第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 測(cè)試題-高一下學(xué)期人教版(2019)化學(xué)必修第二冊(cè)

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量測(cè)試題一、單選題（共15題）1．下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．碘的升華 B．氫氧化鈣與氯化銨晶體混合C．鎂與稀鹽酸反應(yīng) D．生石灰溶于水2．白磷與氧氣在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：P4+3O2=P4O6。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P

198kJ/mol，P—O

360kJ/mol，O=O

498kJ/mol。根據(jù)上圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算該反應(yīng)的能量變化，正確的是A．釋放1638kJ的能量 B．吸收1638kJ的能量C．釋放126kJ的能量 D．吸收126kJ的能量3．目前認(rèn)為酸催化乙烯水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理及能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．第②、③步反應(yīng)均釋放能量B．該反應(yīng)進(jìn)程中有二個(gè)過渡態(tài)C．酸催化劑能同時(shí)降低正、逆反應(yīng)的活化能D．總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定4．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)操作目的或結(jié)論A將少量片放入溶液中證明的金屬性比強(qiáng)B將點(diǎn)燃的鎂條置于盛有集氣瓶中，瓶?jī)?nèi)壁有黑色固體生成鎂的還原性比碳強(qiáng)C向溶液(含少量雜質(zhì))，加入適量氯水，再加萃取分液除去溶液中的D向溶液中加入5滴同濃度的溶液，再加入幾滴溶液，溶液顯血紅色與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)A．A B．B C．C D．D5．硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過程如下，下列說法中正確的是A．過程①放出能量B．過程④中，只形成了C—S鍵C．硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)D．該催化劑可降低反應(yīng)活化能，反應(yīng)前后沒有變化，并沒有參加反應(yīng)6．下列說法正確的是A．既沒有氣體參與也沒有氣體生成的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變幾乎不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率B．化學(xué)反應(yīng)速率常用反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量表示C．平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率是指平衡時(shí)反應(yīng)物的物質(zhì)的量與其初始物質(zhì)的量之比D．化學(xué)平衡是所有可逆反應(yīng)都存在的一種狀態(tài)，達(dá)到這一狀態(tài)時(shí)反應(yīng)停止7．用如圖所示裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD裝置目的制取沉淀將設(shè)計(jì)成原電池裝置分離苯和硝基苯測(cè)定溶液的物質(zhì)的量濃度A．A B．B C．C D．D8．為了研究外界條件對(duì)分解反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在相應(yīng)條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)記錄如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)物溫度催化劑收集VmL氣體所用時(shí)間①5mL5%溶液25℃2滴1mol/L②5mL5%溶液45℃2滴1mol/L③5mL10%溶液25℃2滴1mol/L④5mL5%溶液25℃不使用下列說法中，不正確的是A．通過實(shí)驗(yàn)①②，可研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．所用時(shí)間：C．通過實(shí)驗(yàn)①④，可研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響D．反應(yīng)速率：③＜④9．2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國(guó)固體物理學(xué)家約翰·巴尼斯特·古迪納（John

B．

Goodenough）、英國(guó)化學(xué)家斯坦利·威廷漢（Stanley

Whittingham）和日本化學(xué)家吉野彰（Akira

Yoshino），以表彰他們發(fā)明鋰離子電池方面做出的貢獻(xiàn)。全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．電池工作時(shí)，外電路中流過0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D．電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中Li2S2的量越多10．已知：在300K時(shí)，A(g)+B(g)2C(g)+D(s)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4，在該溫度下，向1L容器中加入1molA和1molB發(fā)生反應(yīng)，下列敘述不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（

）①C的生成速率與C的消耗速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)消耗2amolC③A、B、C的濃度不再變化④C的物質(zhì)的量不再變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥混合氣體的密度不再變化A．②⑤ B．②④ C．②③ D．④⑥11．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)?2HI(g)△H=-akJ/mol，已知：

