山西省運城市望仙中學2021-2022學年高三化學期末試卷含解析

山西省運城市望仙中學2021-2022學年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.a、b、c、d、e分別為MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五種溶液中的一種，其中a能與其余四種溶液反應，且a、d反應時無明顯現(xiàn)象；b與d反應只產(chǎn)生氣泡；e只能與a反應。下列推理不正確的是(

)A．a(chǎn)一定為KOH溶液

B．b一定為KHSO4溶液C．c一定為AlCl3溶液

D．e一定為MgCl2溶液參考答案：B略2.反應①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應，下列說法正確的是（

）①2NaI＋

MnO2

＋

3H2SO

4

=2NaHSO4

＋

MnSO4

＋2H2O

＋

I2

；②

2NaIO3

＋

5NaHSO3

=2Na2SO4

＋3NaHSO4

＋

H2O

＋

I2A.兩個反應中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物B.碘元素在反應①中被還原，在反應②中被氧化C.氧化性：MnO2>SO42->IO>I2D.反應①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5參考答案：DA、在反應①中NaHSO4中各元素化合價不變，不是氧化產(chǎn)物，在反應②中NaHSO4是NaHSO3被氧化的產(chǎn)物，為氧化產(chǎn)物，選項A錯誤；B、碘元素在反應①中被氧化，在反應②中被還原，選項B錯誤；C、根據(jù)反應②可知NaIO3

是氧化劑，Na2SO4

是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，則氧化性IO3-＞SO42-，選項C錯誤；D、反應①中生成1mol碘轉(zhuǎn)移2NA電子，反應②中生成1mol碘轉(zhuǎn)移10NA電子，所以反應①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為2NA：10NA=1：5，選項D正確。答案選D。3.下列排列順序正確的是（）①熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3②離子半徑：Na+＞Mg2+＞F﹣③電子數(shù)：H2O＞OH﹣＞﹣OH

④結合質(zhì)子能力：OH﹣＞C6H5O﹣＞HCO3﹣⑤分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液．A．①③⑤

B．①④⑤

C．②④

D．全部參考答案：B考點：元素周期律的作用．.專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：①非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強；②具有相同核外電子排布的，原子序數(shù)越大，離子半徑越?。虎跦2O的電子數(shù)為10，OH﹣的電子數(shù)為10，﹣OH的電子數(shù)為9；④酸性越強，對應離子結合質(zhì)子的能力越弱；⑤分散質(zhì)微粒直徑：懸濁液＞膠體＞溶液．解答：解：①非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：F＞O＞N，則熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3，故①正確；②Na+、Mg2+和F﹣具有相同的核外電子排布，原子序數(shù)Mg＞Na＞F，所以離子半徑F﹣＞Na+＞Mg2+，故②錯誤；③H2O的電子數(shù)為10，OH﹣的電子數(shù)為10，﹣OH的電子數(shù)為9，故電子數(shù)：H2O=OH﹣＞﹣OH，故③錯誤；

④酸性碳酸＞苯酚，水為中性，酸性越強，離子的結構質(zhì)子的能力越弱，故結合質(zhì)子能力：OH﹣＞C6H5O﹣＞HCO3﹣，故④正確；⑤分散質(zhì)微粒直徑：懸濁液＞膠體＞溶液，故Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液，故⑤正確，故排列順序正確的是①④⑤，故選B．點評：本題考查元素周期律的應用、電子數(shù)的計算、分散系等知識，綜合性較強，難度中等．要注意基礎知識的理解掌握．4.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：，現(xiàn)取三份100溶液進行如下實驗：（1）第一份加入溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量溶液加熱后，收集到氣體0.04（3）第三份加足量溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是A.可能存在

B.100溶液中含0.01C.一定不存在

D.一定不存在，可能存在參考答案：略5.磷酸燃料電池是目前較為成熟的燃料電池，其基本組成和反應原理如下：下列說法不正確的是A．在改質(zhì)器中主要發(fā)生的反應為CXHY＋XH2OXCO＋(X＋Y/2)H2B．移位反應器中CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0。溫度越高，CO轉(zhuǎn)化率越大C．負極排出的氣體主要是CO2D．該電池正極的電極反應為O2＋4H+＋4e-===2H2O參考答案：B略6.下列分散系不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的是（

