2021-2022學(xué)年貴州省遵義市新建鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2021-2022學(xué)年貴州省遵義市新建鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.少量二氧化硫氣體通入到漂白粉溶液中：Ca2＋＋2CIO-＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HCIO

B.碳酸鈉的水解：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

C.少量的鈉投入足量的水中：Na+2H2O=Na+＋2OH-＋H2↑

D.向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：

Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O

參考答案：D2.分別往含有下列離子的溶液中通入氯氣，離子濃度不會(huì)減少的是A．H+

B．HCO3-

C．Br-

D．Ag+參考答案：A略3.某種利膽解痙藥的有效成分是“亮菌甲素”，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。關(guān)于“亮菌甲素”的說法中，正確的是

（

）

A．“亮菌甲素”的分子式為C12H12O5

B．“亮菌甲素”可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

Ｃ．1mol“亮菌甲素”最多能和2molNaOH反應(yīng)Ｄ．1mol“亮菌甲素”最多能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：B略4.關(guān)于有機(jī)物的下列說法，錯(cuò)誤的是A.石油裂解能得到乙烯，乙烯是生產(chǎn)聚乙烯原料B.甲烷、苯都屬于烴，都不存在同分異構(gòu)體C.葡萄糖可轉(zhuǎn)化為乙醇，乙醇氧化可得到乙醛D.煤干餾為化學(xué)變化，石油分餾是物理變化參考答案：C5.在FeCl3，CuCl2，F(xiàn)eCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3+，Cu2+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為3：2：1，現(xiàn)加入適量鐵粉，使溶液中三種離子物質(zhì)的量濃度之比變化為1：2：4，則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液Fe3+的物質(zhì)的量之比為（）A．2：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算．

專題：計(jì)算題．分析：因氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，加入適量的鐵粉，使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+物質(zhì)的量之比變?yōu)?：2：4，說明Fe3+有剩余，則Cu2+沒有參加反應(yīng)，加入Fe粉僅與Fe3+反應(yīng)，假設(shè)原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，根據(jù)反應(yīng)后溶液中離子比例關(guān)系計(jì)算Fe3+離子物質(zhì)的量變化，結(jié)合方程式計(jì)算．解答：解：因氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，加入適量的鐵粉，使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+物質(zhì)的量之比變?yōu)?：2：4，說明Fe3+有剩余，則Cu2+沒有參加反應(yīng)，加入Fe粉僅與Fe3+反應(yīng)，設(shè)原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，反應(yīng)后Fe3+、Cu2+和Fe2+物質(zhì)的量之比變?yōu)?：2：4，則反應(yīng)后Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol、4mol，故反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為3mol﹣1mol=2mol，則：

2Fe3++Fe=3Fe2+2mol

1mol

3mol故參加反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為1mol，參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量之比為1mol：3mol=1：3，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，關(guān)鍵是正確判斷離子的氧化性強(qiáng)弱，判斷反應(yīng)的程度，再結(jié)合反應(yīng)的離子方程式計(jì)算6.下列實(shí)驗(yàn)操作中，先后順序正確的是（）A

稀釋濃硫酸時(shí)，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，后注入蒸餾水B

為測(cè)定硫酸銅晶體的結(jié)晶水含量，稱樣時(shí)，先稱取一定量的晶體，后放入坩堝C

為檢驗(yàn)酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后硝酸鋇溶液D

在制取干燥純凈的氯氣時(shí)，先使氯氣通過水（或飽和食鹽水），后通過濃硫酸參考答案：答案：D7.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示）。 下列有關(guān)說法不正確的是 A．從能量轉(zhuǎn)換角度來看，框圖中的氯堿工業(yè)是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能量的過程 B．過程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2 C．在過程③⑤中溴元素均被氧化 D．過程①中除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸參考答案：D略8.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法中不正確的是

A．每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol

B．Fe2+和S2O32-都是還原劑C．1molFe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol

D．x＝4參考答案：C略9.下列說法正確的是(

)A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果參考答案：D略10.“廚房化學(xué)”是指利用家庭生活用品來進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，從而對(duì)化學(xué)進(jìn)行學(xué)習(xí)和探究的活動(dòng)。下列實(shí)驗(yàn)在廚房中不能完成的是

A．檢驗(yàn)雞蛋殼中含有碳酸鹽

B．檢驗(yàn)蛋白質(zhì)在加熱條件下能發(fā)生變性

C．檢驗(yàn)加碘食鹽中不含碘單質(zhì)

D．檢驗(yàn)自來水中含有Cl—離子參考答案：D11.某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是（）A

.鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)

