生活中常見的鹽精品課件

第十一單元鹽化肥食鹽原從水中來(lái)，

不敢水中行。

人人都要我，

無(wú)我食不成。

(打一物質(zhì))鹽是什么??金屬陽(yáng)離子(或銨根離子NH4+)和酸根離子組成的化合物指出下列物質(zhì)中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?氧化物？

H2OCaCO3HClH2O2Na2CO3

Ca(OH)2MnO2H2SO4NaOH酸:HClH2SO4堿:NaOHCa(OH)2

鹽:CaCO3Na2CO3

酸:電離時(shí),生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物堿:電離時(shí),生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物鹽:由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物

氧化物：H2OH2O2MnO2氧化物：由兩種元素組成，其中有一種是氧的化合物一、氯化鈉氯化鈉晶體晶體結(jié)構(gòu)食鹽古羅馬貨幣

在古羅馬表示富有與貧窮，不看擁有黃金的多少，而是比藏有鹽粒的數(shù)量，被歷史上稱為食鹽貨幣時(shí)代。我國(guó)的西藏過去也使用過鹽巴貨幣。為了換取生活必需的一小塊鹽巴，需要付出昂貴的代價(jià)。貴州解放前只有少數(shù)人家吃得起吊鹽（吃完飯以后，用舌頭在吊掛著的鹽塊上舔一下）可見食鹽的貴重。從前有一個(gè)國(guó)王,他很喜歡吃糖,于是他就問他的廚師說(shuō):”這個(gè)世界上什么東西最好吃?”廚師說(shuō):”這個(gè)世界上最好吃的是鹽.”國(guó)王很生氣,于是把廚師關(guān)了起來(lái),同時(shí)命令全國(guó)人民只能吃糖,不準(zhǔn)吃鹽.過了一段時(shí)間后,他發(fā)現(xiàn)他的國(guó)民個(gè)個(gè)都愁眉苦臉的,而且有很多人出現(xiàn)了不同的癥狀.于是他不得不取消了這項(xiàng)命令.從這個(gè)故事里,結(jié)合書本,你對(duì)食鹽的作用了解了多少?NO1:重要的調(diào)味品NO2:人體正常生理不可缺少的物質(zhì)(食鹽的生理作用）NO3:日常生活中用來(lái)腌制食品NO4:工業(yè)的原料:氯---堿工業(yè)NO5:醫(yī)療上配制生理鹽水，農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液選種2、氯化鈉的用途

食鹽的實(shí)用價(jià)值食鹽不僅是化學(xué)工業(yè)的重要原料，而且是人類生活中的重要調(diào)味品。此外，食鹽還有多種用途。

（1）清晨喝一杯鹽開水，可以治大便不通。喝鹽開水可以治喉嚨痛牙痛。

（2）誤食有毒物，喝一些鹽開水，有解毒作用。

（3）每天用淡鹽開水漱口，可以預(yù)防各種口腔病。

（4）洗浴時(shí)，在水中加少量食鹽，可使皮膚強(qiáng)健。

（5）豆腐易變質(zhì)，如將食鹽化在開水中，冷卻后將豆腐浸入，即使在夏天，也可保存數(shù)月。

（6）花生油內(nèi)含水分，久貯會(huì)發(fā)臭。可將鹽炒熱，涼后，按40斤油1斤鹽的比例，加入食鹽，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。

（7）鮮花插入稀鹽水里，可數(shù)日不謝。

（8）新買的玻璃器皿，用鹽煮一煮，不易破裂。

（9）洗有顏色的衣服，先用5%鹽水浸泡10分鐘，然后再洗，則不易掉色。

（10）洗有汗?jié)n的白衣服，先在5%的鹽水中揉一揉，再用肥皂洗凈，就不會(huì)出現(xiàn)黃色汗斑。

（11）將胡蘿卜砸碎拌上鹽，可擦去衣服上的血跡。

（12）銅器生銹或出現(xiàn)黑點(diǎn)，用鹽可以擦掉。3、氯化鈉的分布:

海水、鹽湖、鹽井和巖礦中都蘊(yùn)藏著食鹽海鹽鹽場(chǎng)二、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的用途

華表人民大會(huì)堂中南海酒店大廳大理石地面名稱俗稱(或主要成分)主要用途碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣純堿蘇打小蘇打大理石石灰石用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑發(fā)酵粉的主要成分之一，治療胃酸過多癥的藥劑可作補(bǔ)鈣劑，用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料蓋胃平片嗎丁啉鈣片（鹽酸腐蝕含碳酸鈣的建材）寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。