(a、b、c均大于零)下列說法正確的是A．碰撞理論認(rèn)為，反應(yīng)速率的大小與單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物微粒間碰撞次數(shù)成正比，只要有足夠的能量就可以發(fā)生有效碰撞B．?dāng)嚅_2molHI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c+b+a)kJC．相同條件下，1molH2(g)和1molI2(g)總能量小于2molHI(g)的總能量D．向密閉容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反應(yīng)后放出的熱量為2akJ12．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于放熱反應(yīng)的是A．濃硫酸的稀釋 B．與水反應(yīng)C．與反應(yīng) D．與反應(yīng)13．能源問題是當(dāng)今世界上困擾人類發(fā)展的重大問題之一，下列能量轉(zhuǎn)化不正確的是A．電爐取暖是將電能轉(zhuǎn)化為熱能B．酒精燃燒是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化熱能C．太陽(yáng)能發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．手機(jī)充電是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能14．已知：H2

(g)+F2(g)

=2HF(g)

△H=-

270

kJ

/mol，下列說法正確的是A．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJB．1mol

氫氣與1mol

氟氣反應(yīng)生成2mol

液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，2mol

氟化氫氣體的總能量大于1mol

氫氣與1mol

氟氣的總能量D．2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣積1mol的氟氣吸收270kJ熱量15．在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．N2、H2、NH3在容器中共存B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化C．混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化D．v正(N2)=2v逆(NH3)二、填空題（共8題）16．相對(duì)分子質(zhì)量為44的烷烴和O2氣在KOH溶液中可以組成燃料電池，裝置如圖所示。在石墨1極上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2e-+2H2O=4OH-(1)石墨1極為_______(填“負(fù)”或“正”)極。在石墨2極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______(2)放電時(shí)，電子流向是_______(填字母)。a.由石墨1極流出，經(jīng)外電路流向石墨2極b.由石墨2極流出，經(jīng)電解質(zhì)溶液流向石墨1極c.由石墨1極流出，經(jīng)電解質(zhì)溶液流向石墨2極d.由石墨2極流出，經(jīng)外電路流向石墨1極17．(1)已知在2L的固定容積的密閉容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

3A(g)+B(g)2C(g)起始物質(zhì)的量濃度（mol/L）：1.5

1

02s末物質(zhì)的量濃度（mol/L）：0.9

0.8

0.4則：①0到2s用物質(zhì)C來表示的反應(yīng)速率為_________________；②從反應(yīng)開始到2s末，B的轉(zhuǎn)化率為________________；③下列事實(shí)不能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。A．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