B

.鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C

.鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生

D

.a點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極參考答案：答案：D考點(diǎn)：本題考查的是電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)。解析：電解實(shí)驗(yàn)中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氯氣，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，由電極反應(yīng)式可知，在陰極生成氫氧化鈉，出現(xiàn)紅色字跡，所以鉛筆做陰極，a為電源負(fù)極。故選D。12.日常所使用干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2氧化吸收H2），電極反應(yīng)可簡化為Zn－2e-=Zn2+，2NH4++2e-=2NH3+H2（NH3再用于結(jié)合Zn2+）。根據(jù)以上敘述，判斷下列說法中正確的是

（

）

A．干電池中Zn為正極，碳為負(fù)極

B．干電池工作時(shí)，電子由碳極經(jīng)外電路流向Zn極

C．干電池長時(shí)間連續(xù)使用時(shí)，內(nèi)裝的糊狀物可能流出腐蝕電器

D．干電池可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化參考答案：C略13.對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q；Q>0，下列研究目的和示意圖相符的是

ABCD研究目的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（P2>P1）溫度對(duì)反應(yīng)的影響平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響催化劑對(duì)反應(yīng)的影響圖示參考答案：C14.下列說法正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10gO2與10gO3所含的分子數(shù)一定相同-B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將0.1molCl2溶于水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.1NAC.常溫常壓下，22.4L的NO氣體分子數(shù)小于NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去NA個(gè)電子參考答案：C15.工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：（1）粗鹽水中加入沉淀劑A、B以除去雜質(zhì)制取精鹽（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出B的化學(xué)式．（2）向過濾出C后的濾液中通入氣體NH3和CO2，則氣體M是（填化學(xué)式），選擇的理由是

．通入氣體N后現(xiàn)象是（3）濾液D最主要的成分是（填寫化學(xué)式），檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是．參考答案：（1）Na2CO3；（2）NH3；NH3極易溶于水且顯堿性，有利于CO2的溶解；變渾濁；（3）NH4Cl；取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子．考點(diǎn)：純堿工業(yè)（侯氏制堿法）．.分析：（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除去粗鹽中的雜質(zhì)鎂離子等，沉淀劑A來源于石灰窯廠，所以A、B的化學(xué)式為Ca（OH）2、Na2CO3；（2）工業(yè)制純堿時(shí)需先通入氨氣，因?yàn)榘睔獾娜芙舛缺榷趸即蟮枚啵胰芤撼蕢A性，有利于二氧化碳的吸收；生成了溶解度較小的NaHCO3析出，據(jù)此分析現(xiàn)象；（3）根據(jù)題意知道通入二氧化碳后主要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)結(jié)合質(zhì)量守恒定律得知溶液中主要是NH4Cl，氯離子的檢驗(yàn)可以用硝酸酸化的硝酸銀．解答：解：（1）粗鹽中含有硫酸根離子、碳酸根離子、鎂離子，常用的提純食鹽的沉淀劑為氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液，沉淀劑A來源于石灰窯廠，所以A是氫氧化鈣，B是碳酸鈉，故答案為：Na2CO3；（2）二氧化碳微溶于水，先通入二氧化碳，溶液中生成極少量的碳酸，再通入氨氣，生成的產(chǎn)物量少，且易生成碳酸銨；氨氣在水中溶解度很大，先通入氨氣，溶液中生成較多的一水合氨，再通入CO2，生成的產(chǎn)物量多，且易生成碳酸氫銨，故應(yīng)先通氨氣，再通二氧化碳；將氨氣和二氧化碳通入后，生成了NaHCO3析出，故現(xiàn)象為變渾濁．故答案為：NH3；NH3極易溶于水且顯堿性，有利于CO2的溶解；變渾濁；（3）根據(jù)操作過程，氨化后通入二氧化碳的溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2O+CO2+NH3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，最終得到NH4Cl還有碳酸氫鈉等，碳酸氫鈉溶解度很小而結(jié)晶，故酸化后濾液的主要成分是NH4Cl；檢驗(yàn)其中的氯離子時(shí)，要經(jīng)過取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子，故答案為：NH4Cl；取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子．點(diǎn)評(píng)：本題以工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程為背景，考查了物質(zhì)的提純、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)結(jié)果的處理等知識(shí)，難度中等．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：（1）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式__________；（2）A為泡沫塑料板，上面有兩個(gè)小孔，分別插入溫度計(jì)和環(huán)形玻璃棒，兩個(gè)小孔不能開得過大，其原因是__________；反應(yīng)需要測(cè)量溫度，每次測(cè)量溫度后都必須__________；（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．實(shí)驗(yàn)時(shí)，還需測(cè)量的數(shù)據(jù)有__________；A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度

