第2章 微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì) 測試題-高二化學魯科版（2019）選擇性必修2

第2章微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)測試題一、單選題（共15題）1．下列物質(zhì)中有氧離子存在的是A．CaO B．H2O C．KClO3 D．KOH2．《GreenChemistry》報道，我國科研工作者發(fā)現(xiàn)了一種在低壓條件下高效電催化還原CO2的新方法，其總反應(yīng)為。下列相關(guān)化學用語和說法正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子： B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CO2分子中C原子雜化方式： D．NaClO的電子式：3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、n、p是由前三種元素組成的二元化合物，s是元素Z的單質(zhì)，溶液的為1.86，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：B．簡單氫化物水溶液的酸性：C．同周期中第一電離能大于Y的元素有3種D．Y、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物中心原子的雜化方式不同4．與NO互為等電子體的是A．SO3 B．P4 C．CH4 D．NO25．下列物質(zhì)中，酸性最強的是A． B． C． D．6．化合物A()進行如下圖所示的反應(yīng)(圖中16e表示中心原子周圍總共有16個電子)，下列說法不正確的是A．X為H2，總反應(yīng)為用丙烯和氫氣為原料制備丙烷B．反應(yīng)過程涉及氧化還原反應(yīng)C．D的結(jié)構(gòu)可能為：D．化合物C、D、E為同分異構(gòu)體，且中心原子的化合價不同7．臭氧通常存在于距離地面25km左右的高層大氣中，它能有效阻擋紫外線，保護人類健康。但是在近地面，臭氧卻是一種污染物。已知O3的空間結(jié)構(gòu)為V形，分子中正電中心和負電中心不重合。下列說法不正確的是A．O3和O2互為同素異形體B．在水中的溶解度：O3>O2C．O3是極性分子，O2是非極性分子D．O3分子中的共價鍵是極性鍵8．N2F4可作高能燃料的氧化劑，它可由以下反應(yīng)制得：HNF2+Fe3+→N2F4↑+Fe2++H+(未配平)。下列說法錯誤的是A．N2F4分子中N-F鍵鍵角小于N2H4分子中N-H鍵鍵角B．上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1C．若生成標準狀況下2.24LN2F4，轉(zhuǎn)移電子0.2molD．N2F4作氧化劑時，其還原產(chǎn)物可能是N2和HF9．下列分子中，中心原子雜化類型相同，分子的空間結(jié)構(gòu)也相同的是A． B． C． D．10．碳原子的雜化軌道中s成分的含量越多，則該碳原子形成的鍵鍵長會短一些。下列化合物中，編號所指三根鍵的鍵長正確的順序是A．①＞②＞③ B．①＞③＞② C．②＞③＞① D．②＞①＞③11．某物質(zhì)在水溶液中得到了如圖所示的結(jié)構(gòu)，虛線表示氫鍵，其中X、Y、Z和M是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。下列說法錯誤的是A．非金屬性：Z＞YB．該結(jié)構(gòu)中Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．M的焰色試驗呈黃色D．氫鍵的存在使該物質(zhì)在水中的溶解性較大12．設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，2.24L中，約含有個σ鍵B．18g和的混合氣體中含有的中子數(shù)為C．用1L0.1mol/L的溶液制備膠體，膠粒數(shù)目為D．6.4gCu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為13．在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：。下列說法正確的是A．HCHO的分子構(gòu)型是是三角錐形B．基態(tài)的電子排布式為C．中與形成配位鍵的原子是HD．1mol中所含鍵的數(shù)目是6mol14．X、Y、Q、W、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W與Y位于同一主族，X、Y、Z三種元素可組成用于隱形飛機中吸收微波的物質(zhì)R(結(jié)構(gòu)如圖)，Q元素單質(zhì)可用作鋁熱反應(yīng)的引燃劑。下列說法正確的是A．同一周期中，第一電離能比Q小的只有一種B．電負性：Y>W>XC．物質(zhì)R吸收微波時，分子內(nèi)的σ鍵會斷裂D．簡單氣態(tài)氫化物的還原性：W>Y15．三元催化器是汽車排氣系統(tǒng)中重要的凈化裝置，可同時將碳氫化合物、一氧化碳和氮氧化物轉(zhuǎn)化為二氧化碳、氮氣和水等無害物質(zhì)。下列說法不正確的是A．Pd(鈀)與Ni(鎳)同族，屬于ds區(qū)元素B．CO2的電子式為C．H2O是極性分子D．中子數(shù)為8的碳原子可表示為C二、填空題（共8題）16．