第3章 物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化 檢測(cè)題-高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page77頁(yè)，共=sectionpages77頁(yè)試卷第=page66頁(yè)，共=sectionpages77頁(yè)第三章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化檢測(cè)題一、單選題1．下列除去物質(zhì)中含少量雜質(zhì)的方法正確的是選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))實(shí)驗(yàn)方法AFeCl2(FeBr2)加入適量氯水，再加CCl4萃取、分液BNaCl(KNO3)樣品配制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾CCu(CuO)加入稀硝酸，過(guò)濾、洗滌、干燥D鎂粉(鋁粉)加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥A．A B．B C．C D．D2．是一種常見(jiàn)的化肥，其溶解度隨著溫度的升高而增大，某工廠用石膏、、和制備的工藝流程如圖：下列說(shuō)法正確的是A．通入和的順序可以互換B．操作2為將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，可得C．步驟②中反應(yīng)的離子方程式為D．通入的和均應(yīng)過(guò)量，且工藝流程中可循環(huán)利用3．下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法正確的是A．紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，生成和B．在空氣中充分灼燒得到FeOC．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速轉(zhuǎn)化成紅棕色粉末D．過(guò)量鐵與氯氣或者稀鹽酸反應(yīng)均可制得4．下列有關(guān)自然界中氮循環(huán)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．工業(yè)合成氨屬于人工固氮B．豆科植物可實(shí)現(xiàn)生物固氮C．氨和銨鹽在硝化細(xì)菌作用下被還原D．含氮無(wú)機(jī)物與有機(jī)氮可以相互轉(zhuǎn)化5．下列說(shuō)法不正確的是A．能殺菌消毒，是一種食品添加劑 B．可作阻燃劑C．是治療胃酸的藥劑 D．石墨烯是一種具有優(yōu)異性能的新型材料6．下列關(guān)于鐵單質(zhì)的說(shuō)法中不正確的是A．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子B．裝月餅的袋子里常放有干燥劑和鐵粉，這是利用了鐵粉的還原性C．常溫下，F(xiàn)e與H2O不反應(yīng)，但在空氣中O2、H2O的共同作用下能發(fā)生氧化反應(yīng)D．56g鐵和71g氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA7．同一還原劑與多種氧化劑在一起時(shí)，先與氧化性強(qiáng)的粒子反應(yīng)，待強(qiáng)的反應(yīng)完后，再與氧化性弱的反應(yīng)，稱(chēng)為反應(yīng)先后規(guī)律。已知，且氧化性：，在溶有和的溶液中加入鐵粉，下列說(shuō)法中正確的是A．若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中有，則溶液中一定無(wú)B．若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中無(wú)，則溶液中一定有，也可能有C．若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅D．若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽(yáng)離子有和8．利用銅礦石(主要成分為，還含少量，，制備晶體的流程如下圖所示。已知在酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬和，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“濾渣1”的成分為、B．“氧化”過(guò)程中的離子方程式：C．“調(diào)”所用的試劑a可選用D．操作X為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥9．某學(xué)校化學(xué)社團(tuán)為探究SO2與Fe3+是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持、加熱裝置均省略)，已知濃硫酸的沸點(diǎn)為338°C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．甲中生成SO2的同時(shí)還會(huì)有硫酸酸霧產(chǎn)生B．試劑a為飽和NaHSO3溶液C．丙中溶液pH降低，證明Fe3+氧化了SO2D．若Fe3+氧化了SO2，則在丙中的溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀10．以粗銅為原料制取并收集NO2。從反應(yīng)后的溶液中回收Cu(NO3)2?6H2O。實(shí)驗(yàn)裝置如下：下列設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置①制取NO2B．用裝置②收集NO2C．用裝置③除去反應(yīng)殘液中的不溶物D．用裝置④蒸發(fā)濃縮裝置③所得濾液，然后冷卻結(jié)晶、固液分離二、填空題11．合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分為FeO、Fe2O3。（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4∶5，其中Fe2＋與Fe3＋物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。（2）當(dāng)催化劑中Fe2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，其催化劑活性最高，此時(shí)混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(保留兩位小數(shù))。（3）寫(xiě)出由C(炭粉)與Fe2O3在高溫下反應(yīng)制備α-鐵觸媒的化學(xué)方程式(另一種產(chǎn)物可溶于水)：____________________________________________________________。（4）為制得這種活性最高的催化劑，理論上應(yīng)向480gFe2O3粉末加入炭粉的質(zhì)量是多少？，生成該實(shí)驗(yàn)條件下CO2的體積是多少？(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。假設(shè)此實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為24L·mol－1)。___________12．回答下列問(wèn)題：(1)①寫(xiě)出生石膏的化學(xué)式_______；②寫(xiě)出乙酸的結(jié)構(gòu)式_______。(2)寫(xiě)出銅與濃硫酸共熱時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。(3)向新制的氫氧化銅懸濁液中加入葡萄糖溶液，加熱，觀察到的現(xiàn)象是_______。13．