原子結(jié)構(gòu)原子核外電子排布

1.如圖是四位同學(xué)學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)知識后，對這部分內(nèi)容的認(rèn)識，你認(rèn)為不正確的是()【解析】選C。氫元素中11H就不含中子。2.(2011·銅川模擬)月球上含有豐富的32He，關(guān)于32He的說法不正確的是()A.是一種核素B.原子核內(nèi)有1個(gè)中子C.比42He少一個(gè)電子D.與42He互為同位素【解析】選C。32He與42He均為中性原子，質(zhì)子數(shù)相同，則核外電子數(shù)也相同。3．在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則符合條件的元素種數(shù)為()A.1種B.2種C.3種D.4種【解析】選C。符合此條件的元素有H、Be、Al三種元素。4.已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氟元素原子的核外電子排布示意圖為下列原子中，與氟元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是()【解析】選D。氟元素原子核外最外層電子數(shù)為7個(gè)，氯元素原子核外最外層電子數(shù)也為7個(gè)，故二者原子的化學(xué)性質(zhì)相似。5．已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm＋和Yn－的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是()A．a(chǎn)＝b＋m＋nB．a(chǎn)＝b－m＋nC．a(chǎn)＝b＋m－nD．a(chǎn)＝b－m－n【解析】選A。在原子中，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陽離子中，核電荷數(shù)減去離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陰離子中，核電荷數(shù)加上離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)。因?yàn)閄m＋和Yn－具有相同的核外電子排布，所以，Xm＋和Yn－具有相同的核外電子數(shù)，aXm＋的核外電子數(shù)為a－m，bYn－的核外電子數(shù)為b＋n，則：a－m＝b＋n。6.下圖為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空：(1)屬于陽離子結(jié)構(gòu)的粒子是_________。(填字母序號)(2)B粒子的半徑________

C粒子的半徑(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)某元素R形成的氧化物為R2O3，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖可能是________。(填字母序號)【解析】本題考查了離子結(jié)構(gòu)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)時(shí)為陽離子結(jié)構(gòu)，帶正電荷；質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)時(shí)為原子結(jié)構(gòu)，不帶電；質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)時(shí)為陰離子結(jié)構(gòu)，帶負(fù)電荷。因此第(1)小題中陽離子是B，A是陰離子，C、D是原子；當(dāng)原子失去最外層電子時(shí)，半徑減小，得到電子時(shí)半徑增大；第(3)小題有難度，首先要判斷出R元素的化合價(jià)，因?yàn)檠踉氐幕蟽r(jià)為－2，R元素的化合價(jià)為＋3，即最外層電子數(shù)為3(若是非金屬元素需另外討論)。答案：(1)B(2)小于(3)D【例證1】钚元素有若干種同位素，钚元素的同位素電池將為我國航天器(包括探月計(jì)劃在內(nèi))提供穩(wěn)定、持久的能源。下列關(guān)于23894Pu的說法中正確的是A.23894Pu和24094Pu的質(zhì)子數(shù)之差為2B.23894Pu和24094Pu是兩種不同的核素C.23894Pu的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為144D.23894Pu和24094Pu互為同素異形體

【解題關(guān)鍵】(1)23894Pu符號中數(shù)字所代表的意義及二者之間的關(guān)系。(2)明確核素、同素異形體的概念?！揪v精析】選B?！净?dòng)探究】(1)23894Pu和23892U互為同位素嗎？提示：否，23894Pu和23892U的質(zhì)子數(shù)不同，不互為同位素。(2)23894Pu和24094Pu的中子數(shù)之差為多少？提示：23894Pu和24094Pu的中子數(shù)之差等于二者的質(zhì)量數(shù)之差，即240-238=2。近20年來，同位素分析法在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得了廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等被視做環(huán)境分析指示原子。下列說法中正確的是A.34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16B.1H218O的摩爾質(zhì)量為20g/molC.13C和15N核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2D.2H+核外電子數(shù)為2【解析】選B。A項(xiàng)中S為16號元素，質(zhì)量數(shù)為34，中子數(shù)為34-16=18，A錯(cuò)；B項(xiàng)中1H218O的摩爾質(zhì)量=(1×2+18)g/mol=20g/mol，B正確；C項(xiàng)中C為6號元素，N為7號元素，質(zhì)子數(shù)相差1，C錯(cuò)；D項(xiàng)中2H+核外電子數(shù)為0，D錯(cuò)。【例證2】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2(不考慮0族元素)。下列關(guān)于這些元素的敘述錯(cuò)誤的是A．X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物B．W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均為共價(jià)化合物C．W、X和Y三種元素可以形成堿性化合物D．Z和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性

