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山東省濱州市何坊鄉(xiāng)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.實(shí)驗(yàn)室用足量鎂粉與一定量的某濃度的鹽酸反應(yīng)來(lái)制得氫氣。由于反應(yīng)速率太快,不易操作。為減慢反應(yīng)速率,同時(shí)又不影晌生成H2的總置,可向鹽酸中加入的物質(zhì)是
A.CH3COONa固體
B.NaOH溶液
C.(NH4)2SO4粉末
D.K2SO4固體參考答案:A略2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
(
)A.14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子總數(shù)為3NA個(gè)B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NAC.由CO和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子,其中的氧原子數(shù)為3NAD.1mol甲基中含電子數(shù)目為7NA參考答案:A略3.下列物質(zhì)中,含有共價(jià)鍵的離子晶體是A.NaCl
B.NaOHC.NH4Cl
D.I2參考答案:BC4.對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),能增大正反應(yīng)速率的措施是A.通入大量O2
B.增大容器容積C.移去部分SO2
D.降低體系溫度參考答案:A略5.據(jù)環(huán)保部門測(cè)定,我國(guó)一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕,則在其腐蝕中正極發(fā)生的反應(yīng)是(
)
A.Fe-2e-=Fe2+
B.2H2O+O2+4e-=4OH-
C.2H++2e-=H2↑
D.4OH--4e-=2H2O+O2↑參考答案:C略6.某溫度下,F(xiàn)e(OH)3(S)和Cu(OH)2(S)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤?,金屬?yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析,下列判斷錯(cuò)誤的是(
)A.B.加適量固體可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)C.兩點(diǎn)代表的溶液中與乘積相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在、兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和參考答案:B略7.在給定的四種溶液中,加入以下各種離子,各離子能在原溶液中大量共存的有A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、I-B.pH值為1的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C.水電離出來(lái)的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+D.所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液:K+、CO32-、NO3-、Al3+參考答案:B略8.下列各組有機(jī)物中,只需加入溴水就能鑒別的是(
)
A.已烯、苯、四氯化碳
B.苯、已炔、已烯
C.已烷、苯、環(huán)已烷
D.甲苯、已烷、已烯參考答案:A略9.關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的是()A.凡是中心原子采取sp3雜化方式成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體B.CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來(lái)而形成的C.sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組能量相同的新軌道D.凡AB3型的共價(jià)化合物,其中心原子A均采用sp3雜化方式成鍵參考答案:C略10.有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成,若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解;若將合金置于潮濕空氣中,表面只出現(xiàn)Z的化合物;若將該合金做陽(yáng)極,用X鹽溶液作電解液,通電時(shí)四種金屬都以離子形式進(jìn)入溶液中,但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動(dòng)性順序是
(
)A.Y>Z>W(wǎng)>X
B.Z>Y>W(wǎng)>X
C.W>Z>Y>X
D.X>Y>Z>W(wǎng)參考答案:B11.下列實(shí)驗(yàn)中,由于錯(cuò)誤操作導(dǎo)致所測(cè)出的數(shù)據(jù)偏低的是A.中和熱(△H)的測(cè)定中,若使用簡(jiǎn)易裝置時(shí)在大小燒杯之間沒(méi)有墊碎泡沫塑料(或紙條)B.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液,酸式滴定管洗凈后,沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗,所測(cè)出的堿液的濃度值C.食醋總酸含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,用移液管移取食醋體積時(shí)視線俯視標(biāo)準(zhǔn)線移液D.在鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度的測(cè)定中,鋅在酸中溶解后沒(méi)有及時(shí)取出參考答案:C略12.下列分子或離子中,中心原子不是sp3雜化的是()A.SO42﹣ B.NO3﹣ C.CH4 D.H2S參考答案:B【考點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷.【分析】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定中心原子雜化類型,價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù),σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù),孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=(a﹣xb),a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù),x指配原子個(gè)數(shù),b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù).中心原子的雜化類型為sp3,說(shuō)明該分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4,據(jù)此判斷.【解答】解:A.硫酸根離子中,S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+(a﹣xb)=4+(6+2﹣4×2)=4,所以S采取sp3雜化,故A不選;B.NO3﹣中,N原子形成3個(gè)σ鍵,孤對(duì)電子數(shù)=,中心原子N為sp2雜化,故B選;C.CH4分子中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+(4﹣4×1)=4,所以C原子采用sp3雜化,故C不選;D.H2S中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+×(6﹣2×1)=4,所以S原子采用sp3雜化,故D不選;故選B.13.下列試驗(yàn)中,始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是A.NH3通入AlCl3溶液中
B.SO2通入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液中C.NO2通入FeSO4溶液中
D.CO2通入CaCl2溶液中參考答案:D略14.用一種試劑證明生石灰中含有石灰石和石英,下列試劑適宜的是A.鹽酸B.NaOH溶液C.氯化鈉溶液
D.水參考答案:A15.下列操作中順序不正確的是A排水法收集氣體后,先移出導(dǎo)管,后撤酒精燈B給試管內(nèi)液體加熱,應(yīng)先均勻受熱,后小心加熱液體中下部C堿液流到桌上,先用稀醋酸中和,后用水洗D濃硫酸灑在皮膚上,先用水迅速?zèng)_洗,后涂上稀碳酸氫鈉溶液參考答案:D二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),選擇酚酞作指示劑.請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí),左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視
,判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是:
.(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失D.讀取鹽酸體積時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(3)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為
mL,終點(diǎn)讀數(shù)為
mL;所用鹽酸溶液的體積為
mL.(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09
依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是
mol/L.(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后4位)
參考答案:(1)錐形瓶中溶液顏色的變化;溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色,半分鐘內(nèi)不變色;(2)D;(3)0.00;26.10;26.10;(4)0.1044.
