（A版）2019版化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題七 元素周期律和元素周期表學(xué)案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGEPAGE31學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精專題七元素周期律和元素周期表考綱解讀考點考綱內(nèi)容高考示例預(yù)測熱度元素周期律及其應(yīng)用1。掌握元素周期律的實質(zhì)2.以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系3.以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系4。了解金屬、非金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律2017課標Ⅰ,12，6分2016課標Ⅲ，12,6分2014課標Ⅰ，10,6分★★★元素周期表及其應(yīng)用1.了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用2.了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置2017課標Ⅲ，12，6分2015課標Ⅰ，12，6分★★★分析解讀對元素周期表及周期律的考查在課標卷上保持一定的連續(xù)性，命題形式通常為選擇題，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識，有一定的綜合性，難度中等。命題探究五年高考考點一元素周期律及其應(yīng)用1。（2017課標Ⅱ,9,6分）a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同;c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是（)A。原子半徑：d>c〉b〉aB.4種元素中b的金屬性最強C.c的氧化物的水化物是強堿D。d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強答案B2。(2016課標Ⅲ，12,6分）四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性.下列說法正確的是()A.簡單離子半徑：W〈X〈ZB.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C。氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W〈YD.最高價氧化物的水化物的酸性:Y〉Z答案B3。（2016江蘇單科，4,2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層有6個電子,Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是（)A。元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B。由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D。原子半徑：r（X）<r(Y)〈r(Z）〈r(W）答案B4。（2015課標Ⅱ,9,6分)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a—的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,b和c的次外層有8個電子，c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是（)A.元素的非金屬性次序為c〉b〉aB.a和其他3種元素均能形成共價化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6答案B5.(2015福建理綜，10,6分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法不正確的是()A.原子半徑：W>Z>Y>XB。最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>ZC。最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y〉X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等答案A6。（2015浙江理綜,9,6分)下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是(）XYZWTA。X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B。Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增C。YX2晶體熔化、液態(tài)WX3汽化均需克服分子間作用力D.根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性答案D7.（2014課標Ⅰ,10，6分)X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期,X、Z的最低價離子分別為X2—和Z—，Y+和Z—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（)A。原子最外層電子數(shù):X〉Y>Z B。單質(zhì)沸點：X>Y>ZC.離子半徑：X2->Y+〉Z- D。原子序數(shù)：X>Y〉Z答案D8。(2015天津理綜,7，14分)隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：(1)f在周期表中的位置是。

(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同）:〉;比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱:〉。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：。

（4)已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒,恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。

（5)上述元素可組成鹽R:zx4f（gd4）2。向盛有10mL1mol·L—1R溶液的燒杯中滴加1mol·L—1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下:①R溶液中,離子濃度由大到小的順序是。

②寫出m點反應(yīng)的離子方程式:。

③若在R溶液中改加20mL1。2mol·L—1Ba(OH）2溶液，充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為mol。

答案（14分)（1)第三周期ⅢA族(2）r(O2-)r（Na+)HClO4H2SO4（3）(或等其他合理答案均可）（4）2Na（s)+O2(g)Na2O2（s）ΔH=-511kJ·mol-1(5)①c(S）〉c（N)〉c(Al3+）>c(H+)〉c（OH—)②N+OH—NH3·H2O③0.022教師用書專用（9—12)9。(2013江蘇單科,10，2分）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小,X與W同主族,Z是地殼中含量最高的元素.下列說法正確的是(）A。原子半徑的大小順序:r(Y）>r（Z)>r(W）B。元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C。元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強D。只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物答案D10。（2013天津理綜，3，6分)下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是()A.ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物B。第二周期元素從左到右,最高正價從+1遞增到+7C.同主族元素的簡單陰離子還原性越強,水解程度越大D。同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強答案A11。(2013福建理綜，9，6分)四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（）A.原子半徑Z〈MB。Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱C。X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族答案B12.（2013廣東理綜，22,6分)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如右表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是(雙選）()A.非金屬性：Z<T〈XB。R與Q的電子數(shù)相差26C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T〈QD。最高價氧化物的水化物的酸性:T〉Q答案BD考點二元素周期表及其應(yīng)用1。(2017課標Ⅲ,12,6分）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21.下列關(guān)系正確的是（）A.氫化物沸點:W〈ZB.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y〉WC.化合物熔點：Y2X3<YZ3D。簡單離子的半徑：Y<X答案D2。（2016課標Ⅱ，9,6分)a、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個電子,b2—和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是()A。a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性答案A3.（2015課標Ⅰ,12，6分）W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是(）A。單質(zhì)的沸點：W>XB。陰離子的還原性:W>ZC。氧化物的水化物的酸性:Y〈ZD.X與Y不能存在于同一離子化合物中答案B4。(2015廣東理綜,23,6分)甲～庚等元素在周期表中的相對位置如表所示.己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是（雙選）()A.丙與戊的原子序數(shù)相差28B。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚〈己〈戊C。常溫下,甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)D。丁的最高價氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維答案AD5。(2015江蘇單科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是(）A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZB.原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XC.元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、XD.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W答案A6。（2013山東理綜,8,4分)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知（)A。X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB.Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于YC。X元素形成的單核陰離子還原性大于YD。Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性答案A7.（2016天津理綜,7，14分）下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題:(1)Z元素在周期表中的位置為。

