第1章 原子結構元素周期律 單元測試卷-高一下學期化學魯科版（2019）必修第二冊

試卷第=page55頁，共=sectionpages66頁試卷第=page66頁，共=sectionpages66頁第1章《原子結構元素周期律》單元測試卷一、單選題1．下列關于硅酸的敘述，錯誤的是A．硅酸是一種很弱的酸B．硅酸的酸性比碳酸強C．硅酸不穩(wěn)定，加熱脫水會生成二氧化硅D．硅酸可以由可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制得2．短周期元素X、Y是元素周期表中第ⅦA族的兩種元素，X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)少。下列說法不正確的是A．HX的酸性比HY的弱B．X的最簡單氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定C．X的單質(zhì)能將Y的單質(zhì)從KY的水溶液中置換出來D．X的非金屬性比Y的強3．元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞FB．人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C．原子半徑隨著周期序數(shù)的增加而增加D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外電子排布相同，離子半徑：X2－＞Y2＋4．原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M可形成a、b兩種化合物（如圖），a為磁共振氫譜中常用的參照物，b為有機合成中的一種還原劑。下列說法錯誤的是A．原子半徑：W>M>ZB．元素非金屬性：Z>MC．W的最高價氧化物的水化物具有兩性D．常溫常壓下X與Z形成的化合物為氣態(tài)5．2019年度諾貝爾化學獎頒給了三位科學家，以表彰他們在鋰離子電池領域做出的貢獻。鋰元素的一種原子中質(zhì)子數(shù)為3，中子數(shù)為4，該鋰原子的核外電子數(shù)為A．3 B．4 C．6 D．76．某酸根離子的電子數(shù)比硝酸根離子的電子數(shù)多10，則下列說法中正確的是A．R與N原子電子層數(shù)相同B．R與N原子最外層電子數(shù)相同C．R與N的簡單負離子所帶的電荷數(shù)相同D．中R元素與中N元素的化合價相同7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，這四種元素與C、Li形成的某種離子液體的結構式為，下列說法正確的是A．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YB．X分別與W、Y、Z形成化合物時，X的化合價相同C．將酚酞試液滴入0.1mol/L的Na2Z溶液中，溶液變紅D．該離子液體中各原子最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結構(離子可以看成是帶電的原子)8．X、Y兩種短周期元素可形成化合物，比少一個電子層，且具有與Ne原子相同的核外電子層結構。下列說法正確的是A．是 B．X是第二周期第IIIA族的元素C．Y是第二周期第IVA族的元素 D．與Y的核外電子層數(shù)相等9．下列說法正確的是A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B．任何元素原子的最外層電子數(shù)就是該元素的最高化合價C．目前人們已發(fā)現(xiàn)的元素種類數(shù)目與原子種類數(shù)目相同D．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高10．生活是化學的源泉。下列敘述錯誤的是A．75%濃度的酒精、含氯消毒劑、過氧乙酸均可以有效滅活新型冠狀病毒B．許多食品包裝盒里用小袋包裝的鐵粉來防止食品氧化變質(zhì)C．生產(chǎn)宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纖維材料，是一種新型無機非金屬材料D．可溶性銅鹽有毒，故人體內(nèi)不存在銅元素11．美國勞倫斯·利弗莫爾國家實驗室在2006年10月16日宣布，該實驗室科學家與俄羅斯科學家合作，利用俄方的回旋加速器設備，成功合成了118號超重元素，并觀察到其存在了不到1毫秒時間。該元素原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A．118 B．297 C．61 D．17912．下列關于物質(zhì)性質(zhì)的比較不正確的是A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4B．原子半徑：Na>Al>S>ClC．非金屬性：Cl>S>O>CD．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI13．化學推動著社會的進步和科技的發(fā)展．下列說法錯誤的是A．過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源B．漂白粉既可作漂白紙張的漂白劑，又可作游泳池的消毒劑C．由生鐵鑄造的下水井蓋的硬度大、抗壓，含碳量比鋼低D．利用某些放射性同位素釋放的射線可以有種、給金屬探傷、診斷和治療疾病14．下列說法正確的是A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故SO2有漂白性B．NO2與水反應生成HNO3，故NO2是酸性氧化物C．H2SiO3的酸性弱于H2CO3，故非金屬性C強于SiD．CaCO3難溶于水，故CO2能與CaCl2溶液反應15．在Na和Na+兩種粒子中，相同的是A．核外電子數(shù) B．核內(nèi)質(zhì)子數(shù) C．最外層電子數(shù) D．核外電子層數(shù)二、填空題16．已知某主族元素的原子結構示意圖如下，請寫出它們在周期表中的位置。X：_______，Y：_______。17．如圖是元素周期表中的一部分，請結合元素周期表和元素周期律回答下列問題。周期族ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr(1)畫出N的原子結構示意圖：___。(2)Na與Cl相比，原子半徑較大的是：___。(3)F、Cl分別形成的氣態(tài)氫化物中，更穩(wěn)定的氫化物是___。18．硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的以上。(1)下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是_______。A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰(2)埋在地下的光導纖維如果裸露在堿性土壤中，會導致斷路，用離子方程式說明原因_______；工藝師常用_______填物質(zhì)名稱來雕刻玻璃。(3)工業(yè)上常利用反應制備硅單質(zhì)，該反應能否說明C的氧化性強于Si？_______說明理由。(4)有一Si、Al的混合固體，欲從中分離出Si，應如何操作？_______。19．金屬鋁在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。回答下列問題：(1)鋁元素在周期表中的位置是_______________。(2)比較原子結構示意圖：它們的共同之處是___________選填編號，下同；不同之處是___________。a.電子層數(shù)

