性的離子反應(yīng)為2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故A正確；B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氯氣通入10mL1mol?L﹣1的溴化亞鐵溶液中的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故B錯誤；C．用惰性電極電解飽和MgCl2溶液的離子反應(yīng)為Mg2++2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故C錯誤；D．向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液的離子反應(yīng)為Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子反應(yīng)的書寫的正誤判斷，為高考常見題型，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)、電解、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，選項B為解答的難點，題目難度不大．6.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價陰離子分別為A2－、C－，A2－離子半徑大于C－，B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中一定不正確的是A、

它們的原子序數(shù)A＞B＞C

B、它們的離子半徑A2－＞C－＞B2＋C、它們的原子半徑C＞B＞A

D、它們的最外層電子數(shù)C＞A＞B參考答案：C略7.已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列離子方程式正確的是()A.Fe3+與I－不能共存的原因：Fe3+＋2I－===Fe2+＋I(xiàn)2B.向NaClO溶液中滴加濃鹽酸：ClO－＋H+===HClOC.向含1molFeBr2溶液中通入1molCl2：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2===2Fe3+＋Br2＋4Cl－D.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋CO32-參考答案：CA、根據(jù)氧化性Fe3＋＞I2，所以Fe3＋可以和I－反應(yīng)生成I2，但題中所給方程式不滿足得失電子守恒和電荷守恒關(guān)系，正確的離子方程式應(yīng)該是：2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I(xiàn)2，故A錯誤；B、因氧化性HClO＞Cl2，所以向NaClO溶液中滴加濃鹽酸可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，離子反應(yīng)為Cl-+ClO-+2H+═H2O+Cl2↑，故B錯誤；C、向含lmolFeBr2溶液中通入lmolC12，由氧化性順序Cl2＞Br2＞Fe3＋及得失電子守恒可知，離子反應(yīng)正確的是：2Fe2++2Br-+2C12═2Fe3++Br2+4C1-，故C正確；D、根據(jù)酸性強弱順序：H2CO3>HClO>HCO3-，可知向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)該為HClO和HCO3-，正確的離子反應(yīng)為：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故D錯誤；所以答案選C。8.下列說法正確的是

（

）

A.電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電

B.由于電流的作用，酸、堿、鹽溶于水發(fā)生電離

C.存在自由移動的離子是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因

D.在水溶液中電離出氫離子的化合物一定屬于酸參考答案：C略9.A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由C元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常溫下0.1mol/L丁溶液的pH為13，則下列說法正確的是（

）

A．元素C形成的單質(zhì)可以在點燃條件分別與元素A、B、D形成的單質(zhì)化合，所得化合物均存在共價鍵B．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為：r(D)>r(C)>r(B)

C．1.0L0.1mol/L戊溶液中含陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1molD．1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移約1.204×1024個電子

參考答案：A根據(jù)常溫下0.1mol/L丁溶液的pH為13．”丁是一元強堿且其中的金屬元素在短周期，推斷出丁中金屬元素為鈉。甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛”；丁是氫氧化鈉，那么甲是Na2O2、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，結(jié)合A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大得到A為氫、B為碳、C為氧、D為鈉元素。A、元素C形成的單質(zhì)是氧氣，元素A、B、D形成的單質(zhì)分別是氫氣、碳、鈉；氫氣、碳、鈉都能和氧氣化合，所得化合物分別為H2O、CO2、Na2O2均存在共價鍵，故A正確；B、元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為：r(D)>r(B)>r(C)，故B錯誤；C、1.0L0.1mol/L戊溶液（碳酸鈉）中陰離子有碳酸根離子、碳酸氫根離子和氫氧根離子，總的物質(zhì)的量大于0.1mol，故C錯誤；D、1mol甲（Na2O2）與足量的乙（H2O）完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1摩爾電子，即約6.02×1023，故D錯誤。10.實驗中的下列操作正確的是()。A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒回試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒回水槽中，再用水沖入下水道C．用四氯化碳萃取水中的碘，液體分層后，含碘的四氯化碳溶液應(yīng)從分液漏斗下口放出D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：CD略11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）

A．18gD2O中含有質(zhì)子的數(shù)目為NA

B．0.1mo1C12完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA

C．室溫下,46gNO2和N2O4的混合氣體中含有氮原子數(shù)為NA

D．1L1mo1·L－1的Na2CO3溶液中,陰離子總數(shù)為NA參考答案：C略12.用含1molHCl的鹽酸酸化含1molMgSO4的溶液，當(dāng)向其中滴加1mol/L的Ba（OH）2溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是（）A

B

C

D參考答案：D考點：離子方程式的有關(guān)計算．專題：圖示題；離子反應(yīng)專題．分析：鹽酸酸化的MgSO4溶液存在H+、Mg2+和SO42﹣離子，加入Ba（OH）2溶液，首先發(fā)生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓、H++OH﹣=H2O，然后發(fā)生Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，則一開始就應(yīng)有沉淀生成．解答：解：鹽酸酸化的MgSO4溶液存在H+、Mg2+和SO42﹣離子，加入Ba（OH）2溶液，①首先發(fā)生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓、H++OH﹣=H2O，H++OH﹣=H2O1

