第1章 原子結(jié)構(gòu) 元素周期律 測(cè)試題-高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊(cè)

第1章《原子結(jié)構(gòu)元素周期律》測(cè)試題一、單選題（共12題）1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分液漏斗使用前需檢查是否漏水B．分液時(shí)，先將分液漏斗中的下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出C．為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流下，需將玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔或?qū)⒉Ａ孟翫．用鉑絲做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，若焰色呈黃色，說(shuō)明待測(cè)物質(zhì)中一定含有鈉元素，不含鉀元素2．下列說(shuō)法正確的是A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故SO2有漂白性B．NO2與水反應(yīng)生成HNO3，故NO2是酸性氧化物C．H2SiO3的酸性弱于H2CO3，故非金屬性C強(qiáng)于SiD．CaCO3難溶于水，故CO2能與CaCl2溶液反應(yīng)3．某酸根離子的電子數(shù)比硝酸根離子的電子數(shù)多10，則下列說(shuō)法中正確的是A．R與N原子電子層數(shù)相同B．R與N原子最外層電子數(shù)相同C．R與N的簡(jiǎn)單負(fù)離子所帶的電荷數(shù)相同D．中R元素與中N元素的化合價(jià)相同4．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A．Cu2(OH)2CO3(s)CuCl2(aq)Cu(s)B．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)C．Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)D．SiO2(s)SiCl4(1)Si(s)5．有機(jī)化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，其組成元素X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。只有Y、Z、W為同周期相鄰元素，Z的原子序數(shù)與Q的最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)锽．含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镃．元素第一電離能由小到大的順序?yàn)镈．元素X、Z、W形成的離子化合物中含有正四面體結(jié)構(gòu)6．前20號(hào)元素M、N、R、Q、Z的原子序數(shù)依次遞增，M與Z、N與Q分別同主族，M、N形成的常見(jiàn)化合物有M2N、M2N2，由該5種元素組成的某結(jié)晶化合物X常用作凈水劑。下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A．化合物X中含有離子鍵和共價(jià)鍵B．簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)閆?R?Q?NC．N、Q分別與Z形成化合物的水溶液均呈堿性D．R、Q、Z的最高價(jià)氧化物的水化物間能相互反應(yīng)7．美國(guó)勞倫斯·利弗莫爾國(guó)家實(shí)驗(yàn)室在2006年10月16日宣布，該實(shí)驗(yàn)室科學(xué)家與俄羅斯科學(xué)家合作，利用俄方的回旋加速器設(shè)備，成功合成了118號(hào)超重元素，并觀察到其存在了不到1毫秒時(shí)間。該元素原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A．118 B．297 C．61 D．1798．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，這四種元素與C、Li形成的某種離子液體的結(jié)構(gòu)式為，下列說(shuō)法正確的是A．最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YB．X分別與W、Y、Z形成化合物時(shí)，X的化合價(jià)相同C．將酚酞試液滴入0.1mol/L的Na2Z溶液中，溶液變紅D．該離子液體中各原子最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(離子可以看成是帶電的原子)9．化學(xué)科學(xué)與技術(shù)在宇宙探索、改進(jìn)生活、改善環(huán)境與促進(jìn)發(fā)展方面均發(fā)揮著關(guān)鍵性的作用。下列說(shuō)法正確的是A．指南針是我國(guó)古代的四大發(fā)明之一，制造指南針的磁性物質(zhì)是FeOB．湖南苗族銀飾和江西景德鎮(zhèn)彩瓷是我國(guó)特有的文化產(chǎn)品，其主要成分均為金屬材料C．