廣東省汕頭市隆都中學(xué)2022年度高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析_第1頁
廣東省汕頭市隆都中學(xué)2022年度高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析_第2頁
廣東省汕頭市隆都中學(xué)2022年度高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析_第3頁
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文檔簡介

廣東省汕頭市隆都中學(xué)2022年度高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.

某元素原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多5個,該元素的最高正價為(

A.+7

B.+5

C.+3

D.無最高正價參考答案:D略2.某元素X的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4,其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式可能是A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4參考答案:B【分析】元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價的絕對值之和為8,元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為4,可計算最高正價和最低負(fù)極,然后判斷最高價氧化物的水化物或氣態(tài)氫化物的化學(xué)式?!驹斀狻吭O(shè)某元素的最高正化合價為x,最低負(fù)價x-8,x+(x-8)=4,解得x=+6,則最高正價數(shù)為+6,最低負(fù)化合價為-2,所以其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為:H2X,故合理選項是B?!军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,明確原子結(jié)構(gòu)與元素的最高價和最低負(fù)價的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。

3.下列物質(zhì)中不屬于天然高分子化合物的是(

)A.纖維素

B.蛋白質(zhì)

C.蔗糖

D.淀粉參考答案:C略4.火星上存在針鐵礦[化學(xué)式:FeO(OH)]和黃鉀鐵礬,從而證明火星表面曾經(jīng)存在過水。已知兩種礦物中鐵的價態(tài)相同,則黃鉀鐵礬{化學(xué)式記為:KFe3(SO4)2(OH)n}中n值為

A.4

B.5

C.6

D.7參考答案:C5.下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后,其產(chǎn)物能跟硫氰化鉀溶液作用生成紅色溶液的是

)A.鹽酸

B.稀硫酸

C.溴水

D.硫酸銅溶液參考答案:C略6.下列各組中兩個化學(xué)反應(yīng),屬于同一反應(yīng)類型的一組是A.由苯制溴苯;由乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯B.由乙烯制1,2-二溴乙烷;由乙烷制一氯乙烷C.乙烯使溴水褪色;乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.由苯制硝基苯;由苯制環(huán)己烷參考答案:A略7.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A.元素的相對原子質(zhì)量遞增,量變引起質(zhì)變B.元素原子的核外電子排布呈周期性變化C.元素的原子半徑呈周期性變化D.元素的化合價呈周期性變化參考答案:B略8.下列有關(guān)硫及其氧化物的說法正確的是(

)A、硫俗稱硫黃,易溶于水,微溶于酒精和二硫化碳。B、SO2能使酸性KMnO4溶液或新制氯水褪色,顯示了SO2的漂白性。C、鑒別SO2和CO2可把氣體分別通入澄清石灰水中觀察現(xiàn)象D、SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水,說明SO2是酸性氧化物參考答案:D略9.實驗室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I?等)中回收碘,其實驗過程如下:下列敘述不正確的是A.“操作X”的名稱為萃取,可在分液漏斗中進(jìn)行B.“還原”步驟發(fā)生的反應(yīng)為:SO32?+I2+H2O==2I?+SO42?+2H+C.“氧化”過程中,可用雙氧水替代氯氣D.“富集”即I2富集于有機(jī)溶劑,同時除去某些雜質(zhì)離子參考答案:A【詳解】A.“操作X”為分離CCl4層和水層名稱為分液,可在分液漏斗中進(jìn)行,A錯誤;B.“還原”步驟為使溶液中的碘單質(zhì)變?yōu)榈怆x子,用亞硫酸吸收,發(fā)生的反應(yīng)為:SO32?+I2+H2O==2I?+SO42?+2H+,B正確;C.“氧化”過程中,雙氧水為綠色氧化劑,可氧化碘離子為單質(zhì),則可用雙氧水替代氯氣,C正確;D.“富集”即I2富集于有機(jī)溶劑,碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑,而雜質(zhì)離子易溶于水,利用碘的富集,除去某些雜質(zhì)離子,D正確;答案為A