生活中還有哪些鹽能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w？三、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)1.與酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:產(chǎn)生大量氣泡,澄清石灰水變渾濁①碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑試著書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：②碳酸鈉與鹽酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③碳酸氫鈉與鹽酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑觀察與思考（一）：①觀察：反應(yīng)①②③有什么共同特點(diǎn)？②討論：由此你發(fā)現(xiàn)了什么？③歸納：含有碳酸根離子（或碳酸氫根離子）的鹽的鑒定方法。④舉例：填寫下表被鑒定的物質(zhì)加入的試劑現(xiàn)象

小結(jié)：組成里含有CO32-（或HCO3-）離子的鹽，都能和HCl反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體CO2

，利用此反應(yīng)可以檢驗(yàn)鹽的組成中是否含有CO32-（或HCO3-）離子。所用試劑為稀鹽酸和澄清石灰水。2、與堿反應(yīng)現(xiàn)象

化學(xué)方程式分析溶液產(chǎn)生白色沉淀含有CO32-的碳酸鹽溶液與石灰水能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH向盛有少量Na2CO3溶液的試管滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象

化學(xué)方程式分析溶液產(chǎn)生白色沉淀含有Cl-的溶液與硝酸銀能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，證明含有Cl-

NaCl

+AgNO3=AgCl↓+NaNO3向盛有少量NaCl溶液的試管滴入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象

化學(xué)方程式分析溶液產(chǎn)生白色沉淀含有SO42—的溶液與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，證明含有SO42—

向盛有少量BaCl2溶液的試管滴入硫酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象。

BaCl2

+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑

+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 四、鹽的化學(xué)性質(zhì)1、鹽與酸反應(yīng)：鹽+酸→新鹽+新酸Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2、鹽與堿反應(yīng)：鹽(可溶)+堿（可溶）→新鹽+新堿3、鹽與金屬反應(yīng)：鹽（可溶）+金屬→新鹽+新金屬※4、鹽與鹽反應(yīng)：鹽（可溶）+鹽（可溶）→新鹽+新鹽CuSO4+Fe=Cu+FeSO4NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3一些常見物質(zhì)的化學(xué)式及俗稱俗稱食鹽純堿\蘇打燒堿\火堿雙氧水鹽酸化學(xué)式Na2CO3分類鹽酸俗稱灰錳氧大理石小蘇打生石灰熟石灰化學(xué)式分類NaClNaOH鹽堿H2O2氧化物HClKMnO4鹽CaCO3鹽NaHCO3鹽CaO氧化物Ca(OH)2堿練習(xí)：1.在日常生活中常用做調(diào)味劑和防腐劑的是[]

A．純堿B．酒精C．食鹽D．醋酸2.下列物質(zhì)溶于水，其溶液呈藍(lán)色的是[]

A．食鹽B．蔗糖C．硫酸銅D．氫氧化鈉3.用做鑒別碳酸根離子的試劑是[]

A．稀硫酸B．食鹽水

C．石灰水D．稀鹽酸和澄清石灰水4.在改進(jìn)制堿法方面，曾做出杰出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是[]

A．侯德榜B．拉瓦錫C．道爾頓D．湯姆生5.HCl、NaOH、NaCl三種物質(zhì)的溶液的pH值由大到小的順序是.CCDANaOHNaCl

HCl。

（１）可用作洗滌劑的是（填序號(hào)，下同）_____；（２）可用作調(diào)味劑的_____________________；（３）可用作補(bǔ)鈣劑和牙膏填充劑的是________；（４）可用于生產(chǎn)玻璃的是_________________；（５）可用作發(fā)酵粉和治療胃酸過多癥的是_____；bcbda

7、在下列物質(zhì)：課堂訓(xùn)練a食鹽；b純堿；c碳酸氫鈉；d碳酸鈣6、將珍珠放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則珍珠中含有下列離子中的（）。

CA、氯離子B、硫酸根離子

C、碳酸根離子D、氫氧根離子課堂訓(xùn)練第二課時(shí)鹽的化學(xué)性質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)：跟某些金屬的反應(yīng)跟酸的反應(yīng)跟堿的反應(yīng)跟另一種鹽的反應(yīng)鹽跟酸反應(yīng)，一般生成另一種鹽和另一種酸。

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4+HCl

在金屬活動(dòng)性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。CuSO4+Zn=ZnSO4+CuHg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+Hg鹽跟堿反應(yīng)，一般生成另一種鹽和另一種堿。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHFeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓兩種鹽起反應(yīng)，一般生成另外兩種鹽。

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl

觀察與思考（二）：

①觀察：上述幾個(gè)反應(yīng)有什么特點(diǎn)？②討論：由此，你又有哪些新發(fā)現(xiàn)？③歸納：復(fù)分解反應(yīng)的概念、一般形式與特點(diǎn)。（分析）反應(yīng)物通過什么方式變成了生成物？

