第四章化學(xué)反應(yīng)與電能 單元測(cè)試-上學(xué)期高二化學(xué)人教版（2020）選擇性必修1

試卷第=page99頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)試卷第=page88頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)第四章化學(xué)反應(yīng)與電能同步習(xí)題一、單選題1．從化學(xué)看生活，你認(rèn)為下列說法合理的是A．燃料電池是一種高效、環(huán)境友好型的發(fā)電裝置，其能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%B．綠色食品就是指顏色為綠色的食品C．汽車尾氣中的氮氧化物主要是汽油燃燒的產(chǎn)物D．“煤改氣”“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾的形成2．對(duì)于反應(yīng)Fe(s)+H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+H2(g)，下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A．通過反應(yīng)過程中溶液溫度變化判斷該反應(yīng)過程是否放熱B．改變Fe的表面積會(huì)改變反應(yīng)的速率C．通常用H2體積的變化情況表示該反應(yīng)的速率D．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，正極材料應(yīng)為鐵3．游泳池水質(zhì)普遍存在尿素超標(biāo)現(xiàn)象，一種電化學(xué)除游泳池中尿素的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(樣品溶液成分見圖示)，其中釕鈦常用作析氯電極，不參與電解。已知：，下列說法正確的是A．電解過程中不銹鋼電極會(huì)緩慢發(fā)生腐蝕B．電解過程中釕鈦電極上發(fā)生反應(yīng)為C．電解過程中不銹鋼電極附近pH降低D．電解過程中每逸出22.4LN2，電路中至少通過6mol電子4．用如圖所示裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD裝置目的制取沉淀將設(shè)計(jì)成原電池裝置分離苯和硝基苯測(cè)定溶液的物質(zhì)的量濃度A．A B．B C．C D．D5．下列事實(shí)不能用原電池原理解釋的是A．白鐵(鍍鋅)制品比一般鐵器耐腐蝕B．鐵片、鋁片在冷的濃硫酸中鈍化C．工程施工隊(duì)在鐵制水管外刷一層“銀粉”D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量溶液后反應(yīng)速率加快6．下面四種燃料電池中正極的反應(yīng)產(chǎn)物為水的是ABCD固體氧化物燃料電池堿性燃料電池質(zhì)子交換膜燃料電池熔融鹽燃料電池A．A B．B C．C D．D7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1mol·L-1的K2CO3溶液中、和H2CO3的粒子數(shù)之和為0.1NAB．電解精煉粗銅時(shí)，陽(yáng)極每減少6.4g，陰極就析出銅原子0.1NAC．22.4LO2與金屬Na恰好完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4NAD．49.5gCOCl2中的碳氯鍵數(shù)目為NA8．下列離子方程式或化學(xué)方程式中書寫錯(cuò)誤的是A．用檢驗(yàn)Fe2+的離子方程式：↓B．用TiCl4制備TiO2的化學(xué)方程式：↓C．苯酚鈉的水溶液中通入少量的CO2：D．電解CuCl2溶液的化學(xué)方程式：↑9．中國(guó)文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，三星堆出土了大量文物，下列有關(guān)說法正確的是。A．測(cè)定文物年代的與互為同素異形體B．三星堆出土的青銅器上有大量銅銹，可用明礬溶液除去C．青銅是銅中加入鉛，錫制得的合金，其成分會(huì)加快銅的腐蝕D．文物中做面具的金箔由熱還原法制得10．科學(xué)家采用如圖所示方法，可持續(xù)合成氨，跟氮?dú)夂蜌錃飧邷馗邏汉铣砂毕啾龋磻?yīng)條件更加溫和。下列說法正確的是A．該過程中Li和H2O作催化劑B．三步反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)Ⅲ可能是對(duì)LiOH溶液進(jìn)行了電解D．反應(yīng)過程中每生成1molNH3，同時(shí)生成0.75molO211．用下圖所示裝置及試劑進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)探究，測(cè)得具支錐形瓶中壓強(qiáng)、溶解氧隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線如下。下列分析錯(cuò)誤是A．壓強(qiáng)增大主要是因?yàn)楫a(chǎn)生了H2B．pH=4時(shí)正極只發(fā)生：O2+4e+4H+→2H2OC．