第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 測(cè)試題-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第四章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》測(cè)試題一、單選題（共12題）1．四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若，對(duì)下列敘述的判斷正確的是①元素的原子序數(shù)：②③元素非金屬性：④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性：A．只有③ B．①③ C．①②③ D．①②③④2．某酸根離子的電子數(shù)比硝酸根離子的電子數(shù)多10，則下列說法中正確的是A．R與N原子電子層數(shù)相同B．R與N原子最外層電子數(shù)相同C．R與N的簡單負(fù)離子所帶的電荷數(shù)相同D．中R元素與中N元素的化合價(jià)相同3．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語的說法正確的是A．BF3、CCl4中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．78gNa2O2晶體中所含離子數(shù)目為3NAC．18gH2O或D2O的質(zhì)子數(shù)均為10NAD．34gH2O2含有極性鍵的數(shù)目為3NA4．根據(jù)元素周期律，下列推斷錯(cuò)誤的是A．原子半徑：C＞N B．熱穩(wěn)定性：HF＜HClC．還原性：Mg＞Al D．堿性：NaOH＜KOH5．下列物質(zhì)中，含有離子鍵的離子化合物是A．CO2 B．H2 C．HF D．Na2O6．下列說法正確的是A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B．任何元素原子的最外層電子數(shù)就是該元素的最高化合價(jià)C．目前人們已發(fā)現(xiàn)的元素種類數(shù)目與原子種類數(shù)目相同D．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高7．為實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)，某科研小組設(shè)計(jì)捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中所含的電子數(shù)目為16NAB．10.1gN(C2H5)3中所含的非極性共價(jià)鍵數(shù)目為1.8NAC．22gCO2與N2O混合物中所含氧原子的數(shù)目為NAD．100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA8．五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其常見化合價(jià)的關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)的敘述中，不正確的是A．元素X可能為鋰B．原子半徑大小：C．元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>MD．中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9．下列關(guān)于元素周期律的敘述中不正確的是A．Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單核離子的氧化性依次增強(qiáng)B．P、S、Cl最高正化合價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C．原子半徑大小關(guān)系為Na<Al<Si<ClD．Na、Mg、Al的氫氧化物的堿性依次減弱10．氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法正確的是A．氯原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子B．氯原子易得到電子形成穩(wěn)定的氯離子C．氯元素的化合價(jià)只有-1價(jià)D．氯在元素周期表中位于第3周期第Ⅶ族11．化學(xué)推動(dòng)著社會(huì)的進(jìn)步和科技的發(fā)展．下列說法錯(cuò)誤的是A．過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源B．漂白粉既可作漂白紙張的漂白劑，又可作游泳池的消毒劑C．由生鐵鑄造的下水井蓋的硬度大、抗壓，含碳量比鋼低D．利用某些放射性同位素釋放的射線可以有種、給金屬探傷、診斷和治療疾病12．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y在短周期元素中原子半徑最大，Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)之和為4.下列說法不正確的是A．氫化物的還原性：X＞W(wǎng)＞Z B．Z與W形成的某種物質(zhì)能使品紅溶液褪色C．X與Y形成離子化合物 D．W與Y組成的某種物質(zhì)可以作為呼吸面具的供氧劑二、非選擇題（共10題）13．下圖中的甲、乙、丙、丁代表化學(xué)中常見的四種物質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下所示。其中甲、乙、丙為均含有同一種金屬元素的無機(jī)化合物，常溫下0.1mol/L的丁溶液pH為13，其焰色反應(yīng)為黃色。(1)請(qǐng)寫出甲中加入過量的丁直接生成丙的離子方程式：______________________。(2)請(qǐng)寫出反應(yīng)(Ⅲ)的離子方程式為___________________________。14．利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對(duì)周期表進(jìn)行研究，有助于我們更好地掌握同類知識(shí)。I.2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦(49In)等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。(1)In在周期表中的位置是_______。(2)In的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性_______Ba(OH)2的堿性(填“>”或“<”)。(3)的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為_______。II.硒(34Se)是動(dòng)物和人體所必需的微量元素之一，也是重要的工業(yè)原料，與氧同族。(4)Se原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為_______。(5)下列說法合理的是_______。a.SeO2既有氧化性又有還原性