（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）。

(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是。

a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b。在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高（4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價化合物，恢復(fù)至室溫,放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點分別為—69℃和58℃。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

。

（5)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH）2和1mol烴,該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9∶1,烴的電子式為.Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50.為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽,消耗1L2。2mol·L—1NaOH溶液和1molO2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為，生成硫酸銅物質(zhì)的量為。

答案(1）第三周期,ⅦA族(2）Si(3）ac（4)Si（s）+2Cl2（g）SiCl4（l）ΔH=-687kJ·mol—1(5)Mg2C3+4H2O2Mg（OH)2+C3H4↑（6）NO0.9mol，NO21.3mol2mol8。(2013天津理綜,7,14分）X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)。

（2)X與Y能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式)。

(3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:其中，C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式:;D的電子式：。

①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為。

②如果A由三種元素組成,B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：.A、B濃度均為0。1mol·L-1的混合溶液中,離子濃度由大到小的順序是;常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時,溶質(zhì)的主要成分有。

答案（共14分)(1）Na>Al〉C〉O〉H(2)C2H2（3）Na+［······］2—Na+①NaAlO2Al+2H2O+CO2Al(OH)3↓+HC［或2Al+3H2O+CO22Al（OH）3↓+C］②C+H2OHC+OH—c（Na+)〉c(HC)〉c（C)〉c(OH—)〉c（H+）NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3）教師用書專用（9-10）9。（2015山東理綜，8,5分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說法正確的是(）A。原子半徑:X<Y<ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC.Z、W均可與Mg形成離子化合物D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y〉W答案C10.（2013浙江理綜,9,6分）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是(）XYZWQA.鈉與W可能形成Na2W2化合物B.由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電C。W得電子能力比Q強D.X有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體答案A三年模擬A組2016—2018年模擬·基礎(chǔ)題組考點一元素周期律及其應(yīng)用1.（人教必2，一-2—3，變式)根據(jù)元素周期表和元素周期律分析，下列選項不正確的是（）A.穩(wěn)定性:NH3〈PH3〈SiH4B.酸性：HClO4〉H2SO4>H3PO4C。堿性:KOH>NaOH>Mg（OH)2D.還原性：F—〈Cl—<Br—答案A2.(2018廣東珠海摸底,4）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰,Z是地殼中含量最多的元素,W是短周期中金屬性最強的元素.下列說法正確的是（）A.原子半徑:r（X)〈r(Y）<r（Z）<r（W)B.X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物C.Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強D.W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿答案B3.（2018吉林長春普通高中一模，7）已知A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2-和C-,B2+和C—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是（）A.離子半徑:A2->C—>B2+B。C元素的最高正價為+7價C。對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2A>HCD.還原性：C->A2—答案A4。（2017山東省實驗中學(xué)一診,12)不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)的是（)A.單質(zhì)氧化性的強弱B.單質(zhì)沸點的高低C.單質(zhì)與氫氣化合的難易D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱答案B5.(2017河南3月適應(yīng)性測試，7）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。它們的原子最外層電子數(shù)之和為13,X的原子半徑比Y小，其中X與W同主族。一種常見的無色無味液體分解可以得到X和Z元素的單質(zhì)。下列說法中不正確的是（)A.X、Y、Z三種元素可以形成離子化合物B。元素X和W之間不可能形成二元化合物C。元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱D.元素Y、Z、W中，元素W的簡單離子的半徑最小答案B6。(2017廣東廣雅、江西南昌二中聯(lián)考,9）四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素中最大的,W與Y同主族，Z與X形成二元化合物的水溶液呈中性.下列說法正確的是(）A。簡單離子半徑:W<X〈ZB。W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C。簡單氫化物的沸點：W〈YD.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Y〉Z答案B7.（2016廣東珠海摸底，12)已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中上述元素的化合價如下表,下列說法正確的是(）元素RWXYZ化合價-4-1-4-2—1A。離子還原性:Y2-〈Z—B。離子半徑：W—>Z—C。氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：RH4〈XH4 D。酸性：H2YO4<HZO4答案D8.（2016安徽江南十校聯(lián)考,8)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X的一種原子沒有中子，Y、Z易形成質(zhì)量比為3∶4和3∶8的兩種常見化合物,W所在的周期數(shù)和族序數(shù)相同.下列說法正確的是（）A。W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強堿B。原子半徑：Y〈Z<WC。X、Y可以形成既有極性鍵也有非極性鍵的化合物D.原子最外層電子數(shù)：W〉Z>Y答案C考點二元素周期表及其應(yīng)用9.（2018湖南益陽、湘潭調(diào)研,13)X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素,其中只有Z是金屬元素,W的單質(zhì)是黃色晶體,X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（)XYWA.5種元素中，原子半徑最大的是ZB.Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)C.Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性D。W的簡單陰離子比Q的簡單陰離子還原性強答案C10.(2017吉林通化一檢,10）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示.下列說法正確的是（）XYZWQA。元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為：rX>rY>rZ〉rW>rQC.離子Y2—和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強答案A11.(2017廣東茂名二模，10）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為15.X與Y、Z、W位于相鄰周期，Z最外層電子數(shù)與周期數(shù)相等,W的一種氧化物是主要的大氣污染物.下列敘述正確的是（）A。原子半徑的大小順序:r（W)〉r(Z)〉r(Y)>r(X)B。最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性:Y〉ZC。X、W的簡單氣態(tài)氫化物都易溶于水D.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定能溶于X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物答案B12。（2016北京海淀期中,8)下圖是元素周期表的一部分,下列關(guān)系判斷正確的是（)WXZYRA。原子半徑：Y>X>WB。氫化物的沸點：W〉X>YC。氫化物的穩(wěn)定性:R>Y〉XD.簡單陰離子的還原性:Y〉R〉Z答案D13.(2016安徽合肥質(zhì)檢，15）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X、Z在周期表中的相對位置如下表所示；X的單質(zhì)在氧氣中燃燒能生成兩種無色氣體,Y的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性.XZ回答下列問題:（1）元素X在周期表中位于族;W和Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較，其較強的是(填化學(xué)式）.