【考點(diǎn)】中和滴定.【分析】(1)酸堿中和滴定時(shí),眼睛要注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化;滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由紅色突變?yōu)闊o(wú)色;(2)根據(jù)c(待測(cè))=分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響,以此判斷濃度的誤差;(3)根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度以及測(cè)量的原理;(4)先判斷數(shù)據(jù)的有效性,然后求出平均值,最后根據(jù)關(guān)系式HCl~NaOH來(lái)計(jì)算出NaOH的濃度.【解答】解:(1)酸堿中和滴定時(shí),眼睛要注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化,滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由紅色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不褪色;故答案為:錐形瓶中溶液顏色的變化;溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色,半分鐘內(nèi)不變色;(2)A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))=分析,測(cè)定c(待測(cè))偏大,故A錯(cuò)誤;B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥,待測(cè)液的物質(zhì)的量不變,對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無(wú)影響,根據(jù)c(待測(cè))=分析,測(cè)定c(待測(cè))無(wú)影響,故B錯(cuò)誤;C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))=分析,測(cè)定c(待測(cè))偏大,故C錯(cuò)誤;D.讀取鹽酸體積時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù),造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測(cè))=分析,測(cè)定c(待測(cè))偏低,故D正確;故選D;(3)起始讀數(shù)為0.00mL,終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL,鹽酸溶液的體積為26.10mL;故答案為:0.00;26.10;26.10;(4)第二次數(shù)據(jù)無(wú)效,取1、3體積進(jìn)行計(jì)算,所用標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為mL=26.10mL,HCl
~
NaOH
1
10.1000mol/L×26.10mL
c(NaOH)×25.00mL解得:c(NaOH)=0.1044,故答案為:0.1044.三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.用新制的氯水進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),將可能發(fā)生的現(xiàn)象以及對(duì)現(xiàn)象的解釋或離子方程式填入下表。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式滴入AgNO3溶液
滴在藍(lán)色石蕊試紙上
滴入紅墨水
參考答案:
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式滴入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生Ag++Cl-==AgCl↓滴在藍(lán)色石蕊試紙上先變紅,后褪色鹽酸使石蕊變紅,次氯酸有強(qiáng)氧化性,使石蕊褪色滴入紅墨水紅色褪去次氯酸有漂白作用
略18.已知0.1mol·L-1CH3COONa溶液PH=8(1)按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒(水分子除外)
(2)精確表達(dá)下列算式的數(shù)學(xué)結(jié)果C(Na+)-C(CH3COO-)=
.C(OH-)-C(CH3COOH)=
參考答案:(1)C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(CH3COOH)>C(H+)
(2)由C(Na+)+C(H+)=C(CH3)COO-)+C(OH-)可得C(Na+)-C(CH3COO-)=C(OH-)-(H+)=0.1-(0.1+10-8-10-6)=10-6-10-8)mol·L-1;(2分)由可得C(OH-)-C(CH3COOH)=10-6-(10-6-10-8)=10-8mol·L-119.電化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān).請(qǐng)運(yùn)用相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題:(1)如圖1為某同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置,用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液制備家用環(huán)保型消毒液(NaClO溶液)發(fā)生器.若通電時(shí),為使生成的Cl2被完全吸收,制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液,則電源的a電極名稱為極(填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”),裝置溶液中反應(yīng)生成NaClO的離子方程式為:
.(2)該消毒液還具有的化學(xué)性質(zhì)是(填序號(hào)).A.強(qiáng)氧化性
B.強(qiáng)還原性
C.不穩(wěn)定性
D.漂白性E.弱酸性(3)設(shè)計(jì)方案,對(duì)該消毒液對(duì)碳鋼制品的腐蝕原理實(shí)施探究.①用燒杯取少量樣品,將一顆光亮的普通碳鋼釘放入燒杯,浸泡一段時(shí)間.預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
.②為了進(jìn)一步探究鐵釘在該漂白劑(NaClO)溶液中的腐蝕原理,現(xiàn)設(shè)計(jì)了如圖2實(shí)驗(yàn)裝置,請(qǐng)寫出碳(C)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式:
.參考答案:(1)負(fù);Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O;(2)AD;(3)①鋼釘表面有紅褐色物質(zhì)生成;②ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣.考點(diǎn):原電池和電解池的工作原理..專題:電化學(xué)專題.分析:(1)由裝置圖可知上端應(yīng)生成氫氣,則a為負(fù)極,在電解池的陰極上是陽(yáng)離子得電子發(fā)生得電子的還原反應(yīng),在陽(yáng)極上是陰離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng);氯氣可以和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水;(2)該消毒液的有效成分為NaClO;(3)①用燒杯取少量樣品,將一顆光亮的普通碳鋼釘放入燒杯,可發(fā)生電化學(xué)腐蝕;②碳為正極,發(fā)生還原反應(yīng).解答:解:(1)用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液,若通電時(shí),為使生成的Cl2被完全吸收,制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液,則電解池的下端產(chǎn)生的是氯氣,上端產(chǎn)生的是氫氣,電解池的陰極上是陽(yáng)離子氫離子得電子發(fā)生得電子的還原反應(yīng),生成氫氣,在陽(yáng)極上是陰離子氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),生成氯氣,所以a是正極,b是負(fù)極,氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:Cl2+2O
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