B．容器內(nèi)氣體的密度不變

C．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變D．vA︰vB︰vC=3︰2︰2E．容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變(2)①鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應(yīng)式是：2Zn+O2=2ZnO。則該電池的負(fù)極材料是_________；當(dāng)導(dǎo)線中有0.4mol電子通過時(shí)，理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_______L。②瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如右，該燃料電池工作時(shí)，外電路中電流方向是從電極_____到電極_____；電池的總反應(yīng)為______________________。18．化學(xué)反應(yīng)的速率和限度對(duì)人類生產(chǎn)生活有重要的意義。I.已知甲同學(xué)通過測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：(所取溶液體積均為2mL)實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃Ⅰ250.10.1Ⅱ250.20.1Ⅲ500.20.1(1)上述實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是_______。(填實(shí)驗(yàn)編號(hào)，下同)(2)為探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)_______和_______。Ⅱ.和之間發(fā)生反應(yīng)：(無色)(紅棕色)，一定溫度下，體積為2L的恒容密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：(3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得：甲中，乙中，則_______中反應(yīng)更快。(4)該反應(yīng)達(dá)最大限度時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為_______；若初始?jí)簭?qiáng)為P0，則平衡時(shí)P平=_______(用含P0的表達(dá)式表示)。(5)下列描述能表示該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_______。A．容器中X與Y的物質(zhì)的量相等B．容器內(nèi)氣體的顏色不再改變C．D．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化E.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變19．X、Y、Z、P、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X的一種核素中沒有中子，Y的單質(zhì)和Z的單質(zhì)是空氣的主要成分，Z和Q同主族。做焰色試驗(yàn)時(shí)P元素的焰色為黃色?；卮鹣铝袉栴}：(1)X、Y、Z、P、Q五種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)開______(用元素符號(hào)表示)。(2)M是由X、Y元素組成的含有10個(gè)電子的分子，M的空間構(gòu)型為_______。(3)可用作醫(yī)藥原料、照相乳劑的防腐劑?？捎膳c反應(yīng)制備，副產(chǎn)物為PZX和M。①PZX中含有的化學(xué)鍵類型為_______，的電子式為_______。②上述制備的化學(xué)方程式為_______。(4)Z和Q的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性更好的是_______(填化學(xué)式)，從化學(xué)鍵的角度解釋Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的原因：_______。20．完成下列問題。I.如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。(1)當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為_____，當(dāng)電路中有0.2mol電子通過時(shí)，負(fù)極的質(zhì)量減少_____g。當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該裝置負(fù)極的電極反應(yīng)式為：_____。II.X、Y、Z是同主族的三種元素，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HXO4＞HYO4＞HZO4。則下列說法正確的是(2)原子半徑：_____。(3)元素的非金屬性：_____。(4)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：_____。21．反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行，1min后，氨氣減少了0.12mol。求：(1)1min內(nèi)，以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率_______。(2)1min內(nèi)，以氧氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率_______。(3)1min內(nèi)，用水表示的化學(xué)反應(yīng)速率_______。(4)分別用NH3、O2、NO、H2O表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比為_______。22．(1)已知破壞1molH—H鍵、1molI—I鍵、1molH—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成2molHI需要放出___kJ的熱量。(2)現(xiàn)已知N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過程中能量變化如圖所示：根據(jù)下列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算N—H鍵鍵能為___kJ/mol?；瘜W(xué)鍵H—HN≡N鍵能(kJ/mol)43694623．某小組以H2O2分解為例，探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑①10mL2%H2O2溶液1mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液②10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液③10mL5%H2O2溶液+1mLH2O1mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液+1mL濃HCl溶液1mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液+1mL濃NaOH溶液1mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液⑥10mL5%H2O2溶液+1mLH2O0.1g塊狀MnO2⑦10mL5%H2O2溶液+1mLH2O0.1g粉末狀MnO2(1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是_____。