（2)W的單質(zhì)與水反應(yīng)生成的含氧酸的電子式為.

（3）在BaCl2溶液中加入少量Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液,再通入ZO2氣體，能生成無色氣體YO和白色沉淀（填化學(xué)式）。

答案（1）第ⅣAHCl（2）(3）BaSO4B組2016—2018年模擬·提升題組（滿分80分時間：30分鐘)一、選擇題（每小題6分，共48分)1。(人教必2，一-2—8,變式)如圖表示元素周期表前四周期的一部分,下列關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是（）XYZW①Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性為Y<Z②W的陰離子在同周期陰離子中半徑最?、踂、Z的氫化物的穩(wěn)定性W〈Z④W的原子序數(shù)比Z的大9⑤X的最簡單氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)A。只有② B.①②⑤C。①②③ D。①②④⑤答案B2.(2018河南、河北重點高中一聯(lián),13)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的單質(zhì)經(jīng)常作為保護氣,這四種元素可以組成陰、陽離子個數(shù)比為1∶1的離子化合物.由Y、Z形成的一種化合物可與由W、Z形成的化合物反應(yīng),生成淡黃色固體.下列說法中不正確的是()A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y〈ZB。X、Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C。XW3可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍D。Y與X屬于同一周期，與Z屬于同一主族答案A3.（2018陜西西安中學(xué)摸底,12）如圖是元素周期表前四周期的一部分,下列關(guān)于元素X、Y、Z的敘述錯誤的是(）XYZA。X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物的水化物能反應(yīng)生成鹽B.等物質(zhì)的量濃度的X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH:X>Y>ZC。Z的單質(zhì)常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)D。Z的原子序數(shù)比Y大9答案D4。（2017江西六校聯(lián)考,11)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、—3-2下列敘述不正確的是（）A.一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZWB。X最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)C.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不能溶于稀氨水D。一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來答案B5。（2017安徽宣城第二次調(diào)研,11）A、B、C、D為短周期主族元素,25℃時，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液（濃度均為0。1mol·L-1)的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(）A.簡單離子半徑：D>C>A>BB.D元素氧化物對應(yīng)水化物一定是強酸C。B、C的簡單離子都能破壞水的電離平衡D。氫化物還原性：C〉D答案D6.（2017山東、湖北部分重點中學(xué)聯(lián)考,13)已知A、B、C、D、E為短周期中原子序數(shù)依次增大的元素,A元素的原子可以形成簡單陽離子和簡單陰離子，B的原子最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍，A、B、C形成的某些化合物可與C的單質(zhì)連續(xù)反應(yīng)生成不同類別的物質(zhì)，D為短周期中原子半徑最大的元素,E的單質(zhì)可用于計算機芯片的制造。下列說法不正確的是()A。A、B可以形成直線形化合物B.A、B、C三種元素形成的某些化合物可以再生C。A、B、C、D四種元素形成的化合物水溶液可能顯酸性D.B的單質(zhì)與C、E的化合物之間的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)答案D7。(2017湖北黃岡3月質(zhì)檢,11）下表為元素周期表中短周期的一部分,其中Y元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序數(shù)之和。下列說法正確的是(）MNXYZA。氫化物的穩(wěn)定性:N>Z,是因為N的氫化物分子間可形成氫鍵B。元素的非金屬性:M〉Y，是因為單質(zhì)M能與YN2反應(yīng)生成單質(zhì)YC。熔沸點:YN2〉MN2,是因為YN2的分子間作用力強D.簡單離子的半徑：N>X,是因為它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且X的核電荷數(shù)更大答案D8.(2016江西九江七校一聯(lián)，7)X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍;X與Z同族,Y與Z同周期，Q原子的電子總數(shù)等于電子層數(shù)的3倍,W與X、Y既不同族也不同周期且W不為稀有氣體元素;X、Y、Z三種元素的族序數(shù)之和為16。下列說法正確的是()A.Q與W能形成10電子分子,不能形成14電子、18電子分子B。Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式只能表示為H4YO4C.Y、Z、Q分別與X化合,只能形成AB2型化合物D。X、Z、W中的兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液可能顯酸性、堿性、中性答案D二、非選擇題（共32分）9.(2017山東省實驗中學(xué)一診,20）（16分)X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素,Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Z為地殼中含量最多的元素,R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,M的單質(zhì)是黃綠色有毒氣體。請回答下列問題:(1)R在元素周期表中的位置為.