回答下列問題：(1)的名稱是：_______，若該有機物是由炔烴加成而來，則該炔烴可能的結(jié)構(gòu)有_______種。(2)氯乙烷的沸點(12℃)介于乙烷(-89℃)和乙醇(79℃)之間，其原因是_______。17．氮化鈉()是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生。請回答下列問題：(1)的電子式是_______，該化合物是由_______鍵形成的。(2)與鹽酸反應(yīng)的化學方程式是_______。(3)在題(2)反應(yīng)的生成物中，含有共價鍵的是_______。(4)比較中兩種微粒的半徑：_______。(填“>”“<”或“=”)18．氮元素可以形成多種化合物?；卮鹨韵聠栴}：(1)基態(tài)氮原子的核外電子排布式是___________。(2)N原子的第一電離能比O原子的第一電離能要大，可能原因是___________。(3)肼分子可視為分子中的一個氫原子被(氨基)所取代形成的另一種氮的氫化物。分子的VSEPR模型名稱是___________；分子中氮原子軌道的雜化類型是___________。(4)圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(見圖2)，分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是___________(填標號)。A． B． C． D．(5)下列說法正確的是___________。A．、、分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．HCN的分子結(jié)構(gòu)為直線形C．離子的VSEPR模型與空間結(jié)構(gòu)是一致的D．分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強19．有五種元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息a焰色顯黃色，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導熱劑bb與a同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性c元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑d該元素所形成的化合物種類最多，其固態(tài)氧化物可用于人工降雨eM層的d軌道上有2個空軌道(1)a元素原子的核外電子排布式為_______。(2)b元素的元素符號是_______，其原子外有_______種電子運動狀態(tài)不同的電子。(3)c元素原子中能量最高的電子為_______軌道上的電子，軌道呈_______形。(4)d元素有多種氫化物，其中一種分子式為，該分子中π鍵與σ鍵數(shù)目之比為_______。(5)e元素原子的價電子軌道表示式為_______。20．已知元素X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X基態(tài)原子的核外電子分布在3個能級，且各能級電子數(shù)相等，Z是地殼中含量最多的元素，W是電負性最大的元素，元素Q的核電荷數(shù)等于Y、W原子的最外層電子數(shù)之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，基態(tài)電子構(gòu)型中有2個未成對電子。請回答下列問題。(1)元素Q的元素符號為_______，元素R的元素名稱為_______。(2)元素X的基態(tài)原子中，能量最高的能級中原子軌道形狀為_______。(3)基態(tài)R3+離子的外圍電子排布式為_______。(4)Y、Z、W三種元素第一電離能由大到小順序為_______(用元素符號表示)(5)由H(氫)、X、Y三種元素組成的化合物HXY中，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_______。21．藍色的無水在吸水后會變成粉紅色的水合物，該水合物受熱后又變成無水，所以無水，常用作吸濕劑和空氣濕度指示劑?，F(xiàn)有無水，吸水后變成，試回答下列問題：(1)水合物中x=______。(2)若該水合物為配合物，其中的配位數(shù)為6，經(jīng)測定得出該配合物內(nèi)界和外界含有的個數(shù)之比為1:1，則該配合物的化學式可表示為______。22．(1)酸性強弱比較：苯酚___________碳酸(填“＞”、“=”或“＜”)，原因(用相應(yīng)的離子方程式表示)：___________。(2)沸點：H2O___________H2S(填“＞”、“=”或“＜”)，原因___________。(3)實驗室欲測定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)ω(Na2CO3)，實驗步驟如下：稱取此固體樣品4.350g，溶于適量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反應(yīng)，得到沉淀的質(zhì)量為5.575g．則原混合物中ω(Na2CO3)=___________(保留4位有效數(shù)字)。寫出簡要的計算過程。23．二氧化氯(ClO2)是目前國際上公認的高效安全消毒劑，其熔點為-59.0℃，沸點為11.0℃。某同學查得工業(yè)上制取ClO2的一種方法：在60℃時用潮濕的KClO3與草酸(H2C2O4)反應(yīng)。