河北省邯鄲市至誠中學2021-2022學年高二化學上學期期末試卷含解析

河北省邯鄲市至誠中學2021-2022學年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.參考答案：A略2.某溫度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水電離的H+

濃度為10－amol·L－1，在Al2(SO4)3溶液中由水電離的H+濃度為10－bmol·L－1，此溫度下的KW為A、1×10－14

B、1×10－2a

C、1×10－(a+b)

D、1×10－(7+a)參考答案：C略3.下列措施有利于反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92kJ·mol－1平衡向正反應方向移動的是(

)

①升高溫度

②降低溫度

③增大壓強

④減小壓強

⑤增大NH3濃度

⑥減小大NH3濃度A．②④⑥

B．①③⑥

C．②③⑤

D．②③⑥參考答案：D略4.下列化學用語正確的是A．N2結構式：B．S2－的結構示意圖：C．Ba(OH)2的電離方程式：Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH2－D、C2H5OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應的化學方程式：

參考答案：略5.在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A(g)+3B(g)2C(g)；△H＜0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據實驗數據作出下列關系圖：下列判斷正確的是

A．圖I研究的是不同溫度對反應的影響，且乙的溫度較高

B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高

C．圖Ⅲ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高

D．圖IV研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高參考答案：C略6.下列家庭化學小實驗不能達到預期目的是（）A．用米湯檢驗食用加碘鹽（含KIO3）中含有碘B．用醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽C．用碘酒檢驗汽油中是否含有不飽和烴D．用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質的溶解、鹽析實驗參考答案：

考點：物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計．.專題：物質檢驗鑒別題．分析：A、淀粉遇單質碘變藍；B、醋酸的酸性比碳酸強，二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀；C、不飽和烴與碘發(fā)生加成反應；D、蛋白質難溶于飽和食鹽水．解答：解：A、淀粉遇單質碘變藍，而食用加碘鹽為KIO3，不能用來檢驗，故A錯誤；B、醋酸的酸性比碳酸強，與碳酸鹽反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀而使溶液變渾濁，故可用用醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽，故B正確；C、不飽和烴與碘發(fā)生加成反應而使碘酒顏色變淺，可用碘酒檢驗汽油中是否含有不飽和烴，故C正確；D、蛋白質難溶于飽和食鹽水，屬于鹽析現象，為可逆過程，加水后能重新溶解，故D正確．故選A．點評：本題考查物質的檢驗和鑒別，題目難度不大，本題注意碘鹽的組成、注意蛋白質的性質．7.NaHA是二元酸H2A的酸式鹽，下列說法正確的是[來源:

]A．若NaHA的水溶液呈酸性，則二元酸H2A一定是強酸B．若NaHA的水溶液呈堿性，則HA－只發(fā)生水解C．無論H2A是強酸還是弱酸，NaHA溶液中Na＋和HA－的個數之比都是1︰1D．無論H2A是強酸還是弱酸，NaHA晶體中的陰陽離子個數比都是1︰l參考答案：D略8.．下列有關物質的性質或應用的說法正確的是A．根據紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機物中具有哪些基團

B．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都通過石油分餾得到C．間二溴苯僅有一種空間結構可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結構D．1H核磁共振譜能反映出有機物中不同環(huán)境氫原子的種類和個數參考答案：A略9.在恒溫條件下，一定體積的容器中放入3L氣體R和2L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應：4R(g)＋3Q(g)

2X(g)＋nY(g)，反應達平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來減小15%，則反應中方程式的n值是（

）

A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：A略10.一定溫度下，固定體積的容器中充入1molSO2和1molO2，再加入少量的NO，在體系中發(fā)生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列說法中不正確的是A．體系中的總反應是：2SO2+O2

2SO3B．在反應過程中NO是催化劑C．NO參與反應歷程，降低反應活化能，加快反應速率D．NO的引入可以增加SO2的平衡轉化率參考答案：D略11.下列各組物質中最簡式相同，但既不是同系物又不是同分異構體的是（

）A．丙烯和環(huán)丙烷

B．甲醛和乙酸

C．乙酸和甲酸甲酯

D．乙醛和乙酸乙酯參考答案：BD略12.已知有機物A、B之間存在如下轉化關系：A＋H2O→B＋CH3COOH（已配平）。且符合下列條件：①A、B的相對分子質量都不超過250，②B中C、H質量分數之和為50.1%，則B中氧原子數目最多為

