上海市盧灣中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

上海市盧灣中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是：A．KSP(AB2)小于KSP(CD)，說明AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的KSP增大C．已知25℃時，KSP(AgCl)大于KSP(AgI)，若向氯化銀沉淀溶解平衡體系中，加入足量碘化鉀固體，則有黃色沉淀生成D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡不移動參考答案：C略2.（2006·全國卷I）6.在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于A.分子晶體

B.原子晶體

C.離子晶體

D.何種晶體無法判斷參考答案：A使微粒結(jié)合成原子晶體或離子晶體的共價鍵、離子鍵比較強(qiáng)，所以這兩種類型的晶體在常溫下一般均為固態(tài)。常溫下為氣態(tài)的物質(zhì)一般由分子組成，其固化后為分子晶體。3.下列離子方程式錯誤的是（

）A．碳酸氫銨溶液與過量的NaOH溶液共熱，NH+OH－

NH3↑+H2OB．向偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓C．實驗室制取氯氣：D．向三氯化鐵溶液中加入過量銅屑：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋參考答案：A略4.在下列晶體結(jié)構(gòu)示意圖所表示的離子晶體中（●為陽離子，○為陰離子。以M代表陽離子，N代表陰離子），化學(xué)式為MN2的是（）

A.

B.

C.

D.

參考答案：答案：B5.（2000·廣東卷）14.下列化學(xué)品中屬有毒且易燃的是（）A.乙酸

B.氰化鉀

C.甲醇

D.氫氣參考答案：C略6.下列實驗裝置或?qū)嶒灢僮魇褂谜_的是（

）參考答案：B略7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

()A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOB．硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O＋SO2===NH＋HSOD．硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH參考答案：D略8.某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，則下列有關(guān)說法中正確的是A．X的分子式為C12H16O3B．X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)C．在Ni作催化劑的條件下，1molX最多只能與1molH2加成D．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X參考答案：D知識點：有機(jī)化合物解析：A、通過結(jié)構(gòu)簡式可得分子式是C12H14O3，故A錯誤；B、與-OH所在C相鄰的C原子上沒有H，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯誤；C、在Ni作催化劑的條件下，1molX最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；D、苯不能是酸性高猛酸鉀褪色，而X含有碳碳雙鍵和醇羥基能使酸性高錳酸鉀褪色，故D正確。思路點撥：本題考查了有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，主要是考查考生對官能團(tuán)分析能力，和對有機(jī)物性質(zhì)的熟練程度，較簡單。9.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A.SiO2Na2SiO3(aq)H2SiO3B.MgCl2·6H2OMgCl2MgC.SO2CaSO3CaSO4D.FeFe2O3FeCl3(aq)參考答案：AA、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，硅酸鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)，選項A正確；B、氯化鎂晶體受熱時由于水解產(chǎn)生氫氧化鎂和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，水解程度增大，最后加熱灼燒得到氧化鎂而得不到無水氯化鎂，選項B錯誤；C、二氧化硫與氯化鈣不能反應(yīng)，無法得到亞硫酸鈣，選項C錯誤；D、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不是得到氧化鐵，選項D錯誤。答案選A。10.可以判斷油脂皂化反應(yīng)基本完成的現(xiàn)象是（）A.反應(yīng)液使紅色石蕊試紙變藍(lán)色

B.反應(yīng)液使藍(lán)色石蕊試紙變紅色C.反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液分為兩層

D.反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液不分層參考答案：D略11.寧夏的硒砂瓜現(xiàn)今已享譽(yù)區(qū)內(nèi)外，西瓜富含硒元素，有延年益壽、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。在回收過程當(dāng)中涉及到如下兩個化學(xué)反應(yīng)①SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋

＋2H2O下列有關(guān)敘述正確的是A．SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2。B．①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)②中方框中的物質(zhì)為還原產(chǎn)物D．反應(yīng)①中每有0.6molI2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA參考答案：略12.在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是A

NaOH

B

NH3·H2O

C

AgNO3

D

BaCl2參考答案：A略13.常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)①16H++10Z-+2XO4-＝2x2++5Z2+8H2O

②2A2++B2＝2A3++2B-

③2B-+Z2＝B2+2Z-

由此判斷下列說法錯誤的是A.反應(yīng)Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以進(jìn)行。

B.Z元素在①③反應(yīng)中均被還原C.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+D.還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+參考答案：B14.將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是A．1∶2∶3

B.3∶2∶1

C.6∶3∶1

D.6∶3∶2參考答案：D15.已知：A(g)+3B(g)M(g)+N(g);ΔH＝-49.0kJ?mol-1。一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入2molA和6molB，測得A和M的濃度隨時間變化曲線如右圖所示。下列敘述中，正確的是A、充分反應(yīng)后該反應(yīng)放出98kJ的熱量

B、10min后，升高溫度能使n(M)/n(A)增大C、3min時B的生成速率是M生成速率的3倍

D、反應(yīng)到達(dá)平衡時刻B的轉(zhuǎn)化率為75%參考答案：D【考點】化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡的計算．【分析】A、可逆反應(yīng)的特點是可逆性，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物；B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向著逆方向進(jìn)行；C、根據(jù)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的特點：正逆反應(yīng)速率相等來判斷；D、根據(jù)B的轉(zhuǎn)化率=×100%來計算回答．【解答】解：A、可逆反應(yīng)的特點是可逆性，反應(yīng)物2molA和6molB不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，所以放出的熱量小于98kJ，故A錯誤；B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向著逆方向進(jìn)行，使n（M）減小，n（A）增大，比值減小，故B錯誤；C、可逆反應(yīng)在3min時未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率不等，反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大，所以3min時B的生成速率不足M生成速率的3倍，故C錯誤；D、根據(jù)反應(yīng)，B的變化濃度是A的變化濃度的3倍，B的轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=75%，故D正確．故選D．【點評】本題考查了學(xué)生根據(jù)圖象和勒夏特列原理判斷平衡移動方向的能力及轉(zhuǎn)化率的計算，難度不大，解題關(guān)鍵在于細(xì)心審題，仔細(xì)讀圖，尤其是圖中的交點，不能誤解．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.二氧化硫是大氣污染物之一，為粗略測定周圍環(huán)境中二氧化硫的含量，某課外活動小組的甲、乙兩位同學(xué)分別用相同實驗裝置和溶液，測定同一時間，