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

H2SO4+Ca(OH)2=2H2O+CaSO4↓

Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓H2O+CO2↑

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2CO3+

HCl

1、交換位置：

Cl+CO3NaH2、定化學(xué)式：NaCl+H2CO3例：3、配平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3復(fù)分解反應(yīng)的概念：

兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。表達(dá)式：AB+CD→AD+CB基本反應(yīng)類型比較：化

合

反

應(yīng)分

解

反

應(yīng)置

換

反

應(yīng)復(fù)

分

解

反

應(yīng)定義由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)類型

A+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC特征反應(yīng)物為多種而生成物只有一種，即“多變一”反應(yīng)物只有一種而生成物有多種，即“一變多”反應(yīng)物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物反應(yīng)物和生成物都為化合物1、酸和堿作用生成鹽和水的中和反應(yīng)是否也屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)？為什么？答：屬于復(fù)分解反應(yīng)。因?yàn)椤八幔珘A→鹽＋水”符合復(fù)分解反應(yīng)的概念，兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物。討論

２、分析歸納上述幾個(gè)酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)，它們的生成物有什么特點(diǎn)？

答：生成物都含有氣體或有水或有沉淀。討論復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

酸、堿、鹽之間的反應(yīng)都屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)，但并不是任何酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)(至少滿足上述條件之一），復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)物的要求：金屬氧化物+酸鹽+酸堿+酸鹽（可溶）+堿（可溶）鹽（可溶）+鹽（可溶）生成物的要求：沉淀or氣體or水（三選一）}（有一種反應(yīng)物可溶即可）OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶——Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶——Cu2+不溶溶溶——Ag+——溶不微不酸、堿、鹽的溶解性（20℃）口訣鉀、鈉、鋇、氨易容堿。鹽中易容鉀、鈉、銨，加上全溶硝酸鹽。鹽酸鹽幾乎溶解完，只有氯化銀鹽是沉淀。硫酸鹽不溶鋇和鉛，微溶四種要記全，氫氧化鈣、碳酸鎂，硫酸鹽中鈣、銀鹽。想一想：化學(xué)方程式是否正確？KNO3+NaOH=NaNO3+KOH1、判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生：

H2SO4+NaNO3——Na2SO4+BaCl2——2HNO3+K2CO3——KNO3+NaOH——不能BaSO4↓+2NaCl2KNO3+CO2↑+H2O不能下列各組中的物質(zhì)，能在溶液中共存的是（

）

AKNO3NaClNaOHBKOHNa2CO3HClCKNO3NaOHFeCl3

DAgNO3BaCl2HNO3A思考題：

如何除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)（MgCI2、CaCI2、MgSO4）？思考題：

如何除去粗鹽中的不可溶性雜質(zhì)？根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，如果要除去粗鹽中可能含有的氯化鎂、氯化鈣、碳酸鈉等可溶性雜質(zhì)：①你將用什么方法除去？②原理是什么？③怎樣操作？④寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。粗鹽提純1.溶解①儀器：燒杯、玻璃棒②玻璃棒的作用：加快溶解速度2.過濾①儀器：帶鐵圈的鐵架臺(tái)、漏斗、燒杯、濾紙、玻璃棒②玻璃棒的作用：引流③注意：一貼、二低、三靠3.蒸發(fā)①儀器：帶鐵圈的鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒②玻璃棒的作用：防止液體由于局部過熱，造成液滴飛濺③注意：待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱4.計(jì)算產(chǎn)率提純后精鹽的質(zhì)量粗鹽的質(zhì)量X100%實(shí)驗(yàn)后產(chǎn)率較低可能是什么原因？偏高的原因:稱量時(shí)稱多了，蒸發(fā)時(shí)未蒸干偏低的原因:稱量時(shí)稱多了，溶解時(shí)為充分溶解，過濾時(shí)有液體灑落蒸發(fā)時(shí)液體濺出，鹽粒濺出蒸發(fā)皿，轉(zhuǎn)移固體時(shí)氯化鈉可能灑出。1、下列各組物質(zhì)名稱不代表同一物質(zhì)的一組是（）Ａ．氯化鈉、鹽Ｂ．氫氧化鈉、苛性鈉Ｃ．碳酸鈉、純堿Ｄ．碳酸氫鈉、小蘇打２、下列關(guān)于物質(zhì)用途的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）Ａ．碳酸鈣用作補(bǔ)鈣劑Ｂ．碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn)Ｃ．純堿溶液用于除水垢Ｄ．食鹽用作調(diào)味品AC課堂訓(xùn)練A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

C、CaO+H2O=Ca(OH)2