第2章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)規(guī)律 單元測(cè)試題-高一下學(xué)期魯科版(2019)化學(xué)必修第二冊(cè)

第2章《化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律》測(cè)試題一、單選題（共12題）1．X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。Y元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Z元素在元素周期表中的周期數(shù)等于族序數(shù)，Z的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與YX-含有相同的電子數(shù)，W元素的基態(tài)原子最高能級(jí)和最低能級(jí)填充電子的數(shù)目相等。下列說(shuō)法不正確的是A．Y和Z組成的某種微粒中，可以只有離子鍵，也可以只有共價(jià)鍵B．第一電離能大?。篫>W>YC．工業(yè)上常用電解法制備元素Z的單質(zhì)D．Z、W的最高價(jià)氧化物均可溶于氫氧化鈉溶液中2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．高純硅晶體可用于制作太陽(yáng)能電池B．稀土永磁材料是電子通訊技術(shù)中的重要材料，稀土元素都是金屬元素C．生活中制作油條的口訣是“一堿、二礬、三錢(qián)鹽”，其中的“堿”是燒堿D．干電池低汞化、無(wú)汞化，有利于減少?gòu)U電池造成的土壤污染3．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的，如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化。則下列說(shuō)法正確的是A．通常情況下，NO比N2穩(wěn)定B．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC．1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)吸收的能量為180kJD．1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量大于2molNO(g)具有的總能量4．下列化學(xué)用語(yǔ)中，表示正確的是A．氯化氫的電子式： B．CH4的球棍模型：C．二氧化碳的電子式： D．乙醇的結(jié)構(gòu)式：C2H6O5．在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．N2、H2、NH3在容器中共存B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化C．混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化D．v正(N2)=2v逆(NH3)6．一定溫度下，在1L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是A．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用X表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(Ls)B．反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.395mol/LC．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)Z(g)D．反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%7．目前認(rèn)為酸催化乙烯水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理及能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．第②、③步反應(yīng)均釋放能量B．該反應(yīng)進(jìn)程中有二個(gè)過(guò)渡態(tài)C．酸催化劑能同時(shí)降低正、逆反應(yīng)的活化能D．總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定8．為了研究外界條件對(duì)分解反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在相應(yīng)條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)記錄如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)物溫度催化劑收集VmL氣體所用時(shí)間①5mL5%溶液25℃2滴1mol/L②5mL5%溶液45℃2滴1mol/L③5mL10%溶液25℃2滴1mol/L④5mL5%溶液25℃不使用下列說(shuō)法中，不正確的是A．通過(guò)實(shí)驗(yàn)①②，可研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．所用時(shí)間：C．通過(guò)實(shí)驗(yàn)①④，可研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響D．反應(yīng)速率：③＜④9．氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說(shuō)法正確的是A．氯原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子B．氯原子易得到電子形成穩(wěn)定的氯離子C．氯元素的化合價(jià)只有-1價(jià)D．氯在元素周期表中位于第3周期第Ⅶ族10．下列屬于放熱反應(yīng)的是A．氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng) B．碳酸氫鈉受熱分解C．鎂條與鹽酸反應(yīng) D．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)11．一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．兩容器中正反應(yīng)速率：I＜IIB．兩容器中的平衡常數(shù)：I＞IIC．容器Ⅰ中CO2的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中CO2的少D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和大于112．