高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-元素或物質(zhì)推斷題

試卷第=page1111頁，共=sectionpages1111頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1111頁高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)—元素或物質(zhì)推斷題1．（2022·浙江溫州·統(tǒng)考一模）為探究液體X[僅含兩種元素，100g·mol-1]的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：請回答：(1)化合物X的化學(xué)式為_______________。(2)將氣體1通入FeCl3溶液中，溶液由黃色變成淺綠色，且酸性明顯增強(qiáng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________。(3)寫出液體X與水反應(yīng)生成氣體1、溶液1和沉淀1的化學(xué)方程式___________________。2．（2022·陜西西安·長安一中?？寄M預(yù)測）中學(xué)化學(xué)中常見化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系如下圖。反應(yīng)I、II、III、IV沒有省略反應(yīng)物和生成物；其他反應(yīng)省略部分參與反應(yīng)物質(zhì)。D、O是常見金屬，B常溫下呈液態(tài)。C為淡黃色粉末，L為黑色固體且有磁性，Q為紅褐色沉淀。E、F、H為常見氣體。反應(yīng)I條件為電解，是工業(yè)上重要的電解反應(yīng)。（1）P可以在溶液轉(zhuǎn)變成Q，現(xiàn)象是_______________________（2）C的電子式為___________________。（3）D和L在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)可放出大量的熱。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（4）agC、D的混合物可以與bgB反應(yīng)得到只含一種溶質(zhì)的cmL溶液，產(chǎn)生氣體體積為VL，下列說法正確的是________________A．VL氣體中F和H的物質(zhì)的量比為6：1B．所得溶液密度為g/mLC．向所得溶液中通入HCl氣體，恰好使溶液中沉淀質(zhì)量最大，則氣體物質(zhì)的量為molD．溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L（5）寫出G溶液和K溶液混合反應(yīng)的離子方程式________________________________。（6）將一定量C加入M溶液中，若恰好將M溶液中陽離子氧化，寫出該反應(yīng)離子方程式________3．（2022·天津·耀華中學(xué)校考二模）現(xiàn)有X、Y、Z、W、R、T六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，W與R同主族，且W的氫化物常溫時為液態(tài)。X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，X分別與Y、Z、W形成電子總數(shù)相等的分子。請用化學(xué)用語回答下列問題：（1）Y、Z、W元素的氫化物沸點由高到低的順序為____________（用化學(xué)式表示）。（2）選取上述六種元素中的某些元素組成的化合物中，寫出既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)______________（寫電子式）。該物質(zhì)與空氣在酸性條件下可構(gòu)成燃料電池，該電池放電時，負(fù)極的反應(yīng)式為_______________________________。（3）請用一個化學(xué)方程式證明W元素的非金屬性強(qiáng)于R元素_________________________________。（4）最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的Z4氣態(tài)分子。Z4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂lmolZ-Z吸收167kJ的熱量，生成lmolZZ放出942kJ熱量。試寫出Z4氣態(tài)分子變成Z2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：_________________________________。（5）①由X、Z、W三種元素形成的一種離子化合物，其水溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________。②寫出檢驗該化合物中陽離子的實驗操作方法是_________________________________________。4．（2022·福建福州·福建省福州第一中學(xué)?？家荒＃┢嚢踩珰饽沂切熊嚢踩闹匾Ｕ?。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放大量的氮氣形成氣囊，從而保護(hù)司機(jī)及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的固體粉末進(jìn)行實驗。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。單質(zhì)乙就在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另一種單質(zhì)?；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。請回答下列問題：(1)甲的化學(xué)式為___________，丙的電子式為___________。(2)若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(3)單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是____________________。(4)以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是________。A．KCl

B．KNO3

C．Na2S

D．CuO(5)

