2022江西省九江市星子蛟塘中學高三化學模擬試卷含解析

2022江西省九江市星子蛟塘中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是()

操作現(xiàn)象結論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na＋，無K＋D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH參考答案：B略2.下圖中裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于（）A.鋅和鹽酸生成氫氣

B.二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣C.碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳

D.氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫參考答案：A

略3.將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣低。下列說法正確的是A．液滴中的Cl―由a區(qū)向b區(qū)遷移B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應為：O2＋2H2O＋4e－4OH－C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應為：Cu－2e－Cu2＋參考答案：B略4.橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結構簡式如下，選項中關于橙花醇的敘述，錯誤的是

A．橙花醇的分子式C15H26O

B．橙花醇在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴

C．橙花醇既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應和氧化反應

D．1mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應，最多消耗240g溴參考答案：D略5.下列敘述正確的是（

）A．鋁制容器可盛裝熱的濃硫酸

B．將稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中無明顯現(xiàn)象C．K與水反應比Li與水反應劇烈

D．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮時有一氧化氮生成參考答案：C略6.下列有關化學用語表示正確的是（

）A．HClO的結構式：H—Cl—O

B．氨氣分子的比例模型C．原子核內有10個中子的氧原子：18O

D．H2與H+互為同位素參考答案：C試題分析：A、HClO的結構式：H—O—Cl，A錯誤；B、該模型是氨氣分子的球棍模型，B錯誤；C、原子核內有10個中子的氧原子18O，C正確；D、質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同核素互為同位素，H2是單質，H+是氫離子，不是同位素，D錯誤。答案選C。7.下列實驗操作或實驗所得出的結論一定正確的是 （

） A．加熱NH4Cl晶體時，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗NH3的生成

B．制備Fe（OH）2膠體時，應往沸水中逐滴加1mol·L-1的FeCl3溶液，并繼續(xù)加熱到

液體呈透明的紅褐色為止

C．將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應的實驗更安全

D．用托盤天平準確稱取5.85克NaCl參考答案：B略8.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－1452kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列說法正確的是A．H2(g)的燃燒熱為571.6kJ·mol－1B．同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9kJ·mol－1參考答案：B略9.X、Y、Z是短周期的三種主族元素，在周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是

XYZA．原子半徑：X＜Y＜ZB．X的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性強于Z的氣態(tài)氫化物C．若Z的最高正價為＋m，則X的最高正價也一定為＋mD．Y和Z的最高價氧化物對應水化物可能均為強堿參考答案：B略10.燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應用前景。下列物質均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是

A．甲醇

B．天然氣

C．液化石油氣

D．氫氣參考答案：D11.下列離子方程式書寫正確的是（）A．氯氣跟水反應：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C．碳酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸：CO32﹣+H+=HCO3﹣D．銅與稀鹽酸反應：Cu+2H+=Cu2++H2↑參考答案：C解析：A．氯氣跟水反應，離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故A錯誤；B．硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應，離子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．碳酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸，離子方程式：CO32﹣+H+=HCO3﹣，故C正確；D．銅與鹽酸不反應，故D錯誤；本題考查了離子方程式的書寫，明確反應的實質是解題關鍵，注意碳酸根于氫離子反應的過程，為易錯點．12.下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是A．利用核磁共振氫譜圖可鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷B．將10%的氯化鐵溶液加熱蒸發(fā)可變?yōu)?0%的氯化鐵溶液C．向C6H5ONa試液中通入少量CO2，生成C6H5OH和NaHCO3，則酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3—D．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生，則常溫下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)參考答案：AC略13.在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關離子濃度關系的比較，正確的是(

)A．在A、B間某一點，溶液中可能有：c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)B．在B點，a>12.5，且有：c(Na+)＝c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．C為B、D間某一點，溶液中可能有：c(CH3COO－)>c(H+)>c(Na+)>c(OH－)D．在D點溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)參考答案：A略14.下列反應的離子方程式書寫正確的是(