）

A．豆?jié){

B．云、霧

C．NaCl溶液

D．牛奶

參考答案：C略7.除蟲菊酯是一種從植物除蟲菊中提取出來的廣譜殺蟲劑，結構如圖所示，下列描述正確的是（

）A.除蟲菊酯屬于芳香族化合物B.除蟲菊酯的分子式為C22H28O5C.除蟲菊酯在鎳作催化劑下最多可與5molH2發(fā)生加成反應，與3molNaOH發(fā)生水解反應D.除蟲菊酯在酸性條件下發(fā)生水解后得到的產(chǎn)物均帶有羧基參考答案：B略8.下列說法正確的是（）A．合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料B．4.0gNaOH固體中所含分子數(shù)為0.1NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）C．純堿、燒堿、漂白粉都屬于鹽類D．Cl2使?jié)竦募t色布條褪色是因為HClO有漂白性參考答案：D考點：硅和二氧化硅；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；阿伏加德羅常數(shù)；氯氣的化學性質(zhì)．.專題：元素及其化合物．分析：A．合成纖維為有機材料；B．離子晶體中沒有分子，只存在陰、陽離子；C．燒堿是氫氧化鈉；D．HClO具有強氧化性，用于漂白，Cl2無漂白性．解答：解：A．光導纖維為二氧化硅，為無機非金屬材料，合成纖維為有機材料，故A錯誤；B．NaOH固體中只含有鈉離子和氫氧根離子，沒有分子，故B錯誤；C．純堿、漂白粉都屬于鹽類，燒堿是氫氧化鈉屬于堿，故C錯誤；D．Cl2使?jié)竦募t色布條褪色是因為與水反應生成的HClO有漂白性，故D正確．故選：D．點評：本題主要考查了物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)，難度不大，需要注意的是純堿不是堿，屬于鹽．9.一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100ml3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.2g/ml）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol(溶液中只含NaCl和NaClO兩種溶質(zhì))。則下列有關說法不正確的是A．原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為10.0%B．所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.25molC．與NaOH反應的氯氣為0.15molD．所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比為3﹕2參考答案：C略10.2005年美國《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了一種Al的超原子結構，這種超原子（Al13）是以1個Al原子在中心，12個Al原子在表面形成的三角二十面體結構。這種超原子具有40個價電子時最穩(wěn)定。請預測穩(wěn)定的Al13所帶的電荷為(

)A．+3

B．+2

C．0

D．－1參考答案：答案：D11.下列說法正確的是（

）

A．能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物

B．C3N4晶體中，C—N鍵的鍵長比金剛石中的C-C鍵的鍵長要長

C．分子晶體中分子間作用力越大，其分子越穩(wěn)定

D．分子晶體溶于水時，有些分子中的化學鍵被破壞，有些分子中的化學鍵不被破壞參考答案：D略12.一定條件下，反應2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，在密閉容器中達到平衡。在測定NO2的相對分子質(zhì)量時，下列條件中，測定結果誤差最小的是A.溫度130℃、壓強3.03×105Pa

B.溫度25℃、壓強1.01×105PaC.溫度130℃、壓強5.05×105Pa

D.溫度0℃、壓強5.05×105Pa參考答案：A【Ks5u解析】要想使測定結果誤差最小，必須是平衡逆向移動，根據(jù)化學反應的特點，需要升高溫度和減小壓強，選A。13.香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如下：下列說法正確的是A．反應1→2中原子利用率為100%B．化合物2在一定條件下可發(fā)生縮聚反應C．檢驗制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液D．等物質(zhì)的量四種化合物分別與足量NaOH反應，消耗NaOH物質(zhì)的量之比1∶3∶2∶4參考答案：AB略14.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和應用均正確的是A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽車尾氣凈化B．Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應都生成H2和對應的氫氧化物C．Fe在O2中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料D．Mg(OH)2分解吸熱且生成高熔點固體，可用作阻燃劑參考答案：D略15.以下能級符號不正確的是（

）

A.3s

B.3f

C.3d

D.3p參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下：

已知：主反應

2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)

2Na2CO3·3H2O2(s)

ΔH<0副反應

2H2O2=2H2O+O2↑50°C時

2Na2CO3·3H2O2(s)開始分解請回答下列問題：（1）圖中支管的作用是

▲

。（2）步驟①的關鍵是控制溫度，其措施有

▲、

▲

和

▲

。（3）在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇，均可析出過碳酸鈉，原因是

▲

。（4）步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是

▲

。（5）下列物質(zhì)中，會引起過碳酸鈉分解的有

▲

。A．Fe2O3

B．CuO

C．Na2SiO3

D．MgSO4（6）準確稱取0.2000g過碳酸鈉于250mL錐形瓶中，加50mL蒸餾水溶解，再加50mL2.0mol·L-1H2SO4，用2.000×10-2mol·L-1KMnO4標準溶液滴定至終點時消耗30.00mL（酸性條件下，KMnO4轉(zhuǎn)化為Mn2+）。①完成滴定反應化學方程式：KMnO4+2Na2CO3·3H2O2+H2SO4=