但在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，若不使用催化劑則無明顯現(xiàn)象，從而無法得出結(jié)論，其可能原因是_____。(2)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化關(guān)系如圖1所示。分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_____。(3)實(shí)驗(yàn)⑥、⑦中，測(cè)得實(shí)驗(yàn)⑦生成氧氣的速率明顯比實(shí)驗(yàn)⑥快，結(jié)果表明，催化劑的催化效果與_____有關(guān)(4)實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。實(shí)驗(yàn)過程中放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。解釋反應(yīng)速率逐步變慢的原因_____。參考答案：1．B【解析】常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)(如C和CO2)、少數(shù)分解、置換以及某些復(fù)分解反應(yīng)?！窘馕觥緼．碘的升華是碘受熱由固態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)，屬于物理變化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈣與氯化銨晶體混合反應(yīng)后吸收能量使溫度降低，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C．鎂與稀鹽酸反應(yīng)是置換反應(yīng)，反應(yīng)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．生石灰溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)放出熱量，該屬于放熱反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。2．A【解析】拆開反應(yīng)物的化學(xué)鍵需要吸熱能量為198×6+498×3=2682kJ，形成生成物的化學(xué)鍵釋放的能量為360×12=4320kJ，二者之差為釋放能量4320kJ-2682kJ=1638kJ。綜上所述答案為A。3．B【解析】A.根據(jù)反應(yīng)歷程，結(jié)合圖可知，第②③步均為反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B.根據(jù)過渡態(tài)理論，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過程中要經(jīng)過能量較高的過渡態(tài)，由圖可知，該反應(yīng)進(jìn)程中有三個(gè)過渡態(tài)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.酸催化劑能同時(shí)降低正、逆反應(yīng)的活化能，選項(xiàng)C正確；D.活化能越大，反應(yīng)速率越慢，決定這總反應(yīng)的反應(yīng)速率，由圖可知，第①步反應(yīng)的活化能最大，總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定，選項(xiàng)D正確；答案選B。4．B【解析】A．將少量片放入溶液中，發(fā)生反應(yīng)，沒有鐵被置換出來，不能證明的金屬性比強(qiáng)，故不選A；B．將點(diǎn)燃的鎂條置于盛有集氣瓶中，發(fā)生反應(yīng)，鎂是還原劑、C是還原產(chǎn)物，證明鎂的還原性比碳強(qiáng)，故選B；C．Fe2+還原性大于Br-，氯氣先氧化Fe2+，向溶液(含少量雜質(zhì))中加入適量氯水，不能除去溶液中的，故不選C；D．向溶液中加入5滴同濃度的溶液，過量，再加入幾滴溶液，溶液顯血紅色，不能證明與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故不選D；選B。5．C【解析】A．根據(jù)圖示，過程①S-H斷裂，斷開化學(xué)鍵吸收能量，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示，過程④中-SH與-CH3結(jié)合，氫原子與氧原子結(jié)合，形成了O-H鍵和C-S鍵，故B錯(cuò)誤；C．由圖示可知，硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應(yīng)過程中，-SH取代了甲醇中的-OH，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故C正確；D．催化劑可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，但反應(yīng)前后沒有變化，在中間過程參加了反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選：C。6．A【解析】A．既沒有氣體參與也沒有氣體生成的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變后反應(yīng)物、生成物的濃度不變，即改變壓強(qiáng)幾乎不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率，A正確；B．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量表示，B錯(cuò)誤；C．平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率是指平衡時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量與其初始物質(zhì)的量之比，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)平衡是所有可逆反應(yīng)都存在的一種狀態(tài)，達(dá)到這一狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但不為0即反應(yīng)并未停止，D錯(cuò)誤；故答案為：A。7．D【解析】A．試管A中導(dǎo)管未伸入液面以下，硫酸亞鐵無法進(jìn)入試管B中，不能制取沉淀，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．左側(cè)燒杯中與Zn電極接觸的電解質(zhì)溶液應(yīng)為硫酸鋅溶液，右側(cè)燒杯中與Cu電極接觸的溶液應(yīng)為硫酸銅溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．苯和硝基苯是互溶的、存在著沸點(diǎn)差異的液體，能用蒸餾的方法分離，但冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)入，上口流出，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．可氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且本身可做指示劑，故能用滴定法測(cè)定溶液的物質(zhì)的量濃度，使用酸式滴定管盛裝溶液，選項(xiàng)D正確；答案選D。8．D【解析】A．實(shí)驗(yàn)①②中除溫度外其他條件均相同，可研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，A正確；B．