設(shè)計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結(jié)晶水合物）____________________________。5．（2022·天津和平·統(tǒng)考三模）A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，B的氫化物水溶液呈堿性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請用化學(xué)用語回答下列問題：（1）F在元素周期表中的位置為_______________。（2）常溫下，液態(tài)的B2A4與氣態(tài)的BC2兩者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，16gB2A4發(fā)生反應(yīng)放熱akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________________________。（3）D2E溶液在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色，H的電子式為_________________。寫出在空氣中長期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________________________________。H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為____________________________________。（4）化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為A4B4的離子化合物，一定條件下1mol熔融A4B4電離生成兩種離子各1mol，則該物質(zhì)熔融時的電離方程式為____________________________________。（5）向30mL某濃度由A、B、C、D中三種元素形成的一元強(qiáng)堿溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積V[HCl(aq)]的關(guān)系有下列圖示兩種情況（不計CO2的溶解）。則曲線Y表明M中的溶質(zhì)為_______________；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為____________；由曲線X、Y可知，兩次實驗通入的CO2的體積比為_________。6．（2022·山東青島·統(tǒng)考二模）W、X、Y、Z、M五種元素位于周期表中前四周期。W元素的一種核素原子核內(nèi)沒有中子；X、Y元素最外層電子排布式均可表示為nsnnpm，其中X元素第一電離能在本周期中最大，Y元素第一電離能和電負(fù)性在本周期中均居第三位；Z元素在周期表中周期序數(shù)等于族序數(shù)且為奇數(shù)；M位于元素周期表ds區(qū)，最外層只有1個電子。(1)W、Y形成的化合物_________(填序號)。①可能只含有離子鍵②可能只含有共價鍵③可能既含有離子鍵又含有共價鍵(2)Y基態(tài)原子的價電子軌道表示式為________，與Y3-互為等電子體的分子是_______。(3)將X充入燈管中通電后發(fā)出紅光，試用電子躍遷理論解釋：__________________。(4)Z單質(zhì)溶于強(qiáng)堿溶液生成的陰離子中心原子雜化方式為______，該離子空間構(gòu)型為_________。(5)M是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。已知M與W形成的化合物晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的密度為ρg·m-3伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則WM最近距離距離為________cm(含NA和ρ的式子表示)。7．（2022·四川德陽·統(tǒng)考一模）A、B、C、D、E都是前四周期元素，A原子價電子排布式為nsnnPn，B原子核外有3種能量不同的電子，B、C同主族，B與C形成的一種化合物是形成酸雨的重要物質(zhì)。D原子核外電子有11種不同的運(yùn)動狀態(tài)。E是前四周期中原子核外成單電子數(shù)最多的元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素A的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示。其中A-A-A鍵之間的夾角是____________，含有1molA的該單質(zhì)中，形成的共價鍵有____mol。(2)等徑圓球在二維空間里可形成密置層和非密置層排列。在二維空間里D晶體的配位數(shù)是_______。(3)E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為_______，AC2的電子式為

_______________。(4)下列關(guān)于AB2的晶體和冰的比較中正確的是______(填標(biāo)號)。a.晶體的密度：AB2的晶體>冰b.晶體的熔點：AB2的晶體>冰c.晶體中的空間利用率：AB2的晶體>冰d.晶體中分子間相互作用力類型相同

(5)D2C的晶胞如圖，設(shè)晶體密度是ρg/㎝3①比較D2C與D2B的熔點，較高的是_______(填化學(xué)式)，其原因是

___________________。②試計算●與〇的最短距離______(只寫出計算式，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。8．（2022·重慶·校聯(lián)考高考模擬）下表是元素周期表的一部分。已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物，并存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)：（1）元素⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是____________。（2）元素⑤與As兩種元素中，簡單氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是_______（填化學(xué)式）。（3）元素②⑥⑦的簡單離子半徑由大到小的順序是_______（用化學(xué)符號表示）。（4）元素③的單質(zhì)與元素②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是__________________。（5）若A為紅棕色氣體，則X、D的化學(xué)式分別為___________、___________。9．（2022·福建莆田·統(tǒng)考三模）【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A、E原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，E原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對成對電子。請回答下列問題：(1)E元素基態(tài)原子的電子排布式為___________________________。(2)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為_____________(填元素符號)。(3)D元素與氟元素相比，電負(fù)性：D_______________F(填“＞”、“=”或“<”)。(4)BD2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示。該晶體的類型屬于___________________(選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體，該晶體中B原子軌道的雜化類型為_____________。lmolB2A2分子中含鍵的數(shù)目是_________________。(5)光譜證實單質(zhì)E與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[E(OH)4]—生成，則[E(OH)4]—中存在____________。a．共價鍵

