北京大城子中學(xué)2022年度高二化學(xué)模擬試卷含解析

北京大城子中學(xué)2022年度高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.垃圾處理無害化逐漸被人們所認(rèn)識。垃圾的分類收集是實現(xiàn)上述理念的重要措施。某垃圾箱上貼有如右圖所示的標(biāo)志，向此垃圾箱中丟棄的垃圾是（

）A、危險垃圾

B、可回收物

C、有害垃圾

D、其他垃圾參考答案：B略2.某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中溶液變渾濁，擬用右圖所示操作進(jìn)行過濾，錯誤的操作有A．4處

B．3處

C．2處

D．1處參考答案：A略3.下列反應(yīng)中，有機(jī)物被還原的是

(

)A.乙醛的銀鏡反應(yīng)

B.乙醛制乙醇

C.乙醇制乙醛

D.乙醇制乙烯參考答案：B略4.下列關(guān)于食品添加劑的敘述中不正確的是A．醋可以作為防腐劑和調(diào)味劑

B．NaNO2可能致癌C．甲醛是一種很好的食物防腐劑

D．苯甲酸鈉可用作食品添加劑參考答案：C5.如圖分別是A、B兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜，已知A、B兩種物質(zhì)都是烴類，都含有6個氫原子，試根據(jù)兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜推測A、B有可能是下面的()A．A是C3H6，B是C6H6

B．A是C2H6，B是C3H6C．A是C2H6，B是C6H6

D．A是C3H6，B是C2H6參考答案：B6.某溫度下，已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g)ΔH>0，m＋n>q，在體積一定的密閉容器中達(dá)到平衡，下列敘述正確的是 ()A．反應(yīng)速率v(Y)＝v(X)逆

B．加入X，反應(yīng)的ΔH增大C．增加Y的物質(zhì)的量，X的轉(zhuǎn)化率增大

D．降低溫度，的值變小參考答案：C略7.在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是

A.硫在空氣中燃燒

B.銅片與濃硫酸共熱C.紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)

D.亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)

參考答案：A略8.下列情況下，反應(yīng)速率相同的是A．等體積0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4分別與等體積0.2mol/LNaOH溶液反應(yīng)B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等體積1mol/LHCl反應(yīng)C．等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)D．等體積0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4與等量等表面積等品質(zhì)的石灰石反應(yīng)參考答案：C略9.已知：乙醇可被強(qiáng)氧化劑氧化為乙酸?？山?jīng)三步反應(yīng)制取，發(fā)生反應(yīng)的類型依次是()A．水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

B．加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)C．水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)

D．加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)參考答案：A10.A、B混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

，達(dá)到化學(xué)平衡后測得A氣體的濃度為；當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大一倍并再次達(dá)到平衡時，測得A氣體的濃度為。則下列敘述正確的是（

）

A．平衡向右移動

B．

C．B的轉(zhuǎn)化率提高

D．C的體積分?jǐn)?shù)增加參考答案：B略11.元素X基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，含這種元素的陰離子可能(

)A．XO32-

B．XO3-

C．XO42-

D．XO4-參考答案：B略12.一定溫度下，對可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）3C（g）的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（

）A.A物質(zhì)與B物質(zhì)的反應(yīng)速率之比為1∶2B.單位時間內(nèi)消耗amolA，同時消耗3amolCC.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化參考答案：B略13.下列反應(yīng)的熱效應(yīng)與其它三項不相同的是

A．鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)

B．氯化銨與Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)

C．鋅片與稀硫酸反應(yīng)

D．鈉與冷水反應(yīng)參考答案：B略14.參考答案：A略15.下列物質(zhì)中，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的是A.CH4、C2H6

B.HCHO、C6H12O6

C.CH3CH2OH、CH3COOH

D.、參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1

將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2

向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·L－1H2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。步驟3

向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題：（1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有__________（填儀器編號）①鐵架臺

②燃燒匙

③錐形瓶

④廣口瓶

⑤研缽

⑥玻璃棒

⑦酒精燈（2）在步驟2中趁熱過濾，其原因是________________________________；（3）在步驟3制的的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)。檢驗Fe3+的試劑可以用K4〔Fe(CN)6〕生成普魯士藍(lán)沉淀，有關(guān)的離子方程式是___________________________________________。（4）制得的晶體經(jīng)過過濾后用無水乙醇洗滌而不用蒸餾水，理由是__________________；（任說兩點）（5）在25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、硫酸亞鐵銨三種鹽溶液a、b、c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序為_______________（用a、b、c回答）參考答案：（1）②④⑤；（2）防止溶液冷卻時，硫酸亞鐵因析出而損失。（3）K+Fe+[Fe(CN)6]4－=KFe[Fe(CN)6]↓；（4）①硫酸亞鐵銨晶體在乙醇中的溶解度小，可減小晶體在洗滌時應(yīng)溶解而損失；②酒精易揮發(fā)，不會附著在晶體表面。（或：減少蒸餾水中的溶解氧對晶體的氧化）（5）a<b<c。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知一個N2O3分子的質(zhì)量為a克,一個N2O5分子的質(zhì)量為b克，則一個NO2分子的質(zhì)量為：

克；以氧原子質(zhì)量1/16為標(biāo)準(zhǔn)，NO2的相對分子質(zhì)量為

（以上空格內(nèi)均用含a和b的代數(shù)式表示）參考答案：(a+b)/4;8(b+a)/(b-a)

略18.已知100℃時水的離子積Kw是1.0×10-12，回答下列問題：(1)100℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為________________(2)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為次方的乘積是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫溶度積(Ksp)。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10－20。溶液里各離子濃度(包括其方次)的乘積大于溶度積時則出現(xiàn)沉淀；反之則沉淀溶解。①某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于___________________。②要使0.2mol/LCuSO4溶液中的Cu2＋沉淀較為完全(使Cu2＋溶液降低至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液中加入NaOH溶液，使溶液pH為_________________。（3）25℃在等體積的①

pH=0的H2SO4溶液，②

0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④

pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是_______________（4）在100℃時，向VmLpH＝a的鹽酸中滴加pH＝b的NaOH溶液10VmL，所得混合溶液中c(Cl－)＝c(Na＋)，則此時(a＋b)的值為_______________參考答案：(1)1∶9

(2分)

(2)①5(2分)

②6(2分)（3）1∶10∶1010∶109(2分)（4）11(2分)19.（8分）香草醛結(jié)構(gòu)簡式為：，請按要求完成下列問題：(1)香草醛有多種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上的一溴代物只有兩種且屬于芳香酸的結(jié)構(gòu)簡式為：__

___；

(2)香草醛的同分異構(gòu)體中屬于芳香酯有______種。其中某些酯與NaOH作用只能消耗等物質(zhì)的量的NaOH，寫出符合該條件的一種