X、Y、Z、W為不同周期的四種主族元素，且原子序數(shù)不大于20，X、Z、W的最外層電子數(shù)之和等于Y的最外層電子數(shù)，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物常用來(lái)檢驗(yàn)Y的最高價(jià)氧化物。下列說(shuō)法正確的是A．X和Z組成的化合物是一種強(qiáng)氧化劑B．Y的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性小于H2O的穩(wěn)定性C．W與Y形成的化合物的電子式為：D．Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)堿二、非選擇題（共10題）13．如圖所示，將鋅、銅通過(guò)導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中。(1)將鋅片直接插入稀硫酸中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。用導(dǎo)線將鋅片和石墨棒連接，再插入稀硫酸中，構(gòu)成原電池反應(yīng)。銅片上的現(xiàn)象是_______，電極反應(yīng)式為_(kāi)______。(2)電子由_______經(jīng)導(dǎo)線流向_______(填“鋅”或“銅”)，說(shuō)明_______為負(fù)極。(3)若反應(yīng)過(guò)程中有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)______。14．500℃時(shí)，在2L密閉容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)，其中隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間(s)0123450.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率：______________(2)在第5s時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。(3)如圖所示，表示SO3變化曲線的是_______。(4)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。a．b．混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)保持不變c．v逆()=2v正()d．容器內(nèi)密度保持不變15．H2(g)+I2(g)?2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________（填序號(hào)）。①②③、、不再隨時(shí)間而改變④單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成⑤單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成⑥反應(yīng)速率⑦一個(gè)鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)鍵斷裂⑧溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化?溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化16．恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2molB，并測(cè)得C的濃度為1.2mol·L-1。(1)從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__。(2)x=__。(3)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是__。A．壓強(qiáng)不再變化B．氣體密度不再變化C．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1D．A的百分含量保持不變17．一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?，F(xiàn)取2molSO2和1molO2混合，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡后，測(cè)得混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前的70%。求：(1)SO2的轉(zhuǎn)化率_____。(2)平衡混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)_____。18．反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH＜0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：?jiǎn)栴}：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中a∶b∶c為_(kāi)___。(2)A的平均反應(yīng)速率vI(A)、vII(A)、vIII(A)從大到小排列次序?yàn)開(kāi)___。(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率αI(B)、αII(B)、αIII(B)中最小的是____，其值是____。(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡向____移動(dòng)，采取的措施是____。(5)比較第II階段反應(yīng)溫度(T2)和第III階段反應(yīng)溫度(T3)的高低；T2____T3(填“＜”“＞”“=”)，判斷的理由是____。19．某課外興趣小組實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。(1)硫代硫酸鈉()俗稱大蘇打、海波，廣泛應(yīng)用于照相定影等領(lǐng)域。乙同學(xué)利用控制變量法探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度/℃濃度稀硫酸V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL12010.00.1010.00.5002400.100.503200.104.00.50①?gòu)念?lèi)別的角度分析，硫代硫酸鈉()屬于_______(填標(biāo)號(hào))。A．鹽