人工合成淀粉不僅有利于解決人類的溫飽問(wèn)題，也有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”D．北斗導(dǎo)航專用ASIC硬件結(jié)合國(guó)產(chǎn)處理器打造出的一顆真正意義的“中國(guó)芯”，其主要成分為SiO210．鋇和鉈均在周期表中位于第六周期，鉈與鋁是同族元素，元素符號(hào)是Tl；鋇與鎂是同族元素以下對(duì)鋇和鉈的性質(zhì)的推斷錯(cuò)誤的是A．鋇和鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬 B．鋇能與水常溫下反應(yīng)生成氫氣C．Tl3+的氧化能力比Al3+弱 D．Tl(OH)3是兩性氫氧化物11．實(shí)驗(yàn)室下列做法正確的是A．金屬鈉著火立即用水撲滅 B．用二硫化碳清洗試管壁附著的硫C．氫氟酸保存在玻璃瓶中 D．隔絕空氣密封保存日常所用鋁條12．根據(jù)元素周期律，下列推斷錯(cuò)誤的是A．原子半徑：C＞N B．熱穩(wěn)定性：HF＜HClC．還原性：Mg＞Al D．堿性：NaOH＜KOH二、非選擇題（共10題）13．某些簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：①②③其中“●”表示質(zhì)子或電子，“○”表示中子，(1)下列有關(guān)敘述正確的是___________(填序號(hào))。A．①②③是不同元素的原子 B．①②③互為同位素C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)(2)科學(xué)家已經(jīng)發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2具有相同的___________(填序號(hào))。A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．體積 D．電子數(shù)(3)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。R3+的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A，則mg該離子的核外電子數(shù)為___________。14．完成下表核素核電荷數(shù)中子數(shù)電子排布元素所在周期元素所在族3_________________________________________________2VIA族______________2，8，8______________15．填空或?qū)懗鱿铝蟹磻?yīng)的離子方程式：(1)碘－131是元素碘（元素周期表中第53號(hào)元素）的一種放射性同位素，符號(hào)為。在核醫(yī)學(xué)中，以以NaI溶液的形式直接用于甲狀腺功能檢查和甲狀腺疾病。和互為同位素，這兩種原子的中子數(shù)差值為_________。碘元素在元素中位于第__________周期第__________族。(2)向明礬溶液中滴加Ba(OH)2、溶液恰好沉淀，離子方程式是：________________。(3)實(shí)驗(yàn)室常利用氨水制取Al(OH)3，而不用NaOH的溶液的原因是（用離子方程式說(shuō)明）______。(4)實(shí)驗(yàn)室用FeCl2溶液和NaOH溶液制取Fe(OH)2時(shí)觀察到的現(xiàn)象是________________。(5)將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入10mL1mol/L的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣體積的大小順序是________________。16．用表示原子：(1)中性原子的中子數(shù)N=___________。(2)共有x個(gè)電子，則該陽(yáng)離子的中子數(shù)N=___________。(3)共有x個(gè)電子，則該陰離子的中子數(shù)N=___________。17．回答下列問(wèn)題：(1)自然界中的鈾元素主要以三種同位素的形式存在，三種同位素的原子百分含量分別為：為0.005%，為0.72%，為99.275%。請(qǐng)計(jì)算軸元素的相對(duì)原子質(zhì)量(結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后第二位)_______。(2)與CO的混合氣體中，的質(zhì)量百分含量為75%，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_______。18．α射線是由α粒子組成，α粒子是一種沒(méi)有核外電子的粒子，它帶有2個(gè)單位的正電荷，它的質(zhì)量數(shù)等于4，由此可推斷α粒子含有____個(gè)質(zhì)子，______個(gè)中子。19．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_______(從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處)。A．燒杯

