2022陜西省漢中市洋縣槐樹關中學高三化學模擬試卷含解析

2022陜西省漢中市洋縣槐樹關中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溫度下，在體積一定的密閉容器中適量的NH3和Cl2恰好完全反應。若反應產物只有N2和NH4Cl固體，則反應前后容器中的壓強比接近于：

A、1：11

B、11：1

C、7：11

D、11：7參考答案：B2.由5molFe2O3、4molFe3O4和3molFeO組成的混合物，加入純鐵1mol并在高溫下和Fe2O3反應。若純鐵完全反應，則反應后混合物中FeO與Fe2O3的物質的量之比可能是A．4:3

B．3:2

C．3:1

D．2:l參考答案：BC此題考查了化學計算知識。分析題給混合物和高溫下發(fā)生的反應，可知當Fe2O3+Fe=3FeO時，反應后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，則FeO與Fe2O3的物質的量之比為：3:2；當發(fā)生反應：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4時，反應后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3，則FeO與Fe2O3的物質的量之比為：1:2；當兩反應均存在時，F(xiàn)eO與Fe2O3的物質的量之比處于兩著之間，故BC可能。知識歸納：極端假設法是指根據(jù)已知的條件，把復雜問題假設為處于理想的極端狀態(tài)，站在極端的角度去分析、考慮問題，使其因果關系顯得十分明顯、簡單，從而迅速地作出正確判斷的方法。比如此題中我們就假設了兩個極端，首先確定兩個極端，然后確定范圍，最后選擇。3.有關X氣體的收集及其尾氣處理的裝置如右圖所示，下列選項合理的是(

)參考答案：A略4.用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。下列說法正確的是（）A．反應中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原

B．還原劑是S2—和Cu+，氧化劑是Fe3+C．氧化產物是S，還原產物是Cu2+和Fe2+

D．當轉移1mol電子時，46gCuFeS2參加反應

參考答案：答案：D5.（2010·全國卷Ⅰ）11.下圖表示4—溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應。其中，產物只含有一種官能團的反應是A．①④

B．③④

C．②③

D．①②參考答案：B易知發(fā)生四個反應得到的產物如下圖所示，顯然Y、Z中只含一種官能團，即可！【命題意圖】掌握烯烴的基本化學性質：與HX加成，與H2O加成，雙鍵被氧化劑氧化，掌握鹵代烴的化學性質：鹵代烴的水解與消去的條件及產物；掌握常見的官能團！【點評】本題很有新意，不過貌似一些反應超出教學大綱的要求了：如烯烴的氧化，烯烴與水加成！但總體還可以，有些創(chuàng)意，贊一個！有機結構—性質—官能團這條主線能夠推陳出新難能可貴的！6.對于某些離子的檢驗及結論正確的是（

）

A、加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定含有CO32-B、加入氯化鋇溶液產生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，一定含有SO42-C、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定含有NH4+D、加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定含有Ba2+參考答案：C7.粒子甲與粒子乙在溶液中的轉化關系如下圖所示，粒子甲不可能是A．NH4＋

B．Al

C．HCO3一 D．SO2參考答案：B8.下列電子式中錯誤的是

（

）

A．Na＋

B．

C．

D．參考答案：C略9.下列物質屬于鈉鹽的是

（

）

A．Na2O

B．CH3COOK

C．NaHSO4

D．Na2O2參考答案：C略10.有機化學中化合物的結構可用鍵線式表示，如可表示為。則有機物的二氯代物有A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：C解析：先根據(jù)等效氫找一氯代物，共有1種一氯代物，然后一氯代物中氫原子的種類可得二氯代物，其中只有1種氫原子，共有1種一氯代物，一氯代物中含有4種氫原子，則二氯代物有4種。故答案選C11.下列實驗能達到相應目的的是

A.用NaOH溶液提純混有MgCl2，雜質的AlCl3溶液

B.用溴水和KSCN溶液判斷FeBr3溶液中混有FeBr2.

C.用Ba(0H)2溶液可鑒別四種溶液

D.用溶液和硝酸檢驗亞硫酸鈉固體是否變質參考答案：C略12.現(xiàn)將足量的CO2氣體不斷通入到含KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為（

）A

BC

D參考答案：C略13.已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。則下列判斷正確的是()A．氧化性：MnO>Cl2>I2>Fe3＋B．還原性：Fe2＋>I－>Cl－C．Fe3＋只有氧化性，F(xiàn)e2＋只有還原性D．FeCl3能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{參考答案：D略14.在某未知溶液中檢驗出含有Ba2+、NO3—，且溶液的pH=1。某學生還需鑒定此溶液中是否大量存在①Al3+②NH4+③Fe2+④Cl—⑤AlO2—⑥SO42—其實這些離子中有一部分不必再鑒定就能加以否定，你認為不必再鑒定的離子組是