負(fù)極的反應(yīng)都為：Fe-2e-→Fe2+D．都發(fā)生了吸氧腐蝕12．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向盛有蔗糖的燒杯中滴加適量濃硫酸并用玻璃棒迅速攪拌蔗糖變黑，體積膨脹，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性B在鐵制品表面附上一塊鋅，放置在空氣中一段時(shí)間鐵制品沒有明顯變化，鋅表面被腐蝕這種金屬防護(hù)的方法是“犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法”C將一小塊鈉加入到一定量的乙醇中鈉塊浮在液體上方并熔成小球發(fā)出嘶嘶聲響鈉可以和乙醇反應(yīng)放出氫氣D向某溶液中滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中有Cl-A．A B．B C．C D．D13．3.25g鋅與100mL1mol·L-1的稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可采取的措施是A．滴加幾滴濃鹽酸 B．滴加幾滴濃硝酸C．滴加幾滴硫酸銅溶液 D．加入少量鋅粒14．下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液溶液變紅溶液中含有B向與MgO混合物中加入足量NaOH溶液固體部分溶解可用NaOH溶液除去MgO中混有的C向等體積等濃度的稀硫酸中分別加入少量等物質(zhì)的量的ZnS和CuS固體ZnS溶解而CuS不溶解D將鋅銅合金與鋅分別加入等濃度硫酸溶液中鋅銅合金生成氫氣速率更快銅作反應(yīng)的催化劑A．A B．B C．C D．D15．下列反應(yīng)方程式書寫正確的是A．過氧化鈉與水反應(yīng)：2O+2H2O=O2↑+4OH-B．用白醋除水垢：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+C．電解熔融MgCl2制鎂：2Cl-+Mg2+Mg+Cl2↑D．Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Al3++SO+Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+BaSO4↓二、填空題16．某課外小組利用原電池原理驅(qū)動(dòng)某簡(jiǎn)易小車(用電動(dòng)機(jī)表示)。(1)初步設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖1所示，CuSO4溶液在圖1所示裝置中的作用是_______(答兩點(diǎn))。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：該裝置不能驅(qū)動(dòng)小車。(2)該小組同學(xué)提出假設(shè)：可能是氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)沒有完全隔開，降低了能量利用率，為進(jìn)一步提高能量利用率，該小組同學(xué)在原有反應(yīng)的基礎(chǔ)上將氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)隔開進(jìn)行，優(yōu)化的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖2所示，圖2中A溶液和B溶液分別是_______和_______，鹽橋?qū)儆赺______(填“電子導(dǎo)體”或“離子導(dǎo)體”)，鹽橋中的Cl-移向_______溶液(填“A”或“B”)。為降低電池自重，該小組用陽(yáng)離子交換膜代替鹽橋，實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖3所示。(3)利用改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖3，仍不能驅(qū)動(dòng)小車，該小組同學(xué)再次提出假設(shè)：可能是電壓不夠；可能是電流不夠；可能是電壓和電流都不夠；實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：1.5V的干電池能驅(qū)動(dòng)小車，其電流為750μA；實(shí)驗(yàn)裝置示意圖3的最大電壓為1.0V，最大電流為200μA該小組從電極材料、電極反應(yīng)、離子導(dǎo)體等角度對(duì)裝置做進(jìn)一步優(yōu)化，請(qǐng)補(bǔ)全優(yōu)化后的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖4，并在圖中標(biāo)明陽(yáng)離子的流向。_______17．鐵及其化合物是生活中常見的物質(zhì)。(1)鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕，電鍍時(shí)，以CuSO4溶液為電解液，銅作_______(填“陽(yáng)”或“陰”)極，銅離子向_______極移動(dòng)，陰極的電極反應(yīng)式為_______。(2)下圖中，為了減緩海水對(duì)鐵閘門A的腐蝕，材料B可以選擇_______(填字母序號(hào))。a.碳棒