該同學設(shè)計如圖裝置，模擬工業(yè)制取并收集ClO2?；卮鹣铝袉栴}：(1)ClO2易溶于水但不與水發(fā)生化學反應(yīng)，從分子結(jié)構(gòu)的角度解釋其易溶于水的原因___________；ClO2分子中存在離域π鍵，則a的數(shù)值為___________。(2)裝置A中的生成物還有K2CO3和ClO2等，寫出該反應(yīng)的化學方程式___________。(3)裝置B的作用是___________。(4)該同學設(shè)計的裝置A中還應(yīng)安裝的玻璃儀器是___________；裝置C存在安全隱患，改進的方法是___________。(5)將收集的ClO2溶于水得到ClO2溶液。為測定溶液中ClO2的含量，進行下列實驗：步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成50.00mL試樣，量取10.00mL試樣加入錐形瓶中；步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH=2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；步驟3：加入淀粉指示劑，用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。到達滴定終點時消耗Na2S2O3溶液12.00mL。①步驟1中準確量取ClO2溶液所用的儀器是___________。②步驟2的目的是___________(用離子方程式表示)。③原溶液中ClO2的含量為___________mg·L-1。參考答案：1．A【解析】A．CaO中含有離子鍵，為離子化合物，含有氧離子和鈣離子，A正確；B．H2O中存在O的共價鍵，是共價化合物，不存在氧離子，B錯誤；C．KClO3中存在鉀離子和氯酸根離子，有離子鍵，不存在氧離子，C錯誤；D．KOH中存在鉀離子和氫氧根離子，有離子鍵，不存在氧離子，D錯誤；故選A。2．D【解析】A．中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)是20+17=37，可表示為，A項錯誤；B．鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖中核電荷數(shù)是11，核外電子總數(shù)是10，B項錯誤；C．分子中C原子是sp雜化，直線型分子，C項錯誤；D．NaClO是離子化合物，電子式書寫正確，D項正確；故選D。3．D短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、n、p是由前三種元素組成的二元化合物，s是元素Z的單質(zhì)，溶液的為1.86，說明q為二元酸，則q為硫酸；二氧化硫和雙氧水反應(yīng)生成硫酸，二氧化硫、水和氯氣反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，因此W、X、Y、Z分別為H、O、S、Cl。【解析】A．簡單離子半徑：，故A正確；B．簡單氫化物水溶液的酸性：，故B正確；C．同周期中第一電離能大于S的元素有P、Cl、Ar等3種，故C正確；D．Y、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為硫酸和高氯酸，其中心原子價層電子對數(shù)分別為4、4，其雜化方式相同，故D錯誤；綜上所述，答案為D。4．A原子數(shù)和價電子總數(shù)分別都相等的互為等電子體，據(jù)此解答?！窘馕觥縉O中含有的原子數(shù)是4個，價電子數(shù)是24。則A．SO3中含有的原子數(shù)是4個，價電子數(shù)是24，A符合；B．P4中含有的原子數(shù)是4個，價電子數(shù)是20，B不符合；C．CH4中含有的原子數(shù)是5個，價電子數(shù)是8，C不符合；D．NO2中含有的原子數(shù)是3個，價電子數(shù)是17，D不符合；答案選A。5．C【解析】電負性，羧酸中與-COOH連接的碳原子上有2個F原子，其酸性最強，故答案選C。6．D【解析】A．由反應(yīng)循環(huán)圖可以看出B和X生成了C，根據(jù)原子守恒可知X為H2，故A正確；B．從A生成B有電子得失，H2參與生成化合物，都涉及氧化還原，故B正確；C．C與丙烯生成D，根據(jù)C和E的結(jié)構(gòu)簡式可知丙烯與中心原子配位，故D的結(jié)構(gòu)簡式為，故C正確；D．根據(jù)、、，根據(jù)CDE的結(jié)構(gòu)簡式可知三者分子式不同，不是同分異構(gòu)，故D錯誤；故答案為D7．D【解析】A．O3和O2是氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；B．O3是極性分子、O2是非極性分子，根據(jù)相似相容原理，在水中的溶解度：O3>O2，故B正確；C．O3的空間結(jié)構(gòu)為V形，分子中正負電荷中心不重合，O3是極性分子，O2是非極性分子，故C正確；D．O3分子中的共價鍵是非極性鍵，故D錯誤；選D。8．D【解析】A．F的電負性強于H的，對成鍵電子對吸引能力更強，成鍵電子對離中心原子更遠，成鍵電子對之間排斥力更小，致使N2F4的鍵角小于N2H4，故A正確；B．由2HNF2+2Fe3+=N2F4↑+2Fe2++2H+可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，故B正確；C．