A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：D 13.下列敘述正確的是（

）A．K與N連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大B．K與M連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大C．K與N連接時，X為氯化鈉，石墨電極上的反應為：2H++2e—=H2↑D．K與M連接時，X為氯化鈉，石墨電極上的反應為：4OH—-4e—=2H2O+O2↑參考答案：A略14.（2015秋?泰興市校級期中）下列溶液中的Cl﹣濃度與100mL1mol?L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣濃度相等的是（）A．150mL1mol?L﹣1

NaCl溶液B．75mL0.5mol?L﹣1CaCl2溶液C．150mL2mol?L﹣1

KCl溶液D．75mL1mol?L﹣1AlCl3溶液參考答案：C考點：物質的量濃度的相關計算．

分析：100mL1mol?L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣濃度為：1mol/L×2=2mol/L，氯離子濃度與溶液體積無關，只與溶質濃度及化學式組成有關，據此對各選項進行判斷．解答：解：100mL1mol?L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣濃度為：1mol/L×2=2mol/L，A.150mL1mol?L﹣1NaCl溶液中，氯離子濃度為1mol/L，與氯化鎂溶液中的氯離子濃度不相等，故A錯誤；B.75mL0.5mol?L﹣1CaCl2溶液中，氯離子的濃度為：0.5mol/L×2=1mol/L，與氯化鎂溶液中的氯離子濃度不相等，故B錯誤；C.150mL2mol?L﹣1KCl溶液中，氯離子濃度為2mol/L，與氯化鎂溶液中的氯離子濃度相等，故C正確；D.75mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中的氯離子濃度為：1mol/L×3=3mol/L，與氯化鎂溶液中的氯離子濃度不相等，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了物質的量濃度計算與判斷，題目難度中等，掌握物質的量濃度的概念及計算方法為解答關鍵，注意明確離子的物質的量濃度與溶液體積大小無關，為易錯點15.有關高溫結構陶瓷和光導纖維的說法正確的是()A.高溫結構陶瓷彌補了金屬材料的弱點,但是硬度卻遠遠低于金屬材料B.氮化硅陶瓷是一種重要的結構陶瓷,具有超硬性,它不與任何無機酸反應C.制造光導纖維的主要原料是玻璃D.光導纖維的抗干擾性能好,不發(fā)生電輻射,通信質量高,能防竊聽參考答案：D解析：A項高溫結構陶瓷的硬度大于金屬材料,B項氮化硅能與氫氟酸反應,C項光導纖維主要原料為SiO2。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下列實驗操作能夠達到實驗目的的是A．用激光筆鑒別淀粉溶液和蔗糖溶液B．實驗室采用右圖所示裝置收集SO2C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后過濾D．配制一定物質的量濃度溶液時，容量瓶用蒸餾水洗滌后再用待裝溶液潤洗參考答案：A略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝

。（2）該反應為

反應（選填“吸熱”、“放熱”）。（3）830℃時，容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積，平衡

移動（選填“向正反應方向”、“向逆反應方向”、“不”）。（4）若830℃時，向容器中充入1molCO、5molH2O，反應達到平衡后，其化學平衡常數K

1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）（5）若1200℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol·L-1、2mol·L-1、4mol·L-1、4mol·L-1，則此時上述反應的平衡移動方向為

。（選填“正反應方向”、“逆反應方向”、“不移動”）參考答案：略18.(8分)如圖是由4個碳原子結合成的4種有機物(氫原子沒有畫出)(1)寫出有機物(a)的系統(tǒng)命名法的名稱____________．(2)有機物(a)有一種同分異構體，試寫出其結構簡式__________________．(3)上述有機物中與(c)互為同分異構體的是________(填代號)．(4)任寫一種與(e)互為同系物的有機物的結構簡式____________________．參考答案：

略19.(1)海洛因、嗎啡、大麻等都是我國政府明令禁止的毒品。每一個人都應該珍愛生命，拒絕毒品。大麻的主要成分的化學式為C21H30O2，它由_________種元素組成，每個分子中含有________個原子，其中碳元素的質量分數為___