b.次外層電子數(shù)

c.最外層電子數(shù)

d.質(zhì)子數(shù)(3)常溫下鋁制容器可以用來盛放濃硫酸而不被溶解，這種現(xiàn)象稱為___________。氫氧化鋁和鹽酸反應的化學方程式為_________________________________。能把溶液中的鐵離子和鋁離子分離開的試劑是___________。選填編號a.鹽酸

b.硫酸銅溶液

c.氨水

d.氫氧化鈉溶液20．根據(jù)原子結構和元素周期表的關系補充完整下列表格。原子序數(shù)微粒符號結構示意圖元素在周期表中的位置2____________Na_______________第2周期第ⅥA族_________21．元素周期表在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。如表顯示了元素周期表中的短周期，①～④代表4種元素。(1)①在元素周期表中的位置是___。(2)②、③、④三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為___。(用元素符號表示)(3)鋁元素的金屬性比②___(填“強”或“弱”)。(4)比較③的氫化物和④的氫化物，穩(wěn)定性強的是___(用化學式表示)。(5)②和③分別形成的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式為___。22．高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱半導體材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命"。這種材料可以按所給路線制備：SiO2粗硅SiHCl3Si(純)(1)寫出步驟①的化學方程式：_______。(2)步驟②經(jīng)過冷凝得到的SiHCl3(沸點為33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點為57.6℃)和HCl(沸點為℃)，提純SiHCl3的主要化學操作的名稱是_______；SiHCl3和SiCl4一樣遇水可發(fā)生劇烈水解，已知SiHCl3水解會生成兩種氣態(tài)產(chǎn)物，請寫出其水解的化學方程式：_______。(3)請寫出二氧化硅與氫氟酸反應的化學方程式：_______。23．(1)在1-18號元素中：原子半徑最大的元素是___________(填元素符號)；金屬性最強的元素是___________(填元素符號)；非金屬性最強的元素是___________(填元素符號)；最高價氧化物對應的水化物酸性最強的物質(zhì)是___________(填化學式)；最高價氧化物對應的水化物堿性最強的物質(zhì)是___________(填化學式)；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是___________(填化學式)。(2)最高價氧化物對應水化物呈兩性的物質(zhì)與強酸反應的離子方程式為___________；與強堿反應的離子方程式為___________。24．元素周期表是許多科學家共同努力的結晶。下圖是元素周期表的一部分。請回答下列問題：(1)a元素的名稱是_______，在實驗室中c的單質(zhì)通常保存在_______中。(2)f、g、k三種元素的非金屬性由強到弱的順序是_______(用元素符號表示)。(3)e的最高價氧化物與h的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_______。(4)b的簡單氫化物沸點高于同主族相鄰周期元素的簡單氫化物，其原因是_______。25．據(jù)報道，德國科學家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將給量子計算機的研究帶來重大突破。已知銣是37號元素。根據(jù)相關知識回答下列問題：(1)銣(Rb)位于元素周期表的第___周期___族。(2)關于銣的結構和性質(zhì)判斷正確的是___(填序號)。①與水反應比鈉劇烈②原子半徑比鈉的?、垩趸锉┞对诳諝庵幸孜誄O2④陽離子最外層電子數(shù)和鎂離子最外層電子數(shù)相同⑤是還原劑(3)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50g，當它與足量水反應時，放出標準狀況下的氫氣22.4L，這種堿金屬可能是___(填字母)。A．Li

