山西省忻州市保德縣韓家川鄉(xiāng)聯(lián)校2022年度高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省忻州市保德縣韓家川鄉(xiāng)聯(lián)校2022年度高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在下列溶液中，一定能大量共存的一組離子是A．溶液的pH＝13：ClO－、HCO、Na+、Mg2+

B．溶液中含有大量NO：NH4+、I－、SO、H+C．溶液中c(HCO)＝0.1mol/L：Na+、K+、CO、Br－D．溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10－13mol/L：Na+、H+、Cl－、Br－參考答案：C略2.有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5兩種價(jià)態(tài)，則這種化合物的化學(xué)式和應(yīng)當(dāng)具有的性質(zhì)為(

)

A．I2O4

強(qiáng)氧化性

B．I3O5

強(qiáng)還原性

C．I4O9

強(qiáng)氧化性

D．I4O7

強(qiáng)還原性參考答案：C略3.一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，稱為難溶電解質(zhì)的離子積。已知下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－36完全沉淀時(shí)的pH范圍≥9.6≥6.4≥3對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列說(shuō)法，正確的是A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是藍(lán)色沉淀B．該溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4C．向該溶液中加入適量氯水，調(diào)節(jié)pH到4～5后過(guò)濾，可獲得純凈的CuSO4溶液D．向該溶液中加入適量氨水，調(diào)節(jié)pH到9.6后過(guò)濾，將所得沉淀灼燒，可得等物質(zhì)的量的CuO、FeO、Fe2O3三種固體的混合物參考答案：B略4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是()A．選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取收集少量CO2、NO、O2B．配制FeSO4溶液時(shí)，一般加一定量稀硫酸和足量鐵粉，并且現(xiàn)配現(xiàn)用C．洗滌沉淀時(shí)（見圖2），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干D．用干燥的pH試紙可測(cè)得新制氯水的pH=2參考答案：B略5.“富勒烯“材料家族包括C60、C70、N60、B40，下列說(shuō)法正確的是A.B40和C70都屬于新型化合物

B.B40、C60、C70、N60分子內(nèi)都只含共價(jià)鍵C.C60和C70屬于同分異構(gòu)體

D.B40、C60、C70、N60都屬于烯烴參考答案：BA項(xiàng)，B40和C70都只由一種元素組成，都屬于單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，四種物質(zhì)均只含一種非金屬元素，則只含共價(jià)鍵，故B正確；C項(xiàng)，C60和C70為碳的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，烯烴含有C、H兩種元素，所以四種單質(zhì)都不屬于烯烴，故D錯(cuò)誤。6.雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖如圖所示，利用該裝置可以電解硫酸鈉溶液以制取硫酸和氫氧化鈉，并得到氫氣和氧氣．對(duì)該裝置及其原理判斷正確的是（）A．a(chǎn)氣體為氫氣，b氣體為氧氣B．A溶液為氫氧化鈉，B溶液為硫酸C．c隔膜為陽(yáng)離子交換膜、d隔膜為陰離子交換膜D．該電解反應(yīng)的總方程式可以表示為：2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑參考答案：D【考點(diǎn)】電解原理．【分析】根據(jù)外加電源的正負(fù)極可知有氣體a生成的一極為陽(yáng)極，有氣體b生成的一極為陰極；陽(yáng)離子透過(guò)d隔膜向陰極移動(dòng)，陰離子透過(guò)c隔膜向陽(yáng)極移動(dòng)；根據(jù)兩極上放電的離子來(lái)判斷生成的氣體．【解答】解：A、在陽(yáng)極氫氧根離子放電生成氧氣，在陰極氫離子放電生成氫氣，所以a氣體為氧氣，b氣體為氫氣，故A錯(cuò)誤；B、在陽(yáng)極氫氧根離子放電生成氧氣，同時(shí)生成氫離子，所以陽(yáng)極生成硫酸，即A溶液為硫酸；在陰極氫離子放電生成氫氣，同時(shí)生成氫氧根離子，所以陰極生成NaOH，即B溶液為氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)外加電源的正負(fù)極可知有氣體a生成的一極為陽(yáng)極，有氣體b生成的一極為陰極；陽(yáng)離子透過(guò)d隔膜向陰極移動(dòng)，則d隔膜為陽(yáng)離子交換膜，陰離子透過(guò)c隔膜向陽(yáng)極移動(dòng)，c隔膜為陰離子交換膜，故C錯(cuò)誤；D、在陽(yáng)極氫氧根離子放電生成氧氣，在陰極氫離子放電生成氫氣，所以該電解反應(yīng)的總方程式為2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電解池原理的應(yīng)用，注意根據(jù)外加電源的正負(fù)極判斷電解池的陰陽(yáng)極，根據(jù)離子移動(dòng)方向判斷離子交換膜，注意把握題目中給出的信息，題目難度中等．7.某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，則該烴的分子式可能是A．C3H8