B．坩堝

C．表面皿

D．泥三角

E．酒精燈

F．干燥器(2)步驟⑤的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_______。(3)操作⑤選用苯的理由是_______。A．苯不溶于水 B．苯的密度比水小C．碘在苯中比在水中溶解度更大 D．苯與碘水不反應(yīng)(4)④過(guò)程的離子方程式_______。(5)從溶液中提取碘可用反萃取法，其流程如下：以下是反萃取過(guò)程的操作，請(qǐng)按要求填空：①操作1中向裝有的溶液的_______(填儀器名稱)中加入少量6mol/LNaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為_______；②振蕩至溶液的_______色消失，靜置、分層，則_______(填“上”、“下”)層為；③將含碘的堿溶液從儀器的_______(填“上”、“下”)口倒入燒杯中；④邊攪拌邊加入幾滴溶液，溶液立即轉(zhuǎn)為棕黃色，并析出碘晶體。20．某學(xué)生在做同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?，F(xiàn)在請(qǐng)你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律。（2）實(shí)驗(yàn)用品儀器：試管、膠頭滴管。藥品：新制的氯水、新制的溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳。（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（在表中橫線處填寫相關(guān)內(nèi)容）：序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈__________色②向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制的溴水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈__________色（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：___________。（5）問(wèn)題和討論：①上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為___________、__________。②請(qǐng)用本章所學(xué)內(nèi)容簡(jiǎn)單說(shuō)明得出上述結(jié)論的原因_____________。21．某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置制備一硝基甲苯(對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯)，夾持、加熱裝置已略去。實(shí)驗(yàn)步驟：①濃硝酸與濃硫酸按體積比配制混合溶液(即混酸)共；②向三頸燒瓶中加入甲苯(易揮發(fā))，按圖所示裝好藥品和其他儀器；③向三頸燒瓶中加入混酸；④控制溫度約為30℃，反應(yīng)大約，三頸燒瓶底部有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；⑤分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯。反應(yīng)原理：相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：有機(jī)物密度沸點(diǎn)溶解性甲苯0.866110.6不溶于水對(duì)硝基甲苯1.286237.7不溶于水，易溶于液態(tài)烴鄰硝基甲苯1.162222不溶于水，易溶于液態(tài)烴(1)儀器A的名稱是_______。(2)配制混酸的方法是_______。(3)若實(shí)驗(yàn)后在三頸燒瓶中收集到的產(chǎn)物較少，可能的原因是_______。(4)本實(shí)驗(yàn)采用水浴加熱，水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是_______。(5)分離反應(yīng)后產(chǎn)物的方案如下：操作1的名稱是_______，操作2中不需要用到下列儀器中的_______(填字母)。a.冷凝管b.酒精燈c.溫度計(jì)d.分液漏斗e.蒸發(fā)皿22．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期原子半徑最小的元素。試回答以下問(wèn)題：（1）寫出A與D以1∶1的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物的電子式：______________。F的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________。（2）B、D形成的化合物BD2中存在的化學(xué)鍵為________鍵(填“離子”或“共價(jià)”，下同)。A、D、E三種元素形成的化合物為____________化合物。（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為________________________________。（4）化合物C2A4和C2D4的液體曾被用作火箭推進(jìn)劑，燃燒反應(yīng)的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種化合物，它們對(duì)環(huán)境無(wú)污染。1molC2A4液體和足量C2D4液體完全反應(yīng)生成兩種氣體時(shí)放出熱量516.8kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________。參考答案：1．D由于Na的焰色反應(yīng)呈黃色，而鉀的焰色反應(yīng)呈紫色，黃色很容易掩蓋紫色，故進(jìn)行鉀的焰色反應(yīng)時(shí)需透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察以濾去黃色的光，即用鉑絲做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，若焰色呈黃色，說(shuō)明待測(cè)物質(zhì)中一定含有鈉元素，但不能確定是否含鉀元素，需透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察，是否觀察到紫色才可確定是否含鉀，故答案為：D。2．CA．SO2的還原性將KMnO4還原而使其褪色，A錯(cuò)誤；B．NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，故NO2不是酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C．Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物H2SiO3的酸性弱于C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物H2CO3，故非金屬性C強(qiáng)于Si，C正確；D．CaCO3難溶于水，但由于碳酸酸性弱于鹽酸，CO2與CaCl2溶液不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。3．DA．和所帶電荷數(shù)一樣，且的電子數(shù)比硝酸根離子的電子數(shù)多10，所以R的質(zhì)子數(shù)為7+10=17，R為Cl，R電子層數(shù)為3，N的電子層數(shù)為2，電子層數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；B．R是Cl，最外層電子數(shù)是7個(gè)，N的最外層電子數(shù)是5個(gè)，R與N原子最外層電子數(shù)不相同，故B錯(cuò)誤；C．R與N的簡(jiǎn)單負(fù)離子分別是Cl－、N3－，二者所帶的電荷數(shù)不相同，故C錯(cuò)誤；D．