b.鋅板

c.銅板用電化學(xué)原理解釋材料B需定期拆換的原因：_______。(3)將FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2懸濁液中，有紅褐色沉淀產(chǎn)生。該變化的離子方程式為_______。18．某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問題：(1)甲池為___(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入CH3OH電極的電極反應(yīng)式為___。甲池溶液pH值___(填升高、降低或不變)(2)乙池中A(石墨)電極的名稱為___(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽(yáng)極”)，總反應(yīng)式為__。(3)當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積為___mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，丙池中__極析出___g銅。19．如圖為原電池裝置示意圖。⑴將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，作負(fù)極的分別是___________（填字母）。A．鋁片、銅片

B．銅片、鋁片

C．鋁片、鋁片

D．銅片、銅片寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式：________________。⑵若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時(shí)的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。寫出B電極反應(yīng)式：________________；該電池在工作時(shí)，A電極的質(zhì)量將___________（填“增加”“減小”或“不變”）。若該電池反應(yīng)消耗了0.1molH2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________。⑶若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入C3H8和O2，該電池即為丙烷燃料電池，寫出B電極反應(yīng)式：_________________；A極的反應(yīng)物C3H8的一氯代物有__________種同分異構(gòu)體。20．電解精煉銅的電解槽里裝的電解液是用硫酸酸化的硫酸銅溶液。與直流電源正極相連的電極是含有少量鋅、金、銀等金屬雜質(zhì)的粗銅塊，在電解時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)，銅、鋅轉(zhuǎn)化為陽(yáng)離子進(jìn)入溶液；與直流電源負(fù)極相連的電極是純銅薄片，溶液中的銅離子結(jié)合電子成為金屬銅在純銅片上析出。電解消耗電能，得到純度大于99.9%的電解銅。試分析：(1)當(dāng)電路中通過電流時(shí)，在兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)分別是什么____？為什么_______？(2)電路通過的電量與析出的銅的質(zhì)量有什么關(guān)系________？(3)為什么電解槽里會(huì)有含金、銀等金屬的陽(yáng)極泥_________？21．回答下列問題：(1)炒菜的鑄鐵鍋長(zhǎng)期不用時(shí)會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑，鐵鍋的銹蝕主要是電化學(xué)腐蝕中的___________腐蝕，正極的電極反應(yīng)式為___________。(2)鋰離子電池具有質(zhì)量小、體積小、儲(chǔ)存和輸出能量大等特點(diǎn)，是多種便攜式電子設(shè)備和交通工具的常用電池。一種鋰離子電池構(gòu)造如圖所示，其中電解質(zhì)溶于混合有機(jī)溶劑中，通過電解質(zhì)遷移入晶格中，生成?；卮鹣铝袉栴}：①a電極為該電池的___________極；②該電池正極的電極反應(yīng)式為___________。(3)許多有機(jī)化學(xué)反應(yīng)包含電子的轉(zhuǎn)移，使這些反應(yīng)在電解池中進(jìn)行時(shí)稱為電有機(jī)合成。電有機(jī)合成反應(yīng)條件溫和，生產(chǎn)效率高。電解合成1，二氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：①離子交換膜X為___________交換膜(填“陽(yáng)離子”或“陰離子”)；②陰極區(qū)的電極反應(yīng)式是___________；③陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的液相反應(yīng)化學(xué)方程式為___________。22．原電池是能源利用的一種方式，在生產(chǎn)、生活、科技等方面都有廣泛的應(yīng)用。(1)煤既可通過火力發(fā)電廠轉(zhuǎn)化為電能，又可通過原電池轉(zhuǎn)化為電能，通過原電池轉(zhuǎn)化為電能的優(yōu)點(diǎn)有___(答兩點(diǎn))。(2)電工操作中規(guī)定，不能把銅線和鋁線擰在一起連接線路，原因是___。(3)化學(xué)電池的種類很多，依據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性可將化學(xué)電池分為___(填數(shù)字)類，在圖1所示的原電池中，其他條件不變將電解質(zhì)溶液改為稀硫酸，若電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向發(fā)生了改變，此時(shí)金屬X可以是___(填標(biāo)號(hào)，下同)；若電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向沒有發(fā)生改變，此時(shí)金屬X可以是___。A．Mg

