廣西壯族自治區(qū)柳州市鐵第一中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析

廣西壯族自治區(qū)柳州市鐵第一中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為（）A.10mol

B.11mol

C.12mol

D.13mol參考答案：B試題分析：由2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu(IO3)2中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，I元素的化合價由+5價降低為0，則Cu(IO3)2為氧化劑，所以1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為1mol×(2-1)+2mol×(5-0)=11mol，故選B?！久麕燑c晴】明確反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由-1價升高到0，以此來計算。2.有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是（

）

A．向小蘇打溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀

B．純堿和小蘇打都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)C．等質(zhì)量的純堿、小蘇打分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，小蘇打消耗的鹽酸多D．等質(zhì)量的純堿、小蘇打分別與足量稀H2SO4反應(yīng)，小蘇打產(chǎn)生的CO2多參考答案：D略3.下列儀器有“0”刻度線且“0”刻度線位置正確的是

(

)A.溫度計的中部

B.托盤天平刻度尺的中間C.量筒的下端

D.容量瓶的上端參考答案：AA．溫度計0刻度在溫度計的中間部分，故A正確；B．托盤天平的0刻度在刻度尺的左端，故B錯誤；C．量筒沒有0刻度，量筒用于粗略量取液體體積，故C錯誤；D．容量瓶沒有0刻度，只有一個刻度線，故D錯誤；故選A。點睛：注意掌握常見計量儀器的構(gòu)造，實驗中的計量儀器都有一定的刻度，要了解這些刻度的變化情況，如量筒是沒有0刻度的，這是容易出錯的。15、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，反應(yīng)完全后，離子數(shù)目幾乎沒有變化的是A、Fe3+

B、Fe2+

C、Al3+

D、NH4+參考答案：A5.短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如下圖所示。Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,T單質(zhì)但難溶于水微溶于酒精。下列說法正確的是A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:R>TB.氫化物的沸點一定是Y>RC.原子半徑和離子半徑均滿足Y<ZD.由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵參考答案：D【分析】由題意，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R可能為C元素或S元素，由圖示原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知，R應(yīng)為C元素；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應(yīng)為Na2O、Na2O2，則Y為O元素、Z為Na元素；T單質(zhì)難溶于水微溶于酒精，則T應(yīng)為S元素；X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，則X為H元素。【詳解】A項、元素的非金屬性越強，元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性碳元素弱于硫元素，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性T>R，故A錯誤；B項、R為C元素，對應(yīng)的氫化物為烴，含碳原子數(shù)較多的烴，常溫下為固體，沸點較高于水，故B錯誤；C項、同周期元素從左到右，原子半徑減小，同主族元素自上而下，原子半徑增大，則原子半徑的大小順序為Na＞O，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，Na+與O2—電子層結(jié)構(gòu)相同，離子半徑O2->Na+，故C錯誤；D項、由H、O、S、Na四種元素組成的化合物為NaHSO3，NaHSO3既含有離子鍵又含有共價鍵，故D正確；答案選D。【點睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。6.每次做焰色反應(yīng)實驗前都要用試劑清洗鉑絲，這種清洗試劑是

A．Na2CO3溶液

B．NaOH溶液

C．硫酸

D．鹽酸參考答案：D略7.屬于電解質(zhì)的是（）A．CO2 B．Al C．NaNO3 D．蔗糖參考答案：C【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)首先必須是化合物，根據(jù)定義分析解答．【解答】解：A、二氧化碳是非電解質(zhì)，故A錯誤；B、鋁是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B錯誤；C、水溶液中或熔融狀態(tài)的硝酸鈉能導(dǎo)電，所以硝酸鈉是電解質(zhì)，故C正確；D、蔗糖的水溶液或熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)，故D錯誤．故選C．8.下列物質(zhì)中既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是（）①Al

②Al2O3③Al（OH）3

④AlCl3

⑤NaHCO3．A.①③④

B.②③⑤

C.②③④

D.全部參考答案：B【詳解】①鋁能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，但鋁是單質(zhì)，不是化合物，不符合；②氧化鋁是兩性氧化物，既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，符合；③氫氧化鋁兩性氫氧化物，既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，符合；④氯化鋁與鹽酸不反應(yīng)，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不符合；⑤碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，符合；所以答案選B。9.放射性同位素鈾的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（

）A．51

B．92

C．143

D．235參考答案：A略10.A、B兩種元素,A的原子序數(shù)為a,如果A和B同在第ⅣA族,當(dāng)B的周期數(shù)大于A的周期數(shù)時,B的原子序數(shù)不可能為（