和均帶1個(gè)負(fù)電荷，且氧元素化合價(jià)均是－2價(jià)，所以R、N元素的化合價(jià)均為+5，故D正確；故選D。4．AA．堿式碳酸銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，氯化銅溶液通電電解產(chǎn)生銅單質(zhì)，轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)A符合；B．氯化鈉溶液中通入二氧化碳不能產(chǎn)生碳酸氫鈉，碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉，轉(zhuǎn)化不能全部在給定條件下實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)B不符合；C．鐵在高溫條件下與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵而不是氧化鐵，氯化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，轉(zhuǎn)化不能全部在給定條件下實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)C不符合；D．二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，四氯化硅在高溫條件下與氫氣反應(yīng)生成硅單質(zhì)和氯化氫，轉(zhuǎn)化不能全部在給定條件下實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)D不符合；答案選A。5．DZ的原子序數(shù)與Q的最外層電子數(shù)相同，說(shuō)明Z為第二周期，Q為第三周期元素，依據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，元素Y形成四個(gè)鍵，應(yīng)為C元素，則Z、W依次為N、O元素，Q則為Cl元素，X為H元素。A．W、Q的簡(jiǎn)單氫化物依次為、HCl，其沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)?，A錯(cuò)誤；B．Q、Y、Z對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸分別為、、，滿足酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?，但含氧酸則不正確，如HClO酸性弱于，B錯(cuò)誤；C．N元素2p軌道半充滿，較為穩(wěn)定，元素第一電離能最大，即順序應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．元素X、Z、W形成的離子化合物中含有的為正四面體結(jié)構(gòu)離子，D正確。故選D。6．B由5種元素組成的某結(jié)晶化合物X常用作凈水劑，X可能為明礬KAl(SO4)212H2O，K與H、O與S同主族，H與O能形成H2O、H2O2，符合題意，故M、N、R、Q、Z分別為H、O、Al、S、K。A.綜上分析，X為KAl(SO4)212H2O，分子中既含鉀離子、鋁離子與硫酸根離子的離子鍵又含硫原子與氧原子、氫原子與氧原子的共價(jià)鍵，A正確；B.離子電子層數(shù)越多半徑越大，層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，則N、R、Q、Z對(duì)應(yīng)的離子半徑由小到大的是S2->K+>O2->Al3+，應(yīng)為Q?Z?N?R，B錯(cuò)誤；C.N與Z形成化合物K2O、K2O2與水反應(yīng)生成KOH，Q與Z形成的化合物為K2S，易水解使溶液均呈堿性，C正確；D.R、Q、Z的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、硫酸、氫氧化鉀，氫氧化鋁具有兩性，能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，故硫酸與氫氧化鉀均能和氫氧化鋁反應(yīng)，D正確；答案選B。7．C原子符號(hào)左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，則的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=297-118=179，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=118，故該元素原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為179-118=61，故C正確；故選C。8．AC短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X能形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成6個(gè)共價(jià)鍵，X、Z同主族，X是O元素、Z是S元素；Y能形成1個(gè)共價(jià)鍵，Y是F元素；W形成3個(gè)共價(jià)鍵，W是N元素；A．同周期元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性：NH3<HF，選項(xiàng)A正確；B．O與N、S形成化合物時(shí)O顯負(fù)價(jià)，O與F形成化合物時(shí)O顯正價(jià)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Na2S溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．該離子液體中，Li+不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。9．CA．制造指南針的磁性物質(zhì)是Fe3O4，故A錯(cuò)誤；B．苗族銀飾和景德鎮(zhèn)彩瓷是我國(guó)特有的文化產(chǎn)品，苗族銀飾的主要成分為金屬材料，而景德鎮(zhèn)彩瓷的主要成分為無(wú)機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳與氫氣合成淀粉，可以將二氧化碳回收利用并轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，因此人工合成淀粉不僅有利于解決人類的溫飽問(wèn)題，也有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，故C正確；D．硅屬于半導(dǎo)體材料，芯片的主要成分為晶體Si，故D錯(cuò)誤；故選C。10．DA．鎂和鋁為易導(dǎo)電的銀白色金屬，鋇與鎂同主族、鉈與鋁同主族，同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增大，金屬性鋇強(qiáng)于鎂、鉈強(qiáng)于鋁，則鋇和鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬，故A正確；B.同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增大，鈣和鋇同主族，鈣能與冷水反應(yīng)生成氫氣，金屬性鋇強(qiáng)于鈣，則鋇能與水常溫下反應(yīng)生成氫氣，故B正確；C.同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增大，金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱，則Tl3+的氧化能力比Al3+弱，故C正確；D.同主族從上到下，元素的金屬性增強(qiáng)，金屬性鉈強(qiáng)于鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，則Tl（OH）3是堿，不是兩性氫氧化物，故D錯(cuò)誤；故選D。11．BA．金屬鈉著火立即用沙子蓋滅，故A錯(cuò)誤；

