2022年湖南省郴州市方元中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2022年湖南省郴州市方元中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知ICl、Al2（S04）3、CaC2、C2H5Cl、CH3COOCH3等物質(zhì)均能與水發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)與水均分別離解成兩部分，然后再兩兩組合，形成新物質(zhì)，據(jù)以上啟示，判斷下列方程式正確的是

（

）

①ICl+H2O=HIO+HCl

②CH3CH2C1+H2O=CH3CH2OH+HCl

③CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑

④Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑

⑤SiCl4+4H2O=H4Si04+4HCl

A．①④⑤

B．②③④

C．①②③⑤

D．①②③④⑤參考答案：D略2.用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中,精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜,其中有一主要反應(yīng):CuFeS2+4Fe3+===Cu2++5Fe2++2S。下列說法正確的是(

)A.反應(yīng)中硫元素被氧化,所有鐵元素均被還原B.還原劑是S2－氧化劑是Fe3+C.氧化產(chǎn)物是S,還原產(chǎn)物是Cu2+和Fe2+D.當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),46gCuFeS2參加反應(yīng)參考答案：D略3.電解尿素的堿性溶掖可以制取氫氣，其裝置如下圖所示（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。下列有關(guān)說法中不正確的是A．電解過程中b極附近溶液堿性明顯增強(qiáng)B．溶液中的OH-逐漸向a極區(qū)附近移動(dòng)C．若在b極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氫氣，則消耗尿素2gD．a(chǎn)極反應(yīng)式為CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O參考答案：CA、b是陰極，由電極反應(yīng)可知陰極產(chǎn)生OH―，b極附近溶液堿性明顯增強(qiáng)，故A正確；B、電解時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向陽極移動(dòng)，根據(jù)A知，a是陽極，所以氫氧根離子向a極移動(dòng)，故B正確；C、陰極b上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2O+2e－═H2↑+2OH－，標(biāo)況下224mLH2物質(zhì)的量為0.01mol，轉(zhuǎn)移電子0.02mol，a極為陽極，電極反應(yīng)式為：CO（NH2）2+8OH－-6e－═CO32－+N2↑+6H2O，消耗尿素0.2g，故C錯(cuò)誤；D、a極反應(yīng)式為CO（NH2）2+8OH－-6e－═CO32－+N2↑+6H2O；故選C?！军c(diǎn)睛】該電池反應(yīng)時(shí)中，氮元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以生成氮?dú)獾碾姌Oa是陽極，生成氫氣的電極b是陰極，結(jié)合電解質(zhì)溶液中氫氧根離子濃度的變化分析解答。4.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中存在S-F鍵。已知S8(s)的分子結(jié)構(gòu)模型（如圖），斷裂1molS—S、1molF—F、1moS—F鍵需吸收的能量分別為280kJ、160kJ、330kJ.則：的反應(yīng)熱ΔH為（

）A．-1780kJ·mol－1

B．-1220kJ·mol－1

C．-450kJ·mol－1

D．+430kJ·mol－1參考答案：B5.在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（

）A．溴苯中混有溴，加入KI溶液振蕩，用汽油萃取出溴B．乙烷中混有乙烯，通入氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷C．硝基苯中混有濃HNO3和濃H2SO4，將其倒入NaOH溶液中振蕩，靜置，分液D.

乙烯中混有SO2和CO2，將其通入酸性KMnO4溶液中洗氣參考答案：C略6.下列說法中不正確的是

()A．磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B．6.02×1023個(gè)氮分子和6.02×1023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14∶1C．32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023D．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個(gè)一氧化碳分子所占體積是11.2L參考答案：D略7.下列有關(guān)以KOH溶液為電解液的氫氧燃料電池的敘述不正確的是A.正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-B.工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變C.該燃料電池的總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2OD.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：B略8.陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學(xué)有著密切的關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是A.“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵B.聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成C.陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學(xué)成分是硅酸鹽D.陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)參考答案：A【分析】陶瓷是以天然粘土以及各種天然礦物為主要原料經(jīng)過粉碎混煉、成型和煅燒制得的材料的各種制品。陶瓷的傳統(tǒng)概念是指所有以黏土等無機(jī)非金屬礦物為原料的人工工業(yè)產(chǎn)品。【詳解】A項(xiàng)、氧化鐵為棕紅色固體，瓷器的青色不可能來自氧化鐵，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、秦兵馬俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物經(jīng)混煉、成形、煅燒而制成的，故B正確；C項(xiàng)、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸鹽礦物，陶瓷的主要成分是硅酸鹽，與水泥、玻璃等同屬硅酸鹽產(chǎn)品，故C正確；D項(xiàng)、陶瓷的主要成分是硅酸鹽，硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)不活潑，具有不與酸或堿反應(yīng)、抗氧化的特點(diǎn)，故D正確。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，把握物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)與用途為解答的關(guān)鍵。

9.鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為xMg＋Mo3S4MgxMo3S4；在鎂原電池放電時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是

（

）A．Mg2＋向正極遷移

B．正極反應(yīng)為：Mo3S4＋2xe－＝Mo3SC．Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)