10.溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是()A.是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B.是否能通過濾紙C.分散質(zhì)粒子的大小 D.是否均一、透明、穩(wěn)定參考答案:C【考點(diǎn)】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系.【分析】溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子的直徑大小,據(jù)此即可解答.【解答】解:A.膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象,是膠體中膠粒(1nm~100nm)在光照時產(chǎn)生對光的散射作用形成的,微粒直徑小于1nm的溶液和微粒直徑大于100nm的濁液、沒有該現(xiàn)象,該現(xiàn)象是由微粒直徑?jīng)Q定的,丁達(dá)爾現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別,故A錯誤;B.膠體能透過濾紙但不能透過半透膜,是由分散質(zhì)微粒的直徑?jīng)Q定的,所以,該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別,故B錯誤;C.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來分類,把分散系劃分為:溶液(小于1nm)、膠體(1nm~100nm)、濁液(大于100nm),所以,溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小,故C正確;D.溶液均一、透明、穩(wěn)定,膠體較穩(wěn)定,濁液不穩(wěn)定,是由分散質(zhì)微粒的直徑?jīng)Q定的,所以,該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別,故D錯誤;故選C.11.在某無色透明的酸性溶液中,能大量共存的離子組是A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-

B.Na+、SiO32-、K+、NO3-C.MnO4-、K+、SO42-、Na+

D.K+、SO42-、HCO3-、Na+參考答案:A【分析】離子間如果不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),則可以大量共存,結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以及溶液無色顯酸性分析判斷。【詳解】A、該組離子之間不反應(yīng),能大量共存,且均為無色的離子,A正確;B、因SiO32-、H+能結(jié)合生成硅酸沉淀,不能夠大量共存,B錯誤;C、該組離子之間不反應(yīng),能共存,但MnO4-在酸性溶液中為紫色,與無色溶液不符,C錯誤;D、因H+、HCO3-能結(jié)合生成二氧化碳?xì)怏w和水,不能夠大量共存,D錯誤。答案選A。12.下列物質(zhì)中互為同系物的是()A.葡萄糖和果糖B.蔗糖和麥芽糖C.乙酸和丙酸(CH3CH2COOH)參考答案:C略13.將5mol·L-1的鹽酸10mL稀釋到200mL,再取出5mL,這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是()A.0.05mol·L-1

B.0.25mol·L-1C.0.10mol·L-1

D.0.50mol·L-1參考答案:B略14.CO、H2在一定條件下合成乙醇:2CO+4H2CH3CH2OH+H2O,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下列說法錯誤的是

()A.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B.增大H2濃度可以使CO轉(zhuǎn)化率達(dá)到100℅C.使用合適的催化劑、升高溫度均可加大反應(yīng)速率D.反應(yīng)達(dá)到平衡時,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等且不為零參考答案:B15.化學(xué)成為一門自然科學(xué),開始于A、對空氣成分的研究

B、對質(zhì)量守恒定律的研究C、元素周期表的發(fā)現(xiàn)

D、用原子——分子論來研究化學(xué)反應(yīng)參考答案:D二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(12分)用Na2CO3·10H2O晶體,配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。(1)實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯,還缺少_____________,

___________;(2)應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的晶體的質(zhì)量為_________________g;(3)配制溶液時有以下幾個操作:

①溶解②搖勻③洗滌④冷卻⑤稱量⑥轉(zhuǎn)移溶液

⑦定容正確的操作順序是__________________(填序號)。(4)根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響,完成填空。

①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水

②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體

③碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉

④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹

⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用其中引起所配溶液濃度偏高的有____________,無影響的有________。(填序號)參考答案:略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.SO2是一種重要的氧化物,可用于生產(chǎn)三氧化硫、硫酸、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽,也可用作熏蒸劑、防腐劑、消毒劑、還原劑等。(1)SO2性質(zhì)多變,若將SO2氣體通入氫硫酸中,能看到的現(xiàn)象為:__________,該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出______性;若將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,離子反應(yīng)方程式為_________,該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出__________性。(2)SO2有毒,且能形成酸雨,是大氣主要污染物之一。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收原理:?①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O堿法的吸收原理:將含SO2的尾氣通入足量的燒堿溶液中,請寫出對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________;已知:試劑Ca(OH)2NaOH價格(元/kg)0.362.9