B．堿

C．酸

D．氧化物②寫(xiě)出硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。③該實(shí)驗(yàn)1和2可探究_______對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此是_______。實(shí)驗(yàn)1和3可探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此_______。④實(shí)驗(yàn)中利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的快慢，請(qǐng)你分析為何不采用測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積的大小進(jìn)行比較：_______。(2)為更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，小組同學(xué)利用壓強(qiáng)傳感器等數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備，探究鎂與不同濃度硫酸的反應(yīng)速率，兩組實(shí)驗(yàn)所用藥品如表：序號(hào)鎂條的質(zhì)量/g硫酸物質(zhì)的量濃度(mol/L)體積/mLⅠ0.011.02Ⅱ0.010.52實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。①實(shí)驗(yàn)Ⅰ對(duì)應(yīng)圖中曲線_______(填字母)；圖中曲線上的斜率越大，說(shuō)明反應(yīng)速率越_______(填“快”、“慢”或“無(wú)法確定”)。②分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)?yīng)曲線可知，反應(yīng)開(kāi)始階段，反應(yīng)速率不斷加快，原因是_______。③隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，原因是_______。20．某化學(xué)課外興趣小組探究過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)，探究過(guò)程如下：(1)實(shí)驗(yàn)1：向包有過(guò)氧化鈉粉末的脫脂棉上滴水，脫脂棉燃燒起來(lái)。請(qǐng)分析脫脂棉燃燒的原因_______。(2)實(shí)驗(yàn)2：取一支試管，向其中加入少量過(guò)氧化鈉固體，然后加入少量蒸餾水，有氣泡冒出，充分振蕩后再滴入酚酞試液，溶液先變紅后褪色。提出問(wèn)題：溶液為什么先變紅，過(guò)了一會(huì)，紅色又褪去了呢？猜想：甲同學(xué)認(rèn)為是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)的緣故，乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的猜想不正確，理由是碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色。查閱資料：i.H2O2可以破壞酚酞的結(jié)構(gòu)，使酚酞在堿性溶液中不能再顯紅色；ii.NaOH溶液濃度過(guò)高，酚酞不變色或變色后迅速褪色。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：①取少量褪色后的溶液于試管中，加入MnO2固體，若有氣泡冒出，用_______檢驗(yàn)該氣體，則證明該反應(yīng)過(guò)程中生成了_______(填化學(xué)式)使溶液褪色。②另取少量褪色后的溶液于試管中，加入蒸餾水稀釋，若溶液變紅，則證明溶液褪色原因可能為_(kāi)______。(3)為進(jìn)一步探究過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，運(yùn)用pH傳感器、溫度傳感器、氧氣傳感器等儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，得到如下圖象。根據(jù)圖象，得出結(jié)論：過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)過(guò)程的方程式為_(kāi)______、_______。21．作為一種綠色消毒劑，H2O2在公共衛(wèi)生事業(yè)中發(fā)揮了重要作用，用3%的醫(yī)用H2O2溶液對(duì)傳染病房噴灑消毒時(shí)，水泥地板上有氣泡快速冒出。(1)向3%的雙氧水中加入少許塊狀水泥顆粒，有氣泡快速逸出，該氣體為_(kāi)__，反應(yīng)中水泥起___作用。(2)為了精準(zhǔn)測(cè)定在水泥顆粒作用下3%的雙氧水的分解速率，A、B兩個(gè)小組分別利用下圖裝置I、II進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①除了上述儀器，還需要的儀器是_______。②檢驗(yàn)裝置II的氣密性的方法是_______。③用裝置I進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，經(jīng)過(guò)52s收集到15mL氣體，則裝置I中雙氧水的分解速率可用氣體表示為_(kāi)__mL?s-1(結(jié)果保留2位小數(shù))。④相比裝置II，裝置I具有的優(yōu)點(diǎn)有____、___(寫(xiě)2條即可)。22．如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①②等在圖中的位置，回答下列問(wèn)題。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③3⑤⑥⑦⑨(1)第三周期元素中非金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____。(2)⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與⑤、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是_____、_____。(3)下列可以判斷⑤和⑥金屬性強(qiáng)弱的是_____(填序號(hào))。a.單質(zhì)的熔點(diǎn)：⑤<⑥

