考查離子反應(yīng)的三大熱點(diǎn)題型-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

考查離子反應(yīng)的三大熱點(diǎn)題型第3課時(shí)判斷溶液中離子能否大量共存思考1判斷下列各組離子在溶液中能否大量共存，不能大量共存的請說明理由。提示

Mg2＋能與OH－反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存。提示

Ag＋能與Cl－反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能大量共存。提示

H＋能與OH－反應(yīng)生成H2O，不能大量共存。思考2在下列條件的溶液中，各組離子能否大量共存，若不能大量共存則指出其原因。答案

不能，使酚酞溶液變紅的溶液為堿性溶液，F(xiàn)e3＋會與OH－反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存。答案

不能，高錳酸根離子為有色離子。答案

能?！叭捶ā迸袛嗳芤褐须x子能否大量共存(1)看題目要求是“能大量共存”還是“不能大量共存”；是“一定能大量共存”還是“可能大量共存”。(2)看隱含條件①無色透明溶液：不可能含有Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、

等有顏色的離子；也不可能含有相互反應(yīng)而使溶液變渾濁的離子。②酸性環(huán)境：“強(qiáng)酸性溶液”“使石蕊變紅的溶液”“常溫下pH＜7的溶液”等，一定含有大量的H＋。③堿性環(huán)境：“強(qiáng)堿性溶液”“使酚酞變紅的溶液”“常溫下pH＞7的溶液”等，一定含有大量的OH－。練習(xí)1√D項(xiàng)，該組離子之間不反應(yīng)，可以大量共存，但加稀硫酸沒有氣體生成，錯誤。練習(xí)2√離子方程式的書寫與正誤判斷思考判斷下列反應(yīng)的離子方程式是否正確，不正確的說明原因并寫出正確的離子方程式。(1)鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑提示

該反應(yīng)應(yīng)生成Fe2＋，而不是Fe3＋，不符合客觀事實(shí)；Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。1.離子方程式的正誤判斷提示

碳酸鈣不能拆寫成離子的形式；CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。(4)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag提示

方程式兩端電荷不守恒；Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。提示

沒看清題目要求，CO2是少量的；CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O。“六看法”判斷離子方程式書寫正誤(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2)看各物質(zhì)的化學(xué)式拆寫是否正確。(3)看是否漏寫參加反應(yīng)的離子。(4)看原子和電荷是否守恒。(5)看反應(yīng)物或生成物的配比是否正確。(6)看是否符合題設(shè)條件。2.與量有關(guān)的離子方程式的書寫類型1一種物質(zhì)過量后會與生成的產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)的方法：寫出兩步反應(yīng)方程式，進(jìn)行方程式加和去掉中間產(chǎn)物，寫出總反應(yīng)方程式再改寫成離子方程式或者根據(jù)最終產(chǎn)物找到兩個(gè)反應(yīng)物的比例，直接書寫離子方程式。例1過量二氧化碳通入澄清石灰水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________。CO2＋OH－類型2告知兩種反應(yīng)物的比例或者能根據(jù)信息得到比例關(guān)系的方法：根據(jù)比例關(guān)系寫出化學(xué)方程式再改寫成離子方程式。例2

KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，寫出下列情況下的離子方程式：(1)恰好完全沉淀：________________________________________。(2)恰好顯中性：___________________________________________。KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合恰好顯中性，H＋與OH－的比例為1∶1，即KHSO4與Ba(OH)2的比例為2∶1，其化學(xué)方程式為2KHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O＋K2SO4，再改寫成離子方程式。類型3兩種物質(zhì)反應(yīng)，一種過量一種少量方法：把量少的物質(zhì)定為1，按組成比拆寫成離子并僅寫參與反應(yīng)的離子，量多的物質(zhì)所拆出的離子按需要書寫。例3寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)少量的NaHCO3與Ca(OH)2溶液的反應(yīng)：______________________________________。＋H2O(2)少量的Ca(OH)2與NaHCO3溶液的反應(yīng)：_____________________________________________。練習(xí)1下列離子方程式書寫正確的是A.氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：O2－＋2H＋===H2OB.NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－===H2OC.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓D.CO2通入CaCl2溶液：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋√CuO不能拆，A錯誤；CO2與CaCl2溶液不反應(yīng)，D錯誤。練習(xí)2下列離子方程式正確的是A.將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制取氫氧化鐵膠體

Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋B.向氯化銅溶液中加入鋁粉

Al＋Cu2＋===Al3＋＋CuC.金屬鎂與稀鹽反應(yīng)

Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑D.向碳酸氫鈣溶液中加入少量燒堿溶液Ca2＋＋

＋OH－===CaCO3↓＋H2O√生成Fe(OH)3(膠體)電荷不守恒MgCl2應(yīng)拆成離子離子的檢驗(yàn)與推斷思考某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是____________。Cu2＋、Fe3＋無色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋等有色離子。(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是_____。Ag＋加鹽酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則肯定存在Ag＋。

(3)取(2)中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有______，有關(guān)的離子方程式為______________________________________________。加氫氧化鈉溶液有白色沉淀出現(xiàn)，肯定含有Mg2＋。Mg(OH)2↓Mg2＋

H＋＋OH－===H2O、Mg2＋＋2OH－===(4)原溶液可能大量共存的陰離子是____(填字母)。B解析離子推斷題的“四項(xiàng)原則”(1)肯定性原則：據(jù)現(xiàn)象推斷肯定存在或肯定不存在的離子。(2)互斥性原則：如溶液中含有Ba2＋，則不存在

。(3)進(jìn)出性原則：要注意所加試劑引入什么離子，是否造成干擾。(4)守恒原則(電中性原則)：陽離子和陰離子同時(shí)存在于溶液中且正、負(fù)電荷總量相等。練習(xí)某無色澄清溶液中可能含有①Na＋、

⑥H＋、⑦Cu2＋中的幾種，且每種離子的數(shù)目均相等。依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：(1)向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液變?yōu)榧t色；(2)向溶液中滴加氯化鋇溶液和稀鹽酸，有白色沉淀生成；(3)將(2)中所得沉淀過濾，向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。下列結(jié)論正確的是A.該實(shí)驗(yàn)無法確定是否含有③B.肯定含有的離子是①②⑥C.可能含有的離子是①③D.肯定不含的離子有④⑤⑦√123自我測試1.對四組無色透明溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，四位同學(xué)各鑒定一組，他們的實(shí)驗(yàn)報(bào)告的結(jié)論如下，其中可能正確的是√Mg2＋與OH－不能大量共存123自我測試2.下列離子方程式正確的是A.向NaHSO4溶液中滴加NaOH溶液：B.Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋C.鐵釘放入稀鹽酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D.氫氧化銅懸濁液與鹽酸反應(yīng)：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O√

電荷不守恒應(yīng)生成亞鐵離子123自我測試3.某研究性學(xué)習(xí)小組欲分析某礦石的主要成分，粉碎后將其溶于過量稀鹽酸中充分反應(yīng)，過濾后用所得濾液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A.取少量濾液，向其中滴加少量Na2CO3溶液，無白色沉淀，說明礦石中一定

不含Ca2＋B.取少量濾液，向其中滴加過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石中含有C.