【解題關(guān)鍵】(1)W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值關(guān)系。(2)二元化合物是指由兩種元素組成的化合物。【精講精析】選D。由題干中的“短周期元素”可知四種元素應(yīng)在前三周期，根據(jù)W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2，可推出W：C，X：O，Y：Na，Z：Ｓ。Ａ項(xiàng)：Ｏ元素和Ｃ元素可組成CO和CO2，和Na元素可組成Na2O2和Na2O，和S元素可組成SO2和SO3。由此可知A正確。B項(xiàng)：Ｃ和Ｏ組成的CO、CO2，Ｃ和S組成的CS2，都是共價(jià)化合物，所以B正確。C項(xiàng)：W、X和Y三種元素可以形成Na2CO3，Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，顯堿性，故C正確。D項(xiàng)：Z和Na元素形成Na2S，Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，所以D錯(cuò)誤?！净?dòng)探究】(1)X和Y形成的化合物中陰陽離子個(gè)數(shù)比為多少？提示：X和Y可形成化合物Na2O2和Na2O，陰陽離子個(gè)數(shù)比都為1∶2。(2)W、Y、Z分別和X形成的化合物中，酸性氧化物有幾種？堿性氧化物有幾種？提示：W、Y、Z分別和X形成的化合物有CO、CO2、Na2O2、Na2O、SO2、SO3，其中有三種酸性氧化物，即CO2、SO2、SO3，一種堿性氧化物，即Na2O。【典例】“嫦娥二號”順利發(fā)射，標(biāo)志著中國人的奔月夢想正逐漸走向成功?？茖W(xué)研究表明，月球上有豐富的32He資源，可開發(fā)利用作為未來的新型能源。(1)32He的中子數(shù)是_______，32He與42He互稱為______。(2)α粒子是帶有2個(gè)單位正電荷、質(zhì)量數(shù)為4的原子核，由此推斷α粒子含有________個(gè)質(zhì)子和________個(gè)中子。(3)在32He、42He兩種核素中，原子核內(nèi)的中子數(shù)相差為_____，與α粒子有相同質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的是_______?！境Ｒ婂e(cuò)誤】【錯(cuò)因分析】(1)對原子AZXn+中A、Z、n的含義和它們之間的關(guān)系不明確是導(dǎo)致錯(cuò)誤產(chǎn)生的原因。32He表示質(zhì)子數(shù)為2、質(zhì)量數(shù)為3的一個(gè)氦原子，其中子數(shù)是3-2=1，32He與42He互稱為同位素；在任何微粒中，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不一定相等。(2)若不能準(zhǔn)確提取關(guān)鍵信息“α粒子是一個(gè)原子核”，無法突破。根據(jù)信息“α粒子是一個(gè)原子核”可知α粒子中不含電子，再由“α粒子帶有2個(gè)單位正電荷”可知其相應(yīng)原子中含有2個(gè)質(zhì)子，進(jìn)而可以根據(jù)“質(zhì)量數(shù)為4的原子核”推斷出α粒子含有2個(gè)中子。(3)本題易因?yàn)樗季S定勢，把比較中子數(shù)之差理解成比較質(zhì)子數(shù)之差導(dǎo)致錯(cuò)誤。32He中有2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子、42He中有2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，故二者中子數(shù)之差為1；在42He中有2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，與α粒子有相同質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)?！菊_解答】(1)1同位素(2)22(3)142He1.下列各項(xiàng)表達(dá)中不正確的是()A.(2010·江蘇高考)D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍B.(2010·新課標(biāo)全國卷)在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7C.(2010·新課標(biāo)全國卷)Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為D.(2010·上海高考)鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖【解析】選C。C項(xiàng)表示的是氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖。2.(2011·福州模擬)2010年4月7日，俄羅斯科學(xué)家宣布在實(shí)驗(yàn)中獲得了293117Un和294117Un兩種新原子。下列有關(guān)這兩種原子的說法錯(cuò)誤的是()A.質(zhì)量數(shù)均超過質(zhì)子數(shù)的兩倍B.互稱為同位素C.中子數(shù)分別為176、177D.是同一種核素【解析】選D。兩種原子質(zhì)子數(shù)相同，均為117，中子數(shù)不同，分別為176、177，所以兩種原子應(yīng)為兩種核素。3.(2011·佛山模擬)下列敘述正確的是()A.146C和147N的質(zhì)量數(shù)相同，中子數(shù)不同B.2814Si和2914Si的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素C.Na和K屬于第ⅠA族元素，Na的金屬性比K強(qiáng)D.Cl和Br屬于第ⅦA族元素，兩原子核外電子數(shù)之差為8【解析】選A。A項(xiàng)，146C和147N的質(zhì)量數(shù)相同，中子數(shù)不同，分別為8、7；B項(xiàng)，2814Si和2914Si的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，是不同的核素；C項(xiàng)，Na和K屬于第ⅠA族元素，根據(jù)同一主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)的規(guī)律可知，Na的金屬性比K弱；D項(xiàng)，Cl和Br屬于第ⅦA族元素，兩原子核外電子數(shù)之差為18。4.(2011·廈門模擬)X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子的核外電子數(shù)少1。下列說法正確的是()A.元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆<X<YB.Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C.3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D.原子半徑由大到小的順序?yàn)閆>Y>X【解析】選D。由X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，可推知X為氧元素，又知X、Y、Z均為短周期元素，X、Y位于同一主族，則Y為硫元素，Y、Z處于同一周期，且Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Z為磷元素。則X、Y、Z的非金屬性由弱到強(qiáng)順序?yàn)閆<Y<X，A錯(cuò)；B項(xiàng)中的化學(xué)式應(yīng)為H2YO4，B錯(cuò)；由于氧元素非金屬性最強(qiáng)，則X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，C錯(cuò)；D項(xiàng)，原子半徑由大到小的順序?yàn)閆>Y>X,D正確。5.(2011·南通模擬)用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒(離子或分子)，請回答：(1)A元素是_______，B元素是________，C元素是______(用元素符號表示)。(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是_____。(3)E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是_________。(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是______；電子式是_______。(5)G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是_________。(6)H分子中含有8個(gè)原子，其分子式是__________?！窘馕觥?8電子微粒來源大體分為三個(gè)部分：一是第3周期的氣態(tài)氫化物及失去H＋的對應(yīng)離子；二是第4周期的金屬陽離子；三是由第2周期氣態(tài)氫化物去掉一個(gè)氫原子后，兩兩結(jié)合得到的分子，共16種。陰離子有P3－、S2－、HS－、Cl－；陽離子有K+、Ca2+；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4，結(jié)合題目所給條件，不難確定所需答案。答案：(1)KClS(2)HCl(3)F2(4)H2S(5)H2O2(或PH3)(6)C2H6一、選擇題(本題包括10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題5分，共50分)1.我國科學(xué)家在世界上首次合成了三種新核素，其中一種新核素是185Hf(鉿)，關(guān)于185Hf的下列說法中，正確的是()A.是一種新元素B.原子核內(nèi)有185個(gè)質(zhì)子C.原子核內(nèi)有185個(gè)中子D.是183Hf的一種新的同位素【解析】選D。185Hf是一種新的原子，而不是新元素，A錯(cuò)；該原子的質(zhì)量數(shù)為185，B、C錯(cuò)。2.有AZX和A+1ZX＋兩種粒子，下列敘述正確的是()A．一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的B．化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同C．質(zhì)子數(shù)一定相等，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相等D．核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等【解析】選C。AZX、A+1ZX＋是同種元素的不同核素的原子和離子，A－Z可能為0即中子數(shù)可能為0，A錯(cuò)誤；原子與離子的化學(xué)性質(zhì)不同，B錯(cuò)誤；C正確；AZX和A+1ZX＋核電荷數(shù)相等，但核外電子數(shù)不相等，D錯(cuò)誤。3．(2011·石家莊模擬)下列敘述錯(cuò)誤的是()A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等【解析】選D。13C、14C互為同位素；14C、14N質(zhì)量數(shù)都為14，中子數(shù)分別為8、7；1H、2H互為同位素，質(zhì)子數(shù)相等；6Li、7Li互為同位素，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都對應(yīng)相等，但中子數(shù)不相等。4.下列敘述中正確的是()A.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B.凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C.兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D.陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同【解析】選C。Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-、Ne的核外電子排布均相同，但化學(xué)性質(zhì)不同，A不正確；單原子形成的離子如H+、Fe2+、Fe3+等均不具有稀有氣體元素原子的核外電子排布，B不正確；陰離子的核外電子排布與同周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同，而主族元素陽離子的核外電子排布才與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同，D不正確。5．下列各項(xiàng)中的兩個(gè)分子核外電子總數(shù)不同的是()A．H2O2和CH3OH