B．C

C．Fe

D．Na(4)氫氧燃料電池是宇宙飛船上的一種化學(xué)電源，其結(jié)構(gòu)如圖2所示。兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體從孔隙中逸出，并在電極表面放電，則a極為___(填“正極”或“負(fù)極”)，a極上的電極反應(yīng)式為__。該電池每產(chǎn)生1kW·h電能會(huì)生成350gH2O(l)，則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為___(保留四位有效數(shù)字)。[已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=-571.6kJ·mol-1]23．相對(duì)分子質(zhì)量為44的烷烴和O2氣在KOH溶液中可以組成燃料電池，裝置如圖所示。在石墨1極上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2e-+2H2O=4OH-(1)石墨1極為_______(填“負(fù)”或“正”)極。在石墨2極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______(2)放電時(shí)，電子流向是_______(填字母)。a.由石墨1極流出，經(jīng)外電路流向石墨2極b.由石墨2極流出，經(jīng)電解質(zhì)溶液流向石墨1極c.由石墨1極流出，經(jīng)電解質(zhì)溶液流向石墨2極d.由石墨2極流出，經(jīng)外電路流向石墨1極答案第=page1919頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)答案第=page1818頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)參考答案：1．D【詳解】A．燃料電池產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染，屬于環(huán)境友好電池，但是燃料電池工作時(shí)除轉(zhuǎn)化為電能，還會(huì)轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，其能量利用率小于100%，故A錯(cuò)誤；B．綠色食品并非指顏色是綠色的食品，而是對(duì)產(chǎn)自良好生態(tài)環(huán)境的，無污染、安全、優(yōu)質(zhì)的食品的總稱，綠色食品分為A級(jí)和AA級(jí)兩類：A級(jí)綠色食品在生產(chǎn)過程中允許限量使用限定的化學(xué)合成物質(zhì)；AA級(jí)綠色食品在生產(chǎn)過程中則不允許使用任何有害化學(xué)合成物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．汽車尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮?dú)夂脱鯕庠诟邷鼗蚍烹姷臈l件下生成的，汽油燃燒的主要產(chǎn)物為碳氧化物，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項(xiàng)顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍?zhǔn)?。它們與霧氣結(jié)合在一起，讓天空瞬間變得灰蒙蒙的，“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故有利于減少霧霆天氣，故D正確；答案選D。2．D【詳解】A．若反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溶液的溫度會(huì)升高；若反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溶液的溫度會(huì)降低，因此可通過反應(yīng)過程中溶液溫度變化判斷該反應(yīng)過程是否放熱，A正確；B．Fe是固體物質(zhì)，改變Fe的表面積，會(huì)改變Fe與硫酸的接觸面積，因而會(huì)改變反應(yīng)的速率，B正確；C．在相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣越多，反應(yīng)速率越快，所以可通過H2體積的變化情況表示該反應(yīng)的速率，C正確；D．在該反應(yīng)中Fe失去電子，被氧化，因此若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極材料應(yīng)為鐵，正極材料是活動(dòng)性比Fe弱的金屬或能夠?qū)щ姷姆墙饘伲珼錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。3．B【詳解】A．根據(jù)投料及電極的性能可知，a為電源負(fù)極，b為電源正極，鋼電極做電解池陰極，相當(dāng)于外接電流的陰極保護(hù)，不發(fā)生腐蝕，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．釕鈦電極上氯離子失電子生成氯氣，發(fā)生的電極反應(yīng)式為，B項(xiàng)正確；C．電解過程中不銹鋼電極上水得電子生成氫氣和氫氧根，發(fā)生的電極反應(yīng)式為，其附近pH升高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．未強(qiáng)調(diào)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。4．D【詳解】A．試管A中導(dǎo)管未伸入液面以下，硫酸亞鐵無法進(jìn)入試管B中，不能制取沉淀，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．左側(cè)燒杯中與Zn電極接觸的電解質(zhì)溶液應(yīng)為硫酸鋅溶液，右側(cè)燒杯中與Cu電極接觸的溶液應(yīng)為硫酸銅溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．苯和硝基苯是互溶的、存在著沸點(diǎn)差異的液體，能用蒸餾的方法分離，但冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)入，上口流出，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．可氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且本身可做指示劑，故能用滴定法測(cè)定溶液的物質(zhì)的量濃度，使用酸式滴定管盛裝溶液，選項(xiàng)D正確；答案選D。5．B【詳解】A．白鐵中鐵和鋅組成原電池，由金屬活潑性Zn>Fe，則Fe做正極被保護(hù)，所以白鐵(鍍鋅)制品比一般鐵器耐腐蝕，A不選；B．鐵、鋁常溫下與冷的濃硫酸反應(yīng)生成致密的氧化膜而鈍化，不能用原電池原理解釋，B選；C．鐵外刷一層“銀粉”，阻止與氧氣接觸，破壞了原電池的構(gòu)成條件，保護(hù)鐵不被腐蝕，C不選；D．鋅與少量溶液反應(yīng)置換單質(zhì)Cu，形成Zn-Cu原電池，可加快反應(yīng)速率，D不選；故選：B。6．C【詳解】A．電解質(zhì)為能夠傳導(dǎo)氧離子的固體氧化物，正極氧氣得電子生成氧離子，故A不選；B．電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀，正極上氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子，故B不選；C．存在質(zhì)子交換膜，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，故C選；D．電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，正極氧氣得電子結(jié)合二氧化碳生成碳酸根離子，故D不選；故選C。7．D【詳解】A．只給濃度，沒給體積無法計(jì)算物質(zhì)的量，故無法求出離子數(shù)，A錯(cuò)誤；B．