同一地點空氣(含SO2、N2、O2氣體，其他氣體忽略)中SO2的含量。實驗裝置如右圖反應(yīng)試管中裝有碘的淀粉稀溶液A。SO2和I2發(fā)生反應(yīng)為：S02+I2+2H20=H2SO4+2HI(N2、02不與I2、淀粉反應(yīng))，試回答下列問題：(1)檢查該裝置氣密性時，先在試管中裝入適量的水(保證玻璃管的下端浸在水中)，然后_____________________(注意閥的單向性)，則證明該裝置的氣密性良好。

(2)若A溶液的體積為VmL，濃度為cmol·L-1，當(dāng)溶液的顏色剛好變色，停止抽氣，此時甲、乙兩位同學(xué)注射器內(nèi)抽得氣體的體積分別為V甲mL、V乙mL(所有的體積已折算成標(biāo)況下體積)，且V甲>V乙，則甲、乙兩個測定結(jié)果中與該地點空氣中S02的體積分?jǐn)?shù)真實情況最接近的是_______________________(.用含c、V、V甲或V乙…等的關(guān)系式表示)。另一位實驗結(jié)果產(chǎn)生較大誤差的原因可能是__________________

(3)若將上述裝置進(jìn)行改進(jìn)，除導(dǎo)管外，重新連接裝置需要選用的儀器有___________________。

(選下列儀器的編號)a、燒杯

b、試管

c、錐形瓶

d、容量瓶e、量筒f、單孔塞

g.雙孔塞(4)欲凈化空氣，除去空氣中的二氧化硫可選用的試劑是___________________。參考答案：

(1)

向外輕輕拉動注射器活塞，試管內(nèi)導(dǎo)管口有氣泡冒出

(2)；抽氣過快，SO2未被碘水充分吸收

(3)

beg或ceg或bceg

(只要答案合理均給分)

(4)

堿性液、

(有關(guān)氧化劑及其他合理答案均可給分)

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鈣是人體神經(jīng)、肌肉、骨骼系統(tǒng)、細(xì)胞膜和毛細(xì)血管通透性的功能正常運(yùn)作所必需的常量元素，維生素D參與鈣和磷的代謝作用，促進(jìn)其吸收并對骨質(zhì)的形成和改善有重要的作用。某制藥有限公司生產(chǎn)的“鈣爾奇D600片劑”的部分文字說明如下：“本品每片含主要成分碳酸鈣1.5克（相當(dāng)于鈣元素600毫克），成人每天服用1片?！保?）“1.5克碳酸鈣與600毫克的鈣”的計量關(guān)系是如何得出來的，請列式表示。（2）該公司的另一種產(chǎn)品，其主要成分與“鈣爾奇D600”相同，僅僅是碳酸鈣的含量不同。為測定該片劑中碳酸鈣含量，某學(xué)生進(jìn)行了如下的實驗：取一片該片劑碾碎后放入足量的HCl中（假設(shè)該片劑的其余部分不與HCl反應(yīng)）過濾，取濾液加(NH4)2C2O4，使Ca2＋生成CaC2O4沉淀，沉淀過濾洗滌后溶解于強(qiáng)酸中，并稀釋成1升溶液，取其20毫升，然后用0.01mol/LKMnO4溶液滴定，反應(yīng)中用去6毫升KMnO4溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為（未配平）：MnO4―＋H2C2O4＋H＋－Mn2＋＋CO2↑＋H2O①請通過計算回答該片劑中碳酸鈣的含量。②你認(rèn)為該片劑的名稱應(yīng)該叫“鈣爾奇D

片劑”。

參考答案：略18.(08東莞調(diào)研)有如下化學(xué)反應(yīng)：2A（g）＋B（g）

2C（g），△H<0。（1）若將4molA和2molB在2L的容器中混合，經(jīng)2s后測得C的濃度為0．6mol·L－1，用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為____________；2s時物質(zhì)B的濃度為_______________；（2）若把a(bǔ)molA和bmolB充入一密閉容器中，達(dá)到平衡時它們的物質(zhì)的量滿足：n（A）＋n（B）=n（C），則A的轉(zhuǎn)化率為_________________；（3）若將4molA和2molB加入體積可變的等壓容器中，一定溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)，測得氣體總物質(zhì)的量為4．2mol。此時，混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為_____________；若再通入少量B氣體，體系中A的體積分?jǐn)?shù)_____________（填“增大”、“減小”或“不變”），若要使A的體積分?jǐn)?shù)再達(dá)到與原平衡狀態(tài)相同，可采取的措施有___________________________

。

（4）右圖是一定條件下該反應(yīng)過程中，體系內(nèi)各物

質(zhì)濃度的變化情況。反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是________________，t2時曲線發(fā)生變化的原因是________________________________

，若在t4時將B的濃度增大0.lmol·L－1，請在上圖中畫出各物質(zhì)濃度的變化情況。參考答案：19.(12分)硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的組成可通過下列實驗測定：①準(zhǔn)確稱取1.7700g樣品，配制成100.00mL溶液A。②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g。③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00mL。H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑(1)已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1伊10-10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10-6mol