(2)Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為（寫元素離子符號).

(3）X、Y、Z三種元素形成鹽類化合物的水溶液呈酸性的原因：（用離子方程式表示）。溶液中所含離子濃度由大到小的順序為。

（4）YX4M的電子式為，Q3Y2可與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀與氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5）X、Z兩元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為。

(6）M的單質(zhì)與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為.

答案(1）第三周期ⅠA族（2）Cl-〉O2->Mg2+（3)N+H2ONH3·H2O+H+c(N)〉c（N)〉c(H+)>c（OH—）（4）Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑(5)共價鍵（6）Cl2+2OH—ClO—+Cl—+H2O10。（2016上海理工附中摸底，五）(16分)下表列出了五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后作答:元素有關(guān)信息A元素主要化合價為—2,原子半徑為0.074nmB所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4,同周期主族元素中原子半徑最小C原子半徑為0。102nm,其單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒,發(fā)出明亮的藍紫色火焰D最高價氧化物對應(yīng)的水化物能按1∶1電離出電子數(shù)相等(10個電子)的陰、陽離子E原子半徑為0。075nm，最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物可組成一種鹽X（1）寫出A、E的元素符號：、。

（2)寫出D元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的電子式：。

（3）鹽X的水溶液顯（選填“酸"“堿”或“中”）性，用離子方程式解釋其原因:.

（4)D2CA3的溶液與B的單質(zhì)能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的離子方程式為。

（5）已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質(zhì)量相同，Y在常溫下為液態(tài)，Y的化學(xué)式為，Y所含的化學(xué)鍵為（填字母序號)。

a.極性鍵b.非極性鍵c.離子鍵答案(1)ON(2）（3）酸N+H2ONH3·H2O+H+（4）Cl2+S+H2O2Cl—+S+2H+(5）N2H4abC組2016—2018年模擬·方法題組方法1微粒半徑大小的比較方法1.(2018山東省實驗中學(xué)一診,6）下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖,則下列說法正確的是()A。Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大B.X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較低C.由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng),但能與強堿反應(yīng)D。Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液答案D2。（2018河北武邑中學(xué)三調(diào)，17）短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。已知A、C的原子序數(shù)之差為8,A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,B元素原子的最外層電子數(shù)等于A元素原子的最外層電子數(shù)的一半.下列敘述正確的是（）A.簡單離子的半徑:B>C〉D〉A(chǔ)B。B與C形成的化合物在水溶液中能穩(wěn)定存在C.C與D不可能形成化合物C2D2D。B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性答案D3.（2017浙江名校協(xié)作體聯(lián)考,14)X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是（)WXYZA。Z、X、Y形成的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強B。四種元素形成的單質(zhì)最多有6種C.四種元素的原子半徑：rZ>rY>rX〉rWD.四種元素中,X的氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強答案A4.(2017湖北荊門調(diào)研，13)X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族,可組成共價化合物RY2,Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同.25℃時，0。1mol/LX和W形成的化合物的水溶液pH=1。下列說法中正確的是(）A.Z