▲

。②產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分數(shù)為

▲

。參考答案：（1）平衡壓強

（2）冷水浴

磁力攪拌

緩慢滴加H2O2溶液

（3）降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用或醇析作用）

（4）洗去水份，利于干燥

（5）AB（6）6KMnO4+5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4

=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O

25.50%

(或0.2550)

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學—選修化學與技術】水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì),水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題:(1)天然水中溶解的氣體主要有、;(2)天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是(填其中任何兩種),其凈水作用的原理是;(3)水的凈化與軟化的區(qū)別是;(4)硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當?shù)奈镔|(zhì)(如7.1mgMgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol·L-1,c(Mg2+)=6×10-4mol·L-1,則此水的硬度為;(5)若(4)中的天然水還含有c(HC)=8×10-4mol·L-1,現(xiàn)要軟化10m3這種天然水,則需先加入Ca(OH)2g,后加入Na2CO3g。參考答案：(1)O2CO2(或氮氣)(2)明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應氫氧化物膠體,它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體,使其聚沉,達到凈化目的(3)水的凈化是用混凝劑(如明礬等)將水中膠體及懸浮物沉淀下來,而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子(4)10°(5)740148418.有機物A有如下轉(zhuǎn)化關系，在A的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值為88，其分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1molB反應生成了2molC．請回答下列問題：（1）C﹣E的反應類型為．（2）若①，②、③三步反應的產(chǎn)率分別為93.0%、81.0%、88.09%，則由A合成H的總產(chǎn)率為．（3）A的結構簡式為．（4）寫出C與銀氨溶液反應的離子方程式為

．（5）H分子中所有碳原子均在一條直線上，G轉(zhuǎn)化為H的化學方程式為

．（6）X是A的一種同分異構體，且其核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為1：1：2，1molX可在HIO4加熱的條件下反應，產(chǎn)物只有1molY，則X的結構簡式為．參考答案：（1）加成反應；（2）66.3%（3）（4）CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O；（5）（6）．考點： 有機物的推斷．專題： 有機物的化學性質(zhì)及推斷．分析： 由于A分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為6：1：4可知C、H、O的物質(zhì)的量之比為2：4：1；又由于A的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值為88，所以A的分子式為C4H8O2，根據(jù)分子式可知A中有一個不飽和度，又不能使Br2的CCl4溶液褪色，所以A中存在C=O鍵，再根據(jù)1molB反應生成了2molC，結合已知條件可推知A的結構為：，這樣可以進一步推出B、C、D、E、F的結構簡式，它們依次是：，由于B與HBr發(fā)生取代反應生成鹵代物，再在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應，且H分子中所有碳原子均在一條直線上，所以可以推得G和H的結構分別為：、，據(jù)此可以解題；解答： 解：由于A分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為6：1：4可知C、H、O的物質(zhì)的量之比為2：4：1；又由于A的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值為88，所以A的分子式為C4H8O2，根據(jù)分子式可知A中有一個不飽和度，又不能使Br2的CCl4溶液褪色，所以A中存在C=O鍵，再根據(jù)1molB反應生成了2molC，結合已知條件可推知A的結構為：，這樣可以進一步推出B、C、D、E、F的結構簡式，它們依次是：，由于B與HBr發(fā)生取代反應生成鹵代物，再在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應，且H分子中所有碳原子均在一條直線上，所以可以推得G和H的結構分別為：、，（1）比較C和E的結構可知，E中氫原子個數(shù)比C中多2個，其它原子沒有變化再根據(jù)反應條件可知該反應為加成反應，故答案為：加成反應；（2）由A合成H的總產(chǎn)率應為①，②、③三步反應的產(chǎn)率之積，所以由A合成H的總產(chǎn)率=93.0%×81.0%×88.09%=66.3%，故答案為：66.3%（3）由于A分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為6：1：4可知C、H、O的物質(zhì)的量之比為2：4：1；又由于A的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值為88，所以A的分子式為C4H8O2，根據(jù)分子式可知A中有一個不飽和度，又不能使Br2的CCl4溶液褪色，所以A中存在C=O鍵，再根據(jù)1molB反應生成了2molC，結合已知條件可推知A的結構為：故答案為：（4）由上面的分析可知，C為乙醛，它與銀氨溶液反應的離子方程式為：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++2