b.沸點(diǎn)：H2O<H2S<H2Sec.熱穩(wěn)定性：H2Se<HCl<H2S

d.酸性：H2SeO4<HBrO4<HClO415．金屬及其化合物在人類的歷史上有著重要的作用?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：(1)向20mL沸水中逐滴滴加2mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，形成的分散系中分散質(zhì)微粒的直徑大小范圍是___________。(2)最近兩年，隨著神舟號(hào)系列飛船和蛟龍?zhí)枬撏阅艿倪M(jìn)一步優(yōu)化，我國已成功實(shí)現(xiàn)“上天入地”。在上天入地時(shí)，為了給工作倉內(nèi)工作人員提供氧氣，一般要攜帶一種淡黃色粉末，其化學(xué)式為___________，將其撒入脫脂棉，滴加幾滴水，脫脂棉能被點(diǎn)燃，說明反應(yīng)___________。(3)電子工業(yè)上可用FeCl3溶液腐蝕電路板上的銅，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。(4)胃舒平(主要成分為氫氧化鋁)可用于治療胃酸過多，氫氧化鋁體現(xiàn)___________性；___________(填“能”或“不能”)用氫氧化鈉溶液代替。(5)將硫酸亞鐵與稀硫酸混合，二者不反應(yīng)，滴入H2O2后，溶液很快變成黃色，該反應(yīng)的離子方程式為___________。(6)NaHSO4是一種酸式鹽，寫出NaHSO4在水中的電離方程式___________。16．（1）某金屬氧化物的化學(xué)式為，1個(gè)含的電子總數(shù)為50。若其中每個(gè)氧原子核內(nèi)都有8個(gè)中子，的相對(duì)分子質(zhì)量為102，則M原子核內(nèi)的中子數(shù)約為__________；若與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則其化學(xué)方程式是_________，反應(yīng)消耗了鹽酸100mL，則參加反應(yīng)的的質(zhì)量是__________。（2）元素X的某種原子和元素Y的某種原子的質(zhì)量數(shù)相同，兩者的質(zhì)子數(shù)之和為34，但前者比后者多2個(gè)中子，又知Y的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則這兩種元素原子的符號(hào)分別為X__________、Y__________。17．一個(gè)SO2分子的質(zhì)量為ag，一個(gè)SO3分子的質(zhì)量為bg，若以氧原子質(zhì)量的1/8為標(biāo)準(zhǔn)，則SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為_______，硫的相對(duì)原子質(zhì)量為_______。(用a、b表示)18．用表示原子：(1)中性原子的中子數(shù)N=___________。(2)共有x個(gè)電子，則該陽離子的中子數(shù)N=___________。(3)共有x個(gè)電子，則該陰離子的中子數(shù)N=___________。19．一定量的鎂粉和鋁粉混合粉末加入過量的鹽酸溶解后，再向所得溶液中加入氫氧化鈉溶液，得到的沉淀的物質(zhì)的量與加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。求：⑴混合粉末中鎂粉、鋁粉各多少克______？⑵加入鹽酸的物質(zhì)的量是多少______？20．根據(jù)要求完成下列實(shí)驗(yàn)過程(a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去)。(1)驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱(已知酸性：亞硫酸>碳酸)。①連接儀器、_______、加藥品后，打開a、關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。②裝置A中試劑是_______。③能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。(2)驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。①在(1)①操作后打開b，關(guān)閉a。②H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是_______。③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學(xué)式________寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式：_______。21．為證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)實(shí)驗(yàn)過程：I.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。II.當(dāng)B和C中溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。III.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。IV.打開活塞b，將C中溶液滴入試管中并振蕩、靜置。