B．C4H10

C．C5H12

D．C6H14參考答案：C略8.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常對(duì)溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理中正確的是A．檢驗(yàn)C2H5Cl中的氯元素時(shí)，將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱后，加稀硫酸酸化B．鑒別溶液中SO和CO32-時(shí)，所加的氯化鋇溶液可以用鹽酸酸化C．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用濃鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化D．實(shí)驗(yàn)室在保存Fe2(SO4)3溶液時(shí)，通常滴加幾滴稀硫酸酸化參考答案：BD略9.用石墨做電極電解1mol/LCuSO4溶液，當(dāng)c（Cu2＋）為0．5mol/L時(shí)，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原狀況(

)A．CuSO4 B．CuO C．Cu（OH）2

D．CuSO4·5H2O參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】電解原理F4【答案解析】B

解析：用石墨做電極電解CuSO4溶液，當(dāng)硫酸銅有剩余時(shí)，只發(fā)生2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，所以向剩余溶液中加入CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原狀況。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了電解原理的應(yīng)用，順利書寫電解反應(yīng)方程式是關(guān)鍵。10.N2O5在一定溫度下可發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H>0。T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間/s050010001500c(N2O5)/(mol/L)5.003.522.502.50下列說(shuō)法正確的是（ ）A． 500s內(nèi)NO2的生成速率為2．96×10-3mol/(L·s)B． T1溫度下該反應(yīng)平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為29.6%C．平衡后，其他條件不變，將容器體積變?cè)瓉?lái)的1/2,則c(N2O5)<5.00mol/LD．T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，若T1>T2，則K1>K2參考答案：【答案】D試題分析：A．依據(jù)圖標(biāo)數(shù)據(jù)分析計(jì)算500s內(nèi)N2O5（g）消耗的濃度=5.00mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率=1.48mol/L÷500s=2.96×10-3mol/（L?s），所以二氧化氮的反應(yīng)速率=2v（N2O5）=5.92×10-3mol?L-1?s-1，A錯(cuò)誤；B．由表中數(shù)據(jù)可知，T1溫度下，1000s時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)c（N2O5）=2.5mol/L，c（NO2）=5mol/L，c（O2）=1.25mol/L，轉(zhuǎn)化率為(5?2.5)/5×100%=50%，B錯(cuò)誤；C．T1溫度下，1000s時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)c（N2O5）=2.5mol/L，達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的1/2，各物質(zhì)的濃度先變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，而加壓平衡左移，則c（N2O5）＞5.00mol?L-1，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，所以溫度高，平衡常數(shù)大，D正確；答案選D。11.下列化學(xué)原理表述正確的是

（

）

A．氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H+濃度增大

B．Na2CO3溶液中滿足：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

C．NaHCO3溶液不顯中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D．同體積同pH的鹽酸和醋酸，與足量的鋅反應(yīng)，鹽酸的反應(yīng)速率快，生成H2的物質(zhì)的量多參考答案：B氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，但c(H+)會(huì)變小，A錯(cuò)。選項(xiàng)B是Na2CO3溶液中的物料守恒式，正確。根據(jù)所學(xué)知識(shí)可知NaHCO3溶液顯堿性，說(shuō)明NaHCO3的水解程度大于電離程度，因此不顯中性的原因應(yīng)用水解方程式表示，而不應(yīng)用電離方程式表示，C錯(cuò)。由于醋酸是弱酸，故同體積同pH的鹽酸和醋酸，醋酸所能提供的n(H+)的多，在反應(yīng)過(guò)程中醋酸的反應(yīng)速率快，生成H2的物質(zhì)的量也多，D錯(cuò)。12.某可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)cC(g)+dD(g)△H=－QkJ/mol(Q為正值)，達(dá)平衡狀態(tài)后，下列結(jié)論中不正確的是A．若a+b=c+d，則往含有wmol氣體的平衡體系中再加入wmol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2wmolB．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開始時(shí)加入的A、B的物質(zhì)的量之比為a︰bC．在相同條件下，兩相同容器中分別加入amolA、bmolB和cmolC、dmolD，達(dá)到平衡狀態(tài)后，前者放出熱量Q1kJ，后者吸收熱量Q2kJ，則Q1+Q2=QD．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，A的濃度為原來(lái)的1.9倍，則a+b＜c+d參考答案：D略13.離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用下列集合關(guān)系表示，其中正確的是

()參考答案：A略14.(08福建省質(zhì)檢)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右圖所示它們的質(zhì)子數(shù)之和為21。（1）氫元素與Z形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物，其電子式為

，該化合物分子中存在

（填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”）。（2）Y最高價(jià)氧化物的水化物與Y的氫化物恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成物的水溶液呈酸性，其原因是

；該溶液中各種離子濃度由大到小順序?yàn)?/p>

。

（3）恒溫恒容下，2molH2與2molY的單質(zhì)反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，Y的單質(zhì)為1.8mol，H2的轉(zhuǎn)化率為 ；若該反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行（其它條件相同），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率比上述條件下H2的轉(zhuǎn)化率 （填“大”、“小”或“相同”）。

（4）由X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物、Z的單質(zhì)和KOH溶液組成的新型燃料電池中，正極上發(fā)

