山東省濱州市純化中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析

山東省濱州市純化中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)的目的或結(jié)論錯誤的是

相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色說明溶液中一定含有Fe2+B把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中探究溫度對化學(xué)平衡的影響C向純堿溶液中通入SO2，將所得氣體通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁酸性：亞硫酸＞碳酸＞苯酚D兩支試管中裝有等體積、等濃度H2O2溶液，向其中一支試管中加入少量MnO2粉末探究MnO2對H2O2分解速率的影響

參考答案：C略2.可逆反應(yīng)

△H=-QKJ/mol(Q>0)。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molN2和-3molH2，在一定條件下達(dá)到平衡時放出熱量為Q1KJ；在相同條件下，向乙容器中加入2molNH3達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2KJ，已知Q1=4Q2。下列敘述不正確的是A．達(dá)A到平衡時，甲容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與乙容器相等B．達(dá)到平衡時，甲中NH3的體積分?jǐn)?shù)與乙相等C．達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.2moLN2-、0.6mol3H2、1.6molNH3，平衡向生成NH3的方向移動D．乙中的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為；△H=+QKJ/mol(Q>Q2>0)參考答案：A3.下列化合物中，能通過單質(zhì)之間直接化合制取的是A、FeCl2

B、FeI2

C、CuS

D、SO3參考答案：B略4.某混合氣體G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用a.無水CuSO4，b.澄清石灰水，c.灼熱CuO，d.堿石灰，e.酸性品紅溶液，f.酸性高錳酸鉀溶液等藥品可將其一一檢出，檢出的正確順序是()A．G→a→e→b→f→d→c

B．G→c→d→b→e→f→aC．G→a→e→f→b→d→c

D．G→b→e→f→a→d→c參考答案：C略5.用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用圖1所示裝置制取少量H2B.用圖2所示裝置分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C.用圖3所示裝置驗(yàn)證Na和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.用圖4所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體參考答案：C略6.對海水進(jìn)行開發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說法不正確的是A.可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-B.從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2==2Cl-+Br2C.試劑1可以選用石灰乳D.工業(yè)上，電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂參考答案：D略7.將下列固體在隔絕空氣的密閉容器中用酒精加熱，在加熱過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，但冷卻后又聚集為原來的物質(zhì)的是

（

）

A．碘片

B．氨化銨

C．碘化銨

D．碳酸鈉參考答案：答案：B8.下列反應(yīng)生成物不受反應(yīng)物的用量或濃度影響的是

A．硫酸與磷酸鈣反應(yīng)

B．硝酸銀溶液中滴加稀氨水

C．鐵在硫蒸氣中燃燒

D．鐵粉加入硝酸中參考答案：C略9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33．6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1．5NA

B．常溫常壓下，7．0g乙烯與丙烯的混合物含有氫原子的數(shù)目為NA

C．50mL18．4mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0．46NA。

D．某密閉容器盛有0．1molN2和0．3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0．6NA參考答案：B略10.過渡元素高價(jià)化合物在酸性條件下有較強(qiáng)的氧化性，如KMnO4、Na2WO4(鎢酸鈉)等，鎢的最高價(jià)為+6價(jià)。現(xiàn)有鎢酸鈉晶體（Na2WO4·2H2O）0.990g加水溶解后，再加入一定量的鋅和稀H2SO4，反應(yīng)生成一種藍(lán)色化合物（可看作含+5價(jià)、+6價(jià)混合價(jià)態(tài)的鎢的氧化物）且無H2產(chǎn)生。現(xiàn)用0.044mol/LKMnO4酸性溶液滴定這種藍(lán)色化合物恰好將其氧化為一種黃色化合物，KMnO4中的+7價(jià)錳被還原成Mn2+,共耗去KMnO4酸性溶液8.20mL（已知在酸性條件下氧化性；KMnO4>+6價(jià)的W的化合物）。那么上述藍(lán)色化合物的化學(xué)式是

A．W10O21

B．W8O22

C．W5O14

D．W10O27參考答案：D略11.下列離子方程式書寫正確的是A．氯化鐵水解：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+B．氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－C．碳酸氫鈣溶液中加稀HNO3:

HCO3—+H+=H2O+CO2↑D．次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：ClO－+2OH－+SO2==SO42－+Cl－+H2O參考答案：略12.下列關(guān)于催化劑的說法正確的是A.催化劑不能改變生成物的質(zhì)量

B.催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但本身的性質(zhì)不變C.二氧化錳可作任何反應(yīng)的催化劑

D.沒有催化劑就不能進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)參考答案：A略13.甲醛與亞硫酸氫鈉的反應(yīng)方程式為HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反應(yīng)產(chǎn)物俗稱“吊白塊”。關(guān)于“吊白塊”的敘述正確的是A．易溶于水，可用于食品加工

B．易溶于水，工業(yè)上用作防腐劑C．難溶于水，不能用于食品加工

D．難溶于水，可以用作防腐劑參考答案：B略14.某新型二次鋰離子電池結(jié)構(gòu)如圖，電池內(nèi)部是固體電解質(zhì)，充電、放電時允許Li+在其間通過（圖中電池內(nèi)部“→”表示放電時Li+的遷移方向）。充電、放電時總反應(yīng)可表示為：LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6