(1)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。(3)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程IV中試管中的現(xiàn)象是_______。(4)試管B管口塞有浸有NaOH溶液的棉花的目的是_______。22．短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加劑中，其最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示：(1)由x、e、d三種元素組成的離子化合物的電子式為_______。(2)d、e、f、g元素形成的簡單離子中半徑由大到小順序最小的是_______(用化學(xué)式離子符號(hào)表示)，其中原子半徑最大的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。(3)d和g形成的簡單氫化物中，沸點(diǎn)較高的是：_______，原因是：_______。(4)x和d組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是_______(填化學(xué)式)，此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為_______。參考答案：1．B四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則：a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序數(shù)大小順序是：a＞b＞c＞d，結(jié)合離子所帶電荷可知，X、Y為金屬元素，Z、R為非金屬元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，在同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)。①四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則：a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序數(shù)大小順序是：a＞b＞c＞d，故正確；②四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則：a-m=b-n=c+n=d+m，則a-b=m-n，故錯(cuò)誤；③原子序數(shù)c＞d，則Z在R右邊，所以非金屬性Z＞R，故正確；④金屬性：Y＞X，則其最高價(jià)氧化物的水化物堿性Y＞X，故錯(cuò)誤；正確的有①③，故選：B。2．DA．和所帶電荷數(shù)一樣，且的電子數(shù)比硝酸根離子的電子數(shù)多10，所以R的質(zhì)子數(shù)為7+10=17，R為Cl，R電子層數(shù)為3，N的電子層數(shù)為2，電子層數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；B．R是Cl，最外層電子數(shù)是7個(gè)，N的最外層電子數(shù)是5個(gè)，R與N原子最外層電子數(shù)不相同，故B錯(cuò)誤；C．R與N的簡單負(fù)離子分別是Cl－、N3－，二者所帶的電荷數(shù)不相同，故C錯(cuò)誤；D．和均帶1個(gè)負(fù)電荷，且氧元素化合價(jià)均是－2價(jià)，所以R、N元素的化合價(jià)均為+5，故D正確；故選D。3．BA．BF3中B元素化合價(jià)為+3價(jià)，B原子最外層電子數(shù)是3，3+3=6，則B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．78gNa2O2的物質(zhì)的量是1mol，晶體中所含離子數(shù)目為3NA，故B正確；C．H2O或D2O的質(zhì)子數(shù)均是10個(gè)，但相對(duì)分子質(zhì)量不同，因此18gH2O或D2O的質(zhì)子數(shù)不相同，故C錯(cuò)誤；D．34gH2O2的物質(zhì)的量是1mol，含有極性鍵的數(shù)目為2NA，故D錯(cuò)誤；故選B。4．BA．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則碳原子的原子半徑大于氮原子，故A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，氟元素的非金屬性強(qiáng)于氯元素，則氟化氫的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于氯化氫，故B錯(cuò)誤；C．元素的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，鎂元素的金屬性強(qiáng)于鋁元素，則鎂的還原性強(qiáng)于鋁，故C正確；D．元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，鈉元素的金屬性弱于鉀元素，則氫氧化鈉的堿性弱于氫氧化鉀，故D正確；故選B。5．DA．CO2中只存在C與O的極性共價(jià)鍵，A不符合題意；B．H2中只存在H與H的非極性共價(jià)鍵，B不符合題意；C．HF中只存在H與F的極性共價(jià)鍵，C不符合題意；D．Na2O中Na+與O2-之間形成離子鍵，屬于離子化合物，D符合題意；故選D。6．AA．離子化合物一定含有離子鍵，則含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故A正確；B．