若生成標準狀況下2.24LN2F4物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol，故D正確；D．由于電負性：F>N，則N2F4中F為-1價，N為+2價，作氧化劑時只有N元素化合價才能降低，則還原產(chǎn)物可能是N2，HF不變價，故D錯誤；故選D。9．A【解析】A．BeCl2中Be原子價層電子對數(shù)為且不含孤電子對，采取sp雜化，CO2中C原子價層電子對數(shù)為且不含孤電子對，采取sp雜化，二者雜化方式相同，且都是直線型分子，故A符合題意；B．H2O中O原子價層電子對數(shù)為且含有2個孤電子對，采取sp3雜化，分子構(gòu)型為V型，SO2中S原子價層電子對數(shù)為且含有1個孤電子對，采取sp2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形，故A不符合題意；C．SF6中S原子價層電子對數(shù)為且不含孤電子對，采用sp3d2雜化，分子構(gòu)型為正八面體，CH4中價層電子對數(shù)為且不含孤電子對，采用sp3雜化，分子構(gòu)型為正四面體，故C不符合題意；D．NF3中N原子價層電子對數(shù)為且含有1個孤電子對，分子構(gòu)型為三角錐形，BF3中B原子價層電子對數(shù)為，且不含孤電子對，采用sp2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形，故D不符合題意；答案選A。10．D【解析】由圖中C原子的空間構(gòu)型可知：①號C原子采用sp2雜化，②號C原子采用sp3雜化，③號C原子采用sp雜化。碳原子的雜化軌道中s成分的含量越多，即p成分越少，該碳原子的形成的C一H鍵鍵長越短，而sp雜化時p成分少，碳原子的形成的C一H鍵鍵長短，sp3雜化時p成分多，碳原子的形成的C一H鍵鍵長長，所以編號所指三根C-H鍵的鍵長正確順序為②＞①＞③，故選：D。11．DX、Y、Z和M是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，M形成+1價陽離子，M是Na元素；X形成1個共價鍵，X是H元素；Y形成4個共價鍵，Y是C元素；Z形成2個共價鍵，Z是O元素?！窘馕觥緼．同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性：O＞C，故A正確；B．O最外層有6個電子，該化合物中O顯-2價，O均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；C．M是Na元素，Na元素的焰色試驗呈黃色，故C正確；D．該物質(zhì)是碳酸氫鈉，碳酸氫根離子通過氫鍵形成雙聚離子，不利于和水分子形成氫鍵，所以氫鍵的存在使該物質(zhì)在水中的溶解性降低，故D錯誤；選D。12．A【解析】A．1個分子有5個σ鍵，標準狀況下，2.24L為0.1mol，約含有個σ鍵，故A正確；B．和的混合氣體可以看成平均化學式為，18g和的混合氣體為1mol，1個中含有10個中子，則18g混合氣體中含有的中子數(shù)為，故B錯誤；C．膠粒具有吸附性，用1L0.1mol/L的溶液制備膠體，膠粒數(shù)目小于，故C錯誤；D．Cu與S反應(yīng)生成Cu2S，6.4gCu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故D錯誤；故答案為A。13．D【解析】A．HCHO中含碳氧雙鍵，碳原子雜化方式為sp2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形，A錯誤；B．基態(tài)的電子排布式為，B錯誤；C．H2O中O原子含孤電子對，故與形成配位鍵的原子是O，C錯誤；D．的結(jié)構(gòu)式為，單鍵全部是鍵，三鍵中含1個鍵和2個鍵，1mol中所含鍵的數(shù)目是6mol，D正確；故選D。14．DX、Y、Q、W、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Y為C元素；W與Y位于同一主族，則W為Si元素；Q元素單質(zhì)可用作鋁熱反應(yīng)的引燃劑，則Q為Mg元素；結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式可知，X可形成1對共用電子對，則X為H元素，Z可形成2個共價單鍵，則根據(jù)滿8電子穩(wěn)定原則可知，Z最外層電子數(shù)為6，且位于第三周期，所以Z為S元素?！窘馕觥緼．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，鎂原子的3s軌道為穩(wěn)定的全充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則鈉元素、鋁元素的第一電離能小于鎂元素，故A錯誤；B．硅元素的電負性小于氫元素，故B錯誤；C．σ鍵比π鍵牢固，所以物質(zhì)R吸收微波時，分子內(nèi)的π鍵會斷裂，故C錯誤；D．元素的非金屬性越強，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強、還原性越弱，碳元素的非金屬性強于硅元素，所以硅烷的還原性強于甲烷，故D正確；故選D。15．A【解析】A．Pd(鈀)與Ni(鎳)同族，是Ⅷ族元素，屬于d區(qū)，故A錯誤；B．CO2中存在2個碳氧雙鍵，電子式為，故B正確；C．H2O是V形分子，正負電荷的重心不重合，水是極性分子，故C正確；D．中子數(shù)為8的碳原子，質(zhì)量數(shù)是14，可表示為C，故D正確；選A。16．(1)