生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

。

參考答案：答案(1)

共價(jià)鍵（2）NH4+

+

H2O

NH3·H2O

+

H+

（或其它合理答案）c(NO3-）＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

（3）30%；大

（4）O2+

2H2O+4e-

=

4OH-

15.X、Y、Z、W為四種短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇形挥谶B續(xù)的四個(gè)主族,如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法中正確的是…(

)

A.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為

B.Y最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性C.原子半徑由小到大的順序?yàn)?X<Z<Y<WD.X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（4分）化學(xué)試劑保存不當(dāng)往往容易變質(zhì)，對(duì)下面幾種藥品，試簡(jiǎn)述：（１）你通過(guò)什么事實(shí)證明它們已經(jīng)變質(zhì)？（２）變質(zhì)的主要原因（不允許用化學(xué)方法進(jìn)行鑒別）。①Ｎa2O2黃色粉末②綠礬參考答案：（每小題2分，現(xiàn)象和原因各1分，共4分）①有白色粉末附著,因過(guò)氧化鈉吸收了空氣中的二氧化碳產(chǎn)生碳酸鈉所致。

②有黃褐色斑出現(xiàn)，因亞鐵離子被氧化為三價(jià)鐵離子所致。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(11分)近期國(guó)內(nèi)外大量的研究表明，火災(zāi)中絕大多數(shù)人的第一死因并非高溫烘烤或火燒，而是慌亂奔跑時(shí)吸入煙霧中毒。且起火的建筑裝修越豪華，這一點(diǎn)越明顯。聚氯乙烯是制作裝修材料的最常用原料，失火時(shí)聚氯乙烯在不同的溫度下，發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)變化，產(chǎn)生大量有害氣體，其過(guò)程大體如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)火災(zāi)中由聚氯乙烯產(chǎn)生的有害氣體，其化學(xué)成分主要是

，你認(rèn)為其中含量最大的為

，在火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)，為防止氣體中毒的防護(hù)措施是

。

(2)上述變化中①所屬的反應(yīng)類型為

；有機(jī)化學(xué)中將分子加氧或去氫的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，加氫去氧的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)，據(jù)此，上述反應(yīng)中屬氧化反應(yīng)的是(填代號(hào))

。

(3)在裝修中廣泛使用的粘合劑也是極易發(fā)生火災(zāi)的物質(zhì)，聚乙烯醇縮丁醛就是這樣一種粘合劑，它是由聚乙烯醇與丁醛縮合得到的含有六元環(huán)的高分子化合物，若已知反應(yīng)：2CH30H+HCHO→CH30CH20CH3+H2O可以發(fā)生。請(qǐng)寫出制取聚乙烯醇縮丁醛粘合劑的化學(xué)方程式：

。參考答案：⑴HCl、CO、C6H6等

HCl

①用濕毛巾捂住口鼻②彎下腰吸低處空氣

⑵消去反應(yīng)

④

⑶略18.氮、氧、硫、磷是與生命活動(dòng)密切相關(guān)的元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)SO2分子的VSEPR模型名稱是____。(2)N、O、P三種元素第一電離能由大到小的順序是________。(3)氣態(tài)氫化物氨(NH3)和膦(PH3)的鍵角較大的是（填化學(xué)式）____，原因是____。(4)SCN－中C原子的雜化類型為___雜化，lmolSCN－中含π鍵的數(shù)目為____NA。(5)晶胞有兩個(gè)基本要素：①原予坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。磷化硼是一種超硬耐磨的涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為（1/2，1/2，0）；D為(1，1，1)。則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為____。②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。P原子與B原子的最近距離為acm，則磷化硼晶胞的邊長(zhǎng)為____cm(用含a的代數(shù)式表示)。參考答案：(1)平面三角形

(2)N＞O＞P

(3)NH3

電負(fù)性N＞P，NH3中成鍵電子對(duì)更靠近中心原子，成鍵電子對(duì)間排斥力較大，故鍵角較大

(4)sp

2

(5)①(1，，)

②【詳解】（1）SO2分子的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+(6－2×2)/2＝3，所以SO2分子的VSEPR模型名稱是平面三角形；（2）一般情況下，元素的非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，非金屬性O(shè)＞P，則第一電離能O＞P，同一周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但氮原子的最外層p能級(jí)上是半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能N＞O，所以N、O、P三種元素第一電離能由大到小的順序是N＞O＞P；（3）電負(fù)性N＞P，中心原子的電負(fù)性越大，成鍵的共用電子對(duì)離中心原子越近，成鍵的電子對(duì)之間的距離越小，成鍵電子對(duì)之間的排斥力越大，導(dǎo)致鍵角變大，所以PH3的鍵角小于NH3的鍵角；（4）SCN－與CO2互為等電子體，CO2的中心碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+(4－2×2)/2＝2，碳原子的雜化類型為sp，CO2的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，1molCO2中含有2molπ鍵，根據(jù)等電子體原理，SCN－中C原子的雜化類型為sp，1molSCN－中含π鍵的數(shù)目為2NA；（5）①