B．硫易溶于二硫化碳，用二硫化碳清洗試管壁附著的硫，故B正確；C．氫氟酸能腐蝕玻璃，氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，故C錯(cuò)誤；

D．鋁在空氣形成致密氧化膜保護(hù)內(nèi)部金屬不再氧化，鋁條不用密封保存，故D錯(cuò)誤；選B。12．BA．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則碳原子的原子半徑大于氮原子，故A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，氟元素的非金屬性強(qiáng)于氯元素，則氟化氫的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于氯化氫，故B錯(cuò)誤；C．元素的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，鎂元素的金屬性強(qiáng)于鋁元素，則鎂的還原性強(qiáng)于鋁，故C正確；D．元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，鈉元素的金屬性弱于鉀元素，則氫氧化鈉的堿性弱于氫氧化鉀，故D正確；故選B。13．(1)B(2)AD(3)【解析】(1)由題干圖示可知，原子①由1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)電子構(gòu)成，原子②由1個(gè)質(zhì)子、1個(gè)中子和1個(gè)電子構(gòu)成，原子③由1個(gè)質(zhì)子、2個(gè)中子和1個(gè)電子構(gòu)成，據(jù)此分析解題：A．①②③具有相同的質(zhì)子數(shù)，屬于同一種元素，故是相同元素的不同原子，A錯(cuò)誤；B．①②③是具有相同的質(zhì)子數(shù)、不同的中子數(shù)的原子，故互為同位素，B正確；C．①②③具有相同的質(zhì)子數(shù)，故三種粒子的化學(xué)性質(zhì)相同，C錯(cuò)誤；D．質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，故①②③具有不同的質(zhì)量數(shù)，D錯(cuò)誤；故答案為：B；(2)A．等質(zhì)量的H3和H2的原子數(shù)分別為：、，故二者相等，A符合題意；B．等質(zhì)量的H3和H2的分子數(shù)分別為：、，二者不相等，B不合題意；C．根據(jù)阿伏伽德羅定律及其推論可知，同溫同壓下，氣體的體積與其分子數(shù)成正比，結(jié)合B項(xiàng)分析可知，二者體積不相等，C不合題意；D．等質(zhì)量的H3和H2的電子數(shù)分別為：、，故二者相等，D符合題意；故答案為：AD；(3)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，R3+的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A，則R元素的質(zhì)子數(shù)為：(A-N)，則mg該離子的核外電子數(shù)為=，故答案為：。14．