1Ba2++SO42﹣=BaSO4↓0.5

0.5

0.5②然后再加入0.5molBa（OH）2，Ba2++SO42﹣=BaSO4↓0.5

0.5

0.5Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，0.5

1

0.5此過程共生成1mol沉淀，③再加入0.5molBa（OH）2，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，0.5

1

0.5顯然只有圖象D與生成沉淀的過程一致，故選D．點評：本題考查離子反應(yīng)問題，題目難度中等，注意把握離子反應(yīng)的先后順序，為解答該題的關(guān)鍵．13.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類不正確的是（

）A．Na2O、MgO、CaO均屬于堿性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均屬于堿C．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)D．混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如圖所示參考答案：B略14.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．12g石墨和C60的混合固體中，含NA個碳原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有0.1NA個水分子C．7.8g過氧化鈉含有的陰離子數(shù)為0.2NAD．0.1mol鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2NA參考答案：A考點：阿伏加德羅常數(shù)．

專題：常規(guī)題型．分析：A、石墨和C60均由碳原子構(gòu)成；B、標(biāo)況下水為液體；C、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol過氧化鈉中含1mol過氧根來分析；D、鐵在氯氣中反應(yīng)變?yōu)?3價．解答：解：A、石墨和C60均由碳原子構(gòu)成，故12g混合物中含有的碳原子的物質(zhì)的量n==1mol，個數(shù)為NA個，故A正確；B、標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；C、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol過氧化鈉中含1mol過氧根，故0.1mol過氧化鈉中含0.1mol陰離子即0.1NA個，故C錯誤；D、鐵在氯氣中反應(yīng)變?yōu)?3價，故0.1mol鐵轉(zhuǎn)移0.3mol電子即0.3NA個，故D錯誤．故選A．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．15.鎳氫充電電池(Ni—MH，KOH作為電解液)已經(jīng)開始用于汽油／電動混合動力汽車上，該電池的總反應(yīng)方程式為：Ni(OH)2+M

NiOOH+MH(M表示儲氫合金)。下列敘述正確的是A．放電時正極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．放電時正、負(fù)極附近溶液的pH均不變

C．充電時陽極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e－===Ni(OH)2

+OH－

D．充電時每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極有1molNi(OH)2被氧化參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：

4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋

[滴定時，1mol(CH2)6N4H+與lmolH+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

步驟I

稱取樣品1.500g。

步驟II

將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ

移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后,加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。

(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察

A.滴定管內(nèi)液面的變化

B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化④滴定達(dá)到終點時，酚酞指示劑由

色變成

色。

(2)滴定結(jié)果如下表所示：

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol·L－1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

參考答案：答案：(1)①偏高②無影響③B④無

粉紅(或淺紅)(2)18.85%考點：本題考查了中和滴定實驗的原理以及操作步驟。解析：(1)①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后需要再用NaOH溶液潤洗，否則相當(dāng)于NaOH溶液被稀釋，滴定消耗的體積會偏高，測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也將偏高。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，雖然水未倒盡，但待測液中的H+的物質(zhì)的量不變，則滴定時所需NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液中的氫氧化鈉的物質(zhì)的量就不變，也就是無影響。③注意觀察顏色變化，確定滴定終點。④待測液為酸性，酚酞應(yīng)為無色，當(dāng)溶液轉(zhuǎn)為堿性時，溶液顏色變?yōu)榉奂t(或淺紅)。(2)標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積應(yīng)取三次實驗的平均值，帶入公式即可得到答案。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇，下列七步有關(guān)反應(yīng)（其中無機產(chǎn)物都已經(jīng)略去）中，其中有兩步屬于取代反應(yīng)，兩步屬于消去反應(yīng)，三步屬于加成反應(yīng)，試回答：（1）寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式：B：

C：

（2）反應(yīng)④所用的試劑和條件分別為：

（3）寫出①、④的化學(xué)方程式：①：

；④：

。參考答案：（1）B：

C：；（2）：NaOH醇溶液，加熱；（3）①：；④：略18.【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15

分)鉻及其化合物廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)。（1）基態(tài)鉻原子的價電子排布式為

。金屬離子在水溶液中顏色與未成對電子有關(guān)，Cr3+在水溶液中呈綠色。1個基態(tài)Cr3+有

個未成對電子。（2）在Cr的一種氧化物CrO5中，Cr

的化合價為+6，則其中過氧鍵的數(shù)目為_______個。（3）在鉻的多個化合物中，已知CrO2Cl2熔點：-96.5℃，沸點：117℃，能與CS2等互溶．則固態(tài)CrO2Cl2屬于

晶體。配合物CrCl3·6H2O中心離子Cr3+的配位數(shù)為6，向含0.1molCrCl3·