陽(yáng)極含有Fe，Zn等比Cu活潑的金屬，所以當(dāng)陽(yáng)極減少6.4g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是0.2mol，所以陰極析出的銅原子數(shù)不確定，B錯(cuò)誤；C．只給體積，沒給溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法確定，C錯(cuò)誤；D．49.5gCOCl2的物質(zhì)的量為0.5mol，1個(gè)COCl2含有2個(gè)碳氯鍵，所以49.5gCOCl2中的碳氯鍵數(shù)目為NA，D正確；故選D。8．C【詳解】A．Fe2+遇到生成深藍(lán)色沉淀，離子方程式：↓，故A正確；B．TiCl4與水反應(yīng)生成TiO2晶體和氯化氫，其化學(xué)反應(yīng)的方程式↓，故B正確；C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2的反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故C錯(cuò)誤；D．電解氯化銅溶液時(shí)，溶液中的銅離子和氯離子放電析出銅和氯氣，化學(xué)方程式：↑，故D正確；答案選C。9．B【詳解】A．與是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的兩種核素互為同位素，A錯(cuò)誤；B．銅銹為堿式碳酸銅，明礬溶于水，鋁離子水解，溶液顯酸性可與堿式碳酸銅反應(yīng)而除去，B正確；C．鉛、錫比銅活潑，腐蝕反應(yīng)中銅做正極，會(huì)減緩銅的腐蝕，C錯(cuò)誤；D．古代得到金的方法是淘漉法，D錯(cuò)誤；故選B。10．D【詳解】A．從圖中可以看出，該反應(yīng)中Li參加了反應(yīng)，最終又生成了Li，所以Li是催化劑。雖然在第二步水也參加了反應(yīng)，第三步生成了水，但總反應(yīng)為2N2+6H2O=3O2+4NH3，所以水為反應(yīng)物，故A錯(cuò)誤；B．第二步反應(yīng)是Li3N和水反應(yīng)生成LiOH和NH3，沒有化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．電解LiOH溶液時(shí)，在陰極不可能是Li+得電子生成Li，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)總反應(yīng)方程式：2N2+6H2O=3O2+4NH3，每生成1molNH3，同時(shí)生成0.75molO2，故D正確；故選D。11．B【詳解】A．pH=2.0的溶液，酸性較強(qiáng)，因此錐形瓶中的Fe粉能發(fā)生析氫腐蝕，析氫腐蝕產(chǎn)生氫氣，因此會(huì)導(dǎo)致錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，A正確；B．若pH=4.0時(shí)只發(fā)生吸氧腐蝕，那么錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)會(huì)有下降；而圖中pH=4.0時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)幾乎不變，說明除了吸氧腐蝕，F(xiàn)e粉還發(fā)生了析氫腐蝕，消耗氧氣的同時(shí)也產(chǎn)生了氫氣，因此錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)幾乎不變，B錯(cuò)誤；C．錐形瓶中的Fe粉和C粉構(gòu)成了原電池，F(xiàn)e粉作為原電池的負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-═Fe2+，C正確；D．由題干溶解氧隨時(shí)間變化曲線圖可知，三種pH環(huán)境下溶解氧的濃度都有減小，則都發(fā)生了吸氧腐蝕，D正確；故答案為：B。12．A【詳解】A．向盛有蔗糖的燒杯中滴加適量濃硫酸并用玻璃棒迅速攪拌，蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，同時(shí)蔗糖體積膨脹，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，這又體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，A正確；B．在鐵制品表面附上一塊鋅，放置在空氣中一段時(shí)間，Zn、Fe及金屬表面的水膜構(gòu)成原電池。由于金屬活動(dòng)性Zn＞Fe，所以Zn為負(fù)極，被氧化而引起腐蝕，F(xiàn)e為正極得到保護(hù)，這叫“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”，B錯(cuò)誤；C．將一小塊鈉加入到一定量的乙醇中，由于Na的密度比乙醇大，且乙醇能夠與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以鈉塊沉在液體下方并發(fā)出嘶嘶聲響，C錯(cuò)誤；D．向某溶液中滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中可能含有Cl-，也可能含有等其它離子，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。13．A【詳解】A．3.25gZn的物質(zhì)的量n(Zn)=，100mL1mol·L-1的稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(H2SO4)=1mol/L×0.1L=0.1mol，根據(jù)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知：二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1：1，故硫酸過量，反應(yīng)放出H2要以不足量的Zn為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算。滴加幾滴濃鹽酸，增加了溶液中c(H+)，反應(yīng)速率加快，A符合題意；B．硝酸具有強(qiáng)氧化性，與Zn反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，B不符合題意；C．Zn與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Cu和ZnSO4，Zn、Cu及硫酸構(gòu)成原電池，使反應(yīng)速率加快；但由于Zn消耗，導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)生H2的量減少，C不符合題意；D．加入少量的Zn，由于Zn是固體，濃度不變，因此反應(yīng)速率不變，但由于不足量的Zn的量增加，以Zn為標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)產(chǎn)生的H2的量增多，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。14．B【詳解】向某溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液變紅，原溶液中可能有干擾，A錯(cuò)誤；利用與堿反應(yīng)特性，B正確；向等體積等濃度的稀硫酸中分別加入少量等物質(zhì)的量的ZnS和CuS固體ZnS溶解而CuS不溶解，說明，C錯(cuò)誤；將鋅銅合金與鋅分別加入等濃度硫酸溶液中鋅銅合金生成氫氣速率更快，因?yàn)樾纬稍姵丶涌旆磻?yīng)速率，D錯(cuò)誤。15．C【詳解】A．過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．白醋可除去水壺中的水垢，白醋為弱酸，不可拆成離子形式，離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．工業(yè)上電解熔融的氯化鎂制金屬鎂，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+Mg2+Mg+Cl2↑，C正確；D．Ba(OH)2足量，最終會(huì)得到偏鋁酸根，D錯(cuò)誤；故選C。16．