B．Na

C．K

D．Cs答案第=page1313頁，共=sectionpages88頁答案第=page1414頁，共=sectionpages88頁參考答案：1．B【解析】A．硅酸是一種不溶于水的二元弱酸，酸性比碳酸弱，故A正確；B．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳，可以生成硅酸沉淀，根據(jù)強酸制備弱酸的規(guī)律，硅酸的酸性比碳酸弱，故B錯誤；C．硅酸不穩(wěn)定，受熱分解為二氧化硅和水，故C正確；D．硅酸的酸性弱于鹽酸，根據(jù)強酸制備弱酸規(guī)律，硅酸可以由可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制得，故D正確；故選B。2．C【解析】短周期元素X、Y是元素周期表中第ⅦA族的兩種元素。X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)少，可推知X為F元素、Y為Cl元素?！窘馕觥緼．HF屬于弱酸，HCl屬于強酸，HF的酸性比HCl的弱，故A正確；B．非金屬性F＞Cl，故氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl，故B正確；C．氟氣與水發(fā)生反應，不能置換出氯氣，故C錯誤；D．同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性F＞Cl，故D正確；故選：C。3．C【解析】A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，所以由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞F，A選項正確；B．過渡金屬元素種類繁多，結構復雜，因此可在過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料，B選項正確；C．同一主族元素的原子半徑隨著周期序數(shù)的增加而增加，C選項錯誤；D．微粒X2－和Y2＋核外電子排布相同，根據(jù)“陰上陽下”的原則，Y的原子序數(shù)大于X的原子序數(shù)，則離子半徑：X2－＞Y2＋，D選項正確；答案選C。4．D【解析】a為磁共振氫譜中常用的參照物，根據(jù)a的結構推測a為四甲基硅，M為Si元素、Z為C元素、X為H元素，b為有機合成中的一種還原劑，b應為四氫鋁鋰，W為Al元素，Y為Li元素，符合原子序數(shù)依次增大的短周期元素這一要求?！窘馕觥緼.核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑W>M>Z，A正確；B.同主族元素，從上到下，非金屬性逐漸減弱，所以C元素的非金屬性強于Si，B正確；C.W的最高價氧化物的水化物為，為兩性氫氧化物，C正確；D.X與Z形成的化合物為烴，當烴的相對分子量較大時，常溫常壓下可以為液態(tài)和固態(tài)，D錯誤；故答案選D。5．A【解析】Li是3號元素，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是3。由于原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以該鋰原子的核外電子數(shù)為3，故合理選項是A。6．D【解析】A．和所帶電荷數(shù)一樣，且的電子數(shù)比硝酸根離子的電子數(shù)多10，所以R的質(zhì)子數(shù)為7+10=17，R為Cl，R電子層數(shù)為3，N的電子層數(shù)為2，電子層數(shù)不同，故A錯誤；B．R是Cl，最外層電子數(shù)是7個，N的最外層電子數(shù)是5個，R與N原子最外層電子數(shù)不相同，故B錯誤；C．R與N的簡單負離子分別是Cl－、N3－，二者所帶的電荷數(shù)不相同，故C錯誤；D．和均帶1個負電荷，且氧元素化合價均是－2價，所以R、N元素的化合價均為+5，故D正確；故選D。7．AC【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X能形成2個共價鍵，Z形成6個共價鍵，X、Z同主族，X是O元素、Z是S元素；Y能形成1個共價鍵，Y是F元素；W形成3個共價鍵，W是N元素；【解析】A．同周期元素從左到右，非金屬性依次增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強，熱穩(wěn)定性：NH3<HF，選項A正確；B．O與N、S形成化合物時O顯負價，O與F形成化合物時O顯正價，選項B錯誤；C．Na2S溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，選項C錯誤；D．該離子液體中，Li+不滿足最外層8電子穩(wěn)定結構，選項D錯誤；答案選A。8．