實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣并探究其性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(1)裝置甲中發(fā)生的離子方程式為_(kāi)______；(2)裝置乙中盛放的試劑為_(kāi)______；裝置丙的作用為_(kāi)______；(3)將生成的氣體通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象為_(kāi)______；(4)戊中反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)______；(5)如果將甲中產(chǎn)生的氣體和SO2一起通入品紅溶液中反應(yīng)的方程式為_(kāi)______；當(dāng)兩氣體同時(shí)按照物質(zhì)的量比1：1通入時(shí)，品紅溶液中的現(xiàn)象為_(kāi)______。14．對(duì)化學(xué)反應(yīng)的原理及物質(zhì)的性質(zhì)的認(rèn)識(shí)離不開(kāi)化學(xué)實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)探究Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。向20mL0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后向其中勻速逐滴加入0.2mol·L-1H2SO4溶液。測(cè)定電導(dǎo)率的變化如圖所示。①Ba(OH)2在水中的電離方程式是_______。②A-B段，除電導(dǎo)率下降外，還能觀察到的現(xiàn)象是_______，用離子方程式表示有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因_______。(2)探究FeSO4溶液的性質(zhì)。①性質(zhì)預(yù)測(cè)：從物質(zhì)類(lèi)別角度分析FeSO4屬于鹽，可以與某些堿反應(yīng)；從元素化合價(jià)變化的角度分析FeCl2具有的性質(zhì)是_______。②實(shí)驗(yàn)探究：FeSO4溶液序號(hào)操作i滴加NaOH溶液ii加入少量鋅粉iii加入幾滴酸性KMnO4溶液i中的現(xiàn)象是_______，ii中的離子方程式是_______，iii中的現(xiàn)象是_______。15．根據(jù)要求寫(xiě)出反應(yīng)的方程式(1)Na投到冷水中的離子方程式___________(2)Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式___________(3)Cu和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式___________(4)氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。三、計(jì)算題16．將45.0gFeC2O4?2H2O隔絕空氣加熱使之分解，最終可得到19.6g某種鐵的氧化物，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算推測(cè)該鐵的氧化物的組成：_______(寫(xiě)出化學(xué)式)。并寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程：_______17．為了測(cè)定某銅銀合金成分，將30.0g合金溶于80mL13.5mol?L-1的濃硝酸中，待反應(yīng)完全后，收集到6.72L氣體（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），并測(cè)得溶液中c(H+)=1mol?L-1。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80mL，試計(jì)算（已知Ag可與HNO3反應(yīng)）：（1）被還原的HNO3的物質(zhì)的量為_(kāi)__；（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_。四、實(shí)驗(yàn)題18．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行Cl2、NH3的制備，性質(zhì)等實(shí)驗(yàn)的流程和部分裝置如圖：(1)①請(qǐng)利用A、G裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl2、Fe3+、Br2的氧化性強(qiáng)弱為Cl2＞Br2＞Fe3+(實(shí)驗(yàn)中不斷小心振蕩G裝置中的試管)。請(qǐng)寫(xiě)出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____，試劑M為_(kāi)___溶液，證明氧化性為Cl2＞Br2＞Fe3+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。②已知3Cl2+2NH3=6HCl+N2，當(dāng)D裝置中的燒瓶充滿(mǎn)黃綠色氣體后，關(guān)閉a、c，打開(kāi)b，燒瓶中的現(xiàn)象為_(kāi)___，反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉b打開(kāi)c，觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)___。③寫(xiě)出F裝置中的發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____。(2)某廢水中含有一定量的Na+、SO，可能含有CO，某研究小組欲測(cè)定其中SO的濃度，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)方案：①?gòu)南铝性噭┲羞x擇試劑X為_(kāi)__(填字母)。A．0.1mol·L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液B．0.5mol·L-1NaOH溶液C．新制氯水D．H2O2②方案中“一系列操作”包含的操作名稱(chēng)為_(kāi)___。③證明該廢水中是否含有CO的實(shí)驗(yàn)方案為_(kāi)___。19．硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]比FeSO4穩(wěn)定，不易被氧氣氧化，常用于代替FeSO4作分析試劑。某小組在實(shí)驗(yàn)室制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O并探究其分解產(chǎn)物。Ⅰ．按以下流程制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O](1)鐵屑溶于稀硫酸過(guò)程中，適當(dāng)加熱的目的是________。(2)流程中，需將濾液轉(zhuǎn)移到____(填寫(xiě)儀器名稱(chēng))中，迅速加入飽和硫酸銨溶液，直接加熱蒸發(fā)混合溶液，觀察到____，停止加熱。II.查閱資料可知硫酸亞鐵銨晶體加熱主要發(fā)生反應(yīng)：(NH4)2Fe(SO4)2—Fe2O3+SO2↑+NH3↑+N2↑+H2O但伴有副反應(yīng)發(fā)生，生成少量SO3和O2。設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究分解的產(chǎn)物：(3)配平，完整寫(xiě)出上述分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(4)加熱過(guò)程，A中固體逐漸變?yōu)開(kāi)_______色。待晶體完全分解后，為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO，需選用的試劑有______(填字母)。AKSCN溶液