4

2，1

2

IA族

8

10

2，8

18

22

3

0的核電荷數(shù)為3、中子數(shù)為7—3=4，電子排布為2，1，位于元素周期表第二周期IA族；的核電荷數(shù)為8、中子數(shù)為18—8=10，電子排布為2，8，位于元素周期表第二周期VIA族；的核電荷數(shù)為18、中子數(shù)為40—18=22，電子排布為2，8，8，位于元素周期表第二三周期0族，故答案為：4；2，1；2；IA族；8；10；2，8；18；22；3；0。15．(1)

4

五

VIIA(2)(3)(4)先產(chǎn)生白色沉淀，很快變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀(5)鈉>鎂=鋁（1）碘53號(hào)元素，有53個(gè)質(zhì)子，131I和127I的中子數(shù)為78和74，差值為4；碘是53號(hào)元素，在元素周期表中位于第五周期，第VIIA族；（2）向明礬[KA1(SO4)2]溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀，n[KA1(SO4)2]:n[Ba(OH)2]=2:1，故離子方程式為:；（3）為兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿，離子方程式為：；（4）實(shí)驗(yàn)室用FeCl2溶液和NaOH溶液制取Fe(OH)2時(shí)觀察到的現(xiàn)象先產(chǎn)生白色沉淀，很快變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀；（5）0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入10mL1mol/L的鹽酸中，n(HCl)=0.01mol，鈉與水反應(yīng)，鈉無(wú)剩余，故0.2mol鈉能產(chǎn)生0.1mol氫氣；鎂、鋁有剩余，鹽酸全反應(yīng)了，故鎂、鋁產(chǎn)生氫氣都是0.05mol，故產(chǎn)生氫氣量鈉>鎂=鋁。16．

A-Z

A-x-n

A-x+n(1)在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，又因?yàn)橹凶訑?shù)＋質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，據(jù)此可知中性原子的中子數(shù)N=A-Z；(2)中性原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以如果AXn+共有x個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)=X＋n，因此該陽(yáng)離子的中子數(shù)N=A-x-n；(3)同(2)分析可知，如果AXn-共有x個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)=X-n，因此該陰離子的中子數(shù)N=A-x+n。17．(1)237.98(2)38.5（1）元素的相對(duì)原子質(zhì)量為各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與這些同位素所占原子的百分比計(jì)算出的平均值，根據(jù)元素的相對(duì)原子質(zhì)量可知，鈾元素的相對(duì)原子質(zhì)量為234×0.005%+235×0.72%+238×99.275%＝237.98。（2）與CO的混合氣體中，的質(zhì)量百分含量為75%，則二者的體積之比是，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為＝38.5。18．

2

2質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電荷。已知α粒子是一種沒(méi)有核外電子的粒子，它帶有2個(gè)單位的正電荷，它的質(zhì)量數(shù)等于4，質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電荷，由此可判斷α粒子含有2個(gè)質(zhì)子，2個(gè)中子。19．(1)BDE(2)萃取、分液(3)ACD(4)2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O(5)