實(shí)驗(yàn)①③中除過氧化氫濃度不同外其他條件均相同，濃度大的反應(yīng)速率快，故收集相同體積的氣體實(shí)驗(yàn)③用的時(shí)間短，故t1>t3，B正確；C．實(shí)驗(yàn)①④中，④采用了催化劑，其他條件均相同，可研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，C正確；D．實(shí)驗(yàn)③④中有濃度和催化劑兩個(gè)變量，故不能比較反應(yīng)速率：③＜④，D錯(cuò)誤；故選D。9．D電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8），電池負(fù)極的方程式為16Li-16e－=16Li＋，根據(jù)圖示，正極發(fā)生一系列的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，轉(zhuǎn)移的電子越多，S的化合價(jià)越低，在Li2S8中，S的化合價(jià)為，Li2S2中S的化合價(jià)為－1，則在負(fù)極Li2Sx中x得值越來越小?！窘馕觥緼、根據(jù)圖示和分析，正極發(fā)生了一系列反應(yīng)，包括了2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，A正確，不符合題意；B、電池的負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Li-e－=Li＋，轉(zhuǎn)移0.02mol電子，則有0.02molLi轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i+，電極材料損失0.02mol×7g/mol=0.14g，B正確，不符合題意；C、石墨可以導(dǎo)電，增加電極的導(dǎo)電性，C正確，不符合題意；D、根據(jù)分析，放電過程中Li2S8會(huì)轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2S2，則充電過程中Li2S2會(huì)轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2S8，Li2S2的量會(huì)越來越少，D錯(cuò)誤，符合題意；答案選D。10．A根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)特征：正逆反應(yīng)速率相等，各組分含量保持不變分析。【解析】①C的生成速率與C的消耗速率相等，則正、逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①正確；②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)消耗2amolC，均表示反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，不能說明正逆、反應(yīng)速率相等，不能確定反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，②錯(cuò)誤；③A、B、C的濃度不再變化，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③正確；④C的物質(zhì)的量不再變化，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④正確；⑤該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的體積相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)始終保持不變，所以不能根據(jù)混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化，判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤錯(cuò)誤；⑥反應(yīng)后氣體的總質(zhì)量減少，體積不變，密度發(fā)生改變，當(dāng)混合氣體的密度不變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥正確；可見：不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是②⑤；故合理選項(xiàng)是A。11．B【解析】A．反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞；單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子間有效碰撞的次數(shù)越多其反應(yīng)速率越大，故A錯(cuò)誤；B．△H=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵需要的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量=bkJ/mol+ckJ/mol-2E(H-I)=-akJ/mol，得到斷開2molH-I鍵所需能量E(H-I)約為(a+b+c)kJ，故B正確；C．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，即相同條件下，1molH2(g)和1molI2(g)總能量大于2molHI(g)的總能量，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，依據(jù)焓變意義分析，向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ，故D錯(cuò)誤；故答案為B。12．B【解析】A．濃硫酸的稀釋，不是化學(xué)反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，該過程放出熱量，A不符合題意；B．與水反應(yīng)生成NaOH和H2，屬于氧化還原反應(yīng)，同時(shí)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，B符合題意；C．與反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)過程吸收熱量，不屬于放熱反應(yīng)，C不符合題意；D．C與反應(yīng)生成CO，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程吸收熱量，不屬于放熱反應(yīng)，D不符合題意；故選B。13．C【解析】A．電爐加熱食物是電能轉(zhuǎn)化為熱能，故A不選；B．酒精燃燒是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化熱能，故B不選；C．太陽(yáng)能發(fā)電技術(shù)是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，不是化學(xué)能，故C可選；D．因?yàn)槭謾C(jī)電池是化學(xué)電池，因此手機(jī)充電是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D不選；故選C。14．D【解析】A．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)，A錯(cuò)誤；B．2mol液態(tài)氟化氫所含能量比2mol氣態(tài)氟化氫所含能量低，故生成2mol液態(tài)氟化氫比生成2mol氣態(tài)氟化氫放熱多，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以在相同條件下，2mol