B．HNO2和HClOC．H2O和CH4D．HCl和F2【解析】選B。A項(xiàng)、D項(xiàng)中分子核外電子總數(shù)都為18個(gè)，C項(xiàng)中分子核外電子總數(shù)均為10個(gè)。6.電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多1，Z的單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，常用于制造太陽能電池，W的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是()A．Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的氫化物B．Z的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸C．X、Y、W的原子半徑依次減小，對應(yīng)離子半徑依次增大D．X、Y、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)【思路點(diǎn)撥】解答本題的關(guān)鍵信息有以下兩點(diǎn)：(1)Z單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，常用于制造太陽能電池。(2)電子層數(shù)相同的短周期元素?！窘馕觥窟xD。Z單質(zhì)是半導(dǎo)體材料且常用于制造太陽能電池，則Z元素是硅，由X、Y、Z、W四種元素是電子層數(shù)相同的短周期元素可知：它們都在第3周期。X的最外層電子數(shù)比K層少1，則X為鈉元素；Y的最外層電子數(shù)比K層多1，則Y是鋁元素；W的原子半徑是同周期中最小的，則W是氯元素。7．(2011·邯鄲模擬)同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿14N16O和13C17O氣體，下列對兩容器中氣體判斷不正確的是()A．中子數(shù)不同B．分子數(shù)相同C．質(zhì)量數(shù)不同D．氣體質(zhì)量相同【解析】選C。由題意得知兩種氣體物質(zhì)的量相同，又因質(zhì)量數(shù)均為30，質(zhì)量也相同，則B、D正確，C錯(cuò)誤；14N16O的中子數(shù)為15，而13C17O的中子數(shù)為16，所以A正確。8.從宏觀方面看物質(zhì)由元素組成，從微觀方面看物質(zhì)由粒子構(gòu)成。下列說法不正確的是()A．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別相等的兩種微粒，可能是一種分子和一種離子B．只由一種分子組成的物質(zhì)一定為純凈物C．3517Cl與3717Cl互為同位素D．46gNO2和46gN2O4含有的原子數(shù)相等【解析】選A。分子所含的電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，而離子所含的電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)不相等，一種分子和一種離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)分別相等是不可能的。9．核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)。下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是()A．元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2－1)B．元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑C．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用D．元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)(n表示電子層數(shù))【解析】選D。若a=2，則X為N，若a=3，則X為Cl。由原子結(jié)構(gòu)、相關(guān)元素及化合物的性質(zhì)推知A、B、C項(xiàng)正確；D項(xiàng)氯離子最外層電子數(shù)未達(dá)到2n2個(gè)。10.(2011·莆田模擬)某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與H原子組成HmX分子。在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()【思路點(diǎn)撥】解答本題的關(guān)鍵信息有以下兩點(diǎn)：(1)X的原子質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N；(2)agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量?！窘馕觥窟xA。根據(jù)公式A=Z+N，得X的質(zhì)子數(shù)Z=A-N，X與H形成HmX，故1molHmX中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為(A-N+m)mol，由