余石灰-石膏法相比,堿法的優(yōu)點(diǎn)是吸收快、效率高,缺點(diǎn)是__________;(3)在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上,設(shè)計了雙堿法,能實現(xiàn)物料循環(huán)利用。上述方法中,實現(xiàn)循環(huán)利用的物質(zhì)是__________,請用化學(xué)方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反應(yīng)原理__________。參考答案:(1)溶液中生成黃色沉淀

氧化性

2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

還原性

(2)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

成本較高

(3)NaOH

CaO+H2O=Ca(OH)2

Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH【分析】(1)將SO2氣體通入氫硫酸中,發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2S=3S↓+2H2O;將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,發(fā)生反應(yīng):5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+;(2)二氧化硫和氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,參照價格表,NaOH成本高;(3)向Na2SO3溶液中加入CaO后,生成NaOH,故NaOH為循環(huán)利用的物質(zhì);CaO加入溶液中會先和水反應(yīng),即CaO+H2O=Ca(OH)2,生成的Ca(OH)2再和Na2SO3溶液反應(yīng),據(jù)此答題?!驹斀狻浚?)二氧化硫具有弱氧化性,將SO2氣體通入氫硫酸中,發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2S=3S↓+2H2O,看到的現(xiàn)象為溶液中生成黃色沉淀,二氧化硫中S化合價由+4價→0價,化合價降低的反應(yīng)物作氧化劑,體現(xiàn)氧化性;將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,將二氧化硫溶于水后生成的亞硫酸氧化為硫酸,二氧化硫遇到強(qiáng)氧化劑時體現(xiàn)還原性,將MnO4-還原為Mn2+,S元素的化合價升高2價,錳元素的化合價降低5價,則高錳酸根系數(shù)為2,二氧化硫系數(shù)為5,根據(jù)原子守恒,硫酸根系數(shù)為5,Mn2+系數(shù)為2,根據(jù)電荷守恒,右側(cè)補(bǔ)4個氫原子,最終根據(jù)H原子守恒,左側(cè)補(bǔ)2個水,即方程式為:5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+,二氧化硫中S元素的化合價由+4價→+6價,化合價升高的反應(yīng)物作還原劑,體現(xiàn)還原性,故答案為:溶液中生成黃色沉淀,氧化性,2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+,還原性。(2)二氧化硫作為酸性氧化物,可以和氫氧化鈉反應(yīng)鹽和水,參照二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式,寫出二氧化硫和氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,由于石灰的堿性比氫氧化鈉弱,吸收SO2的速率慢、效率低,但吸收成本比氫氧化鈉低的多,故答案為:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,成本較高。(3)從流程圖中可以看出,向Na2SO3溶液中加入CaO后,生成NaOH,生成的NaOH可以作為二氧化硫的吸收劑,故NaOH為循環(huán)利用的物質(zhì);CaO加入溶液中會先和水反應(yīng),即CaO+H2O=Ca(OH)2,生成的Ca(OH)2再和Na2SO3溶液反應(yīng),根據(jù)流程圖,反應(yīng)物之一為NaOH,再根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理,另一生成物為CaSO3,故反應(yīng)方程式為:Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH,故答案為:NaOH,CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH。18.在一支試管里放入一小塊銅片,注入一定體積的濃硫酸,再給試管加熱,充分反應(yīng)。(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________;若試管中銅片還有剩余,硫酸_________(填“已”或“未”)消耗完畢,其理由是__________________________;(2)若反應(yīng)中有0.02molH2SO4被還原,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到的氣體體積為__________mL,參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為____g。參考答案:(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑

隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸濃度減小,而銅與稀硫酸不反應(yīng)

(2)448

1.28【分析】根據(jù)濃硫酸的強(qiáng)氧化性分析解答;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的化學(xué)計量關(guān)系進(jìn)行物質(zhì)的量計算分析解答?!驹斀狻?1)銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,方程式為:Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O;反應(yīng)過程中,生成水,濃硫酸變成稀硫酸,銅與稀硫酸不反應(yīng),硫酸未反應(yīng)完全,故答案為:Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O;未;隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸濃度減小,而銅與稀硫酸不反應(yīng);(2)從反應(yīng)方程式可知,被還原的硫酸的物質(zhì)的量與二氧化硫的物質(zhì)的量之比為1:1,所以n(SO2)=0.02mol,即標(biāo)況下V(SO2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL,消耗的n(Cu

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