氟化氫氣體的總能量小于1mol

氫氣與1mol

氟氣的總能量，C錯(cuò)誤；D．由熱化學(xué)方程式可知，2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣時(shí)應(yīng)吸收270kJ的熱量，D正確。答案選D。15．CN2+3H22NH3為氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，據(jù)此判斷。【解析】A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以N2、H2、NH3在容器中共存，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量和容器容積均不變，因此密度始終不變，不能據(jù)此判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，平衡前氣體的總物質(zhì)的量為變量，當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化時(shí)，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．v正(N2)=2v逆(NH3)，速率之比不等于系數(shù)之比，說明正逆反應(yīng)速率不相等，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選C。16．(1)

正

(2)d由題目中烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為44，可知該烷烴為C3H8；在原電池中，負(fù)極失去電子，正極得到電子，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線移向正極。(1)在石墨1極上發(fā)生的電極反應(yīng)為，在該電極O2得到電子，故為原電池的正極；在石墨2極上發(fā)生的電極反應(yīng)為；(2)在原電池中，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線移向正極，故d項(xiàng)正確。17．

0.2mol/（L·s）

20％

BD

鋅

2.24

2

1

4NH3+3O2=2N2+6H2O【解析】(1)①v(C)==0.2mol/(L·s)，故答案為：0.2mol/(L·s)；②反應(yīng)開始到2s，c(B)=1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，所以，B的轉(zhuǎn)化率==20%，故答案為：20%；③3A(g)+B(g)2C(g)：A．氣體總質(zhì)量m不變，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，則M不變，由n=可知，氣體的總物質(zhì)的量n不變，說明已平衡，A錯(cuò)誤；

B．容器體積V不變，氣體總質(zhì)量m不變，由可知，無論是否平衡密度均不變，即密度不變，不能說明反應(yīng)是否平衡，B正確；C．正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變，說明反應(yīng)已平衡，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即無論是否達(dá)到平衡，都有vA︰vB︰vC=3︰2︰2，那么，當(dāng)vA︰vB︰vC=3︰2︰2時(shí)，無法說明反應(yīng)是否已達(dá)平衡，D正確；E．容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，E錯(cuò)誤；綜上所述，BD符合題意，故答案為：BD；(2)①Zn元素化合價(jià)升高，失電子，則鋅為該電池的負(fù)極材料。由2Zn+O2=2ZnO可知，每1molO2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子，當(dāng)導(dǎo)線中有0.4mol電子通過時(shí)，消耗O2的物質(zhì)的量=0.1mol，對(duì)應(yīng)的體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案為：鋅；2.24L；②結(jié)合圖可知，NH3失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)得到N2和H2O，說明電極1為負(fù)極，則電極2位正極，所以，電流方向?yàn)椋弘姌O2→負(fù)載→電極1。該電池的反應(yīng)物為NH3和O2，生成物為N2和H2O，則該電池的總反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，故答案為：2；1；4NH3+3O2=2N2+6H2O。18．(1)III(2)

I

II(3)甲(4)

60%

P0(5)BE【解析】（1）三次實(shí)驗(yàn)中所用H2SO4溶液的濃度相同；實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II中溫度相同，實(shí)驗(yàn)II中Na2S2O3溶液的濃度是實(shí)驗(yàn)I的兩倍，在其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快，實(shí)驗(yàn)II比實(shí)驗(yàn)I快；實(shí)驗(yàn)II和實(shí)驗(yàn)III中所用Na2S2O3溶液、H2SO4溶液的濃度相同，實(shí)驗(yàn)III的溫度比實(shí)驗(yàn)II高，在其他條件相同時(shí)，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，實(shí)驗(yàn)III比實(shí)驗(yàn)II快；故反應(yīng)速率最快的是實(shí)驗(yàn)III，即最先變渾濁的是實(shí)驗(yàn)III；答案為：III。（2）為探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)控制溫度等其他條件相同，只改變反應(yīng)物的濃度，故選擇實(shí)驗(yàn)I和II；答案為：I；II。（3）甲中；乙中，同一反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則乙中＜，甲中反應(yīng)更快；答案為：甲。（4）X、Y起始物質(zhì)的量依次為0.4mol、1mol，該反應(yīng)達(dá)最大限度時(shí)X、Y的物質(zhì)的量依次為0.7mol、0.4mol，從起始到平衡，Y物質(zhì)的量減少0.6mol，X物質(zhì)的量增加0.3mol，則Y代表NO2，X代表N2O4；該反應(yīng)達(dá)最大限度時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為=60%；起始?xì)怏w總物質(zhì)的量為1.4mol，平衡氣體總物質(zhì)的量為1.1mol，恒溫恒容時(shí)氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，P0：P平=1.4mol：1.1mol，P平=P0；答案為：60%；P0。（5）A．達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量保持不變，但不一定相等，容器中X與Y物質(zhì)的量相等不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不選；B．N2O4為無色，NO2為紅棕色，容器內(nèi)氣體的顏色不再變化，說明NO2的濃度不再變化，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B選；C．沒有指明是正反應(yīng)速率、還是逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不選；D．該反應(yīng)中所有物質(zhì)都呈氣態(tài)，建立平衡的過程中混合氣體的總質(zhì)量始終不變，恒容容器的容積不變，混合氣體的密度始終不變，容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不選；E．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，該反應(yīng)中所有物質(zhì)都呈氣態(tài)，建立平衡的過程中混合氣體的總質(zhì)量始終不變，混合氣體的總物質(zhì)的量變化，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化，容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，E選；答案選BE。19．(1)Na＞S＞N＞O＞H(2)三角錐形(3)