元素原子的最外層電子數(shù)不一定等于該元素的最高化合價(jià)，如錳原子最外層有2個(gè)電，子，但其最高化合價(jià)是+7價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．有的元素有多種原子，所以元素的種類小于原子的種類，故C錯(cuò)誤；D．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，故D錯(cuò)誤；故選A。7．DA．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)CO2分子中含有6+8×2=22個(gè)電子，所以共22NA個(gè)電子，A錯(cuò)誤；B．10.1gN(C2H5)3的物質(zhì)的量為n==0.1mol，每個(gè)N(C2H5)3分子中含有3個(gè)C-C鍵為非極性鍵，所以故0.1mol此物質(zhì)中含有的非極性鍵數(shù)目為0.3NA，B錯(cuò)誤；C．二氧化碳與一氧化二氮分子中含有氧原子個(gè)數(shù)不相等，只知道混合物的質(zhì)量，無法計(jì)算含有氧原子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．100g46%的甲酸水溶液中，含有甲酸分子的物質(zhì)的量為=1mol，含有氧原子的物質(zhì)的量為1mol×2=2mol，含水的物質(zhì)的量為=3mol，含有氧原子的物質(zhì)的量為3mol×1=3mol，故該溶液中含有氧原子數(shù)為(2mol+3mol)×NAmol-1=5NA，D正確；綜上所述答案為D。8．D短周期元素僅有主族元素，大部分常見化合價(jià)等于其主族序數(shù)或8-序數(shù)，故得對(duì)應(yīng)的X、Y、Z、M、W的主族序數(shù)分別為IA、VA、IVA、VA、VIA，由短周期元素排列規(guī)律，得到X為H或Li，Y為N，Z為Si，M為P，W為S，由此解題。A．X為H或Li，故A正確；B．M、W在同一周期，序數(shù)大的原子半徑小，故，故B正確；C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性一致，Y的非金屬性強(qiáng)于M，故對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為Y>M，故C正確；D．可能為，H的最外層為2電子，故D錯(cuò)誤；故選：D。9．CA．Na、Mg、Al在同周期，最外層電子數(shù)分別為1、2、3，從左向右金屬性減弱，則單核離子的氧化性依次增強(qiáng)，A正確；B．P、S、Cl在同周期，最高正價(jià)分別為5、6、7，從左向右非金屬性增強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，B正確；C．因同周期從左向右原子半徑在逐漸減小，則同周期元素的原子半徑以VIIA族的為最小，C錯(cuò)誤；D．Na、Mg、Al在同周期，從左向右金屬性減弱，則對(duì)應(yīng)的氫氧化物的堿性減弱，D正確；故選C。10．BA．氯原子最外層電子數(shù)為7，易得到電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氯原子最外層有7個(gè)電子，易得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定的氯離子，B項(xiàng)正確；C．氯元素的化合價(jià)有－1，0，+1，+4，+5，+7等價(jià)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氯元素在元素周期表中位于第3周期第ⅦA族，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。11．CA．過氧化鈉與人呼出的二氧化碳或水蒸氣反應(yīng)均生成氧氣，過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，故A正確；B．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒；同時(shí)漂白粉在空氣中會(huì)和二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場(chǎng)所的消毒劑，故B正確；C．生鐵中的含碳量為2%~4.3%，鋼中的含碳量為0.03%~2%，生鐵含碳量高，生鐵硬度大、抗壓，性脆、可以鑄造成型，是制造機(jī)座、管道的重要材料，故C錯(cuò)誤；D．放射性同位素可以用于透視和放療，因此可以給金屬探傷、診斷和治療疾病，故D正確；答案選C。12．AW最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W位于第二周期，為氧元素；Y在短周期元素中原子半徑最大，Y是鈉元素，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，所以X是氟元素；Z的最高價(jià)與最低價(jià)代數(shù)之和為4，Z的最高價(jià)是+6價(jià)，為硫元素。A.非金屬越強(qiáng)，氫化物的還原性越弱，則氫化物的穩(wěn)定性：，A錯(cuò)誤；B.Z與W形成的某種物質(zhì)能使品紅溶液褪色，該物質(zhì)是二氧化硫，B正確；C.X與Y形成離子化合物NaF，C正確；D.W與Y組成的物質(zhì)可以作為呼吸面具的供氧劑，該物質(zhì)是過氧化鈉，D正確。答案選A。13．