下列說法正確的是

（

）

A．外電路上的“→”表示放電時的電流方向

B．充電時陰極的電極反應(yīng)為：LixC6-xe-=6C+xLi+

C．放電時負(fù)極的電極反應(yīng)為：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

D．羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可以用作鋰離子電池的電解質(zhì)參考答案：C略15.把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是（）

A．鹽酸的濃度

B．鋁條的表面積

C．溶液的溫度

D．加少量Na2SO4

參考答案：答案：D解析：影響速率的因素。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某同學(xué)擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體。（1）寫出制取過程中反應(yīng)的離子方程式：

、

（2）請幫助該同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)操作步驟（不要求回答使用的儀器）①用蒸餾水完全溶解CaCl2后，加入

。②將反應(yīng)后的混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無Cl－。③加入

，使沉淀完全溶解。④ ，得到純凈的硝酸鈣晶體。參考答案：答案：（共8分）（1）Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓（2分）

CaCO3＋2H＋＝＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O（2分）（2）①碳酸鈉溶液（1分）

⑧稀硝酸（1分）

④蒸發(fā)

結(jié)晶（各1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物?，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．請根據(jù)上面流程，回答以下問題：（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有

、

（填儀器名稱）。（2）如何洗滌沉淀

。（3）將沉淀灼燒、冷卻至室溫，若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1

g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2

g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。Ⅱ．有同學(xué)提出，還可以采用以下方法來測定：（1）溶解樣品改用了硫酸，而不再用鹽酸，為什么

。（2）選擇的還原劑是否能用鐵

（填“是”或“否”），原因是：

。（3）若滴定用掉c

mol/L

KMnO4溶液bmL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。參考答案：Ⅰ．（1）250mL容量瓶（1分）、膠頭滴管（1分）

（2）向?yàn)V出沉淀的漏斗加水至浸沒沉淀，待自然流下后，重復(fù)2～3次（2分）

（3）7（W2－W1

）/a

（2分）

Ⅱ．（1）過量的鹽酸對后面KMnO4的滴定有干擾（2分）

（2）否（1分）如果用鐵做還原劑，會與過量的硫酸反應(yīng)生成Fe2+，干擾鐵元素的測定（1分）

（3）鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是2．8bc/a（2分）

【知識點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

J5解析：Ⅰ、（1）因配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶。（3）因鐵元素質(zhì)量守恒，即紅棕色固體中的鐵就是樣品中鐵，F(xiàn)e2O3中鐵元素的質(zhì)量為（W2-W1）g×1120/160；樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1120(W2?W1)/160a×100%。Ⅱ．（1）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，加入鹽酸，溶液中的氯離子會被氧化，多消耗高錳酸鉀，產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)測定誤差；（2）還原劑不能用鐵，因?yàn)橛匈N分會和過量硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，再用高錳酸鉀滴定，多消耗氧化劑產(chǎn)生誤差，干擾原混合物的鐵元素的測定；（3）依據(jù)反應(yīng)5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；依據(jù)定量關(guān)系計(jì)算得到：設(shè)鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X%，

5Fe2+

～

5Fe3+～

KMnO4

5×56

1

a×X%×25.00/250.0

c×b×10-3

鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是X%=2.8bc/a【思路點(diǎn)撥】本題考查了鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定，實(shí)驗(yàn)分析，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的計(jì)算應(yīng)用，同時考查了實(shí)驗(yàn)知識的分析判斷，難度不大。18.某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)以下流程，以該礦樣為原料生產(chǎn)CuC12·2H2O晶體。已知：在20℃時氯化銅的溶解度是73g；常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表。

回答下列間題：

（l）步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣。在實(shí)驗(yàn)室中使用中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)、右圖所示裝置制取氧氣，試寫出你熟悉的、符合上述條件的兩個化學(xué)方程式為

、

。（2）在焙燒過程中還有廢氣產(chǎn)生，其中一種是主要的大氣污染物。若在實(shí)驗(yàn)室中以堿液吸收處理之，下列A、B、C裝置中可行的是

（填字母）；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是

;（3）步驟②酸浸過程中，需要用到3mol·L-1的鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時．除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有

;

（4）步驟④加入物質(zhì)X的目的是

，物質(zhì)X可以選用下列物質(zhì)中的

;A．氧化銅

B．稀鹽酸

C．氨水

D．氧化亞鐵（5）在整個生產(chǎn)流程中，共需要進(jìn)行

次過濾操作參考答案：(l)2H2O2=H2O+O2;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2）AB；四氯化碳

（3）100mL容量瓶、量筒

（4）調(diào)控溶液的pH，使Fe3＋以Fe(OH)3沉淀的形式析出；A

（5）3

19.(12分)鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：（1）沉淀A、B的成分分別是

、

；（2）步驟②中的試劑a是

；（3）試寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方式

；（4）在實(shí)驗(yàn)室模擬上述實(shí)驗(yàn)過程中，需