2022湖南省郴州市靈官中學高一化學模擬試題含解析

2022湖南省郴州市靈官中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.參考答案：B略2.只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（

）A．苯，乙酸，四氯化碳

B．乙醇，甲苯，乙酸C．乙醇，硝基苯，溴苯

D．己烷，乙醇，乙酸乙酯參考答案：A略3.某試劑瓶上貼有如下標簽，對該試劑理解正確的是A.該溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2OB.若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05

mol/LC.若取該溶液與0.1mol/LAgNO3100mL溶液完全反應(yīng)，需要取該溶液10mLD.該溶液與1.0

mol/L

Na2SO4溶液的c(Na+)相等參考答案：CA.氯化鈉溶于水全部電離出Na+、Cl-，溶液中不存在NaCl，A錯誤；B.溶液是均一穩(wěn)定的，若取50毫升溶液，其中c(Cl-)=1.0mol/L，B錯誤；C.100mL0.1mol/LAgNO3溶液中硝酸銀的物質(zhì)的量是0.01mol，完全反應(yīng)消耗氯化鈉是0.01mol，因此需要取該溶液的體積為0.01mol÷1mol/L＝0.01L＝10mL，C正確；D.該溶液與1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)不相等，后者溶液中鈉離子濃度是2.0mol/L，D錯誤，答案選C。點睛：注意溶液濃度、密度與體積多少無關(guān)，即同一溶液，無論取出多少體積，其濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、離子濃度)、密度均不發(fā)生變化。但溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液質(zhì)量與體積有關(guān)系。4.實驗室制取Cl2的反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列說法正確的是(

)A．氧化劑是HCl，還原劑是MnO2B．每生成2molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4molC．每消耗1molMnO2，表現(xiàn)還原作用的HCl為4molD．Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物參考答案：B考點：氧化還原反應(yīng)．分析：在反應(yīng)中MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素化合價降低，被還原，MnO2作氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，結(jié)合化合價的變化判斷轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目．解答：解：A．Mn元素化合價降低，被還原，MnO2作氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，故A錯誤；B．反應(yīng)中Cl元素化合價變化由﹣1價到0價，每生成1molCl2時，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，所以生成2molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol，故B正確；C．每消耗1molMnO2，4molHCl參加反應(yīng)，有2mol被氧化，2mol表現(xiàn)出酸性，則表現(xiàn)還原作用的HCl為2mol，故C錯誤；D．Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，所以Cl2是氧化產(chǎn)物，故D錯誤．故選B．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意把握元素的化合價的變化，把握氧化還原反應(yīng)的特征，根據(jù)化合價的變化計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目5.下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是A．含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸參考答案：B6.鋁能用來冶煉難熔金屬（如Fe、V、Mn等），這是因為鋁有A．兩性

B．良好導(dǎo)電性

C．熔點低

D．還原性，在反應(yīng)中放出大量熱參考答案：D略7.下列實驗操作正確的是（

）

A．分液：用分液漏斗分開汽油和植物油的混合溶液B．測pH：將pH試紙插入某溶液中，變色后與比色卡對比，讀取pHC．稱量：用托盤天平準確稱得(氫氧化鈉固體+燒杯)總質(zhì)量為25.56gD．取量：用規(guī)格為10mL的量筒量取8.0mL液體參考答案：D略8.將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是A．稀硝酸

B．稀鹽酸

C．硝酸銅

D．氫氧化鈉參考答案：C略9.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是

A．砹(85號元素)是一種有色固體，HAt應(yīng)該不穩(wěn)定，且AgAt是有色難溶于水固體B．鈹（Be）是一種金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水和鹽酸的的白色固體D．硒化氫（H2Se）是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體參考答案：D10.某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成。2.24L該混合氣體完全燃燒后，得到4.48L二氧化碳（氣體已折算成標準狀況）和3.6g水。則這兩種氣體可能是

A．CH4和C3H4

B．CH4和C3H8

C．C2H4和C3H4

D．C2H4和C2H6參考答案：A略11.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是A.2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑

B.Al2O3＋3H22Al＋3H2OC.Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2

D.2HgO2Hg＋O2↑參考答案：B略12.如下圖所示，兩個連通的玻璃容器用活塞分開，左右兩室各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同，打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)，最終容器內(nèi)混合氣體密度比原來

A.增大

B.減小

C.不變

D.無法確定參考答案：C13.下列有關(guān)臭氧的說法錯誤的是A．臭氧和氧氣互為同素異形體B．臭氧可以殺死許多細菌，是一種良好的消毒劑C．臭氧和氧氣在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化D．臭氧是一種無色無味的氣體，可以吸收紫外線參考答案：D14.原子電子層數(shù)相同的X、Y、Z三種元素，若最高價氧化物的水化物酸性強弱為H3XO4＜H2YO4＜HZO4，則下列判斷正確的是()A．非金屬性強弱為X＞Y＞ZB．原子半徑為X＜Y＜ZC．陰離子的還原性為X3－＞Y2－＞Z－D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H3X＞H2Y＞HZ參考答案：C15.下列反應(yīng)最終沒有固體析出的是（）A．向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水B．向飽和氫氧化鈉溶液中加入鈉單質(zhì)C．向氯化鋇溶液中通入少量SO2D．向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2參考答案：C【考點】鈉的重要化合物．【分析】A．NaHCO3完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、NaOH和水；B．鈉與水反應(yīng)，飽和溶液中溶劑減少；C．亞硫酸的酸性小于鹽酸的酸性；D．反應(yīng)生成碳酸氫鈉，相同條件下碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的溶解度?。窘獯稹拷猓篈．NaHCO3完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、NaOH和水，則有沉淀生成，故A不選；B．鈉與水反應(yīng)，飽和溶液中溶劑減少，則有固體NaOH析出，故B不選；C．亞硫酸的酸性小于鹽酸的酸性，則向氯化鋇溶液中通入少量SO2，不發(fā)生反應(yīng)，無固體析出，故C選；D．反應(yīng)生成碳酸氫鈉，相同條件下碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的溶解度小，則有固體析出，故D不選；故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室配制500mL

0.1mol/L的Na2CO3溶液，回答下列問題：（1）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3

________g。（2）配制時應(yīng)選用500mL的容量瓶、托盤天平、燒杯、藥匙，還需要用到的儀器有

，

。（3）容量瓶上標有：①溫度、

②濃度、

③規(guī)格、

④壓強、

⑤刻度線、

這五項中的

（填數(shù)字符號）。（4）若實驗時遇到下列情況，將使溶液的濃度偏低的有。

A、加水定容時超過刻度線

B、忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

C、容量瓶中有少量蒸餾水

D、定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹面低于刻度線又加水至刻度線E、定容時俯視刻度線參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.9分）右圖是一塊用FeCI3，溶液與Cu反應(yīng)制作的印刷電路板，其制作原理可用下式表示：2FeCl3+Cu=====CuCl2+2X。（1）上式中X物質(zhì)的化學式為_________________。（2）在上述反應(yīng)中，氧化劑為_________，氧化產(chǎn)物為________，將兩者的氧化性比較，__________的氧化性更強。（3）用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況:______________________________________________________________。（4）該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。參考答案：18.(1)現(xiàn)有34g某氣體，它的摩爾質(zhì)量為17g·mol－1。則：①該氣體為________mol。②該氣體所含分子數(shù)為________NA。③該氣體在標準狀況下的體積為________L。(2)________gH2O中的氧原子數(shù)目與標準狀況下22.4LCO2中的氧原子數(shù)目相同。參考答案：(1)①2②2③44.8(2)36解析：(1)該氣體的物質(zhì)的量為＝2mol，所含分子數(shù)為2NA，在標準狀況下的體積為22.4L·mol－1×2mol＝44.8L。(2)標準狀況下22.4LCO2是1mol，氧原子的物質(zhì)的量是2mol，故水的物質(zhì)的量為2mol，質(zhì)量為36g。19.