3，5-二甲基-3-乙基庚烷

2(2)氯乙烷的相對分子質(zhì)量大于乙烷，乙醇存在分子間氫鍵【解析】(1)的最長碳鏈有7個碳原子，根據(jù)烷烴命名規(guī)則，其名稱是：3，5-二甲基-3-乙基庚烷；若該有機物是由炔烴加成而來，則碳碳叁鍵位置的碳原子至少連接兩個氫原子，符合要求的位置只在乙基中，故該炔烴可能的結(jié)構(gòu)有：，同個碳原子上的兩個乙基等效，共2種。(2)三者都是分子晶體，氯乙烷的相對分子質(zhì)量大于乙烷，分子間作用力氯乙烷大于乙烷，沸點亦較高；乙醇存在分子間氫鍵，氯乙烷分子間沒有氫鍵，乙醇的分子間作用力大于氯乙烷，沸點亦較高，故沸點：乙醇>氯乙烷>乙烷。17．(1)

離子(2)Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl(3)NH4Cl(4)＜【解析】（1）氮化鈉是由鈉離子與氮離子通過離子鍵結(jié)合成的離子化合物，電子式為；（2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氯化銨，方程式Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl；（3）題(2)反應(yīng)的生成物中，NH4Cl既含共價鍵又含離子鍵，NaCl只有離子鍵；（4）鈉離子與氮離子具有相同的核外電子排布，根據(jù)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，由鈉的原子序數(shù)大于氮的原子序數(shù)，所以＜。18．(1)(2)N原子的價電子排布中p軌道是半充滿的，比較穩(wěn)定，所以第一電離能較高(3)

四面體

(4)C(5)BD【解析】(1)氮是7號元素，核外電子數(shù)是5，核外電子排布式為；(2)N原子的價電子排布中p軌道是半充滿的，比較穩(wěn)定，所以第一電離能較高，所以N原子的第一電離能比O原子的第一電離能要大；(3)NH3中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化，VSEPR模型為四面體形；在N2H4中，氮原子價層電子對數(shù)為=4，所以氮原子的雜化方式為sp3雜化；(4)要形成氫鍵，就要掌握形成氫鍵的條件：一是要有H原子，二是要電負性比較強，半徑比較小的原子比如F、O、N等構(gòu)成的分子間形成的特殊的分子間作用力。符合這樣的選項就是C和D，但題中要求形成4個氫鍵，氫鍵具有飽和性，這樣只有選C；(5)A．二氧化氮分子中，N元素位于第VA族，則5+2=7，所以不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，三氟化硼分子中，B元素位于第IIIA族，則3+3=6，所以不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，三氯化氮分子中，氮原子為有第VA族，則5+3=8，所以滿足8電子結(jié)構(gòu)，選項A錯誤；B．HCN結(jié)構(gòu)中價層電子對數(shù)為4對，VSEPR模型分子為直線形，選項B正確；C．中價層電子對個數(shù)=2+×（5+1-2×2）=3且含有一個孤電子對，所以其VSEPR模型是平面三角形，實際上是V形，選項C錯誤；D．分子中，孤電子對對成鍵電子對的排斥力大于成鍵電子對對成鍵電子對的排斥力，所以NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強，選項D正確；答案選BD。19．(1)1s22s22p63s1(2)