Al3++4OH-==+2H2O

Al3++3+6H2O==4Al(OH)3↓甲、乙、丙、丁代表化學(xué)中常見的四種物質(zhì)，常溫下0.1mol/L的丁溶液pH為13，其焰色反應(yīng)為黃色，則丁應(yīng)為NaOH，其中甲、乙、丙為均含有同一種金屬元素的無機(jī)化合物，由流程圖可知，甲與NaOH可以反應(yīng)生成乙，乙與NaOH可以反應(yīng)生成丙，甲和丙可以反應(yīng)生成乙，則甲為可溶性鋁鹽，乙為Al(OH)3，丙為偏鋁酸鹽，由以上分析知，甲為可溶性鋁鹽，乙為Al(OH)3，丙為偏鋁酸鹽，丁為NaOH，(1)甲為可溶性鋁鹽，丁應(yīng)為NaOH，則甲中加入過量的丁直接生成丙的離子方程式Al3++4OH-==+2H2O；(2)反應(yīng)(Ⅲ)可溶性鋁鹽與偏鋁酸鹽發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式為Al3++3+6H2O==4Al(OH)3↓。14．(1)第五周期ⅢA族(2)<(3)17(4)(5)ad【解析】(1)稀有氣體元素54Xe位于第五周期零族，根據(jù)稀有氣體元素定位法可知49In是在周期表中的位置是第五周期ⅢA族；(2)Ba位于周期表第六周期ⅡA族，In位于第五周期ⅢA族，因此非金屬性Ba強(qiáng)于In，In的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性<Ba(OH)2的堿性；(3)的中子數(shù)與電子數(shù)的差值=(115-49)-49=17；(4)Se為34號(hào)元素，位于第四周期ⅥA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為；(5)a．Se為第ⅥA族元素，最高價(jià)態(tài)為+6，最低價(jià)為-2價(jià)，因此SeO2既有氧化性又有還原性，a正確；b．同主族元素簡單氫化物的沸點(diǎn)從上到下升高，但H2O分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)比H2S、H2Se均高，b錯(cuò)誤；c．非金屬性：Se<S<Cl，因此熱穩(wěn)定性：H2Se<H2S<HCl，c錯(cuò)誤；d．Se和Br位于同一周期，Br在右，因此非金屬性：Se<Br<Cl，故酸性：H2SeO4<HBrO4<HClO4，d正確；選ad。15．

1nm～100nm或者10－9m～10－7m

Na2O2

放熱反應(yīng)

2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋

弱堿性

不能

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO(1)向沸水中滴加2mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，得到氫氧化鐵膠體，膠體中分散質(zhì)的微粒直徑大小為1nm～100nm或者10－9m～10－7m之間；故答案為1nm～100nm或者10－9m～10－7m；(2)淡黃色粉末，能提供氧氣，即該物質(zhì)為過氧化鈉，其化學(xué)式為Na2O2；過氧化鈉能與水反應(yīng)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，脫脂棉燃燒，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故答案為Na2O2；放熱反應(yīng)；(3)Fe3＋具有強(qiáng)氧化性，與Cu發(fā)生2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋；故答案為2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋；(4)氫氧化鋁能治療胃酸過多，體現(xiàn)氫氧化鋁的弱堿性；氫氧化鈉的堿性太強(qiáng)，因此不能用氫氧化鈉溶液代替氫氧化鋁；故答案為弱堿性；不能；(5)H2O2具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，其離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；故答案為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；(6)NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO；故答案為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO。16．

14

5.1g

（1）M的質(zhì)子數(shù)=M的核外電子數(shù)=(50-3×8)÷2=13，M為A1，因相對(duì)分子質(zhì)量近似等于各原子質(zhì)量數(shù)之和，則A1的質(zhì)量，鋁原子核內(nèi)的中子數(shù)；氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)方程式為：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，根據(jù)與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，，。（2）設(shè)X、Y元素原子的質(zhì)量數(shù)為n，質(zhì)子數(shù)分別為m和p，則X元素的原子為，Y元素的原子為，由題意得，解得，故元素X為，元素Y為。17．