b.化合價(jià)：⑤<⑥c.單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：⑤>⑥

d.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：⑤>⑥(4)②③⑦的最高價(jià)氧化物均是_____(填“離子化合物”“共價(jià)化合物”)。(5)為驗(yàn)證第ⅦA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：①儀器A的名稱是_____，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____。②驗(yàn)證溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱：通入少量⑨的單質(zhì)，充分反應(yīng)后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，振蕩、靜置，可觀察到_____。③第ⅦA族元素非金屬性隨元素核電荷數(shù)的增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_____，_____。參考答案：1．BX、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。Y元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則Y為O元素；Z元素在元素周期表中的周期數(shù)等于族序數(shù)，則Z為Al元素；Z的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是Al3+，含有10個(gè)電子，Z的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與YX-含有相同的電子數(shù)，YX-含有10個(gè)電子，Y為O元素，含有8個(gè)電子，則X為H元素；W元素的基態(tài)原子最高能級(jí)和最低能級(jí)填充電子的數(shù)目相等，W的價(jià)電子排布式為3s23p2，則W為Si元素。A．Y為O元素，Z為Al元素，二者組成的某種微粒中，只含有共價(jià)鍵，Al2O3只含有離子鍵，A項(xiàng)正確；B．非金屬性O(shè)＞Si＞Al，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越強(qiáng)，則第一電離能大?。篩>W>Z，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．工業(yè)上通過(guò)電解熔融氧化鋁冶煉鋁，C項(xiàng)正確；D．Z的最高價(jià)氧化物為Al2O3，具有兩性，可溶于氫氧化鈉溶液中，W的最高價(jià)氧化物為SiO2，是酸性氧化物，可溶于氫氧化鈉溶液中，D項(xiàng)正確；答案選B。2．CA．太陽(yáng)能電池工作原理的基礎(chǔ)是半導(dǎo)體PN結(jié)的光生伏特效應(yīng)，高純硅晶體是一種良好的半導(dǎo)體材料，故可用于制作太陽(yáng)能電池，A正確；B．稀土元素都位于周期表中的過(guò)渡金屬區(qū)，故稀土永磁材料是電子通訊技術(shù)中的重要材料，稀土元素都是金屬元素，B正確；C．生活中制作油條的口訣是“一堿、二礬、三錢(qián)鹽”，其中的“堿”是純堿，和明礬中的Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生CO2，使油條疏松多孔，C錯(cuò)誤；D．由于Hg為重金屬，重金屬離子會(huì)污染土壤和地下水，故干電池低汞化、無(wú)汞化，有利于減少?gòu)U電池造成的土壤污染，D正確；故答案為：C。3．CA．N2鍵能為946kJ/mol，NO鍵能為632kJ/mol，鍵能越大，越穩(wěn)定，則通常情況下，N2比NO穩(wěn)定，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合反應(yīng)生成NO需要一定的條件，不能直接生成NO，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．?dāng)嚅_(kāi)化學(xué)鍵需要吸收能量為946kJ/mol+498kJ/mol=1444kJ/mol，形成化學(xué)鍵放出的能量為2×632kJ/mol=1264kJ/mol，則1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)吸收的能量為(1444-1264)kJ=180kJ，則1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)吸收的能量為180kJ，選項(xiàng)C正確；D．吸收能量為1444kJ/mol，放出的能量為1264kJ/mol，說(shuō)明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤，答案選C。4．CA．氯化氫是共價(jià)化合物，電子式為，故A錯(cuò)誤；B．為甲烷的空間填充模型，球棍模型中，用大小不同的小球和短棍分別表示原子、共價(jià)鍵，同時(shí)要體現(xiàn)分子的空間構(gòu)型，故甲烷的球棍模型是，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳中碳原子和氧原子之間為雙鍵，故二氧化碳的電子式為，故C正確；D．用一條短線代表一對(duì)共用電子對(duì)的式子為結(jié)構(gòu)式，故C2H6O是其分子式，不是結(jié)構(gòu)式，故D錯(cuò)誤；故選C。5．CN2+3H22NH3為氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，據(jù)此判斷。A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以N2、H2、NH3在容器中共存，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量和容器容積均不變，因此密度始終不變，不能據(jù)此判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，平衡前氣體的總物質(zhì)的量為變量，當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．v正(N2)=2v逆(NH3)，速率之比不等于系數(shù)之比，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率不相等，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選C。6．DA．由圖可知，反應(yīng)開(kāi)始到10s，用X表示的反應(yīng)速率為mol/(L?s)，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了(1.00-0.21)mol÷1L=0.79mol/L，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由圖可知，10s內(nèi)X變化了1.20-0.42=0.78mol，Y變化了：1.00-0.21=0.79mol，Z變化了1.58mol，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為=79.0%，D正確；故答案為：D。