B稀硫酸

C濃鹽酸

D酸性KMnO4溶液(5)B中有白色沉淀生成，寫(xiě)出生成該白色沉淀的離子方程式：_______。(6)C的作用是___________。(7)D中集氣瓶能收集到氧氣，________(填“能”或“不能”)用帶火星木條檢驗(yàn)。(8)上述反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)證明分解產(chǎn)物中含有NH3的方法是_______。答案第=page1515頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)答案第=page1616頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)參考答案：1．D【解析】A．由于還原性：Fe2+＞Br-，所以加入適量氯水先氧化Fe2+，再氧化Br-，不能達(dá)到除雜、凈化的目的，A錯(cuò)誤；B．硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化較大，NaCl的溶解度受溫度的影響變化較小，應(yīng)該將樣品配制成熱飽和溶液，再蒸發(fā)濃縮后趁熱過(guò)濾，可以除去混去的硝酸鉀雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．銅、氧化銅都溶于稀硝酸，不能達(dá)到除雜、凈化的目的，C錯(cuò)誤；D．Mg不溶于NaOH溶液，而Al可以溶于NaOH溶液生成NaAlO2溶液，能夠達(dá)到除雜、凈化的目的，D正確；故合理選項(xiàng)是D。2．B【解析】A．由于微溶于水，易溶于水，應(yīng)先通入足量，使溶液呈堿性，然后再通入適量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，通入和的順序不可以互換，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．向硫酸鈣懸濁液中通入足量的氨氣，使溶液呈堿性，再通入適量的二氧化碳利于反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀。操作2是溶液中得到溶質(zhì)固體的過(guò)程，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等，可得，選項(xiàng)B正確；C．硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀，物質(zhì)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為，反應(yīng)的離子方程式為，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)過(guò)程中二氧化碳參與反應(yīng)生成硫酸銨和碳酸鈣，碳酸鈣分解生成二氧化碳，工藝流程中產(chǎn)生的可循環(huán)利用，通入足量，通適量二氧化碳，否則碳酸鈣溶解，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。3．A【解析】A．鐵與水蒸氣在高溫下生成Fe3O4和H2，故A正確；B．氫氧化亞鐵具有還原性，在空氣中灼燒氧氣將+2價(jià)Fe氧化+3價(jià)Fe，最終不能得到FeO，故B錯(cuò)誤；C．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里加熱，最終被氧化成黑色的Fe3O4，故C錯(cuò)誤；D．鐵無(wú)論過(guò)量還是不足，與氯氣在加熱條件下反應(yīng)，均生成FeCl3，故D錯(cuò)誤；答案為A。4．C【解析】A．氮的固定分為三類(lèi)：植物的根瘤菌固氮稱(chēng)為生物固氮、放電條件下生成一氧化氮為高能固氮、工業(yè)合成氨反應(yīng)屬于人工固氮，A正確；B．豆科植物可將大氣中的N2轉(zhuǎn)化為NH3，從而實(shí)現(xiàn)生物固氮，B正確；C．氨和銨鹽在硝化細(xì)菌作用下最終轉(zhuǎn)化為硝酸根離子，氮元素價(jià)態(tài)升高，被氧化，C不正確；D．由二氧化碳與氨在一定條件下反應(yīng)可制得尿素，從而實(shí)現(xiàn)含氮無(wú)機(jī)物與有機(jī)氮的轉(zhuǎn)化，蛋白質(zhì)在動(dòng)物體內(nèi)消化可生成氨，實(shí)現(xiàn)有機(jī)氮向含氮無(wú)機(jī)物的轉(zhuǎn)化，D正確；故選C。5．C【解析】A．能殺菌消毒，是一種食品添加劑，如作為葡萄酒的抗氧劑，故A正確；B．分解生成MgO具有熔點(diǎn)高的性質(zhì)，可作耐火材料，故B正確；C．堿性太強(qiáng)，常用NaHCO3作為治療胃酸的藥劑，故C錯(cuò)誤；D．石墨烯是一種具有優(yōu)異性能的新型材料，在國(guó)防、科技等行業(yè)具有廣泛的應(yīng)用，故D正確；故選C。6．D【解析】A．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子，故A正確；B．裝月餅的袋子里常放有干燥劑和鐵粉，鐵粉做脫氧劑，利用了鐵粉的還原性，故B正確；C．