Al

13(3)

2p

啞鈴形或紡錘形(4)5：1(5)a元素的焰色顯黃色，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導熱劑，則a是Na元素；b元素與a元素同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性，則b為Al元素；c元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則c為N元素；d元素所形成的化合物種類最多，其固態(tài)氧化物可用于人工降雨，則d為C元素；e元素M層的d軌道上有2個空軌道，則e為V元素。(1)鈉元素的原子序數(shù)為11，原子的核外電子排布式為1s22s22p63s1，故答案為：1s22s22p63s1；(2)b元素為Al元素，原子序數(shù)為13，由泡利不相容原理可知，原子核外沒有運動狀態(tài)完全相同的電子，則鋁原子外有13種電子運動狀態(tài)不同的電子，故答案為：Al；13；(3)N原子中能量最高的電子為2p軌道上的電子，p軌道呈啞鈴形或紡錘形，故答案為：2p；啞鈴形或紡錘形；(4)乙烯中含4個C-H和1個C=C，則σ鍵與π鍵的數(shù)目比為5：1，故答案為：5：1；(5)釩元素的原子序數(shù)為23，價層電子排布式為3d34s2，則價電子軌道表示式為，故答案為：。20．

Mg

鎳

啞鈴形或紡錘形

3d7

F>N>O

1：1X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X基態(tài)原子的核外電子分布在3個能級，且各能級電子數(shù)相等，原子核外電子排布為1s22s22p2，故X為C元素；Z是地殼中含量最多的元素，則Z為O元素；Y原子序數(shù)介于碳、氧之間，故Y為N元素；W是電負性最大的元素，故W為F元素；元素Q的核電荷數(shù)等于Y、W原子的最外層電子數(shù)之和，則Q的核電荷數(shù)=5+7=12，則Q為Mg；R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外圍電子層有2個未成對電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d84s2，故R為Ni，據(jù)此分析解題。【解析】(1)根據(jù)分析可知，元素Q是12號元素鎂元素，故元素符號為Mg，元素R為28號元素為鎳元素，故答案為：Mg；鎳；(2)由分析可知元素X是碳元素，其基態(tài)原子中，能量最高的能級為2p能級，p能級的原子軌道形狀為啞鈴形或紡錘形，故答案為：啞鈴形或紡錘形；(3)由分析可知，R為鎳元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d84s2，故基態(tài)R3+離子的外圍電子排布式為3d7，故答案為：3d7；(4)根據(jù)統(tǒng)一周期從左往右，第一電離能呈增大趨勢，第ⅡA與ⅢA，ⅤA與ⅥA反常，故Y、Z、W三種元素第一電離能由大到小順序為F>N>O，故答案為：F>N>O；(5)由分析可知，由H(氫)、X、Y三種元素即H、C、N組成的化合物HXY中即HCN，HCN分子結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，單鍵為σ鍵，三鍵含有1個σ鍵、2個π鍵，故分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為2：2=1：1，故答案為：1：1。21．

6

根據(jù)方程式進行計算，的配位數(shù)為6，經(jīng)測定得出該配合物內(nèi)界和外界含有的個數(shù)之比為1:1，內(nèi)界含有1個氯離子和5個水分子，由此確定化學式?！窘馕觥?1)根據(jù)方程式進行計算：則，解得。故答案為：6；(2)中的配位數(shù)為6，由題意知該配合物的內(nèi)界和外界各有1個氯離子，則內(nèi)界含有1個氯離子和5個水分子，外界含有1個氯離子和1個結(jié)晶水，故該配合物的化學式可表示為。故答案為：。22．

＜

C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋

＞

水分子之間存在氫鍵

73.10%【解析】(1)我們可利用強酸制弱酸的原理比較酸性強弱，根據(jù)苯酚鈉與碳酸反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉可以判斷出酸性：苯酚＜碳酸，原因：C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋。答案為：＜；C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋；(2)H2O和H2S都形成分子晶體，沸點的高低取決于分子間作用力的大小，若分子間形成氫鍵，熔沸點會出現(xiàn)反常，水分子間存在氫鍵，則沸點：H2O＞