7．BA.根據(jù)反應(yīng)歷程，結(jié)合圖可知，第②③步均為反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B.根據(jù)過(guò)渡態(tài)理論，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過(guò)程中要經(jīng)過(guò)能量較高的過(guò)渡態(tài)，由圖可知，該反應(yīng)進(jìn)程中有三個(gè)過(guò)渡態(tài)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.酸催化劑能同時(shí)降低正、逆反應(yīng)的活化能，選項(xiàng)C正確；D.活化能越大，反應(yīng)速率越慢，決定這總反應(yīng)的反應(yīng)速率，由圖可知，第①步反應(yīng)的活化能最大，總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定，選項(xiàng)D正確；答案選B。8．DA．實(shí)驗(yàn)①②中除溫度外其他條件均相同，可研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，A正確；B．實(shí)驗(yàn)①③中除過(guò)氧化氫濃度不同外其他條件均相同，濃度大的反應(yīng)速率快，故收集相同體積的氣體實(shí)驗(yàn)③用的時(shí)間短，故t1>t3，B正確；C．實(shí)驗(yàn)①④中，④采用了催化劑，其他條件均相同，可研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，C正確；D．實(shí)驗(yàn)③④中有濃度和催化劑兩個(gè)變量，故不能比較反應(yīng)速率：③＜④，D錯(cuò)誤；故選D。9．BA．氯原子最外層電子數(shù)為7，易得到電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氯原子最外層有7個(gè)電子，易得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定的氯離子，B項(xiàng)正確；C．氯元素的化合價(jià)有－1，0，+1，+4，+5，+7等價(jià)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氯元素在元素周期表中位于第3周期第ⅦA族，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。10．CA．氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)產(chǎn)生BaCl2和氨水，該反應(yīng)發(fā)生吸收熱量，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A不符合題意；B．碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生碳酸鈉、水、二氧化碳，該反應(yīng)發(fā)生會(huì)吸收熱量，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B不符合題意；C．鎂條與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鎂和氫氣，該反應(yīng)發(fā)生放出熱量，使溶液溫度升高，因此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C符合題意；D．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生CO，反應(yīng)發(fā)生吸收熱量，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。11．CA．若兩容器保持恒溫，則為等效平衡，正反應(yīng)速率相等，現(xiàn)為恒容絕熱容器，I中溫度升高，II中溫度降低，所以達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的溫度I比II高，正反應(yīng)速率：I＞II，A不正確；B．由A中分析可知，達(dá)平衡時(shí)容器I的溫度比II高，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，所以兩容器中的平衡常數(shù)：I＜II，B不正確；C．若溫度不變，容器I和容器II中CO2的物質(zhì)的量相等，現(xiàn)達(dá)平衡時(shí)，容器I的溫度比II高，升溫時(shí)平衡逆向移動(dòng)，所以容器Ⅰ中CO2的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中CO2的少，C正確；D．若溫度不變，容器I和容器II為等效平衡，則此時(shí)容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1，現(xiàn)容器II的溫度比容器I低，相當(dāng)于容器I降溫，平衡正向移動(dòng)，容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率減小，所以容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1，D不正確；故選C。12．B四種元素為不同周期的四種主族元素，且原子序數(shù)不大于20，因此四種元素分別位于第一、第二、第三、第四周期元素，則X為H，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物常用來(lái)檢驗(yàn)Y的最高價(jià)氧化物，應(yīng)是利用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的存在，W為Ca，Y為C，X、Z、W的最外層電子數(shù)之和等于Y的最外層電子數(shù)，推出Z的最外層有1個(gè)電子，從而得出Z為Na，據(jù)此分析；A．H和Na組成的化合物是NaH，H顯-1價(jià)，具有強(qiáng)還原劑，故A錯(cuò)誤；B．C簡(jiǎn)單氫化物為CH4，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：C＜O，因此甲烷的穩(wěn)定性小于H2O的穩(wěn)定性，故B正確；C．組成的化合物是CaC2，屬于離子方程式，其電子式為，故C錯(cuò)誤；D．三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為H2CO3、NaOH、Ca(OH)2，分別為弱酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)堿，故D錯(cuò)誤；答案為B。13．(1)

