上海市奉賢區(qū)實驗中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

上海市奉賢區(qū)實驗中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

A．蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)

B．乙醇和乙醛均能發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸

C．淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物

D．溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：略2.下列儀器中：①啟普發(fā)生器②分液漏斗③滴定管④容量瓶⑤洗氣瓶⑥膠頭滴管，在使用前需要檢驗是否漏水的是

（

）

A．①②⑥

B．③④

C．①②③④

D．④⑤⑥參考答案：C略3.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24LH2O含有的電子數(shù)等于NAB．常溫下，100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)小于0．1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體體積約為22．4L，質(zhì)量為28gD．3．4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0．2NA參考答案：C略4.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列說法正確的是

A．KClO3在反應(yīng)中失去電子

B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：C略5.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

（

）

A．金屬鋁溶于稀稍酸中：

B．純堿溶液顯堿性的原因：

C．將少量的硝酸銀溶液滴入碘化鈉溶液后，再滴加硫化鈉：

D．Ca（ClO）2溶液中通人過量的二氧化硫氣體：參考答案：B略6.下列說法正確的是

A．氧的摩爾質(zhì)量是32g?mol-1

B．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gC．CO2的相對分子質(zhì)量是44g

D．CO32—摩爾質(zhì)量是60g/mol參考答案：D略7.用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液的SO42-完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為(

)A．3∶2∶3

B．3∶1∶2

C．2∶6∶3

D．1∶1∶1參考答案：C略8.下列說法正確的是

（

）A．將氯化鋁和硫酸鋁溶液蒸干灼燒后均得到氧化鋁B．向足量飽和石灰水中加入0.56gCaO，可得固體0.74gC．由堿金屬元素形成的單質(zhì)熔點隨原子序數(shù)的遞增逐漸降低D．向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性參考答案：C略9.濃度均為0.1mol·L-1的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是（）A.

BaCl2

NaOH

NaHCO3

B.

Na2CO3

MgCl2

H2SO4C.

AlCl3

NH3·H2O

NaOH

D.

Ba(OH)2

CaCl2

Na2SO4參考答案：Ｂ10.某溶液能溶解Al(OH)3，不能溶解SiO2，在該溶液中可以大量共存的離子組是

A．Fe2+、Na+、Cl-、NO3-

B．K+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-

C．Na+、Mg2+、NO-3、SO42-

D．Ba2+、K+、Cl-、SO42-參考答案：C略11.據(jù)報道，一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應(yīng)為：（）A．放電時CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極B．充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大C．放電時負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2OD．充電時每生成lmolCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子

。

參考答案：答案：A12.某溶液中可能含有、、、、、。分別取樣:①用pH計測試,溶液顯弱酸性;②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,還需檢驗的離子是(

)A.B.C.

D.參考答案：A略13.下列化學(xué)用語表示的幾種微粒中能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是

A．HSO4-

B．Cl-

C．a(chǎn)X+

D．bX2-

參考答案：D14.在水溶液中能大量共存的一組離子是A．HCO3－、H＋、NO3－、Na+

B．Na＋、Cu2＋、OH－、SOC．Mg2＋、H＋、AlO2－、SO

D．NH、K+、Br－、NO參考答案：D15.下列順序表述正確的是A．酸性：H3PO4

>HNO3

>HClO4

B．穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S

C．原子半徑：Na>Mg>O

D．還原性：F－>Cl－>S2－

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（5分）某同學(xué)利用下圖所示的實驗裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。

請回答下列問題：（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）該同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計了如下實驗方案：①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許固體物質(zhì)于試管中，并向試管中加稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，結(jié)果溶液未變紅色，說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分有：

（填化學(xué)式）。（3）該同學(xué)馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)。若按右圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出該操作中相關(guān)的化學(xué)方程式：

。參考答案：（1）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2）Fe3O4和Fe

（3）FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】隨著能源問題的進(jìn)一步突出，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究越發(fā)受到發(fā)達(dá)國家的青睞。最近的研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4)可用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下：(1)原料中n=_____，投入原料Fe(Nft)w和Mn(Nft)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為_____(2)步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是____________________；步驟三中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是_________________________。(3)利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為：，請認(rèn)真分析上述兩個反應(yīng)并回答下列問題：①若中x=0.8，則中Fe2+占全部鐵元素的百分率為__________②該化學(xué)循環(huán)制氫的優(yōu)點有（答兩點即可）____________________③該熱化學(xué)循環(huán)法制氫尚有不足之處，進(jìn)一步改進(jìn)的方向是____________________參考答案：略18.兩組同學(xué)對鐵及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行探究。

（1）一組同學(xué)用圖1所示裝置對鐵與濃硫酸的反應(yīng)進(jìn)行實驗。已知：

2Fe+6H2SO4(濃)

Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。請你參與探究并回答相關(guān)問題。

①檢查裝置氣密性后，將過量的鐵屑和一定量的濃硫酸放入燒瓶，塞緊橡皮塞，開始計時。t1時開始加熱，在鐵屑表面逐漸產(chǎn)生氣泡，當(dāng)有大量氣泡產(chǎn)生時，控制反應(yīng)溫度基本不變。甲同學(xué)將收集到的氣體體積與時間的關(guān)系粗略地表示為圖2。

在0～t1時間段，鐵屑表面沒有氣泡生成，說明鐵在濃硫酸中發(fā)生了

；t1～t2時間段，反應(yīng)生成的氣體是

。②t2時，取少量反應(yīng)液，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色。若再滴加過量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去。同學(xué)們對紅色褪去的原因提出各自的假設(shè)。乙同學(xué)的假設(shè)是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)。你的另一種假設(shè)是

；為了驗證你的假設(shè)，請設(shè)計一種簡便的實驗方案

。（2）另一組同學(xué)對鐵和稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究。他們用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸進(jìn)行實驗，若HNO3只被還原成NO，且反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，則的取值范圍是

；

參考答案：略19.(7分)工業(yè)尾氣SO2、NO2是污染大氣、形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)住Ｕ埢卮鹣铝袉栴}：(1)用CO可以消除SO2污染。已知一定條件下，2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)的能量變化如圖所示，由固體S單質(zhì)生成lmolSO2(g)的焓變?yōu)?96kJ·mol。在相同條件下，CO與SO2反應(yīng)生成單質(zhì)S與CO2的熱化學(xué)方程式為____________________。(2)異氰酸(化學(xué)式：HNCO，C為+4價)可用于消除尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：HNCO+NO2→N2+CO2+

(未配平)。①上述反應(yīng)的氧化劑是____________。②配平后方框內(nèi)應(yīng)填寫____________。③每處理33．6LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________。參考答案：（1）2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s)

ΔH=△H1—△H2=－270kJ?mol－1（2）①NO2

②4H2O

③6moL解析：（1）根據(jù)圖示可寫出熱化學(xué)方程式①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1=—566kJ?mol—1，②S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H2=—296kJ?mol—1，根據(jù)蓋斯定律，2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s)，該反應(yīng)反應(yīng)熱為ΔH=△H1—△H2=—270kJ?mol－1，則在相同條件下，CO與SO2反應(yīng)生成單質(zhì)S與CO2的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s)

ΔH=△H1—△H2=—2