A．③⑤⑥

B．④⑤⑥

C．①②⑤

D．①③④參考答案：A15.由兩種氣態(tài)烴組成的混合物，體積為10ml．與過量的氧氣混合再充分燃燒，將生成物通過濃H2SO4氣體體積減少15ml，再通過堿石灰氣體體積又減少20ml（氣體體積均為同溫同壓下）．混合烴的組成可能為（）A．C2H4和C2H2B．C2H6和C2H4C．CH4和C3H4D．C4H10和C2H4參考答案：

考點：有關混合物反應的計算．專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律．分析：濃硫酸吸收的是水蒸氣，堿石灰吸收的是二氧化碳，令烴的平均組成為CxHy，根據(jù)體積之比等于物質的量之比計算平均分子式，據(jù)此判斷．解答：解：通過濃硫酸體積減少為烴燃燒生成的水蒸氣，通過堿石灰體積減少為烴燃燒生成的二氧化碳，10mL該烴完全燃燒生成：二氧化碳20mL、水蒸氣15mL，令烴的平均組成為CxHy，則：根據(jù)C原子守恒有：10x=20，故x=2，根據(jù)H原子守恒有：10y=15×2，故y=3，故該烴的平均組成為C2H3，根據(jù)H原子平均數(shù)可知，該烴一定還含有C2H2，根據(jù)C原子平均數(shù)可知，該烴一定含有C2H4，故該烴為C2H4、C2H2組成的混合物；故選A．點評：考查有機物組成的確定、混合物的有關計算等，難度中等，注意利用平均分子組成判斷烴的組成，常用方法有1、平均碳法2、平均氫法3、平均碳氫分子式法4、平均式量法．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）。（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為：

。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是

；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象

。（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入

。

abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入足量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)樯钭丶t色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是

。該現(xiàn)象

（填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強于碘，原因是

。參考答案：（1）Ca(ClO)2+4HCl（濃）===

CaCl2+2Cl2↑+2H2O（2分）（2）除去Cl2中的HCl（1分）

錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升（2分）（3）d（1分）（4）E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色（2分）

不能（1分）

過量的Cl2也可將I－氧化為I2（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.試回答下列問題：（1）下列實驗中所選用的儀器或操作以及結論不合理的是

A.用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體B.用堿式滴定管量取20.00mLNa2CO3溶液C.加熱NH4Cl晶體時，用濕潤紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗NH3的生成D.測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上與標準比色卡比較E.僅用蒸餾水和pH試紙，就可以鑒別pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液（2）海洋植物海帶中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海帶中提取碘的流程如下圖：I.指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①

，③

II.提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是

（填序號）A.甲苯、酒精

B.四氯化碳、苯C.汽油、乙酸

D.汽油、甘油III.為使碘水溶液轉化為碘的有機溶液，實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有

參考答案：（6分）（1）CD（2分）（2）（4分，每空1分）I.①過濾

③萃取

II.

B

III.分液漏斗略18.（14分）為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學習小組分別用圖14所示的裝置進行實驗。據(jù)圖回答問題。I．用圖甲所示裝置進行第一組實驗時：（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是

（填序號）。A．石墨 B．鎂 C．銀 D．鉑（2）實驗過程中，SO42—

（填“從左向右”“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有

。II．該小組同學用圖乙所示裝置進行第二組實驗時發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產生，且Y極溶液逐漸變成紫紅色：停止實驗觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸銀（）在溶液中呈紫紅色。請根據(jù)實驗現(xiàn)象及所查信息，回答下列問題：

（3）電解過程中，X極溶液的pH

（填“增大”“減小”或“不變”）

（4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為4OH-－4e-=2H2O+O2↑和

。

（5）電解進行一段時間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電極（鐵電極）質量減小0.28g，則在Y極收集到氣體為

mL（均已折算為標準狀況時氣體體積）。

（6）K2FeO4—Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應為：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的電極反應式為

。參考答案：Ⅰ．（1）B（2）從右向左

濾紙上有藍色沉淀產生（答出“藍色沉淀”或“藍色斑點”即可給分）Ⅱ．（3）增大

（4）Fe?6e?+8OH?=FeO42?+4H2O（5）168

（6）2FeO42?+6e?+5H2O=Fe2O3+10OH?19.硫磺可用于生產化工原料硫酸。某工廠用下圖所示的工藝流程生產硫酸。請回答下列問題：(1)為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝

（填設備名稱）。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是

。(2)為使硫磺充分燃燒，經流量計1通人燃燒室的氧氣過量50%，為提高SO2轉化率，經流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產過程中流經流量計1和流量計2的空氣體積比應為

。b管排出的尾氣的處理方法是

。(3)與使用硫鐵