傳導(dǎo)離子、作正極反應(yīng)物

硫酸鋅溶液

硫酸銅溶液

離子導(dǎo)體

A

【詳解】(1)由可知，CuSO4是電解質(zhì)，可傳導(dǎo)離子，該原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，正極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，故CuSO4可作正極反應(yīng)物；答案為傳導(dǎo)離子、作正極反應(yīng)物。(2)由可知，A溶液中電極為Zn，故A溶液中應(yīng)為Zn2+，同理，B溶液中為Cu2+，由(1)知陰離子為；鹽橋是由瓊脂和飽和的KCl或KNO3組成，屬于離子導(dǎo)體；根據(jù)在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則Zn為負(fù)極，故Cl-向A溶液中移動(dòng)；答案為硫酸鋅溶液，硫酸銅溶液，離子導(dǎo)體，A。(3)由可知，電子由左邊移向右邊，左邊為負(fù)極，右邊為正極，根據(jù)題中信息，要增大電壓和電流，故選取電極材料Mg和石墨，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，優(yōu)化后的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖4為；答案為。17．

陽(yáng)

陰

Cu2++2e?=Cu

b

Zn-2e?=Zn2+，犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，鋅板被腐蝕溶解

2Fe3++3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg2+【詳解】(1)電鍍時(shí)，鍍件作陰極、鍍層金屬作陽(yáng)極，鐵表面鍍銅，以CuSO4溶液為電解液，銅作陽(yáng)極，銅離子向陰極極移動(dòng)，陰極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e?=Cu；(2)利用“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”，為了減緩海水對(duì)鐵閘門A的腐蝕，材料B作負(fù)極，材料B的活潑性大于鐵，可以選擇鋅板；鋅作負(fù)極Zn-2e?=Zn2+，鋅板被腐蝕溶解，所以材料B需定期拆換；(3)將FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2懸濁液中，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，有紅褐色氫氧化鐵沉淀產(chǎn)生，該變化的離子方程式為2Fe3++3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg2+。18．(1)

原電池

CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O

降低(2)

陽(yáng)極

4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3(3)