可計(jì)算得agHmX的物質(zhì)的量為

mol,故所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為

(A-N+m)mol。二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11.(9分)短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請回答：(1)X元素的名稱是_________；Y元素的名稱是_______；Z元素的名稱是____________。(2)XZ3化合物的分子式是_______，電子式是________。(3)分別寫出X、Y的含氧酸的分子式_______、_______?！窘馕觥坑蒠入手進(jìn)行推斷，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，可推斷Y為C，不可能是S(S為3個(gè)電子層，若為S，另外兩種元素只可能為H和He，與題意不符)，由XZ3結(jié)合題設(shè)可推斷為NH3。答案：(1)氮碳?xì)?2)NH3H(3)HNO3或HNO2H2CO3或H2C2O4等有機(jī)酸12．(11分)(2011·煙臺模擬)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N-、Z+、X+的半徑逐漸減??；化合物XN在常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問題：(1)寫出Z與N形成的化合物的電子式______________。(2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式_______(分解反應(yīng))。(3)下圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：_____________________________。(4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為___________，B的化學(xué)式為__________?！窘馕觥坑深}意知Y是O元素，M是S元素，N是Cl元素，X是H元素，Z是Na元素。(1)Na與Cl形成的化合物是NaCl，其電子式為

。(2)H與O形成的10電子的分子是H2O，形成的18電子的分子是H2O2，二者之間的轉(zhuǎn)化為：2H2O2====2H2O+O2↑。(3)由圖示可知是SO2與O2反應(yīng)生成SO3，即2SO2+O22SO3。(4)A能抑制水的電離，且三種元素的原子個(gè)數(shù)比為1∶1∶1，則A是NaOH；B能促進(jìn)水的電離，則是能水解的鹽，且組成元素的原子個(gè)數(shù)比也為1∶1∶1，則是NaClO或NaHS。MnO2催化劑加熱答案：(1)(2)2H2O2====2H2O+O2↑(3)2SO2+O22SO3(4)NaOHNaClO或NaHSMnO2催化劑加熱13.(16分)A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。則：(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。(2)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是________(寫化學(xué)式)。(3)C與D形成的化合物的化學(xué)式是_________，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于_______；請寫出該化合物對應(yīng)水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___________。(4)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作_________劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為_____________?！舅悸伏c(diǎn)撥】首先依據(jù)題給信息推斷各元素，然后根據(jù)各元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進(jìn)行推斷得出答案?！窘馕觥?/p>