）A.a+2

B.a+8

C.a+26

D.a+18參考答案：A試題分析：A、B同在ⅣA族時，A、B原子序數(shù)之差恰好為相鄰兩周期下一周期的元素種類數(shù)，A的原子序數(shù)為a，B的周期數(shù)大于A的周期數(shù)時，B的原子序數(shù)可能為a＋8，a+8+18，a＋18，a+8+18+18，a+18+18等，故選A。11.實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量之比2∶1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時滴入H2SO4，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為（

）A．Cl2

B．ClO2

C．Cl2O

D．Cl2O3參考答案：B12.能源家族成員：①石油②電力③風(fēng)能④天然氣⑤水煤氣⑥氫能，其中屬于二次能源的有

A．①

③

⑥

B．②④

⑤

C．①③

④

D．②⑤⑥參考答案：D13.下列說法正確的是A.液態(tài)HCl固體、NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)B.NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C.銅石墨均導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)參考答案：D本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷。液態(tài)氯化氫和固體氯化鈉不含自由移動的離子，所以不導(dǎo)電，但氯化氫和氯化鈉在水溶液里能電離出自由移動的離子而使溶液導(dǎo)電，所以氯化氫和氯化鈉是電解質(zhì)，故A錯。NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電是因為氨氣、二氧化碳分別和水反應(yīng)生成的氨水、碳酸電離出自由移動的離子而使其溶液導(dǎo)電，電離出的自由移動的離子不是氨氣和二氧化碳電離的，所以NH3、CO2都不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故B錯。銅和石墨都是單質(zhì)，所以銅和石墨既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯。酒精和蔗糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下均以分子存在，導(dǎo)致它們的水溶液和熔融態(tài)都不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)，故D正確。14.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（

）A．K+、HCO3－、CO32－、Br- B．Cl-、HCO3－、OH-、K+C．K+、Ca2+、NO3－、CO32－ D．H+、Cl-、Na+、CO32－參考答案：AA．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B．HCO3-與OH-會反應(yīng)而不能大量共存，故B錯誤；C．Ca2+與CO32-會生成沉淀而不能大量共存，故C錯誤；D．H+與CO32-結(jié)合會生成水和氣體，不能大量共存，故D錯誤；故選A。15.將0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72－被還原為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為A．0.4mol/L

B．0.2mol/L

C．0.1mol/L

D．0.08mol/L參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)課外小組用右圖裝置制取溴苯并探究該反應(yīng)的類型。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中。

（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。

（2）實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是。

（3）C中盛放CCl4的作用是。

（4）（4分）若要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，通常有兩種方法，請按要求填寫下表。

向試管D中加入的試劑能證明苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)的現(xiàn)象方法一

方法二

參考答案：（1）

（2）除去溶于溴苯中的溴

（3）除去溴化氫氣體中的溴蒸氣

（4）方法一：AgNO3溶液

產(chǎn)生淡黃色沉淀方法二：石蕊試液

溶液變紅色（或其他合理答案）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據(jù)下列要求，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式⑴實驗室制取氫氣

⑵用化學(xué)方法除去銅粉中的氧化銅參考答案：略18.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。（1）短周期元素中，金屬性最強的是___元素，其單質(zhì)與水反應(yīng)生成_______和_____，它所在的族的金屬元素都能與水反應(yīng)生成堿和氫氣。（2）硅處在金屬和非金屬的交界處，是良好的_____材料。（3）鹵族元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)有相似之處，也有不同之處，將少量氯水滴加到溴化鈉溶液中，用力振蕩后，加入少量的四氯化碳，振蕩、靜置，現(xiàn)象為______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，說明非金屬性氯_____于溴。（填強或弱）參考答案：(1)Na

NaOH

H2

(2)半導(dǎo)體

(3)下層溶液顯橙色

Cl2+2NaBr==Br2

+2NaCl

強【詳解】（1）短周期元素中，金屬性最強的是Na元素，其單質(zhì)與水反應(yīng)生成NaOH和H2，它所在的族的金屬元素都能與水反應(yīng)生成堿和氫氣；（2）硅處在金屬和非金屬的交界處，是良好的半導(dǎo)體材料；（3）鹵族元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)有相似之處，也有不同之處，將少量氯水滴加到溴化鈉溶液中，用力振蕩后，加入少量的四氯化碳，振蕩、靜置，現(xiàn)象為下層溶液顯橙色，氯氣將