銅片上有氣泡產(chǎn)生

(2)

鋅片

銅片

鋅片(3)【解析】(1)鋅片直接插入稀硫酸中，鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；用導(dǎo)線將鋅片和銅片連接，該裝置為原電池裝置，鋅為負(fù)極，銅片為正極，銅片上氫離子得電子生成氫氣，現(xiàn)象是：銅片上有氣泡產(chǎn)生；電極反應(yīng)為：2H++2e?=H2↑；(2)該原電池中鋅片為負(fù)極，電子由負(fù)極流出，沿著導(dǎo)線流向正極，故電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，說(shuō)明鋅片為負(fù)極；(3)根據(jù)正極的電極反應(yīng)，電路中轉(zhuǎn)移電子0.2mol時(shí)，生成氫氣0.1mol，標(biāo)況下氫氣的體積為2.24L。14．(1)

0.003mol?L-1?s-1

0.0015mol?L-1?s-1(2)65%(3)b(4)bc【解析】（1）0～2s內(nèi)消耗二氧化硫是0.02mol-0.008mol=0.012mol，根據(jù)方程式，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則，則；（2）在第5s時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化量為0.02mol-0.007mol=0.013mol，則轉(zhuǎn)化率為；（3）由于從開(kāi)始至平衡，SO2物質(zhì)的量減小了0.013，所以濃度減少了0.0065，則SO3濃度增加了0.0065，所以表示SO3變化曲線的是b；（4）a．未標(biāo)明正逆，任一時(shí)刻該速率關(guān)系均成立，a錯(cuò)誤；b．反應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，則總體積不變，當(dāng)SO2的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說(shuō)明SO2體積不變，即SO2的量不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，b正確；c．因?yàn)?v正(O2)=v正(SO2)，v逆(SO2)=2v正(O2)，所以v逆(SO2)=v正(SO2)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，c正確；d．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量和體積不變，即容器內(nèi)密度始終不變，d錯(cuò)誤；答案選bc。15．③④⑦⑨①，無(wú)法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)變化，則無(wú)法判斷平衡狀態(tài)，故①錯(cuò)誤；

②，無(wú)法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)變化，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故②錯(cuò)誤；③、、不再隨時(shí)間而改變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；④單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成，表示的都是逆反應(yīng)速率，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，故⑤錯(cuò)誤；⑥反應(yīng)速率，沒(méi)有正逆反應(yīng)速率，則無(wú)法判斷平衡狀態(tài)，故⑥錯(cuò)誤；

⑦一個(gè)H?H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H?I鍵斷裂，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑦正確；⑧該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)始終不變，不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷平衡狀態(tài)，故⑧錯(cuò)誤；

⑨溫度和體積一定時(shí)混合氣體的顏色不再變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑨正確；⑩氣體總質(zhì)量不變、容器容積不變，密度為定值，故⑩錯(cuò)誤；?該反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)的量不變，則氣體的平均摩爾質(zhì)量為定值，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故?錯(cuò)誤；綜上已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是③④⑦⑨，故答案為：③④⑦⑨。16．

0.6mol·L-1·min-1

3

BD由題意可建立如下三段式:(1)從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，由三段式數(shù)據(jù)可知生成C的平均反應(yīng)速率為=0.6mol·L-1·min-1，故答案為：0.6mol·L-1·min-1；(2)由變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得：1：x=0.4mol/L：1.2mol/L，解得x=3，故答案為：3；(3)A．由方程式可知，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，無(wú)論是否達(dá)到平衡，氣體壓強(qiáng)均不會(huì)變化，則壓強(qiáng)不再變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)是氣體質(zhì)量減小的、氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)中氣體密度減小，則氣體密度不再變化說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；C．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1不能表示正逆反應(yīng)速率相等，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；D．A的百分含量保持不變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；BD正確，故答案為：BD。17．(1)90%(2)85.6%設(shè)反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)生成amol三氧化硫，由方程式可知，平衡時(shí)二氧化硫、氧氣、三氧化硫的物質(zhì)的量分別為(2—a)mol、(1—0.5a)mol、amol，由混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前的70%可得：3-0.5a=3×70%，解得a=1.8。（1）由分析可知，平衡時(shí)生成1.8mol三氧化硫，由方程式可知，平衡時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為×100%=90%，故答案為：90%；（2）由分析可知，平衡時(shí)生成1.8mol三氧化硫，則平衡混合氣體中三氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為×100%=85.6%，故答案為：85.6%。18．(1)1∶3∶2(2)vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A)(3)

αⅢ(B)

0.19(4)

向右

從平衡混合物中分離出了C(5)

