北京密云縣東莊禾中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析

北京密云縣東莊禾中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知陰離子的原子核內(nèi)有x個中子，Wg陰離子含有的電子的物質(zhì)的量為（

）A．(m-x)nmol

B．W(m-x-n)molC．

mol

D．mol參考答案：D略2.下列物質(zhì)一定屬于有機高分子化合物的是（

）A.油脂

B.糖類

C.蛋白質(zhì)

D.四氟乙烯參考答案：C分析：本題考查的是有機高分子的定義，注意油脂不屬于高分子化合物。詳解：A.油脂不是高分子化合物，故錯誤；B.糖類中的單糖和二糖都不是高分子化合物，故錯誤；C.蛋白質(zhì)是高分子化合物，故正確；D.四氟乙烯不是高分子化合物，故錯誤。故選C。3.對可逆反應4NH3（g）＋5O2=4NO（g）＋6H2O（g），下列敘述正確的是

（

）A．達到化學平衡時，4V正（O2）=5V逆（NO）B．若單位時間內(nèi)生成XmolNO的同時，消耗XmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)C．達到化學平衡時，若增大容器的體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D．加入催化劑，正反應速率增大，逆反應速率減小參考答案：A略4.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是()A．從氟到碘，生成的氫化物熔、沸點逐漸升高，穩(wěn)定性逐漸減弱B．因為鈉原子比鋁原子容易失去電子，所以鈉比鋁的還原性強C．從鈉到氯，最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強D．氧與硫為同主族元素，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的氧化性強參考答案：A略5.關(guān)于鹽酸、硫酸、硝酸的說法正確的是ks5u

(

)A．都是含氧酸

B．都屬于強電解質(zhì)C．都容易揮發(fā)

D．都能與金屬Mg發(fā)生反應產(chǎn)生氣體參考答案：D略6.在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是(

)A．氧化物、化合物

B．化合物、電解質(zhì)

C．溶液、膠體

D．溶液、分散系參考答案：B略7.（1）在原子序數(shù)為1—18號的元素中,用適當?shù)幕瘜W符號填寫下列空白（稀有氣體除外）：原子半徑最大的是______

；氧化性最強的單質(zhì)是_____

；酸性最強的含氧酸是________；屬于兩性氫氧化物的物質(zhì)是______；最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物

；表示含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學符號

。（2）苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的是(

)

①苯不能使溴水褪色

②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應

④經(jīng)測定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)⑤經(jīng)測定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，都是1.40×10-10m參考答案：（1）Na

；

F2

；HClO4

；Al(OH)3

；HF；188O；（2）①②④⑤（2分，對而不全1分，有錯不得分）8.保護環(huán)境，就是關(guān)愛自己。下列說法中你認為不正確的是（

）A.空氣質(zhì)量日報的主要目的是樹立人們環(huán)保意識，同時也讓人們知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物是大氣主要污染物B.酸雨是指pH小于7的雨水C.為了減少二氧化硫和二氧化氮的排放，工業(yè)廢氣排放到大氣之前必須回收處理

D.居室污染是來自建筑、裝飾和家具材料散發(fā)出的甲醛等有害氣體參考答案：B略9.下列除去少量雜質(zhì)所用試劑和方法均正確的是

序號物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作AKClFeCl3NaOH溶液過濾BCO2COO2點燃C氯氣水濃硫酸洗氣DNaClNaBrCl2萃取、分液

參考答案：CD略10.容量瓶上需標有：①溫度

②濃度

③容量④壓強⑤刻度線

五項中的：（

）A、①③⑤

B、②③⑤

C、①②④

D、②④⑤參考答案：A略11.下面實驗操作可以實現(xiàn)實驗目的的是（）A．雞蛋白溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解B．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，證明SO2具有漂白性C．將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲表面變?yōu)榧t色D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱，觀察現(xiàn)象，判斷蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖參考答案：C略12.有物質(zhì)的量相等的短周期金屬元素單質(zhì)A和B，在A中加入足量鹽酸，在B中加入足量稀硫酸，反應完全后，生成氫氣的體積分別為V1和V2，且V1≠V2，若要確定生成物中A和B的化合價，至少還需要的數(shù)據(jù)是A.V1∶V2的值