D【解析】根據(jù)與原子的核外電子層結構相同，可知X應為13號元素，即為，再結合比少一個電子層，可知核外有3個電子層，則Y為S元素。【解析】A．結合上述分析可知是，A錯誤；B．元素位于元素周期表中第三周期第ⅢA族，B錯誤；C．S元素位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，C錯誤；D．和S的結構示意圖分別為和，核外電子層數(shù)均為3，D正確；故選D。9．A【解析】A．離子化合物一定含有離子鍵，則含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故A正確；B．元素原子的最外層電子數(shù)不一定等于該元素的最高化合價，如錳原子最外層有2個電，子，但其最高化合價是+7價，故B錯誤；C．有的元素有多種原子，所以元素的種類小于原子的種類，故C錯誤；D．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低，在離核較遠的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高，故D錯誤；故選A。10．D【解析】A．75%濃度的酒精可以破壞新型冠狀病毒包膜結構，含氯消毒劑和過氧乙酸具有強氧化性均可以起到殺滅新型冠狀病毒的作用，A敘述正確；B．鐵粉具有還原性，則食品包裝盒中鐵粉的作用是吸收氧氣防止食物變質(zhì)，B敘述正確；C．碳纖維是由有機纖維經(jīng)碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料，碳纖維的微觀結構類似人造石墨，是亂層石墨結構，和碳化硅屬于新型無機非金屬材料，C敘述正確；D．可溶性銅鹽屬于重金屬離子會使蛋白質(zhì)變性，對人體是有毒的，但是人體中存在以化合態(tài)形式存在的微量銅元素，D敘述錯誤。故選D。11．C【解析】原子符號左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，則的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=297-118=179，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=118，故該元素原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為179-118=61，故C正確；故選C。12．C【解析】A．非金屬性Cl＞Br＞I，則酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正確；B．同周期主族元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Na＞Al＞S＞Cl，故B正確；C．同周期主族元素從左向右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱，且最高價含氧的酸性越強、對應非金屬性越強，則非金屬性：O＞Cl＞S＞C，故C錯誤；D．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故D正確；故選：C。13．C【解析】A．過氧化鈉與人呼出的二氧化碳或水蒸氣反應均生成氧氣，過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，故A正確；B．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒；同時漂白粉在空氣中會和二氧化碳、水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑，故B正確；C．生鐵中的含碳量為2%~4.3%，鋼中的含碳量為0.03%~2%，生鐵含碳量高，生鐵硬度大、抗壓，性脆、可以鑄造成型，是制造機座、管道的重要材料，故C錯誤；D．放射性同位素可以用于透視和放療，因此可以給金屬探傷、診斷和治療疾病，故D正確；答案選C。14．C【解析】A．SO2的還原性將KMnO4還原而使其褪色，A錯誤；B．NO2與水反應生成HNO3和NO，故NO2不是酸性氧化物，B錯誤；C．Si的最高價氧化物對應水化物H2SiO3的酸性弱于C的最高價氧化物對應水化物H2CO3，故非金屬性C強于Si，C正確；D．CaCO3難溶于水，但由于碳酸酸性弱于鹽酸，CO2與CaCl2溶液不反應，D錯誤；故選C。15．B【解析】A.Na原子核外有11個電子，Na+核外有10個電子，二者核外電子數(shù)不相同，故A不選；B.Na和Na+兩種粒子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為11，故B選；C.Na原子的最外層有1個電子，Na+的最外層有8個電子，二者的最外層電子數(shù)不相同，故C不選；D.Na原子有3個電子層，Na+有2個電子層，二者核外電子層數(shù)不相同，故D不選；答案選B。16．