分液漏斗

紫紅

下

上由流程可知：①為海帶在坩堝中灼燒后；②為浸泡溶解；③為過(guò)濾分離出含碘離子的溶液，④中發(fā)生2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，得到含碘水溶液，⑤中加苯萃取并分液，⑥為蒸餾分離出碘。(5)向碘的四氯化碳溶液中加入6mol/LNaOH溶液，發(fā)生歧化反應(yīng)，產(chǎn)生可溶性NaI、NaIO3、H2O，而與四氯化碳分層，然后分液，分液操作時(shí)應(yīng)該采取“下流上倒”方法，然后向水溶液中加入少量稀硫酸，發(fā)生歸中反應(yīng)：5I-++6H+=3I2+3H2O，得到I2單質(zhì)。（1）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是泥三角、坩堝、酒精燈，故合理選項(xiàng)是BDE；（2）操作⑤是向含有I2的水溶液中加苯萃取，然后分液，得到碘的苯溶液；（3）在操作⑤選用苯作萃取劑，是由于苯不溶于水，碘在苯中比在水中溶解度更大，且苯與碘水不反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是ACD；（4）④是在酸性條件下H2O2將I-氧化為I2，H2O2被還原為H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；（5）在進(jìn)行反萃取時(shí)，①操作1向裝有I2的CCl4溶液的分液漏斗中加入少量6mol/LNaOH溶液，I2與NaOH發(fā)生歧化反應(yīng)產(chǎn)生NaI、NaIO3、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：；②I2的CCl4溶液顯紫色，若振蕩至溶液紫紅色消失，然后靜置、分層，由于CCl4的密度比水大，且與水互不相溶，因此下層為CCl4層；③分液時(shí)將含有碘的堿溶液從分液漏斗的上口倒入燒杯中；④邊攪拌邊加入幾滴45%H2SO4溶液，發(fā)生反應(yīng)：5I-++6H+=3I2+3H2O，反應(yīng)產(chǎn)生I2使水溶液立即轉(zhuǎn)為棕黃色，并析出碘晶體。20．

橙

紫

同一主族元素從上到下元素原子的得電子能力逐漸減弱

同一主族元素，各元素原子的最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，原子得電子能力逐漸減弱向NaBr溶液中加入新制的氯水，發(fā)生反應(yīng)，證明氧化性；再加入后，振蕩?kù)o置，溶液分層，上層近無(wú)色，下層呈橙色。向NaI溶液中加入新制的溴水，發(fā)生反應(yīng)，證明氧化性；再加入后，振蕩?kù)o置，溶液分層，上層近無(wú)色，下層呈紫色。兩個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：同一主族元素從上到下元素原子的得電子能力逐漸減弱。(3)氯氣具有氧化性，能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，溴單質(zhì)更易溶于四氯化碳中，在有機(jī)層顯示橙紅色；溴單質(zhì)能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)單質(zhì)更易溶于四氯化碳中，在有機(jī)層中顯示紫紅色；(4)氯氣具有氧化性，能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，所以氧化性是氯氣強(qiáng)于溴單質(zhì)，溴單質(zhì)能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，所以氧化性是溴單質(zhì)強(qiáng)于碘單質(zhì)，氧化性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，即非金屬性：Cl＞Br＞I，得出同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：同主族元素性質(zhì)相似，且從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱；(5)①氯氣具有氧化性，能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，溴單質(zhì)能將碘離子氧化為碘單質(zhì)2I-+Br2=2Br-+I2；②同一主族元素，各元素原子的最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，原子得電子能力逐漸減弱。21．(1)分液漏斗(2)用10mL量筒量取10.0mL濃硝酸倒入燒杯中，再用50mL量筒量取30.0mL濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯并用玻璃棒不斷攪拌(3)混酸未冷卻就加入三頸燒瓶，導(dǎo)致反應(yīng)體系溫度過(guò)高而產(chǎn)生大量副產(chǎn)物(4)受熱均勻，易于控制溫度(5)

分液

de實(shí)驗(yàn)室利用甲苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑并加熱至30°C下反應(yīng)生成對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯，為防止酸液的飛濺，應(yīng)先加入濃硝酸，然后加入濃硫酸，待混酸冷卻至后，再加入甲苯，試劑充分混合后，利用水浴加熱至30°C使甲苯和濃硝酸反應(yīng)，待反應(yīng)結(jié)束后，先利用分液漏斗將甲苯與對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯的有機(jī)層與混酸分開，然后利用蒸餾分離出對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯，以此解答。（1）由圖可知儀器A的名稱是分液漏斗；（2）濃硫酸的密度大于硝酸，濃硝酸中有水，濃硫酸溶于水會(huì)放熱，所以配制混合酸的方法是：用10mL量筒量取10.0mL濃硝酸倒入燒杯中，再用50mL量筒量取30.