B.V1和V2的值C.A和B的物質(zhì)的量

D.鹽酸和稀硫酸的濃度參考答案：A13.下列說法正確的是

A．2mol的鹽酸

B．0.1mol氫

C．0.3molCl2

D．4mol的氧元素參考答案：C14.下列離子方程式書寫正確的是：

A、氫氧化銅與鹽酸反應

Cu（OH）2+2H+═Cu2++H2O

B、硫酸與氯化鋇反應

Ba2++SO42-═BaSO4↓

C、金屬鈉與水反應

2Na+2H+═2Na++H2↑

D、氧化鐵與鹽酸反應

Fe2O3+6H++2Cl-═2Fe2++3H2O+Cl2↑參考答案：B15.為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉濃溶液已部分變質(zhì)，某同學先取2mL試樣于試管中，而后進行如下實驗，其中不能達到目的的是：A．加入過量稀硫酸，觀察現(xiàn)象

B．加入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象C．加入氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象

D．通適量CO2氣體，觀察現(xiàn)象參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組的同學在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫；而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證甲、乙兩同學的判斷是否正確，丙同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該反應裝置已略去)：

試回答：(1)上述實驗中生成二氧化硫氣體的化學反應方程式為___。(2)乙同學認為反應產(chǎn)生氫氣的理由是____。(3)丙同學在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是____。(4)B中加入的試劑是____，其作用是____。(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是C中___，D中____。如果撤去裝置B，是否還能根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中含有氫氣？答：____，理由是____。參考答案：(1)_Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O_(2)__反應過程中H2SO4被消耗，且有水生成，故硫酸的濃度減小而鋅與稀硫酸反應可生成氫氣__(3)_檢驗裝置氣密性_(4)_濃硫酸__

__吸收水蒸氣__(5)__黑色粉末變紅__

__白色粉末變成藍色___不能__

__混合氣體通過KMnO4溶液時會帶出水蒸氣，干擾生成水的檢驗_

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是:

I1=738kJ/mol

I2=1451kJ/mol

I3=7733kJ/mol

I4=10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負性最小的元素G在周期表的第七列

（1）已知BA5

為離子化合物，寫出其電子式

．（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有

個方向，原子軌道呈

形．（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學所畫的電子排布圖違背了

．（4）G位于

族

區(qū)，價電子排布式為

．（5）DE3中心原子的雜化方式為

，用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為

．

參考答案：（1）

（2）

3

（1分），紡錘形（3）泡利原理

（4）

第ⅦB

d，3d54s2（5）sp3，三角錐

略18.相同質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數(shù)之比為

，氧原子數(shù)之比為

，相同條件下（同溫同壓）的體積之比為

，密度之比為

．參考答案：5：4；5：6；5：4；4：5【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【專題】計算題．【分析】根據(jù)n===結(jié)合ρ=以及分子的構(gòu)成解答該題．【解答】解：設(shè)SO2與SO3均為1g，則n（SO2）==mol，n（SO3）==mol，則SO2中n（O）=2n（SO2）=mol，SO3中n（0）=mol，故分子數(shù)之比為：=5：4，氧原子數(shù)之比為：=5：6．據(jù)阿伏加德羅定律：體積之比等于物質(zhì)的量之比，即V（SO2）：V（SO3）=5：4，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即ρ（SO2）：ρ（SO3）=64：80=4：5．故答案為：5：4；5：6；5：4；4：5．【點評】本題考查物質(zhì)的量的計算，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，注意相關(guān)計算公式的運用．19.(10分)將2molNa2O2和XmolNaHCO3的固體混合物放在密閉容器中加熱進行充分反應，并保持250oC。(1)寫出有關(guān)反應的化學方程式：

、

、

(2)隨X值的變化，殘留固體和氣體的成分也發(fā)生相應的變化：X的值殘留固體的成分及其物質(zhì)的量氣體的成分及其物質(zhì)的量

2molNa2CO3：2mol

NaOH：2mol

4mol

O