＞

因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，降溫才能正向移動(dòng)根據(jù)圖象中第Ⅰ階段，平衡時(shí)A、B、C的濃度變化量，結(jié)合濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算；分別計(jì)算三個(gè)階段B的轉(zhuǎn)化率；第Ⅱ階段中，C是從0開(kāi)始的，瞬間A、B濃度不變，因此可以確定第一次平衡后，從體系中移出了C，據(jù)此分析解答。（1）Ⅰ階段，20min內(nèi)，Δc(A)＝2.0mol?L－1－1.00mol?L－1＝1.00mol?L－1，Δc(B)＝6.0mol?L－1－3.00mol?L－1＝3.00mol?L－1，Δc(C)＝2.00mol?L－1，則a∶b∶c＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝1∶3∶2；故答案為1∶3∶2；（2）vⅠ(A)＝，vⅡ(A)＝，vⅢ(A)＝；所以vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A)；故答案為vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A)；（3）αⅠ(B)＝，αⅡ(B)＝，αⅢ(B)＝；故αⅢ(B)最??；故答案為αⅢ(B)，0.19；（4）由圖示可知，由第一次平衡到第二次平衡，A、B的濃度減小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)。由物質(zhì)C的濃度變化可知，導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)的措施是從反應(yīng)體系中移出了產(chǎn)物C；故答案為向右，從平衡混合物中分離出了C；（5）由圖示可知，Ⅱ→Ⅲ平衡正向移動(dòng)，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故Ⅱ→Ⅲ是降溫過(guò)程，即T2＞T3；故答案為＞，因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，降溫才能正向移動(dòng)。19．(1)

A

反應(yīng)溫度

10.0

6.0

易溶于水，測(cè)量體積時(shí)誤差較大(2)

a

快

鎂與硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快

硫酸的濃度逐漸降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢【解析】（1）①根據(jù)物質(zhì)的分類(lèi)，酸是電離出來(lái)的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物，堿是電離出來(lái)的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，鹽是指金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，則屬于鹽，答案選A；②硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、硫沉淀、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；③實(shí)驗(yàn)1溫度20℃，實(shí)驗(yàn)2溫度40℃，實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2探究反應(yīng)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，因此其余實(shí)驗(yàn)條件相同，是10.0；實(shí)驗(yàn)1和3可探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，其余實(shí)驗(yàn)條件相同，液體體積相同，因此，故答案位：反應(yīng)溫度；10.0；6.0；④二氧化硫易溶于水，1體積誰(shuí)能溶解40體積的二氧化硫，所以導(dǎo)致測(cè)量不精確，且該實(shí)驗(yàn)裝置較復(fù)雜，不易控制，所以不采用排水法測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積的大小進(jìn)行比較，故答案為：易溶于水，測(cè)量體積時(shí)誤差較大；（2）①根據(jù)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響可知，濃度越大反應(yīng)速率越快，實(shí)驗(yàn)Ⅰ的硫酸濃度大于實(shí)驗(yàn)Ⅱ，則反應(yīng)速率越快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體越多，則實(shí)驗(yàn)Ⅰ對(duì)應(yīng)圖中曲線a；圖中曲線上的斜率表示單位時(shí)間內(nèi)壓強(qiáng)的變化量，斜率越大，說(shuō)明反應(yīng)速率越越快，故答案為：a；快；②活潑金屬與酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高反應(yīng)速率加快，實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)?yīng)曲線可知，反應(yīng)開(kāi)始階段，反應(yīng)速率不斷加快，原因是：鎂與硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故答案為：鎂與硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；③隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減小，則隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故答案為：硫酸的濃度逐漸降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。20．(1)反應(yīng)產(chǎn)生氧氣和放出熱量(2)

帶火星的木條

H2O2

生成的氫氧化鈉溶液太濃(3)

Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2

2H2O2=2H2O+O2↑Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH、H2O2，同時(shí)還會(huì)放出熱量，通常情況下，H2O2緩慢分解，生成水和O2，若加入催化劑，H2O2能快速分解。（1）實(shí)驗(yàn)1：向包有過(guò)氧化鈉粉末的脫脂棉上滴水，脫脂棉燃燒起來(lái)，則表明反應(yīng)生成了助燃劑，同時(shí)提供了燃燒所需的溫度。由此得出脫脂棉燃燒的原因：反應(yīng)產(chǎn)生氧氣和放出熱量。答案為：反應(yīng)產(chǎn)生氧氣和放出熱量；（2）①M(fèi)nO2是H2O2分解的催化劑，溶液中加入MnO2，有氣泡冒出，用帶火星的木條檢驗(yàn)該氣體，確認(rèn)是O2，則證明該反應(yīng)過(guò)程中生成了H2O2使溶液褪色。②另取少量褪色后的溶液于試管中，加入蒸餾水稀釋，從而減小NaOH溶液的濃度，若溶液變紅，則證明溶液褪色原因可能為生成的氫氧化鈉溶液