廣東省珠海市東方外語實驗學校2022年度高一化學測試題含解析

廣東省珠海市東方外語實驗學校2022年度高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中，離子可大量共存的是

A．Cu2+、K+、OH-、CO32-

B．H+、NO3-、SO32-、Br-

C．K+、Na+、HCO3-、SO42-

D．Fe3+、Na+、Cl-、I-參考答案：C略2.將表面已完全鈍化的鋁條（表面是一層Al2O3薄膜），插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是

A．稀硝酸

B．稀鹽酸

C．硝酸銅

D．氫氧化鈉參考答案：C略3.下列關(guān)于金屬的敘述正確的是（

）A．金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在B．通常情況下，金屬具有導電性、導熱性和延展性C．金屬活動性順序表中排在氧前的金屬都能與酸反應，但都不能與堿反應D．常溫下所有的金屬單質(zhì)都是固態(tài)的參考答案：BA．大多數(shù)金屬性質(zhì)活潑以化合態(tài)存在，只有少數(shù)非常不活潑的金屬元素以游離態(tài)存在，如金，銀等，故A錯誤；B．導電性、導熱性和延展性是金屬的通性，故B正確；C．鋁排在氫的前面，但是能與強堿溶液發(fā)生反應，例如鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故C錯誤；D．常溫下不是所有的金屬單質(zhì)都是固體，如汞為液體，故D錯誤；故選B。4.下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是（

）A.HCl和NaOH反應的中和熱△H＝-57.3kJ·mol-1，則1mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應放熱為114.6kJB.H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol-1，則2H2O(1)＝2H2(g)＋O2(g)反應的△H＝+571.6kJ·mol-1C.反應物的熱效應與是否使用催化劑有關(guān)D.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

△H=-38.6kJ·mol-1參考答案：B分析：本題考查的是燃燒熱和中和熱的定義和熱化學方程式的書寫等，注意燃燒熱和中和熱中物質(zhì)的量的要求。詳解：A.硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，所以此反應的反應熱不是中和熱，故錯誤；B.氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量，所以當熱化學方程式相反的話，反應熱的符號相反，且根據(jù)物質(zhì)的量分析，該反應為+571.6kJ·mol-1，故正確；C.催化劑能改變反應的活化能，但不影響反應物的熱效應，故錯誤；D.該反應為可逆反應，0.5mol氮氣不能完全反應，故反應熱不能計算，故錯誤。故選B。點睛：注意燃燒熱的定義：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，所謂的穩(wěn)定的氧化物是指二氧化碳或二氧化硫或液態(tài)水等。中和熱的定義為：強酸和強堿反應生成可溶性鹽和1mol水時放出的熱量，若有弱酸或弱堿或有沉淀生成，反應熱都不為中和熱。5.可逆反應A（g）+2B（g）3C（g）+4D（g），在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是A．v（A）=0.15mol/（L·min） B．v（B）=0.5mol/（L·min）C．v（C）=0.4mol/（L·min） D．v（D）=0.02mol/（L·s））源:學參考答案：D6.想一想：Ba(OH)2（固體）、CuSO4（固體）、CH3COOH（液態(tài)）這些物質(zhì)為什么歸為一類，下列哪種物質(zhì)可以和它們歸為一類的是（

）

A．75％的酒精溶液

B.硝酸鈉

C.Fe(OH)3膠體

D.豆?jié){參考答案：B略7.對下列事實解釋錯誤的是()A.向蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有脫水性B.濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應D.反應CuSO4＋H2S==CuS↓＋H2SO4能進行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸參考答案：C常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，是因為鋁表面被氧化為致密的氧化物薄膜阻止了進一步的反應，而不是沒有反應。答案選C。

8.將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。下列說法錯誤的是物

質(zhì)abcd反應前質(zhì)量/g6.403.204.000.50反應后質(zhì)量/g待測2.567.200.50A、a和b是反應物，d可能是催化劑

B、反應后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64gC、c物質(zhì)中元素的種類，一定和a、b二種物質(zhì)中元素的種類相同D、若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對分子質(zhì)量之比為2﹕1，則反應中a與b的化學計量數(shù)（系數(shù)）之比為2﹕l

參考答案：B略9.下列反應的離子方程式正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3＋＋Cu==Fe2＋＋Cu2＋B．氧化鋁溶于氫氧化鈉：Al2O3＋2OH－==2AlO2－＋H2↑C．硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸：SiO32－＋2H＋==H2SiO3↓D．將氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓參考答案：C略10.X原子的核電荷數(shù)為a，它的陰離子Xm－與Y原子的陽離子Yn＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y原子的核電荷數(shù)為A．a(chǎn)＋m＋n