離子鍵、共價(jià)鍵

N2O+2NaNH2=NaN3+NaOH+NH3(4)

H2O

斷裂4molH—O鍵吸收的能量大于形成2molH—H鍵和1molO=O鍵放出的能量X、Y、Z、P、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X的一種核素中沒有中子，則X為H元素；Y的單質(zhì)和Z的單質(zhì)是空氣的主要成分，則Y為N元素、Z為O元素；Z和Q同主族，則Q為S元素；做焰色試驗(yàn)時(shí)P元素的焰色為黃色，則P為Na元素。（1）氫原子在五種原子中原子半徑最小，同周期元素從左到右原子半徑依次減小，硫原子的原子半徑大于氮原子，則原子半徑從大到小的順序?yàn)镹a＞S＞N＞O＞H；故答案為：Na＞S＞N＞O＞H；（2）含有10個(gè)電子的氨分子的空間構(gòu)型為三角錐形，三角錐形；（3）①氫氧化鈉是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物；氨基鈉為離子化合物，電子式為，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；；②由題意可知，制備疊氮酸鈉的反應(yīng)為一氧化二氮與氨基鈉反應(yīng)生成疊氮酸鈉、氫氧化鈉和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2O+2NaNH2=NaN3+NaOH+NH3，故答案為：N2O+2NaNH2=NaN3+NaOH+NH3；（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，則水的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫；水分解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)中斷裂4molH—O鍵吸收的能量大于形成2molH—H鍵和1molO=O鍵放出的能量，所以水的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：斷裂4molH—O鍵吸收的能量大于形成2molH—H鍵和1molO=O鍵放出的能量。20．(1)

2H+++e-═NO2↑+H2O

6.4

Al+4OH--3e-═+2H2O(2)Z＞Y＞X(3)X＞Y＞Z(4)X＞Y＞ZX、Y、Z是同主族的三種元素，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HXO4＞HYO4＞HZO4，同主族原子序數(shù)越大非金屬性越弱，其最高價(jià)含氧酸的酸性越弱，所以原子序數(shù)：Z＞Y＞X，非金屬性：X＞Y＞Z，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)解答?！窘馕觥浚?）Al在濃硝酸中鈍化，硝酸根在正極鋁上得電子被還原為二氧化氮，電極反應(yīng)式為2H+++e-═NO2↑+H2O，負(fù)極為Cu失電子生成Cu2+，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+，當(dāng)電路中有0.2mol電子通過時(shí)，消耗0.1molCu，負(fù)極的質(zhì)量減少m=nM=0.1mol×64g/mol=6.4g；當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，Al可與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，則Al為負(fù)極，Mg為正極，負(fù)極上Al失去電子，電極反應(yīng)為Al+4OH--3e-═+2H2O；（2）同主族原子序數(shù)越大原子半徑越大、非金屬性越弱，其最高價(jià)含氧酸的酸性越弱，則原子半徑：Z＞Y＞X；（3）最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)其非金屬性越強(qiáng)，則非金屬性：X＞Y＞Z；（4）非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性X＞Y＞Z，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X＞Y＞Z。21．(1)0.06mol/(L·min)(2)0.075mol/(L·min)(3)0.09mol/(L·min)(4)4：5：4：6【解析】（1）由1min后，氨氣減少了0.12mol可知，1min內(nèi)，以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率為=0.06mol/(L·min)，故答案為：0.06mol/(L·min)；（2）由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，1min內(nèi)，以氧氣表示