280mL

D

1.60【分析】甲池中發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故為原電池，乙池和丙池為串聯(lián)的電解池。（1）甲池為原電池，通入CH3OH電極為負(fù)極，負(fù)極上CH3OH失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性溶液中被氧化生成CO，則該電極的電極反應(yīng)為CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O；甲池消耗堿，故pH值降低。（2）乙池中A(石墨)電極與電源的正極相連，作陽(yáng)極，溶液中的OH-失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極B(Ag)電極上，溶液中的Ag+獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可得總反應(yīng)方程式為：4AgNO3+2H2O4Ag＋O2↑+4HNO3；（3）當(dāng)乙池B極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，n(Ag)==0.05mol，則電路中通過電子物質(zhì)的量為0.05mol，由于在串聯(lián)電路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同，所以甲池中理論上消耗O2的物質(zhì)的量為n(O2)==0.0125mol，則氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V(O2)=0.0125mol×22.4L/mol=0.28L=280mL，丙池與甲、乙池串聯(lián)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量也是0.05mol，D極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，所以D極析出Cu的物質(zhì)的量為=0.025mol，m(Cu)=0.025mol×64g/mol=1.6g。19．

B

Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O

PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O

增加

0.1NA

O2+2H2O+4e-=4OH-

2【分析】（1）鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，根據(jù)負(fù)極金屬單質(zhì)上電子來判斷；堿性條件下，Al失電子生成偏鋁酸根離子；（2）B為PbO2，是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，注意電解質(zhì)溶液是硫酸；A是Pb，其離子能夠與硫酸根反應(yīng)生成沉淀；據(jù)電池反應(yīng)式計(jì)算；（3）若AB為金屬鉑片，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，分別從AB兩極通入C3H8和O2，該電池即為丙烷燃料電池，通入C3H8的一極為負(fù)極，被氧化，產(chǎn)生的二氧化碳與堿反應(yīng)生成碳酸鹽?！驹斀狻浚?）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，鋁鈍化，所以Cu失電子作負(fù)極，一組插入燒堿溶液中，Cu與氫氧化鈉不反應(yīng)，Al失電子作負(fù)極，堿性條件下，Al失電子生成偏鋁酸根離子，其電極反應(yīng)為：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；故答案為：B；Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；（2）B為PbO2，是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液是硫酸，鉛離子能夠與硫酸根離子生成沉淀，電極反應(yīng)式為：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O；A極Pb失電子生成鉛離子能夠與硫酸根反應(yīng)生成沉淀，導(dǎo)致質(zhì)量增大；據(jù)電池反應(yīng)式可知，每有2mol硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol，則0.1mol硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA，故答案為：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O；增重；0.1NA；（3）若AB均為金屬鉑片，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，分別從AB兩極通入C3H8和O2，該電池即為丙烷燃料電池，通入O2的一極為正極，被還原，電極方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-，A極的反應(yīng)物C3H8只有兩種不同環(huán)境的氫，一氯代物有2種同分異構(gòu)體?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查了原電池原理，明確原電池正負(fù)極的判斷方法是解本題關(guān)鍵，原電池原理是高中化學(xué)的重點(diǎn)也是難點(diǎn)，要注意掌握原電池原理，把握本質(zhì)，正確書寫電極反應(yīng)方程式。20．(1)

粗銅極的反應(yīng)為：，，純銅極的反應(yīng)為：

與電源正極相連的粗銅極為陽(yáng)極，銅、鋅金屬被氧化為金屬離子，與電源負(fù)極相連的純銅極為陰極，電極周圍的銅離子得電子被還原為銅單質(zhì)(2)每轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極上析出64g銅單質(zhì)(3)銀、金活動(dòng)性比銅弱，無法被氧化，沉積在電解池槽內(nèi)形成陽(yáng)極泥【詳解】（1）銅、鋅均為活潑電極材料，且鋅活潑性強(qiáng)于銅，兩種金屬作為電解池陽(yáng)極時(shí)會(huì)被氧化為金屬離子，故粗銅極反應(yīng)為，；陰極上電解池中放電能力最強(qiáng)的離子被還原，即銅離子被還原為銅單質(zhì)，故純銅極反應(yīng)為；（2）由陰極的電極反應(yīng)式可知，每轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極上就析出1mol銅單質(zhì)，其質(zhì)量，即每轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極上析出64g銅單質(zhì)；（3）與電源正極相連的粗銅中含有少量的鋅、銀