常溫下，F(xiàn)e與H2O不反應(yīng)，但在空氣中O2、H2O的共同作用下鐵能發(fā)生氧化反應(yīng)被銹蝕，故C正確；D．56g鐵和71g氯氣完全反應(yīng)，鐵有剩余，氯氣完全反應(yīng)生成FeCl3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤；選D。7．C【解析】三價(jià)鐵離子氧化性強(qiáng)于銅離子，加入鐵粉，鐵粉先與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，剩余鐵粉再與銅離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，據(jù)以上分析進(jìn)行解答?！窘馕觥緼．若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中有Cu2+，則可能有三種情況，一種為銅離子只反應(yīng)一部分，則三價(jià)鐵離子完全反應(yīng)，一種為銅離子未反應(yīng)，則三價(jià)鐵離子恰好反應(yīng)，一種為銅離子未反應(yīng)，三價(jià)鐵離子只反應(yīng)一部分，溶液中含有三價(jià)鐵離子，A錯(cuò)誤；B．若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中無(wú)Cu2+，因?yàn)槿齼r(jià)鐵離子先于鐵粉反應(yīng)，所以一定不含三價(jià)鐵離子，一定含有二價(jià)鐵離子，B錯(cuò)誤；C．若有鐵粉剩余，則三價(jià)鐵離子、銅離子完全反應(yīng)，不溶物中一定含有銅，C正確；D．若有鐵粉剩余，則Fe3+、Cu2+完全反應(yīng)，則溶液中的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+，D錯(cuò)誤；故答案選C。8．B【解析】由流程可知，原料(含Cu2O、Fe3O4、SiO2)與足量稀硫酸作用后得CuSO4、FeSO4慮液和SiO2、Cu濾渣。在濾液中加過(guò)氧化氫將Fe2+氧化為Fe3+，然后調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+沉淀而得CuSO4溶液，再將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾洗滌即得晶體CuSO4?5H2O?！窘馕觥緼．因Cu+在酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu2+，所以硫酸與氧化亞銅反應(yīng)方程式為：H2SO4+Cu2O=CuSO4+Cu+H2O，四氧化三鐵可溶于硫酸，反應(yīng)方程式為：Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O，部分Cu與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵，二氧化硅與硫酸不反應(yīng)，故“濾渣1”的成分為：SiO2、Cu，A正確；B．濾液中含Cu2+、Fe2+，F(xiàn)e2+可被過(guò)氧化氫氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，B錯(cuò)誤；C．調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+沉淀，為了不引入雜質(zhì)，試劑a可選用CuO消耗H+來(lái)增大pH，C正確；D．從CuSO4溶液溶液得到帶有結(jié)晶水的晶體，可以采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥即得晶體CuSO4?5H2O，D正確；故選B。9．C【解析】A．銅和濃硫酸反應(yīng)需要加熱，硫酸的沸點(diǎn)為338℃，所以甲中生成SO2的同時(shí)還會(huì)有硫酸酸霧產(chǎn)生，故A正確；B．為了除去SO2中的硫酸酸霧，可以選擇飽和NaHSO3溶液，故B正確；C．丙中溶液pH降低，也可能是SO2溶于水生成了亞硫酸，不能證明是Fe3+氧化了SO2，故C錯(cuò)誤；D．若Fe3+氧化了SO2，則生成了Fe2+，F(xiàn)e2+和K3[Fe(CN)6]反應(yīng)會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故D正確；故選C。10．B【解析】A．濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮，同時(shí)將球形分液漏斗的頂端與蒸餾燒相連也有利于濃硝酸順利流入蒸餾燒瓶中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄不選；B．二氧化氮不僅能溶于水還能與水反應(yīng)，所以不能用排水法收集二氧化氮，應(yīng)選用向上排空氣法或選用真空收集法收集，故選B；C．除去反應(yīng)殘液中的不溶物選用過(guò)濾裝置，故C不選；D．裝置④為蒸發(fā)裝置可用于發(fā)濃縮裝置③所得濾液，然后冷卻結(jié)晶、過(guò)濾進(jìn)行固液分離，故D不選。答案選B11．