b．配位鍵

c．σ鍵

d．π鍵10．（2022·北京·統(tǒng)考模擬預(yù)測）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，W和X兩種元素的最高價氧化物的水化物均能與Y的氫氧化物發(fā)生反應(yīng)，W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16。（1）W單質(zhì)的電子式是____________。（2）請用化學(xué)用語解釋W(xué)的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的原因：________________。（3）已知As元素的原子序數(shù)為33，與W在同一主族，As在元素周期表中的位置是_______________。（4）W的最高價氧化物的水化物與Y的氫氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________。（5）X與Z的單質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。（6）已知Q與Z是位于相鄰周期的同主族元素。某溫度下，兩種元素的氣態(tài)單質(zhì)與H2發(fā)生化合反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別為KQ=5.6×107，KZ=9.7×1012。Q的元素符號是__________，理由是____________。11．（2022·遼寧沈陽·統(tǒng)考一模）（Ⅰ）磷是生物體中不可缺少的元素之一，在自然界中磷總是以磷酸鹽的形式出現(xiàn)的，例如磷酸鈣礦Ca3（PO4）2、磷灰石Ca5F（PO4）3等．（1）磷的某種核素中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則表示該核素的原子符號為．（2）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在電爐中（約1550℃）下通過下面兩個反應(yīng)共熔得到．①2Ca3（PO4）2（s）+5C（s）═6CaO（s）+P4（s）+5CO2（g）△H1=+Q1kJ?mol﹣1②CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=﹣Q2kJ?mol﹣1寫出電爐中發(fā)生總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．（3）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10；10C+P4O10=P4↑+10CO↑，上述反應(yīng)中的各種物質(zhì)，屬于酸性氧化物的有．（Ⅱ）離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料．一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如右圖所示．若該交換膜為陽離子交換膜（只允許陽離子自由通過），左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液，右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段時間后右邊可觀察到的現(xiàn)象：，若該交換膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過），左邊充滿含2molNH4Al（SO4）2的溶液，右邊充滿含3molBa（OH）2的溶液，當(dāng)有2molSO42﹣通過交換膜時（若反應(yīng)迅速完全），則左右兩室沉淀的物質(zhì)的量之比為．（Ⅲ）某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，利用相關(guān)工藝可進(jìn)行提純與綜合利用．通入一定量的N2后，在1500℃下與Cl2充分反應(yīng)得到純化石墨與氣體混合物，然后降溫至80℃，分別得到不同狀態(tài)的兩類物質(zhì)a和b．（注：石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃．）（1）若a與過量的NaOH溶液反應(yīng)，可得兩種鹽，其中一種鹽的水溶液具有粘合性，化學(xué)反應(yīng)方程式為．（2）若b與過量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾，所得濾液中陰離子有．12．（2022·遼寧鞍山·統(tǒng)考一模）A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，F(xiàn)元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的二倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體、三種是固體。請回答下列問題：（1）元素F在周期表中的位置_____________。（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）__________。（3）由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4∶2∶3形成化合物X中所含化學(xué)鍵類型有__________。（填數(shù)字編號）①離子鍵