第四周期第ⅠA族

第五周期第ⅦA族【解析】由X的原子結構示意圖可知，其原子核外有4個電子層，則X位于第四周期，最外層電子數(shù)為1，位于第ⅠA族，則X在元素周期表中的位置為第四周期第ⅠA族；由Y的原子結構示意圖可知，其原子核外有5個電子層，則Y位于第五周期，最外層電子數(shù)為7，位于第ⅦA族，則Y在元素周期表中的位置為第五周期第ⅦA族，故答案為：第四周期第ⅠA族；第五周期第ⅦA族。17．

Na

HF【解析】(1)N是7號元素，N的原子結構示意圖：。故答案為：；(2)同周期從左到右原子半徑逐漸減小，Na與Cl相比，原子半徑較大的是：Na。故答案為：Na；(3)周期表中同主族從下到上，元素的非金屬性增強，元素的氫化物穩(wěn)定性增強，F(xiàn)、Cl分別形成的氣態(tài)氫化物中，更穩(wěn)定的氫化物是HF，故答案為：HF。18．(1)D(2)

氫氟酸(3)不能，該反應中C是還原劑，不體現(xiàn)氧化性(4)將混合物溶于足量的稀鹽酸，待固體不再溶解時，過濾，洗滌并干燥所得固體【解析】(1)陶瓷、玻璃、水泥的主要成分均是硅酸鹽，而生石灰是CaO，不屬于硅酸鹽，故選D；(2)光導纖維的成分二氧化硅能與堿反應，故離子方程式為；HF能與氧化硅反應，故用氫氟酸雕刻玻璃；(3)不能說明氧化性的強弱，因為該反應中C作還原劑，不體現(xiàn)氧化性；(4)分離Si.Al的混合固體中的Si，先將混合物溶于足量的稀鹽酸，待固體不再溶解時，過濾，洗滌并干燥所得固體，故答案為：將混合物溶于足量的稀鹽酸，待固體不再溶解時，過濾，洗滌并干燥所得固體。19．

第三周期第IIIA族

ab

cd

鈍化反應

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

d【解析】(1)鋁是13號元素，在周期表中的位置是第三周期第IIIA族；(2)，原子結構示意圖的含義：圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示電子數(shù)。(3)常溫下鋁制容器可以用來盛放濃硫酸而不被溶解，是因為在鋁表面形成致密的氧化薄膜，這種現(xiàn)象是鈍化反應；由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，故可與NaOH繼續(xù)反應，而沉淀溶解，可用來分離鐵離子和鋁離子?！窘馕觥?1)鋁是13號元素，在周期表中的位置是第三周期第IIIA族；(2)從三個原子結構示意圖中可看出，均有3個電子層、次外層電子數(shù)均為8，故相同的之處是ab；而最外層電子數(shù)均不相同、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)也都不同，故不同之處是cd；(3)常溫下鋁與濃硫酸反應生成氧化鋁，在鋁表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止硫酸進一步與鋁制容器反應，這種現(xiàn)象叫鈍化反應；氫氧化鋁和鹽酸反應的化學方程式為：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；鐵離子能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀，鋁離子也能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，但氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可與NaOH繼續(xù)反應，化學方程式為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，即鐵離子轉(zhuǎn)為氫氧化鐵難溶物、鋁離子轉(zhuǎn)化為NaAlO2可溶物，則氫氧化鈉溶液能分離鐵離子和鐵離子，答案選d。20．

He

第1周期零族

11

第3周期第ⅠA族

8

O

17

Cl-

第3周期ⅦA族【解析】原子序數(shù)為2的元素是He元素，原子結構示意圖為，在元素周期表中位于第1周期零族；Na元素的原子序數(shù)為11，原子結構示意圖為，在元素周期表中位于第3周期第ⅠA族；在元素周期表中位于第2周期第ⅥA族的元素為O元素，其原子序數(shù)為8，原子結構示意圖為；由結構示意圖可知，該元素的原子序數(shù)為17，則該元素為Cl元素，在元素周期表中位于第3周期ⅦA族。21．

第二周期IVA族

Na>S>Cl

弱

HCl

H++OH-=H2O【解析】由元素在周期表中的位置可知①為C，②為Na，③為S，④為Cl，據(jù)此解答?！窘馕觥?1)①為C原子序數(shù)為6，處于周期表中第2周期第IVA族，故答案為：第二周期IVA族；(2)②、③、④處于同一周期，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，因此原子半徑：Na>S>Cl，故答案為：Na>S>Cl；(3)②為Na，與Al同周期，同周期元素金屬性從左到右遞減，因此Al的金屬性弱于Na，故答案為：弱；(4)③為S，④為Cl，非金屬性Cl>S，非金屬性越強形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S，故答案為：HCl；(5)Na的最高價氧化物水化物為NaOH，S的最高價氧化物的水化物為硫酸，兩者反應的離子方程式為：H++OH-=H2O，故答案為：H++OH-=H2O；22．

蒸餾或分餾

【解析】(1)工業(yè)上用焦炭在高溫下置換二氧化硅中的硅來制備粗硅，反應的化學方程式為；(2)由題意可知，SiHCl3(沸點33.0℃)、SiCl4(沸點57.6℃)、HCl(沸點℃)的沸點不同，根據(jù)沸點的不同實現(xiàn)物質(zhì)分離的方法為蒸餾或分餾；SiHCl3水解生成硅酸、氫氣和氯化氫，反應的化學方程式為；(3)二氧化硅能和氫氟酸反應生成四氟化硅和水，反應的化學方程式為。23．

Na

F