山西省陽泉市第十三中學2022年高三化學月考試卷含解析

山西省陽泉市第十三中學2022年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在防止禽流感疫情時，防疫部門使用了大量含氯類消毒劑，其中的一氯胺（NH2Cl）是一種長效緩釋有機氯消毒劑，能水解生成具有強氧化性的物質(zhì)，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍。下列有關(guān)一氯胺的說法正確的是（

）A．一氯胺中氯元素的化合價為-1價B．一氯胺水解的產(chǎn)物為NH2OH（羥氨）和HClC．一氯胺起消毒作用的物質(zhì)與漂白粉起消毒作用的物質(zhì)相同D．一氯胺的摩爾質(zhì)量為51.5參考答案：C試題分析：A、一氯胺（NH2Cl）水解生成具有強氧化性的物質(zhì)，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍，說明水解生成的物質(zhì)是次氯酸，則NH2Cl中氯元素的化合價為+1價，A錯誤；B、一氯胺水解的產(chǎn)物應為NH3和HClO，B錯誤；C、一氯胺起消毒作用的物質(zhì)與漂白粉起消毒作用的物質(zhì)相同，都是HClO，C正確；D、一氯胺的摩爾質(zhì)量為51.5g/mol，D錯誤。答案選C。2.將11．9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2．7g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6．72LNO（標準狀況下），向反應后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為（

）

A．22．1g

B．27．2g

C．30g

D．無法計算參考答案：B略3.新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式如下：

下列說法正確的是

A．上述反應為取代反應

B．滴定時碘水應放在堿式滴定管中

C．維生素C的分子式為C6H10O6

D．維生素C受熱更易被氧化，故有些新鮮蔬菜生吃較好參考答案：D略4.以下方法可用于工業(yè)冶煉金屬的是（）A．電解熔融AlCl3獲取金屬鋁B．電解MgCl2溶液獲取金屬鎂C．用CO還原鐵礦石來獲取金屬鐵D．電解飽和食鹽水來獲取金屬鈉參考答案：C解析：A、工業(yè)上是電解熔融氧化鋁獲取金屬鋁，氯化鋁是共價化合物，故A錯誤；B、電解MgCl2熔融物可以獲取金屬鎂，電解氯化鎂溶液得到的是氫氧化鎂、氫氣和氯氣，故B錯誤；C、用CO還原鐵礦石來獲取金屬鐵是工業(yè)上煉鐵的原理，屬于還原法，故C正確；D、電解飽和食鹽水得到的是氫氧化鈉、氫氣行業(yè)氯氣，電解熔融的氯化鈉可以冶煉金屬鈉，故D錯誤，故選C．5.X、Y、Z、W是中學化學常見的四種物質(zhì)，它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列組合不可能的是（）

XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl2參考答案：D略6.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

①

②

③

④A．實驗室用裝置①制取氨氣B．裝置②可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸D．裝置④是原電池，鋅電極為負極，發(fā)生氧化反應參考答案：CD略7.下列有關(guān)化學用語表示正確的是

（

）A．甲基的電子式為：B．NH4H的電子式：

C．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式為：

D．鍵線式

表示的有機物是CH4參考答案：B略8.右表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：

NaNO3KNO3NaClKCl10℃80.521.235.731.0100℃17524639.156.6

（假設(shè)：鹽類共存時不影響各自的溶解度，分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計）用物質(zhì)的量之比為1∶1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，制取硝酸鉀晶體，其流程如下圖所示：以下說法錯誤的是A．①和②的實驗過程中，都需要控制溫度B．①實驗操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾C．②實驗操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾D．用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好參考答案：C略9.下列各項操作中，產(chǎn)生“先沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是()①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸③向澄清石灰水溶液中通入過量的CO2④向AlCl3溶液中逐滴加入過量的氫氧化鈉溶液A．①②③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④參考答案：D略10.一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，稱為難溶電解質(zhì)的離子積。已知下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－36完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.4≥3對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列說法，正確的是A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是藍色沉淀B．該溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4C．向該溶液中加入適量氯水，調(diào)節(jié)pH到4～5后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液D．向該溶液中加入適量氨水，調(diào)節(jié)pH到9.6后過濾，將所得沉淀灼燒，可得等物質(zhì)的量的CuO、FeO、Fe2O3三種固體的混合物參考答案：B略11.兩種一元弱酸的鈉鹽NaX和NaY，往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3，往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，則下列說法正確的是A．酸性：HX<HYB．結(jié)合H+的能力：Y－＞CO32－＞X－＞HCO3－C．相同條件下溶液的堿性：NaY＞Na2CO3＞NaX＞NaHCO3D．HX和HY的酸性均比H2CO3強參考答案：答案：BC12.綠色環(huán)境是現(xiàn)代化城市的標志，也是城市可持續(xù)性發(fā)展的保證。近年來上海大力發(fā)展城市綠化，取得了矚目的成績。合理施肥、養(yǎng)護管理是城市綠化建設(shè)的一個重要方面。在下列氮肥中，含氮量最高的是（）（相對原子質(zhì)量：H—1C—12O—16S—32）A.CO（NH2）2B.NH4NO3C.NH4HCO3D.（NH4）2SO4參考答案：A略13.科學家研制出了一種新型的貯氫材料﹣．這種鎂鋁合金的成分可表示為Mg17Al12．其貯氫和釋氫的原理可表示為：Mg17Al12+17H217MgH2+12Al，下列有關(guān)說法正確的是（）A．Mg17Al12是離子化合物B．為防止金屬氧化，熔煉制備Mg17Al12時通氮氣做保護氣C．732g的合金能吸收380.8L氫氣D．該合金的熔點比鎂和鋁的熔點低參考答案：D【考點】化學電源新型電池．【專題】電化學專題．【分析】A、合金是指在一種金屬中加熱熔合而成的，不存在陰陽離子；B、Mg、Al為較活潑金屬，加熱時易氧化，可以通入氬氣來保護；C、氫氣所處的狀況未知，不能計算；D、合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金的硬度大，熔點低．【解答】解：A．合金是指在一種金屬中加熱熔合而成的，不存在陰陽離子，不屬于離子化合物，故A錯誤；B、Mg、Al為較活潑金屬，加熱時易和氮氣發(fā)生反應，可以通入氬氣來防止金屬被氧化，不可以通氮氣做保護氣，故B錯誤；C、氫氣所處的狀況未知，不能計算出氫氣的具體體積，故C錯誤；D、合金的熔點比各成分的熔點低，該合金的熔點低于金屬鎂、金屬鋁的熔點，故D正確；故選：D．【點評】本題以新型鎂鋁合金為題材，意在考查考生閱讀新信息，處理新情況的能力，題目難度中等，注意和已有知識的聯(lián)系、遷移．14.在加入鋁粉能放出氫氣的無色溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是()A.Ca2+、NO3ˉ、CO32-、Na+