)A.碳酸鋇溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OB.向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C.在三氯化鐵的酸性溶液中通入足量的硫化氫：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+D.向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O參考答案：B略15.下列有關實驗的說法正確的是A.除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾B.為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量C.制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中D.某溶液中加入鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32-參考答案：A本題主要考查簡單的實驗操作。鐵粉不與NaOH溶液反應，而鋁粉可溶于NaOH溶液，故A正確；陶瓷中含SiO2、硅酸鹽等，SiO2可與NaOH作用，故B不正確；Fe(OH)3膠體的制備通常將飽和FeCl3滴入到沸騰的水中，將Fe(OH)3固體加入到熱水中只能得到沉淀，C不正確；可能使澄清石灰水變渾濁的氣體為SO2或CO2，而與酸作用能產生CO2的可能是CO32-，也可能是HCO3-，D不正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）為了測定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應生成一氧化氮氣體和二氧化氮氣體的物質的量之比(用m表示)，請從下圖中選用合適的實驗裝置，設計一個合理而簡單的實驗，用于測定m的值(不考慮二氧化氮轉化為四氧化二氮)。其中E裝置為量氣管，由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝人適量水，甲管有刻度(0-50mL)，供量氣用，乙管可上下移動，用來調節(jié)液面高低?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置的連接順序是(填各接口的編號)

____________。

(2)連接好裝置并檢查氣密性后，應打開________通入氮氣；然后打開____________，從乙管注水至充滿甲、乙兩管，關上a、b。通入氮氣的原因是____

________。

(3)實驗后，若量氣管中氣體的體積為VmL(已換算成標準狀況下)，要測定m的值，還要將

中的溶液作_______實驗，假設測得其中溶質物質的量為n，用含V和n的式子表示m：____________(答案要求化簡)。

(4)下列操作中能造成m值偏小的是（

）

A．反應前E中甲管所裝水里氣泡沒趕盡，而最后讀數(shù)時氣泡消失

B．實驗前，甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時乙管的液面高于甲管的液面

C．實驗前沒有先通人足量的氮氣

D．實驗過程中，E裝置乙管的水溢出E．實驗后未冷卻至室溫即開始讀數(shù)參考答案：（15分）(1)234589

3分

(2)a；b；

趕盡空氣，防止一氧化氮與氧氣反應，影響測定結果

4分(3)c；中和滴定；

m=(V-11200n)/33600n

5分

(4)BC

3分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖是中學化學中常見物質的轉化關系圖（部分生成物沒有全部寫出）

已知：（a）D、C、F、H為單質，其余為化合物；

（b）A常溫下為無色液體，C、D為常見金屬單質，E為黑色固體。

（c）反應②③均在高溫條件下進行，反應①是化工生產中的重要反應。請按要求填空：（1）B物質所含的化學鍵為

，C元素在周期表中的位置

；（2）寫出反應③的化學方程式

；（3）若H為一種淡黃色固體，4gH和足量的C反應放出的熱量為QkJ（Q>0），寫出這個反應的熱化學方程式

。（4）若H為一種氣體，I的水溶液可以和有機物X反應使溶液呈紫色，少量I的濃溶液滴入沸水中發(fā)生反應的離子方程式

。（5）將E溶于稀硫酸與H2O2的混合液中，寫出該反應的離子方程式：

。

參考答案：答案：（1）離子鍵，第四周期第Ⅷ族

（3分）（2）3Fe3O4+8Al

9Fe+4Al2O3

（3分）（3）S(s)+Fe(s)=FeS(s)；△H=-8QkJ·mol-1

（3分）（4）Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

（3分）（5）2Fe3O4+18H++H2O2＝6Fe3++10H2O

（3分）24.（14分）二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產ClO2方法。①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質。其次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的________（填化學式），至沉淀不再產生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是___________【已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10Ksp(BaCO3)=5.1×10-9】②該法工藝原理如右。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應生成ClO2。工藝中可以利用的單質有____________（填化學式），發(fā)生器中生成C