D．負(fù)極反應(yīng)為：xMg－2xe－＝xMg2＋參考答案：C10.分子式C9H10O2的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且可以與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．12種 B．13種 C．14種 D．15種參考答案：C【考點(diǎn)】有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【專題】同分異構(gòu)體的類型及其判定．【分析】該有機(jī)物能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明含有羧基﹣COOH，據(jù)此判斷可能的同分異構(gòu)體數(shù)目．【解答】解：該有機(jī)物能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明含有羧基﹣COOH，取代基為正丙酸基時(shí)，1種；取代基為異丙酸基，1種；取代基為﹣COOH、﹣CH2﹣CH3，有鄰、間、對3種；取代基為乙酸基、﹣CH3，有鄰、間、對3種；取代基為﹣COOH、﹣CH3，﹣CH3，2個(gè)甲基鄰位，2種；2個(gè)甲基間位，3種；2個(gè)甲基對位，1種；符合條件的總共有14種．故選C．【點(diǎn)評】本題考查同分異構(gòu)體數(shù)目的求算，題目難度中等，明確官能團(tuán)以及取代基的分類是解答本題的關(guān)鍵．11.用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵海?/p>

）

甲

乙

丙

丁A．用甲裝置比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱B．用乙裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻C．用丙裝置可實(shí)現(xiàn)對鐵釘?shù)谋Ｗo(hù)D．用丁裝置驗(yàn)證銅與稀硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物只有NO參考答案：D12.向20mL0.05mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL，下列敘述正確的是A．x=20時(shí)，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)>c(SO42－)B．x=20時(shí)，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)>c(Al3＋)C．x=60時(shí)，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)=c(Ba2＋)D．x=60時(shí)，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)<c(AlO2－)參考答案：B略13.在密閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中的固體剩余物是()A．Na2CO3和Na2O2

B．Na2CO3和NaOH

C．NaOH和Na2O2

D．NaOH、Na2O2和Na2CO3參考答案：B解析：設(shè)Na2O2固體和NaHCO3固體都為1mol，則2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

2mol

1mol1mol1mol1mol

0.5mol0.5mol0.5mol2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，

0.5mol0.5mol0.5mol

0.5mol

0.5mol

1mol則剩余固體為n（Na2CO3）=0.5mol+0.5mol=1mol，n（NaOH）=1mol，即剩余固體是等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaOH的混合物。14.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C.若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞MD.P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)參考答案：D略15.有關(guān)晶體的下列說法中正確的是()

A．分子晶體中分子間的作用力越大，分子越穩(wěn)定

B．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C．晶體中若存在陽離子，則肯定存在陰離子D．氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞參考答案：答案;B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(6分)（1）玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器。下列實(shí)驗(yàn)過程中，一般不需要用玻璃棒的是________________(填寫編號(hào))①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體④探究Ba(OH)2·8H2O晶體的NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化⑤實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀（2）用“大于”、“小于”、或“等于”填空：①讀取量筒中液體體積時(shí)，視線偏高，讀取的體積數(shù)__________實(shí)際體積數(shù)②用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱取食鹽的質(zhì)量_____________10.4g。③配制500mL0.1mol·L-1NaOH溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度_____________0.1mol·L-1④用中和滴定測某NaOH溶液的濃度，量取待測液時(shí)末用該溶液潤洗滴定管，測得的溶液濃度______________實(shí)際濃度參考答案：（1）③⑤（每項(xiàng)1分，共2分）（2）①大于②小于③大于④小于（每空1分共4分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。(1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應(yīng)原理為該反應(yīng)在石英真空管中進(jìn)行，如下圖所示：

①反應(yīng)(I)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______，若K=，向某恒容密閉容器中加入1molI2(g)和足量W(s)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)I2(g)的轉(zhuǎn)化率為__________。

②反應(yīng)(I)的____0（填“>”或“<”），上述反應(yīng)體系中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________。

③能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_________（填序號(hào)）。

a．I2與WI2的濃度相等

b．W的質(zhì)量不再變化

c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

d．單位時(shí)間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等．

(2)25℃時(shí)，NaHSO3的水解平衡常數(shù)=1.0×10mol，則該溫度下的電離常數(shù)=____mol，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。(3)直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。用Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32－）：n(HSO3－)變化關(guān)系如下表：當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開________________________.參考答案：（1）①(2分，化學(xué)式寫錯(cuò)不得分，漏寫“c()”其他正確只得1分）

33.3%

或33%（2分，合理答案即可）②＜（2分，寫“小于”不得分）

I2（或碘）（2分，寫“化學(xué)式”或“名稱”均得分）③bc（b1分，c1分，b、c2分，其他情況不得分，大寫字母不得分）（2）1.0×10-2（2分，或10-2或0.01）

減小(2分)（3）c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H+)=c(OH-)（2分，順序錯(cuò)誤不得分，離子符號(hào)寫錯(cuò)不得分，漏寫“c()”其他正確只得1分）18.稱取三份鋅粉，分盛在三支試管中，按下列要求另加物質(zhì)后，塞上帶導(dǎo)管和塞子，定時(shí)測定生成H2的體積。試管甲加入PH=3的鹽酸50mL，試管乙加入PH=3的醋酸50mL，試管丙加入PH=3的醋酸50mL及少量膽礬粉末，若反應(yīng)結(jié)束后在同溫同壓下生成的H2一樣多。請用“＞”、“=”或“＜”回答下列有關(guān)問題：⑴反應(yīng)剛開始時(shí)，三者反應(yīng)速度的大小為

。⑵三支試管中消耗的鋅的質(zhì)量大小為

。⑶簡要說明反應(yīng)過程中乙、丙速度不相同的原因：