B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度

D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度

F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量（4）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱為△H=__________；（5）假定該學(xué)生的操作完全同上，實(shí)驗(yàn)中改用100mL0.50mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱__________（填“相等”或“不相等”）．參考答案：1.NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；2.減少熱量散失；用水將溫度計(jì)上的液體沖掉，并擦干溫度計(jì)3.ACE4.﹣51.8kJ/mol5.不相等；相等考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定．分析：（1）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出57.3kJ的熱量書寫熱化學(xué)方程式；（2）根據(jù)測(cè)定中和熱過程中必須盡量減少熱量的散失分析；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度計(jì)上的酸與NaOH溶液反應(yīng)放熱，使溫度計(jì)讀數(shù)升高；（3）根據(jù)中和熱計(jì)算公式Q=cm△T中涉及的未知數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷；（4）先根據(jù)表中測(cè)定數(shù)據(jù)計(jì)算出混合液反應(yīng)前后的平均溫度差，再根據(jù)Q=cm△T計(jì)算出反應(yīng)放出的熱量，最后計(jì)算出中和熱；（5）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來回答．解答：解：（1）已知稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出57.3kJ的熱量，稀硫酸和氫氧化鈉稀溶液都是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；故答案為：NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；（2）如圖所示，A為泡沫塑料板，上面有兩個(gè)小孔，分別插入溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒，若兩個(gè)小孔開得過大，會(huì)導(dǎo)致散失較多的熱量，影響測(cè)定結(jié)果；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度計(jì)上的酸與NaOH溶液反應(yīng)放熱，使溫度計(jì)讀數(shù)升高，溫度差偏低，但使測(cè)得的中和熱偏高，所以每次測(cè)量后用水將溫度計(jì)上的液體沖掉，并擦干溫度計(jì)；故答案為：減少熱量散失；用水將溫度計(jì)上的液體沖掉，并擦干溫度計(jì)；（3）由Q=cm△T可知，測(cè)定中和熱需要測(cè)定的數(shù)據(jù)為：A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度、B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量和E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度，故選：ACE；（4）第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應(yīng)后溫度為：23.2℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.15℃；第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.05℃；40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和m=80mL×1g/cm3=80g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.02mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×80g×=1.036kJ，即生成0.02mol的水放出熱量為：1.036kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.036kJ×=﹣51.8kJ/mol，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=﹣51.8kJ/mol；故答案為：﹣51.8kJ/mol；（5）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用100mL0.50mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增加，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成nmol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用100mL0.50mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱數(shù)值相等；故答案為：不相等；相等．點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式以及反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度大，注意理解中和熱測(cè)定原理以及測(cè)定反應(yīng)熱的誤差等問題，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.N和B元素在化學(xué)中有很重要的地位。（1）寫出與N元素同主族的As元素的基態(tài)原子核外電子排布式_____________________。從原子結(jié)構(gòu)的角度分析B、N和O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________。（2）N元素與B元素的氟化物化學(xué)式相似，均為AB3型，但分子的空間結(jié)構(gòu)有很大不同，其原因是_____________________________________________，其中BF3的分子構(gòu)型為__________。（3）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，其硬度僅次于金剛石而遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其它材料，因此它與金剛石統(tǒng)稱為超硬材料。BN的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其中B原子的雜化方式為________，微粒間存在的作用力是________。（4）NaN3是抗禽流感藥物“達(dá)菲”合成過程中的中間活性物質(zhì)，NaN3也可用于汽車的保護(hù)氣囊。3molNaN3受撞擊會(huì)生成4molN2氣體和一種離子化合物A。

①請(qǐng)寫出上述NaN3撞擊反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

②根據(jù)電子云的重疊方式判斷：N2分子中存在的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為

：

。參考答案：（13分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3（2分），N>O>B（2分）（2）N原子和B原子采用不同的雜化形式（2分），平面三角形（2分）（3）sp3（2分），共價(jià)鍵（2分）（4）（①3NaN3=Na3N＋4N2↑

（2分）

②1：2

（1分）略18.保水劑使用的是高吸水性樹脂，它是一種吸水能力特別強(qiáng)的功能高分子材料。無毒無害，反復(fù)釋水、吸水，因此農(nóng)業(yè)上人們把它比喻為"微型水庫"。有機(jī)物I為一種保水劑，可通過烴A經(jīng)下列轉(zhuǎn)化生成:提示:不能穩(wěn)定存在。請(qǐng)回答下列問題:

(1)A和I的結(jié)構(gòu)簡式為:A

I

(2)F中官能團(tuán)的名稱為:

(3)反應(yīng)②、⑥和⑦的反應(yīng)類型為:②

反應(yīng)，⑥

反應(yīng)，⑦

反應(yīng)

(4)M是一種普遍使用的抗生素類藥物，它是由2個(gè)F分子在一定條件下脫去2個(gè)水分子形成的環(huán)狀酯，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: