2022年安徽省淮北市同仁中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

2022年安徽省淮北市同仁中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應的離子方程式書寫正確的是A．鐵屑溶于足量稀硝酸：B．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：C．金屬鈉溶于足量水中：D．氫氧化鈉溶液中通入足量：參考答案：C2.將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100ml1mol/L的鹽酸中，在同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（

）A．1:2:3

B．6:3:2

C．3:1:1

D．1:1:1參考答案：C略3.下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是

A．通足量CO2后仍能大量共存在溶液中：Na+、K+、SiO2—3、Br—

B．在含有大量AlO—2的溶液中：NO—3、Na+、Cl—、OH—

C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、SCN—、Cl—

D．在含有大量Fe2+的溶液中：H+、Na+、Cl—、NO—3參考答案：B略4.等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖K3－15－3，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是()。圖K3－15－3組別c(HCl)(mol/L)溫度(℃)狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀

A．4－3－2－1

B．1－2－3－4C．3－4－2－1

D．1－2－4－3參考答案：AC略5.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH為13（25℃）。下列正確的是（

）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族C．1mol甲與足量的乙完全反應共轉移了1mol電子D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質的量小于0.1mol參考答案：C略6.下列說法中正確的是()①質子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素②電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素③兩個原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素④質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子⑤所含質子數(shù)和電子數(shù)相等的微粒一定是原子⑥同種元素的原子的質量數(shù)必相等A．①②④

B．②③④

C．③④⑥

D．①⑤⑥參考答案：B略7.下列除去雜質的實驗方法正確的是

A.除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱B.制取Al2(SO4)3晶體：將Al2(SO4)3溶液直接蒸干。C.除去乙烷中混有的少量乙烯：在一定條件下加入適量氫氣充分反應D.除去蛋白質溶液中混入的少量氯化鈉：加入AgNO3溶液后過濾參考答案：B略8.工業(yè)生產(chǎn)中物質的循環(huán)利用有多種模式。例如下圖所示：

下列說法正確的是（）A．圖I可用于合成氨中的N2、H2的循環(huán)B．圖I可用于氨堿法制純堿中CO2的循環(huán)C．圖II可用于電解飽和食鹽水中NaCl的循環(huán)D．圖III可用于氨氧化法制硝酸中NO的循環(huán)參考答案：答案：A9.以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如下圖所示。下列說法錯誤的是A．每消耗3molH2O2，轉移的電子為3molB．電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用C．電池放電時Na＋從a極區(qū)移向b極區(qū)D．該電池的負極反應為：BH4—+8OH——8e—=BO2—+6H2O參考答案：A略10.由2－氯丙烷為主要原料制取1,2－丙二醇CH3CH(OH)CH2OH時，經(jīng)過的反應為A．加成—消去—取代

B．消去—加成—取代C．取代—消去—加成

D．取代—加成—消去參考答案：D略11.以下物質間的每步轉化，不能通過一步反應實現(xiàn)的是

（

）

A．S→SO3→H2SO4

B．Al(OH)3→Al2O3→Al

C．Cu→CuCl2→Cu(OH)2

D．Na→Na2O2→Na2CO3參考答案：A略12.下列實驗方案中，不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀B檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅C驗證Br2的氧化性強于I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色D驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色參考答案：B13.下列各組離子在堿性條件下能大量共存，且在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應的是A．Ca2+、Al3+、SO、Cl—

B．K+、Na+、SO、NOC．Na+、K+、NO、SO

D．NH、Na+、Cl—、CO參考答案：B略14.乙醇的熔沸點比含相同碳原子的烷烴的熔沸點高的主要原因是（

）A．乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烴的分子量大B．乙醇分子之間易形成氫鍵C．碳原子與氫原子的結合沒碳原子與氧原子的結合的程度大D．乙醇是液體，而乙烷是氣體參考答案：B試題分析：乙醇的熔沸點比含相同碳原子的烷烴的熔沸點高的主要原因是乙醇分子之間易形成氫鍵，選B。15.北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質屬于離子晶體，具有良好的超導性。下列有關分析正確的是

A．K3C60中只有離子鍵

B．K3C60中碳元素顯-3價

C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導電

D．C60與12C互為同素異形體參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（18分）鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質。Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示：（1）試劑A是；溶液b與試劑B反應的離子方程式為。（2）加入NaOH溶液進行的反應的離子方程式為

___、，向溶液a中通入過量的CO2，將得到的不溶物煅燒后也可得到Al2O3，該方案的缺點是。Ⅱ．電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁（3）寫出電解的化學方程式。每生產(chǎn)0.27噸鋁，理論上轉移電子的物質的量為mol。Ⅲ．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備（4）①氧化鋁高溫還原法：Al2O3+C+N2AlN+CO（配平）②氯化鋁與氨氣高溫合成法：AlCl3+NH3

AlN+3HCl（5）方法②比方法①在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢。下列說法中，正確的是。A．方法①中的Al2O3、C、N2結構穩(wěn)定，反應時破壞化學鍵需要消耗更多的能量B．方法①中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中C．兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物參考答案：（18分）Ⅰ、(1)鹽酸（硫酸或硝酸）；

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（2）Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O

SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2OAl2O3中含有SiO2雜質Ⅱ、（3）2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑

3×104Ⅲ、（4）1Al2O3+3C+1N2===2AlN+3CO

（5）AB略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質量分數(shù)為75％，C、J同為第二周期元素的氣態(tài)氫物，X為無色液體，D具有兩性。反應生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關系。

請回答下列問題：（1）A的化學式是

，B的電子式為

。（2）反應③中每生成lmolF，轉移電子的數(shù)目為

。（3）反應④的化學方程式為

。（4）G溶液與過量H氣體反應的離子方程式為

參考答案：（1）Al4C3

B的電子式（略）

（2）1.204×1024（3）4NH3+5O24NO+6H2O

（4）AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO318.（10分）銅是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：（1）用惰性電極電解硫酸銅溶液時，若某電解質量增加16g，則另一電極的電極方程式為___________；該電極可收集到標況下氣體____________L。（2）的立體構型是________，其中S原子的雜化軌道類型是_______；（3））元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為______；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_______。參考答案：（10分）（1）4OH---4e-==2H2O+O2；2.8L。

（2）正四面體，sp3；（3））5d106s1；3:1略19.（2015秋?洛陽校級期中）寫出298K時，下列反應的熱化學方程式：（1）3mo1NO2（g）與lmo1H2O（1）反應生成HNO3（aq）和NO（g），放熱138kJ．（2）用CO（g）還原1molFe2O3（s），放熱24.8kJ．（3）1mo1HgO（s）分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJ．參考答案：1.3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=﹣138kJ/mol；2.Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol3.HgO（s）=Hg（l）+O2（g）△H=+90.7kJ/mol．考點：熱化學方程式．

分析：（1）3molNO2反應放出138kJ熱量，則△H=﹣138kJ/mol；（2）先寫出反應的化學方程式并標明物質狀態(tài)，然后根據(jù)放熱反應焓變?yōu)樨撝祵懗龇磻臒峄瘜W方程式；（3）根據(jù)熱化學方程式的書寫方法解答，化學計量數(shù)與反應熱成正比，并注意標明物質的聚集狀態(tài)，吸熱反應中焓變?yōu)檎担獯穑航猓海?）3molNO2反應放出138kJ熱量，△H=﹣138kJ/mol，則熱化學方程式為3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=﹣138kJ/mol，答：3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=﹣138kJ/mol；（2）CO（g）還原1molFe2O3（s）放熱24.8KJ，則反應的熱化學方程式為：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8