1∶1

72.41%

2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑

6g、

12L【解析】(1)設(shè)FeO、Fe2O3分別為xmol、ymol，根據(jù)鐵、氧物質(zhì)的量之比得：(x＋2y)∶(x＋3y)＝4∶5，x∶y＝2∶1，F(xiàn)e2＋與Fe3＋物質(zhì)的量之比為x∶2y＝1∶1，故答案為1∶1；(2)根據(jù)催化劑中Fe2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為1∶2，可推知，F(xiàn)eO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1∶1，混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈72.41%，故答案為72.41%；(3)由題給信息知，C(炭粉)會(huì)將一部分Fe2O3還原成FeO，同時(shí)C(炭粉)被氧化成CO2，故答案為2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑；(4)由于催化劑中Fe2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，其催化劑活性最高，此時(shí)反應(yīng)后的混合物中，F(xiàn)eO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1∶1，原料480gFe2O3為3mol，F(xiàn)e2O3～2FeO，原料中必須有的Fe2O3參加反應(yīng)，即1molFe2O3參加反應(yīng)，理論上要有0.5molC反應(yīng)，即6gC，生成0.5molCO2，在該條件下體積為12L，故答案為6g、12L。12．(1)

(2)(3)產(chǎn)生磚紅色沉淀【解析】；(1)生石膏是二水合硫酸鈣，化學(xué)式為：；乙酸中含有羧基，結(jié)構(gòu)式為：；(2)銅和濃硫酸加熱生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：；(3)葡萄糖為多羥基醛，醛基和新制氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)成磚紅色沉淀。13．(1)MnO2＋4H＋＋2Cl-Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)

飽和食鹽水

干燥氯氣(3)溶液先變紅后褪色(4)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O(5)

SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl

不變色(或無(wú)色)【解析】甲中用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，乙中用飽和食鹽水吸收氯氣中的HCl，丙中用濃硫酸干燥氯氣，丁中用向上排空氣法收集氯氣，戊中用NaOH溶液吸收多余的氯氣?！窘馕觥浚?）MnO2和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣的同時(shí)，還生成MnCl2和水，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl-Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（2）濃鹽酸有揮發(fā)性，乙中用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl氣體；裝置丙為濃硫酸，作用為干燥氯氣；（3）將生成的氣體通入紫色石蕊試液中，氯氣和水反應(yīng)生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有強(qiáng)氧化性，故現(xiàn)象為溶液先變紅后褪色；（4）戊中用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（5）Cl2和SO2一起通入品紅溶液中反應(yīng)生成硫酸和HCl，方程式為SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；當(dāng)兩氣體同時(shí)按照物質(zhì)的量比1：1通入時(shí)，反應(yīng)生成硫酸和HCl，則品紅溶液中的現(xiàn)象為不變色(或無(wú)色)。14．(1)

Ba(OH)2=Ba2++2OH-

產(chǎn)生白色沉淀，且溶液顏色逐漸變淺直到消失

Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O(2)

氧化性和還原性

產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色

Zn+Fe2+=Zn2++Fe

酸性KMnO4溶液的紫色褪去【解析】（1）溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱受溶液中離子濃度和離子帶電荷量的影響。氫氧化鋇溶于水完全電離，與硫酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成弱電解質(zhì)H2O和白色難溶鹽BaSO4在，使溶液導(dǎo)電能力逐漸降低，離子反應(yīng)式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；（2）亞鐵離子化合價(jià)為+2價(jià)，處在鐵元素化合價(jià)最高價(jià)態(tài)與最低價(jià)態(tài)之間，既有氧化性又有還原性；結(jié)合亞鐵離子的化學(xué)性質(zhì)可得：亞鐵離子與氫氧根反應(yīng)生成易被氧化的、難溶于水的白色氫氧化亞鐵，加入活動(dòng)性順序比鐵靠前的鋅單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鋅離子和鐵單質(zhì)，加入強(qiáng)氧化劑KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO4被還原，溶液褪色。15．(1)(2)(3)(4)【解析】（1）Na投到冷水中，生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為，故答案為；（2）Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為，故答案為；（3）Cu和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水,反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；（4）氫氧化鈣與氯化銨在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：。16．

