上海市奉賢區(qū)教師進修學(xué)院附屬實驗中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試卷含解析

上海市奉賢區(qū)教師進修學(xué)院附屬實驗中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀態(tài)下的密度為0.76g?L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A．原子半徑：W>Z>Y>X>M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為共價化合物C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D．由Y、Z、M三種元素形成的化合物一定只有共價鍵參考答案：C2.氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價)，反應(yīng)方程式如下：CaH2

+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（

）

A．既不是氧化劑也不是還原劑

B．是氧化劑C．是還原劑

D．既是氧化劑又是還原劑參考答案：B3.下列說法中，正確的是

A．SO2的摩爾質(zhì)量是64g

B．18gH2O在標準狀況下的體積是22.4L

C．在標準狀況下，20mLNH3與60mLO2所含的分子數(shù)比為1:3。

D.將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L參考答案：C略4.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2參考答案：B略5.化學(xué)上存在許多的遞變關(guān)系，下列遞變關(guān)系完全正確的是（

） A．離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+>Cl—；原子半徑：Na>Mg>Al>Cl B．穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3>CH4

；還原性：HF<H2O<NH3<CH4 C．堿性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH；金屬性：Cs>K>Mg>NaD．酸性：HClO>H2SO4>H2CO3；非金屬性Cl>S>C參考答案：B6.在一定條件下，下列物質(zhì)①CO2，②Cl2，③濃硝酸，④NH3，⑤FeCl3，其中能跟某些金屬、非金屬、酸、堿都能發(fā)生反應(yīng)的是A．①④

B．②③

C．①④⑤

D．②③⑤參考答案：B7.全社會都在倡導(dǎo)誠信，然而總是有一部分不法商販卻在背道而馳。如有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺(燃燒硫磺)對銀耳進行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對人體是有害的。這些不法商販所制取銀耳利用的是A．S的漂白性

B．S的還原性

C．SO2的漂白性

D．SO2的還原性參考答案：C8.膽礬（CuSO4?5H2O）高溫時發(fā)生反應(yīng)：2CuSO4?5H2O2CuO+2SO2↑+O2↑+10H2O。下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖茿.裝置可用于膽礬分解B.裝置可用于檢驗產(chǎn)物是否含H2OC.裝置可用于收集SO2D.裝置可用于吸收膽礬分解的SO2參考答案：D【詳解】A.裝置達不到高溫，所以達不到實驗?zāi)康?，故A錯誤；B.無水氯化鈣吸水沒有明顯現(xiàn)象，達不到實驗?zāi)康?，?yīng)改為無水硫酸銅，故B錯誤；C.SO2的密度比空氣大，用向上排空氣法收集時，導(dǎo)管短進長出達不到實驗?zāi)康?，?yīng)改為長進短出，故C錯誤；D.SO2易溶于氫氧化鈉溶液，尾氣吸收要防倒吸，裝置可以達到實驗?zāi)康?，故D正確；正確答案：D。9.石油分餾塔裝置示意如圖。a、b、c分別為石油分餾產(chǎn)品。下列說法正確的是A．在a、b、c三種餾分中，a的熔點最高B．分餾產(chǎn)品的沸點：a>b>c>柴油＞重油C．在a、b、c三種餾分中，c的平均相對分子質(zhì)量最大D.a、b、c、柴油、重油都是純凈物參考答案：C10.下列實驗現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是（）A．將NaHCO3固體加入新制氯水中，有無色氣泡（H+）B．新制氯水呈黃綠色（Cl2）C．使藍色石蕊試紙先變紅后褪色（H+、Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）參考答案：C【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．氯水中氫離子與碳酸氫鈉反應(yīng)；B．氯氣為黃綠色，溶于水；C．HClO具有強氧化性；D．氯離子與銀離子反應(yīng)生成沉淀．【解答】解：A．氯水中氫離子與碳酸氫鈉反應(yīng)，則含H+，有無色氣泡，故A正確；B．氯氣為黃綠色，溶于水，則新制氯水呈黃綠色，故B正確；C．HClO具有強氧化性，則使藍色石蕊試紙先變紅后褪色，含H+、HClO，故C錯誤；D．氯離子與銀離子反應(yīng)生成沉淀，則生成白色沉淀可知含Cl﹣，故D正確；故選C．11.在常溫下發(fā)生下列反應(yīng)（1）16H++10Z-+2XO-4===2X2++5Z2+8H2O

（2）2A2十+B2==2A3++2B-

（3）2B-+Z2==B2+2Z-

根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是：()A．溶液中可能發(fā)生：Z2+2A2+==2A3++2Z-

B．Z2在①、③反應(yīng)中均為氧化劑

C．氧化性強弱順序為：XO-4>Z2>B2>A3+

D．X2+是XO-4的還原產(chǎn)物參考答案：B略12.下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（

