第2課時 化學(xué)反應(yīng)為人類提供能量 課件

1第2課時化學(xué)反應(yīng)為人類提供能量21、知道人們能利用化學(xué)反應(yīng)來提供能量。2、掌握原電池的工作原理。31、“即熱飯盒”的原理是什么？2、“鋁熱反應(yīng)”為何能焊接鋼軌？能量轉(zhuǎn)化：化學(xué)能→熱能Mg+2H2O====Mg(OH)2+H2你知道嗎？釋放大量熱能，生成液態(tài)鐵，焊接鋼軌。4

如何將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能？56實驗步驟現(xiàn)象

結(jié)論或解釋鋅片上產(chǎn)生氣泡銅片上無氣泡銅與稀硫酸不反應(yīng)銅片上有氣泡?鋅與稀硫酸反應(yīng)Zn+2H+====Zn2++H2↑Zn稀H2SO4Cu稀H2SO4CuZn稀H2SO47一、原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。AZnCuH2SO41、定義：Zn+2H+====Zn2++H2↑總反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：失去2e－被氧化得到2e－被還原氧化還原反應(yīng)8ZnZn2++2e-(氧化反應(yīng))2H++2e-H2↑(還原反應(yīng))2、電極反應(yīng)AZnCu稀H2SO4把電子流出的一極稱為負極把電子流入的一極稱為正極Zn片：Cu片：9AZnCu稀H2SO43、原電池的工作原理較活潑的金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從活潑金屬沿外電路流向不活潑的金屬。負極

正極

電子流向：正極

負極

電流流向：10條件一：活潑性不同的兩個電極。負極：較活潑的金屬。正極：較不活潑的金屬或石墨。二、探究形成原電池的條件11條件二：電極需插進電解質(zhì)溶液中。二、探究形成原電池的條件12條件三：必須形成閉合回路。二、探究形成原電池的條件13①有兩種活動性不同的金屬作電極。石墨或某些氧化物也可作電極。②電極材料均插入電解質(zhì)溶液中③形成閉合電路

形成原電池的條件14干電池（一次電池）：日常用的鋅錳電池。蓄電池（二次電池）：手機用鎳氫電池、鋰電池。

燃料電池：多用于航天、軍事領(lǐng)域。生活中的電池就是利用原電池原理工作的。電池分類你知道嗎？15鋰是密度最小的金屬，用鋰作為電池的負極，跟用相同質(zhì)量的其他金屬作負極相比較，使用壽命將大大延長。生活中的電池：鋰電池16

燃料電池不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)，而是在工作時，不斷從外界輸入，同時將電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池生活中的電池：新型燃料電池171、將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。①有兩種活動性不同的金屬作電極。石墨或某些氧化物也可作電極。②電極材料均插入電解質(zhì)溶液中③形成閉合電路2、形成原電池的條件18AZnCu稀H2SO43、原電池的電極反應(yīng)和工作原理較活潑的金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，

電子從活潑金屬流向不活潑的金屬。負極

正極

電子流向：正極

負極

電流流向：負極：Zn-2e-====Zn2+正極：2H++2e-====H2↑191、在盛有稀硫酸的燒杯中放入導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（）A．正極附近的SO42—離子濃度逐漸增大B．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C．正極有O2逸出D．銅片上有H2逸出D202.下列裝置中能組成原電池形成電流的是()AZnCu稀H2SO4CuZnA酒精ABZn稀H2SO4ACu稀H2SO4CDACuCu稀H2SO4C213、如圖盛水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊一根絕緣細絲使之平衡，小心地從燒杯中央滴入硫酸銅溶液，片刻后可觀察到懸吊的金屬圈（）A．鐵圈與銀圈左右搖擺不定B．保持平衡狀態(tài)不變C．鐵圈向下傾斜D．銀圈向下傾斜D224．人造地球衛(wèi)星用到一種高能電池——銀鋅蓄電池，它放電時的電極反應(yīng)為：Zn+2OH––2e–====ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e–====2Ag+2OH–，據(jù)此判斷氧化銀是（）A．負極，并被氧化B．正極，并被還原C．負極，并被還原D．正極，并被氧化B235.如圖裝置中，a金屬的活潑性在氫以前，b為碳棒。下列說法不正確的是（）A.a極上發(fā)生氧化反應(yīng)，b極上發(fā)生還原反應(yīng)，B.碳棒上有氣體逸出C.導(dǎo)線上有電流，電流方向從a到bD.反應(yīng)后a極質(zhì)量減少C246.X、Y、Z都是金屬，把X和Z浸入到硝酸溶液中，Z的表面有H2析出，X與Y組成原電池時，Y為電池的負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為()A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞XC257.某電池反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+====Zn2++H2↑,該反應(yīng)的原電池正確組合的是（）ABCD正極ZnCuCuFe負極CuZnZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2稀H2SO4CuSO4HClBD268、在銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池中,當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時,理論上的兩極變化是（）①鋅片溶解了32.5g