②極性鍵

③非極性鍵

④配位鍵

⑤氫鍵（4）由A、B兩種元素以原子個數(shù)比2：1形成的液態(tài)化合物Y含有18個電子，其水合物是一種二元弱堿，則Y的電子式為______________；由A、C、F三種元素形成的某化合物能與化合物Y形成一種酸式鹽，常溫下。1mol/L該酸式鹽的pH為1，請寫出該酸式鹽的化學(xué)式_______________________。（5）化合物Y和A、C形成的18電子分子可相互反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物是空氣的主要成分，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。（6）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。13．（2022·江西·統(tǒng)考一模）下圖中，A～L為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，B、G為中學(xué)化學(xué)中常見的金屬單質(zhì)，E的稀溶液為藍(lán)色，I的焰色反應(yīng)為黃色，組成J的元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，F(xiàn)為無色、有刺激性氣味的氣體，且能使品紅溶液褪色。請回答下列問題：(1)框圖中所列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)是_____________；(2)將D的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式為___________；(3)在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的K溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）_______c（）（選填“＞”“＝”或“＜”）。(4)①4gJ在純氧中完全燃燒生成液態(tài)化合物，放出熱量為QkJ，寫出表示J燃燒熱的熱化學(xué)方程式_____。②A是重要的化工原料，工業(yè)上制取A的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(5)與F組成元素相同的一種-2價酸根離子M，M中兩種元素的質(zhì)量比為4∶3，已知1molA單質(zhì)與含1molM的溶液能恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)時僅觀察到有淺黃色沉淀產(chǎn)生。取反應(yīng)后的上層清液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。則A單質(zhì)與含M的溶液反應(yīng)的離子方程式為：_________。(6)25℃時，若Ksp（H）=2．2×10-20，向0．022mol/L的E溶液中逐滴滴入溶液K，當(dāng)開始出現(xiàn)沉淀時，溶液中的c（OH-）=_________。14．（2022·江西萍鄉(xiāng)·統(tǒng)考三模）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知A、B、E三原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．請回答下列問題：（1）寫出下列元素符號：A__________，C___________，E___________．（2）E元素+1價含氧酸的電子式為：__________________．（3）寫出A、B兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式_______________．（4）比較C、D最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性____________________．15．（2022·江西萍鄉(xiāng)·統(tǒng)考模擬預(yù)測）A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A和B同周期，A和D同族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半徑最小的元素，請回答．（1）D在元素周期表中的位置是_________________．（2）C2B的電子式是_________；AB2的結(jié)構(gòu)式是_____________．（3）B、C、E離子半徑的由大到小的順序為_________________；（用離子符號回答）A、D、E最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序為__________________．（用化學(xué)式回答）（4）A、B氣態(tài)氫化物沸點高的是____________；（用化學(xué)式回答）原因___________________．（5）水中錳含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧?，使水產(chǎn)生異味，EB2可以用來出去水中超標(biāo)的Mn2+，生成黑色沉淀，當(dāng)消耗13.50gEB2時，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，則反應(yīng)的離子方程式為__________________．16．（2022·江西宜春·統(tǒng)考模擬預(yù)測）短周期元素A﹣F的原子序數(shù)依次增大，部分元素的信息如下：元素編號信息B與元素A、D共同組成的化合物的種類最多D最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍E同周期元素中形成的簡單離子半徑最小F最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)根據(jù)以上信息，回答下列問題（用元素符號書寫）：（1）某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在A2D、FD﹣、BC﹣，ABD3﹣、C2、F﹣等六種粒子，測得FD﹣和C2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．請寫出該反應(yīng)的離子方程式2）W與D是相鄰的同主族元素．在下表中列出H2WO3的不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式編號性質(zhì)化學(xué)方程式示例氧化性H2WO3+3H3PO3=3H3PO4+H2W↑①②（3）由A?F中的某些元素組成的常見物質(zhì)甲、乙、丙、丁、戊可發(fā)生以下反應(yīng)：①寫出甲的溶液與乙的溶液反應(yīng)的離子方程式；②鑒定丁中陽離子的操作是；③如果丁中含有元素F，丁的溶液中離子濃度由大到小的排列順序是．17．（2022·遼寧沈陽·統(tǒng)考一模）5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。分別取它們的水溶液進(jìn)行實驗，結(jié)果如下：①C，E溶液顯堿性，A，B，D溶液呈酸性，0.1mol／L的E溶液PH＜13；②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生大量氣體；③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；④將38.4gCu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加1.6mol·L－1稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。(1)據(jù)此推斷C、D的化學(xué)式為：C______________；D_______________。(2)寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____________________________。(3)步驟④中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是____________mL。(4)不能確定的溶液為B和______________(填字母編號）。18．（2022·江西贛州·統(tǒng)考三模）A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一種組成（離子不重復(fù)）?，F(xiàn)做如下實驗：①A和E的溶液顯堿性，0.1mol/LA溶液的pH小于13；②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；④在D的溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，沒有沉淀。（1）根據(jù)以上事實推斷A-E的化學(xué)式：A__________、B___________、C___________、E__________（2）寫出①A溶液呈堿性和③的離子方程式：①_____________________________③_____________________________答案第=page1313頁，共=sectionpages33頁答案第=page1414頁，共=sectionpages33頁參考答案：1．

S2Cl2

SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

2S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl+3S↓2．

白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

略

8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe

AD

Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓

6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+2Fe3++6Na+3．

H2O>NH3>CH4

C2H2-10e-+4H2O=2CO2+10H+

O2+2H2S=S↓+2H2O

N4(g):=2N2(g)

△H=-882kJ?mol-1

c(NO3－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

取少量樣品（溶液）于試管中，加入適量（濃）氫氧化鈉溶液并加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明含有銨根離子。4．

NaN3

Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3

6Na+Fe2O32Fe+3Na2O

避免分解產(chǎn)生的金屬鈉可能產(chǎn)生的危害

D

可溶性鹽的成分可能是Na2CO3，或NaHCO3，或Na2CO3與NaHCO3混合物。準(zhǔn)確稱取一定量的生成物，加熱至恒重后，如試樣無失重，則為NaHCO3；如加熱后失重，根據(jù)失重的量在試樣總質(zhì)量中的比例，即可推斷出試樣為NaHCO3，或Na2CO3與NaHCO3混合物5．

第三周期第ⅦA族

2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)

△H=-4akJ/mol

4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2

溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和氣體

NH4N3NH4++N3-

NaHCO3和Na2CO3

0.25mol/L

3:106．

②③

CO2或NO2或CS2

通電時，Ne原子吸收能量，核外電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)。激發(fā)態(tài)不穩(wěn)定，電子再由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷，能量就以光的形式釋放，所釋放的光的頻率在可見光紅色光區(qū)域內(nèi)，所以發(fā)出紅色光。

sp3雜化

正四面體

7．

109°28′

2

4

3d54s1

a、c

Na2O

兩者都是離子晶體，陰陽離子所帶電荷相同，離子半徑r(S2-)>r(O2-)，所以晶格能Na2S<Na2O，Na2O的熔點高

8．

Ca(OH)2

NH3

Cl->O2->Na+

2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

Fe

Fe(NO3)29．(1)1s22s22