Fe5O7或Fe3O4?Fe2O3或2Fe2O3?FeO

，【解析】45.0gFeC2O4?2H2O的物質(zhì)的量為：，則所含F(xiàn)e的質(zhì)量為：m(Fe)=0.25mol×56g/mol=14g，最終可得到19.6g某種鐵的氧化物，其中鐵的質(zhì)量14g，則O的質(zhì)量為：19.6g-14g=5.6g，n(O)=，n(Fe)：n(O)=0.25:0.35=5:7，則氧化物的化學(xué)式為：Fe5O7或Fe3O4?Fe2O3或2Fe2O3?FeO，故答案為：Fe5O7或Fe3O4?Fe2O3或2Fe2O3?FeO；，；17．

0.3mol

36%【解析】(1)被還原為或NO和，因此產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量即為被還原的的物質(zhì)的量；所以被還原的HNO3的物質(zhì)的量；(2)反應(yīng)后溶液中，說(shuō)明硝酸過(guò)量，參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為；設(shè)合金中Cu的物質(zhì)的量為x，Ag的物質(zhì)的量為y，則，解得，；則合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。18．(1)

MnO2+4H++2Cl-=Cl2↑+Mn2++2H2O

溴化亞鐵溶液

先看到上層溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，后觀察到下層CCl4由無(wú)色變?yōu)槌燃t色

黃綠色氣體消失，產(chǎn)生白煙

燒杯中的水進(jìn)入燒瓶產(chǎn)生噴泉

(2)

CD

過(guò)濾、洗滌、干燥

向廢水中加入足量的鹽酸，將生成的氣體先通入足量的酸性KMnO4溶液，通入澄清石灰水，若紫色KMnO4溶液顏色變淺，石灰水變渾濁，則證明廢水中含有【解析】（1）①濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-=Cl2↑+Mn2++2H2O；在G裝置中，應(yīng)用一個(gè)方程式判斷出Cl2、Fe3+、Br2的氧化性強(qiáng)弱，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，加入溴化亞鐵溶液，氯氣先把亞鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子，再把溴離子氧化成溴單質(zhì)，所以看到的現(xiàn)象是：先看到上層溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，后觀察到下層CCl4由無(wú)色變?yōu)槌燃t色。②氯氣是黃綠色的氣體，氯氣和氨氣能生成氯化氫氣體，氯化氫和氨氣相遇立即生成白煙氯化銨，所以看到的現(xiàn)象是黃綠色氣體消失，產(chǎn)生白煙；燒瓶?jī)?nèi)氣體反應(yīng)后壓強(qiáng)減小，燒瓶?jī)?nèi)外導(dǎo)致產(chǎn)生壓強(qiáng)差，所以反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉b打開(kāi)c，燒杯中的水進(jìn)入燒瓶產(chǎn)生噴泉。③F裝置中生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，并放出大量的熱，濃氨水受熱分解生成氨氣和水，故發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）廢水中的亞硫酸根離子被氧化成硫酸根離子，加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液沉淀硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到硫酸鋇沉淀，稱(chēng)量計(jì)算。所以要想使亞硫酸根離子生成硫酸根離子①亞硫酸根離子有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化成硫酸根離子，所以要想使亞硫酸根離子生成硫酸根離子，應(yīng)選擇氧化性物質(zhì)。A、雖然酸性高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，但有硫酸根離子造成干擾，故A錯(cuò)誤。B、氫氧化鈉沒(méi)有氧化性，故B錯(cuò)誤。C、氯水有強(qiáng)氧化性，能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，且不造成干擾，所以C選項(xiàng)是正確的。D、H2O2有氧化性，能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，故D正確。綜上所述，本題正確選項(xiàng)CD。②由固、液混合溶液得純凈、干燥的沉淀的操作要經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥。③二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水變渾濁，但二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀褪色，要想檢驗(yàn)碳酸根離子，首先要排除亞硫酸根離子的干擾，再將氣體通入澄清的石灰水，若石灰水變渾濁，則證明廢水中含有CO32-，否則沒(méi)有，故可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為：向廢水中加入足量的鹽酸，將生成的氣體先通入足量的酸性KMnO4溶液，通入澄清石