8a/(b-a)

(24a-16b)/(b-a)一個(gè)SO2分子的質(zhì)量為ag，一個(gè)SO3分子的質(zhì)量為bg，則1個(gè)氧原子的質(zhì)量是(b－a)g，若以氧原子質(zhì)量的1/8為標(biāo)準(zhǔn)，則SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為，氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是8，所以硫的相對(duì)原子質(zhì)量為。18．

A-Z

A-x-n

A-x+n(1)在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，又因?yàn)橹凶訑?shù)＋質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，據(jù)此可知中性原子的中子數(shù)N=A-Z；(2)中性原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以如果AXn+共有x個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)=X＋n，因此該陽離子的中子數(shù)N=A-x-n；(3)同(2)分析可知，如果AXn-共有x個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)=X-n，因此該陰離子的中子數(shù)N=A-x+n。19．

Al的質(zhì)量為27(c－b)g，Mg的質(zhì)量為12(4b－a－3c)g

bmol因?yàn)辂}酸過量，所以氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)，鹽酸反應(yīng)完畢后，氫氧化鈉和溶液中的鋁離子和鎂離子反應(yīng)，最后和氫氧化鋁沉淀反應(yīng)。⑴設(shè)Al的物質(zhì)的量為x，Mg的物質(zhì)的量為y。1mol：xmol=1mol：(c－b)mol解得x=(c－b)mol，所以鋁粉的質(zhì)量為27(c－b)g，由可知，生成氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為3(c－b)mol，消耗的氫氧化鈉為(b－a)mol－3(c－b)mol=(4b－a－3c)mol，則氯化鎂的物質(zhì)的量為0.5(4b－a－3c)mol，鎂粉的質(zhì)量為12(4b－a－3c)g；故答案為：Al的質(zhì)量為27(c－b)g，Mg的質(zhì)量為12(4b－a－3c)g；⑵b點(diǎn)時(shí)沉淀量達(dá)到最大，此時(shí)溶液為NaCl溶液，，故答案為：bmol。20．(1)

檢驗(yàn)裝置氣密性

酸性KMnO4溶液

A中酸性KMnO4溶液沒有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀(2)

2H2S+SO2=3S↓+2H2O

BaSO4

BaSO3

Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-本實(shí)驗(yàn)Cu與濃硫酸加熱反應(yīng)生成SO2，氣體分兩個(gè)方向進(jìn)行，通a是檢驗(yàn)碳硅元素的非金屬性強(qiáng)弱；通b則是檢驗(yàn)SO2的性質(zhì)。（1）確保裝置氣密性良好后加藥品反應(yīng)，打開a、關(guān)閉b，使SO2與NaHCO3飽和溶液反應(yīng)，生成的氣體除了CO2還有SO2，需將氣體通過酸性KMnO4溶液，不褪為無色的情況下，說明已將CO2中的SO2完全除去，此時(shí)通入Na2SiO3溶液的是CO2，若產(chǎn)生白色沉淀H2SiO3，則說明H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3，而H2CO3和H2SiO3分別是C和Si元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，故說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)。（2）打開b、關(guān)閉a，SO2與H2S溶液反應(yīng)：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，出現(xiàn)淺黃色渾濁；因H2SO3酸性弱于HCl，SO2通入BaCl2溶液不反應(yīng)，但再往溶液滴入氯水后，SO2被氧化：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，H2SO4與BaCl2產(chǎn)生BaSO4沉淀；若是往溶液滴加氨水，則SO2與氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3，與Ba2+結(jié)合生成BaSO3沉淀。21．(1)濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)(2)(3)溶液分層，上層為無色(變淺)，下層為紫紅色(紫色)(4)吸