B.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3ˉC.NO3ˉ、Cu2+、K+、Clˉ

D.NO3ˉ、K+、Al(OH)4-、OHˉ參考答案：D略15.下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是

A．試管

B．坩堝

C．蒸發(fā)皿

D．燒杯參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.過氧化鈣是重要的工業(yè)原料，在350℃時能迅速分解，生成氧化鈣，并放出氧氣。(1)寫出CaO2受熱分解的化學方程式：_______________________。(2)工業(yè)上利用以下反應制取過氧化鈣：CaCO3＋HCl―→CaCl2＋CO2↑＋H2OCaCl2＋H2O2＋NH3＋H2O―→CaO2·xH2O↓＋NH4Cl該制備工藝中，分離主產(chǎn)品的操作方法是____________________________、洗滌、烘干；分離副產(chǎn)品的操作方法是______________________________。(3)工業(yè)過氧化鈣中常含有部分CaO，某同學為探究工業(yè)過氧化鈣的組成設(shè)計了上圖所示裝置進行實驗。①正確讀取量氣管內(nèi)液面的初、終讀數(shù)前都需進行的操作是_____________________。②若稱取0.270g樣品，加熱使之完全分解，冷卻到原來溫度。已知量氣管初讀數(shù)為2.00mL，終讀數(shù)為38.75mL(設(shè)該實驗條件下Vm＝24.5L/mol)，則樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為__________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2007·海南卷新課標）《有機化學基礎(chǔ)》模塊(選考題)21.根據(jù)圖示回答下列問題：（1）寫出A、E、G的結(jié)構(gòu)簡式：A

，E

，G

；（2）反應②的化學方程式（包括反應條件）是

，反應④化學方程式（包括反應條件）是

；（3）寫出①、⑤的反應類型：①

、⑤

。參考答案：（1）CH2=CH2（2）ClCH2CH2Cl+NaOHCH2=CHCl+NaCl+H2OClCH2CH2Cl+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaCl（3）①加成反應⑤縮聚反應本題為有機框圖推斷題，主要考查有機物之間的反應類型、反應條件及有機物的性質(zhì)。A（C2H4）與BCC2H3Cl或C2H6O2，由F可推出經(jīng)C水解而生成，C為CH2ClCH2Cl，A是CH2=CH2，與Cl2加成生成C。由D（C2H3Cl）知含有C=C，E為加聚產(chǎn)物。G與F的產(chǎn)物可推出G為：。

18.A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六種元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息A原子的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等B基態(tài)原子價電子排布為nsnnpnC氣態(tài)氫化物與最高價氧化物的水化物反應生成鹽D基態(tài)原子電子排布有2個未成對電子E位于第三周期，在同周期中原子半徑最大F與B形成的合金為目前用量最多的金屬材料（1）C位于元素周期表第

周期第

族。F元素基態(tài)原子的核外電子排布式是

。（2）六種元素中，電負性最大的元素是

（填元素符號），D的一種核素原子核內(nèi)有10個中子，該核素的符號是

。（3）E2D2的電子式是

，BD2的晶體類型為

?；衔锉蒁、F兩種元素組成，丙可作油漆的一種顏料，化合物丁由B、D兩種元素組成。工業(yè)上由丙和丁在高溫下反應生產(chǎn)F的單質(zhì)，寫出該反應的化學方程式：

。（4）在2L密閉容器中加入3molA2和一定量C2發(fā)生反應：3A2+C22CA3△H＜0，反應10min達到平衡，生成0.2molCA3。①該反應平衡常數(shù)表達式為（各物質(zhì)均寫化學式）K＝

②從起始到平衡，以C2濃度變化表示的平均反應速率為

參考答案：略19.已知化合物A由C、H、Br三種元素組成，且分子中只有一個甲基，其相對分子質(zhì)量為161?；衔顰、B、C、D、E、F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中1molB與足量的新制Cu(OH)2反應可生成1molC和1molCu2O，F(xiàn)1和F2均為較穩(wěn)定的化合物且互為同分異構(gòu)體。

已知：Ⅰ．

Ⅱ．一個碳原子上連有兩個碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)(—C＝C＝C—)不穩(wěn)定。請完成下列問題：(1)F1的相對分子質(zhì)量是______________。(2)①、③的反應類型分別是______________、_______________。(3)寫出A、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_______________、E______________。(4)寫出反應②的化學方程式：________________