B．a(chǎn)－m－n

C．m＋n－a

D．m－n－a參考答案：A略11.下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是

（

）A．苯、己烷、四氯化碳

B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳

D．硝基苯、乙醇、乙酸參考答案：B略12.右圖為某玻璃上精美的花紋圖案，雕刻此圖案所用的刻蝕液為A、HF溶液

B、HCL溶液C、H2SO4溶液

D、HNO3溶液參考答案：A13.右圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是

A．陰影部分元素在周期表中處于第ⅣA族

B．H3AsO4的酸性大于H3PO4

C．根據(jù)NaH的存在，也可把氫元素放在第ⅦA族

D．向硅酸鈉溶液中加入鹽酸可證明氯的非金屬性強于硅參考答案：C略14.化學非常重視分類。從化學物質(zhì)分類角度看，和其他三種物質(zhì)不屬于一類的是A．Na2SO4 B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3參考答案：B15.下列反應中，調(diào)節(jié)反應物濃度或溫度，反應產(chǎn)物不變的是A.鈉與氧氣反應

B.銅和硝酸反應C.鐵和氯氣反應

D.鐵和硫酸反應參考答案：C【詳解】A.鈉與氧氣在常溫下反應生成氧化鈉，點燃或加熱生成過氧化鈉，A不符合；B.銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，和濃硝酸反應生成硝酸銅、NO2和水，B不符合；C.鐵和氯氣反應反應只能生成氯化鐵，C符合；D.鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，和濃硫酸常溫下鈍化，加熱反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，D不符合；答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用98％（＝1.84g/cm3）的濃H2SO4配制100mL1.0mol/LH2SO4,若實驗儀器有:

A．100mL量筒

B.托盤天平

C.玻璃棒

D.50mL容量瓶

E.

10mL量筒

F.

膠頭滴管

G.50mL燒杯

H.100mL容量瓶（1）需量取濃硫酸的體積為

mL。（2）實驗時選用的儀器有(填序號)________________________（3）配置過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是(填序號)_____________①定容時俯視刻度線觀察液面。②容量瓶使用時未干燥。③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線。（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號)_____________________A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗C.將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中D．將準確量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線E.定容后蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻.參考答案：（1）5.4

(2)C、E、F、G、H

（3）①

（4）B、C、D略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：①A、B、C、D四種物質(zhì)均含有元素X,有的還有可能含有元素Y、Z。且元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增。②X在A、B、C、D四種物質(zhì)中都不呈現(xiàn)其最高化合價。③室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強堿溶液反應，可得到B和C。④化合物D受熱分解，可制得元素Y的單質(zhì)。試根據(jù)以上敘述回答：（1）寫出A、B、C、D的化學式:：A_______B_______C_______D______。（2）寫出③、④中的兩個化學方程式：③

，④

。參考答案：（1）Cl2、KCl（或KClO）、KClO（KCl）、KClO3；（2）Cl2＋2KOH＝KCl＋KClO＋H2O；18.（8分）如圖所示是中學化學實驗中常見的裝置，它有多種用途。⑴若瓶中裝有X溶液，將CO和CO2的混合氣體由a管口通入，用以除去CO2，則X為

A.H2SO4

B.NaOH

C.NaCL

D.HCL⑵若用排空氣法收集H2，則H2氣體應從

（填標號，下同）管口導入；若用排空氣法收集CO2，則CO2氣體應從

管口導入。⑶醫(yī)院里給病人輸氧時，往往在氧氣鋼瓶與病人呼吸面具之間安裝有水的該裝置，觀察氣泡產(chǎn)生的情況，以便調(diào)節(jié)供氧速率，此時氧氣應從

管口導入。參考答案：⑴B⑵b；a⑶a（每空2分）19.研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲，過程如下：請回答下列問題：（1）工業(yè)生產(chǎn)H2SO4時最后一步反應的化學方程式是_______________________。（2）反應Ⅰ的化學方程式是_________________。其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是________________________。（3）反應Ⅱ為歧化反應，其中硫元素的化合價是由____________到________________。（4）反應Ⅲ中硫在氧氣中燃燒現(xiàn)象是________________________________。檢驗生成的二氧化硫的方法是_________________________________________________。觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。（5）上述過程中有__________種形式的能量轉(zhuǎn)化，此過程中可能造成一種環(huán)境問題是_____________________________。參考答案：(1)SO3+H2O＝H2SO4

(2)2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O

1:2

(3)+4

0、+6

(4)產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體

將氣體通入品紅溶液中，過一會后再加熱

品紅溶液褪色，且加熱后又恢復原色

(5)4

酸雨【分析】（1）工業(yè)生產(chǎn)H2SO4時最后一步反應是三氧化硫和水反應生成硫酸，據(jù)此書寫；（2）反應Ⅰ是硫酸分解生成氧氣、二氧化硫和水，據(jù)此書寫；根據(jù)元素的化合價變化計算；（3）根據(jù)反應物和生成物中硫元素的化合價分析判斷；（4）根據(jù)硫燃燒的實驗現(xiàn)象分析，利用二氧化硫的漂白性檢驗；（5）根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖判斷?！驹斀狻浚?）工業(yè)生產(chǎn)H2SO4時最后一步反應是三氧化硫和水反應生成硫酸，反應的化學方程式是SO3+H2O=H2SO4。（2）反應Ⅰ是硫酸分解生成氧氣、二氧化硫和水，反應的化學方程式是2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O。反應中氧元素化合價升高，氧氣是氧化產(chǎn)物，硫元素化合價降低，SO2是還原產(chǎn)物，則其中氧化產(chǎn)物與