高二化學(xué)弱電解質(zhì)的電離1課件

第一課時(shí)&3-1弱電解質(zhì)的電離*1電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物純凈物物質(zhì)混合物單質(zhì)舊知回顧既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)知識(shí)回顧：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔?。在水溶液中和熔融狀態(tài)時(shí)都不能導(dǎo)電的化合物。①NaCl溶液、②NaOH固體

、③HCl氣體、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水【區(qū)別】能否在水溶液或熔融狀態(tài)電離。*3說明HCl的電離程度大于CH3COOH。

C（H+鹽酸）>C（H+醋酸）研究表明HCl完全電離，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)；醋酸在水中部分電離,CH3COOH是弱電解質(zhì)。探究結(jié)果：*5*6強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液能夠全部電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分電離的電解質(zhì)。本質(zhì)區(qū)別：是否完全電離!溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱是由溶液中自由移動(dòng)離子濃度和離子電荷數(shù)決定。*7“強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)”對(duì)嗎？小結(jié)：離子化合物絕大部分的鹽類強(qiáng)堿共價(jià)化合物強(qiáng)酸弱酸弱堿

水弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)離子型氧化物電解質(zhì)非電解質(zhì)多數(shù)有機(jī)物某些非金屬氧化物化合物*9CH3COOHHCH3COOCH3COOHCH3COOH那不就是……………？可逆過程二、弱電解質(zhì)的電離平衡電離平衡狀態(tài)建立反應(yīng)速率V(電離)V(結(jié)合)V(電離)=V(結(jié)合)

電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時(shí)間*11電離平衡狀態(tài)是指

在一定條件下（如溫度、濃度等）的弱電解質(zhì)的溶液中，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等，溶液中各分子、離子的濃度保持不變的狀態(tài)。

前提實(shí)質(zhì)標(biāo)志

3.定義：*134、特點(diǎn)：電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡條件不變，溶液中各分子、離子的濃度保持不變

條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)

弱電解質(zhì)的電離是可逆的v電離=v結(jié)合≠0①逆：②等：③動(dòng)：

④定：⑤變：*14電離過程是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)3、影響電離平衡的因素①溫度CH3COOHCH3COO－+H＋*15③同離子效應(yīng)加入與弱電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的離子相同離子，電離平衡向逆方向移動(dòng)CH3COOHCH3COO－+H＋*17④化學(xué)反應(yīng)加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，使電離平衡向正移動(dòng)CH3COOHCH3COO－+H＋*18小結(jié)：影響電離平衡的因素①溫度②濃度③同離子效應(yīng)④化學(xué)反應(yīng)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱電離程度越小。外因當(dāng)外界條件改變時(shí)符合“勒夏特列原理”*19課堂練習(xí)：習(xí)題1C*21課堂練習(xí)：習(xí)題2D*22課堂練習(xí)：習(xí)題4習(xí)題5習(xí)題6DBD混合物AD*232.把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是（）A、Na2S溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液B課堂練習(xí)：*253.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。

開始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率__________________，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量_________________。pH都為1的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。

開始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率__________________，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量________________。硫酸＞鹽酸＞醋酸硫酸＞鹽酸=醋酸三者相等醋酸＞硫酸=鹽酸課堂練習(xí)：*26小結(jié)：1.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)2.弱電解質(zhì)的電離平衡①電離平衡狀態(tài)②電離平衡特點(diǎn)③影響電離平衡的因素*27第二課時(shí)&3-1弱電解質(zhì)的電離*29小結(jié)：離子化合物絕大部分的鹽類強(qiáng)堿共價(jià)化合物強(qiáng)酸弱酸弱堿

水弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)離子型氧化物電解質(zhì)非電解質(zhì)多數(shù)有機(jī)物某些非金屬氧化物化合物*30一、強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只部分電離成離子的電解質(zhì)。二、弱電解質(zhì)的電離平衡

1.定義2.特點(diǎn)3.影響電離平衡的因素*314、電離方程式的書寫強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，用“＝”弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，用“”NaCl=Na++Cl-CH3COOH

H++CH3COO－

CH3COOH＋H2O

H3O++CH3COO－

*32多元弱酸的電離應(yīng)分步完成電離方程式多元弱堿則一步完成電離方程式。如：Cu(OH)2Cu2++2OH-H3PO4在水溶液中的電離方程式H3PO4H+

+H2PO4-(1)H2PO4-H+

+HPO42-

(2)HPO42-H++PO43-

(3)Fe(OH)3Fe3++3OH－*33問題探討試寫出NaHSO4、NaHCO3的在水溶液中及熔融狀態(tài)下的電離方程式？在水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42-

NaHCO3=Na++HCO3-

HCO3-H++CO32-熔融狀態(tài)：NaHSO4=Na++HSO4-另外，氫氧化鋁雙向電離：H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-*34課堂練習(xí)：*35課堂練習(xí)：

把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是（）A、Na2S溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液B*36三、電離常數(shù)——

科學(xué)視野對(duì)于一元弱酸HAH++A-Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)對(duì)于一元弱堿BOHB++OH-Kb=c(B+).c(OH-)

c(BOH)注意：K值越大，電離程度越大；K值只隨溫度變化。*37探究實(shí)驗(yàn)：[實(shí)驗(yàn)3-2]課本P42

你能否推測(cè)CH3COOH、H3BO3、H2CO3三種弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱，及其與電離常數(shù)大小的關(guān)系？*38實(shí)驗(yàn)結(jié)論醋酸>碳酸>硼酸K醋酸>K碳酸>K硼酸弱酸不同電離程度也不同電離度（a）=——————*39寫出H3PO4在水溶液中的電離方程式。H3PO4H+

+H2PO4-H2PO4-H+

+HPO42-HPO42-H++PO43-你推測(cè)每一步的電離程度如何變化，為什么？多元弱酸是分步電離的，K1》K2》K3多元弱酸的酸性由第一步電離決定。*40試根據(jù)課本中“一些弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)”比較它們的相對(duì)強(qiáng)弱。草酸>磷酸>檸檬酸>碳酸

意義：K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。*41填表：0.1mol/L的CH3COOH溶液