）

物質(zhì)組別甲乙丙AMgFeSO4O2BCl2H2ONH3CFeH2OFeCl3DNaHCO3Ca(OH)2Na2CO3參考答案：D試題分析：A、鎂和硫酸亞鐵發(fā)生置換反應(yīng)，和氧氣反應(yīng)生成氯化鎂，硫酸亞鐵能被氧氣氧化，三種物質(zhì)兩兩均反應(yīng)，A錯誤；B、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，靈活氨氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氨氣溶于水生成一水合氨，三種物質(zhì)兩兩均反應(yīng)，B錯誤；C、鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化鐵和水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，三種物質(zhì)兩兩均反應(yīng)，C錯誤；D、碳酸鈉和碳酸氫鈉不反應(yīng)，D正確，答案選D。13.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是()A.NaHSO4=Na++HSO4－

B.BaSO4=Ba2++SO42－C.CH3COONH4NH4++CH3COO－

D.H2CO32H++CO32－參考答案：BA.

NaHSO4是強電解質(zhì)，NaHSO4在水中完全電離出鈉離子、硫酸根離子和氫離子，NaHSO4═Na＋+H＋+SO42－，故A錯誤；B.

BaSO4是強電解質(zhì)，在水中電離出鋇離子和硫酸根離子，BaSO4=Ba2++SO42－，故B正確；C.

CH3COONH4是強電解質(zhì)，在水中完全電離出銨根離子和醋酸根離子，CH3COONH4=NH4++CH3COO－，故C錯誤；D.碳酸是二元弱酸，不能完全電離，故用，且多元弱酸的電離分步進行，電離方程式是H2CO3H＋＋HCO3－、HCO3－H＋＋CO32－，故D錯誤。所以答案選B。點睛：用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時電離成離子的化學(xué)方程式。離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們在化合物中的化合價來判斷，所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等，強電解質(zhì)在溶液中能完全電離用“=”，弱電解質(zhì)部分電離用“?”，多元弱酸，應(yīng)分步電離。14.下列敘述正確的是（

）

A．1mol任何氣體的體積一定是22.4L

B．同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數(shù)相同,所占體積也一定相同

C．在標準狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1mol

D．在非標準狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L參考答案：B略15.下列關(guān)于溶液物質(zhì)的量濃度的說法正確的是A．標準狀況下，將22.4LHCl溶于1L水，可配成1mol·L-1的稀鹽酸B．將100mL18mol·L-1的濃H2SO4和100mL水混合，可配成9mol·L-1的H2SO4溶液C．將0.1molNaCl配成100mL溶液，從中取出10mL，所取出溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1D．將4.0gNaOH溶于100mL容量瓶中，加水至刻度線，配成1mol·L-1的NaOH溶液參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。[.Com]

⑴.圖中的兩處明顯的錯誤是

。

⑵.A儀器的名稱是

，B儀器的名稱是

。

⑶.實驗時A中除加入適量自來水外，還需加入少量

，其作用是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)上電解飽和食鹽水消耗117克氯化鈉，試計算理論上最多可制的氯氣的體積（標準狀況下），制備等量的氯氣實驗室需要消耗二氧化錳多少克？參考答案：（1）理論上最多可制的氯氣的體積為22.4L；（2）制備等量的氯氣實驗室需要消耗二氧化錳87g．解：（1）電解飽和食鹽水發(fā)生的反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑若電解飽和食鹽水時消耗NaCl117g，反應(yīng)的氯化鈉物質(zhì)的量==2mol；依據(jù)化學(xué)方程式計算得到：氯氣物質(zhì)的量為1mol，標準狀況下氯氣體積為22，4L；答：理論上最多可制的氯氣的體積為22.4L；（2）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

1

1

1mol

1moln（MnO2）=1mol，m（MnO2）=1mol×87g/mol=87g答：制備等量的氯氣實驗室需要消耗二氧化錳87g．2.22克某元素的氯化物XCl2溶于水形成溶液后，加入40ml1mol/L

AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)。已知該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。（1）求X元素的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)（2）寫出X元素在周期表中的位置參考答案：質(zhì)子數(shù)20

質(zhì)量數(shù)20

4周期ⅡA族略19.（10分）小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物?；卮鹣铝袉栴}時，要寫出相關(guān)計算過程。⑴小蘇打每片含0.420gNaHCO3，2片小蘇打和胃酸完全中和，被中和的氫離子是

mol。⑵胃舒平每片含0.234gAl(OH)3。中和胃酸時，6片小蘇打相當于胃舒平

片。⑶達喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽，難溶于水，其化學(xué)式為Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O，中和胃酸時，該鹽能轉(zhuǎn)化為易溶于水的離子，放出CO2氣體，試完成其離子方程式

。參考答案：

⑴（共3分）NaHCO3

+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑（1分）84.0g

1.00mol

2×0.420g

n(HCl)

解得n(H＋)＝n(HCl)＝0.0100mol

（2分）⑵（共5分）Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O

NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+C